Замещение металлов

Пикриновая кислота обладает сильными кислотными свойствами. Водород гидроксильной группы в этой кислоте может быть замещен металлом, в результате чего получаются соли пикриновой кислоты, называемые пикр атами [c.457]

Теплота образования оксипроизводного (в ккал/г-мол), в котором атом водорода оксигруппы замещен металлом, может быть найдена по закону Гесса [c.334]

Согласно закону эквивалентов при любой химической реакции вещества реагируют между собой в массах, пропорциональных нх эквивалентам. По отношению к обменным реакциям эквивалент кислоты равен ее молекулярной массе, деленной на число атомов водорода, замещенных металлом в данной реа.кции. [c.151]

Реакцию замещения металла металлом можно провести и не приводя в соприкосновение второй металл с раствором соли первого металла. Для этого можно погрузить оба металла, например цинк и свинец, в растворы их собственных солей, разделенные пористой перегородкой, и соединить металлы проволокой, как представлено на рисунке 50. Будет происходить та же самая реакция, как и при погружении цинка непосредственно в раствор соли свинца [c.126]

Свойства спиртов обусловливаются свойствами группы ОН. В частности, атом водорода гидроксильной группы может быть замещен металлом [c.269]

Замещение металлов в солях и водорода в кис-л от ах, О и I и X I а л о г е [ [ о в il р у г и м и галогена м и в солях, восстановление ме/аллов из оксидов водородом или металлом и др [c.65]

Замещение металлов водородом. [c.451]

Таким образом, реакции замещения металла металлом в солях заключаются в перемещении электронов от атомов замещающего — более активного — металла к ионам замещаемого— менее активного металла. Такие реакции необратимы если металл А вытесняет металл Б из раствора его солей, то металл Б не будет вытеснять металл А из растворов его солей. [c.125]

И м и д ы — продукты замещения металлом двух атомов водорода в молекуле аммиака (содержат имидную группу =NH), мало изучены в химическом отношении Нитриды можно представить себе как продукты полного замещения металлами атомов водорода в аммиаке. Некоторые из них, например нитриды кальция agNj или магния MgaNa, получают непосредственным взаимодействием азота с металлами при нагревании [c.346]

Эквивалент кислоты равен ее молекулярной массе, деленной на число ионов водорода, замещенных металлом в данной реакции. [c.47]

С помощью ряда стандартных электродных потенциалов можно решить многие вопросы по химии металлов, в частности установить возможность участия металлов в реакциях замещения. Металлы, имеющие более отрицательный стандартный электродный потенциал, вытесняют металлы с более положительным Е° из растворов их солей. Металлы, имеющие отрицательные Е°, вытесняют водород из раствора хлороводородной и разбавленной серной кислот, например [c.206]

Естественно, что при восстановлении соединений, имеющих свободный водород, происходит также его замещение металлом. При гидролизе соответствующего алкоголята А образуются альдегиды. [c.124]

В подтверждение этого положения приведем, например, структурные формулы а) фосфорной кислоты, в которой весь водород может быть замещен металлом, н б) уксусной кислоты, в которой только Л часть ВОДО рода замещается металлом [c.56]

Замещение металла или металлсодержащей группы в молекуле органического соединения на атом галогена [c.93]

Замещение металла в металлоорганическом соединении другим металлом служит наилучшим способом получения многих металлоорганических соединений. Как правило, новое металлоорганическое соединение КМ можно с успехом получить только в тех случаях, когда М находится перед М в ряду активности металлов, в противном случае необходимо искать какие-либо другие пути сдвига равновесия. Таким образом, обычно КМ — малореакционноспособное соединение, а М — более активный металл, чем М. Чаще всего в качестве реагента КМ используют К2Н , поскольку алкилртутные соединения [279] легко синтезировать, а ртуть расположена в конце ряда активности металлов [301]. Таким способом были получены алкильные производные Ы, N3, К, Ве, Mg, А1, Оа, 2п, С(1, Те, 5п и других металлов. Важное преимущество этого метода перед реакцией 12-37 состоит в том, что получаемые металлоорганические соединения не содержат каких-либо возможных примесей галогенидов. Метод можно использовать для выделения твердых алкильных соединений натрия и калия. Если металлы расположены близко друг к другу в ряду активности, равновесие не удается сдвинуть. Например, алкильные соединения висмута невозможно получить из алкильных соединений ртути. [c.462]

Этот результат контрастирует с данными, полученными при изучении остальных электрофильных замещений металл-углерод-ных связей под действием Hg(H), где имеет место сохранение конфигурации. [c.673]

По теории перегруппировки в солях нитрофенолов благодаря положительному щелочному металлу почти полностью восстановлена ациформа, соответственно стремлению металла связаться с отрицательно заряженным местом молекулы. Таким образом равновесие у водородных (т. е. таких, в которых соответствующий водородный атом не замещен металлом) соединений смещено почти полностью в сторону фенольной формы 1 [c.256]

Металлические производные углеводородов ряда ацетилена. Ацетй лен и его моноалкильные производные, т. е. алкины, отвечающие формуле R = H, обладают той особецностью, что они очень легко образуют металлоргапические соединения. В этих соединениях водород у углеродного атома, находящегося при тройной связи, замещен металлом R i = Me . У основного члена ряда — ацетилена — имеется два атома водорода, способных к такому замещению [c.77]

Развитию этой теории послужили работы Гофмана. Последний предложил рассматривать металламмиачные соединения как аммонийные соли, в которых водород аммония замещен металлом или аммонийной группой. В частности строение [Со(ЫНз)б]С1з согласно его концепции представляется та [c.18]

Для метафосфимовых кислот характерно замещение металлами лишь водородов , гидроксильных групп. Однако в аммиачной среде могут быть замещены серебром и имидные водороды. Подобно самим кислотам, соли их, как правило, бесцветны и растворимы в воде. Свободные кислоты в растворе постепенно подвергаются гидролизу с образованием в конечном счете фосфата аммония, причем наиболее устойчива [H,NP0(0H)]4. [c.461]

Амиды металлов представляют собой продукты замещения металлом одного атома водорода в молекуле аммиака. Наиболее изучены амиды щелочных металлов. Например, при пропускании сухого аммиака над расплавленным металлическим натрием получают бесцветные кристаллы амида натрия NaNH, [c.346]

При помощи стандартных электродных потенциалов можно решить многие вопросы по химии металлов. Например, вопрос об участии металлов в реакциях замещения металлы, имеющие более отрицательное значение Е°, обычно вытесняют металлы с более положительным значением ° из растворов солей. Металлы с отрицательными значениями вытесняют водород из растворов соляной и разбавленной серной кислот. Напримерз [c.111]

При. высоких температурах углерод взаимодействует с металлами, образуя карбиды (см. также гл. 1). Все карбиды представляют собой твердые, хорошо кристаллизующиеся вещества. Они нелетучи и не растворяются ни в одном из известных растворителей. В связи с этим истинные молекулярные веса карбидов неизвестны и их обычно обозначают простейшими формулами. По отношению к воде и разбавленным кислотам все карбиды распадаются на две большие группы — разлагаемые этими веществами и не разлагаемые ими. Карбиды первого типа следует рассматривать как продукты замещения металлом атомов водорода в ацетилене. Эти карбиды образуют главным образом активные металлы. Общая формула их такова МегСг для одновалентного металла, МеСг —для двухвалентного и МегСв — для трехвалентного. Межатомное, расстояние (С—С) в карбиде кальция равно 1,19 А. [c.40]

Карбиды второго типа являются продуктами замещения металлом атомов водорода у метана. Известны они только для бериллия и алюминия, при этом в обоих случаях простейщие формулы (ВегС и АиСз) отвечают Обычным валентностям элементов. При действии горячей воды или разбавленных кислот оба карбида разлагаются с выделением чистого метана. [c.41]

Тианафтен легко вступает в реакции замещения водорода металлами. Натрий или амид натрия взаимодействует с тианафтеном в ксилоле или этиловом эфире, образуя 2-натрий- и 2,3-динатрий-производные. Карбоксилирование приводит к соответствующей карбоновой кислоте (уравнение 83). Реакция транс-замещения металлом с применением бутиллития также дает соответствующее 2-литиевое производное. Взаимодействие с этилмагний-бромидом ведет к образованию 2-тианафтенмагнийбромида. [c.292]

У перечисленных выше кислот все атомы водорода могут быть замещены металлом, так что их основность прямо определяется числом атомов водорода в молекуле. Но существуют и такие кислоты, у которых не весь водород может быть замещен металлом. Так, например, в уксусной кислоте СН3СООН из четырех атомов водорода только один замещается металлом. Поэтому уксусная кислота, хотя и содержит в молекуле четыре атом водорода, является кислотой одноосновной. [c.55]

ГЛ. 19) при действии электрофршов иа арильные соединения лития, магния, алюмршия, ртути, олова и других металлов происходит замещение металла, а не атома водорода. [c.1040]

Границы возможного замещения металла М "+ на тетраэдрически координированный в нитридах можно установить следующим общим способом. При записи формулы тройных нитридов в виде мы получим два уравнения [c.332]

Водород спиртовой и фенольной гидроксильных групп может быть замещен металлом получающиеся соединения называются алкоголятами (алкилатами) и фенолятами. В то время как карбоновые кислоты благодаря их значительной кислотности растворимы в разбавленных растворах углекислых и двууглекислых щелочей, менее кислые фенолы в большинстве случаев образуют солеобразные соединения, феноляты, лишь с растворами едких щелочей. Образующиеся феноляты снова разлагаются углекислотой (см. главу Карбоксильная группа в этом томе, а также отдел Реакции фенольного гидроксила в этой главе). Водород спиртовой гидроксильной группы замещается с еще больши.м трудом. [c.149]

Из данных, представленных в таблице, видно, ято без учета металлорганических соединений образование ипсо-комплекса наименее выгодно как для электронодонорных, так и для электроноакцепторных заместителей. Однако для металлорганических соединений наиболее энергетически выгоден именно ипсо-комгогекс. Это хорошо согласуется с известными экспериментальными данными (см. гл. 19) при действии электрофилов на арильные соединения лития, магния, алюминия, ртуги, олова и других металлов Гфоисходит замещение металла, а не атома водорода. [c.415]

При взаимодействии галоидных алкилов с солями кислот наступает более или менее полное замещение металла алкильньпт радикалом. Например, при взаимодействии галоидных соедине- [c.489]