Опыт 4. Получение брома

Получение брома. Опыт проводить под тягой ) а) Смешать в пробирке небольшое количество бромида натрия и двуокиси марганца. Полученную смесь облить 2—3 мл концентри- [c.302]

Опыт 3. Получение брома [c.119]

Опыт 4. Получение брома и иода [c.202]

Реактивы смесь для получения этилена (см. опыт 10), бром. [c.72]

Опыт 6. Получение брома. Несколько кристалликов КВг смешивают с небольшим количеством двуокиси марганца, смесь всыпают в пробирку, приливают несколько капель концентрированной серной кислоты и слегка подогревают. Происходит выделение брома, [c.218]

Опыт 2. Получение брома. В пробирку кладут смесь равных по объему количеств хорошо истертого бромида калия (или бромида натрия) и двуокиси марганца. Общий объем смеси не должен занимать более чем /4 части пробирки. В пробирку наливают раствор серной кислоты (3 2) так, чтобы образовалась кашицеобразная масса. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в пробирку-приемник с водой (рис. 74, а). При нагревании пробирки для получения брома образуются пары его, которые конденсируются под водой в пробирке-приемнике. [c.139]

Опыт 251. Получение брома окислением бромида калия хлором. [c.178]

Получение брома. (Опыт проводить под тягой ), а) Смешать в пробирке небольшое количество бромида натрия и двуокиси марганца. Полученную смесь облить 2—3 мл концентрированной серной кислоты. Осторожно подогреть пробирку и наблюдать выделение бурых паров брома. [c.281]

Опыт 6. К 3—4 каплям бромной воды добавьте по каплям хлорную воду до получения практически бесцветного раствора. К 1 — 2 каплям йодного раствора (Ь+КГ) добавьте по каплям бромную воду до тех пор, пока, судя по окраске, в растворе появится избыток брома. Что происходит при добавлении первых капель хлорной или бромной воды и что — при добавлении избытка реагента [c.151]

Получение бромистого водорода и его свойства. Опыт проводить под тягой ) В пробирку I прибора (см. рис. 77) поместить около 0,1 г сухого красного фосфора и добавить 5—б капель брома. Закрыть пробирку пробкой с маленькой капельной воронкой 2, содержащей 2 мл воды. В цилиндр 4 налить столько воды, чтобы ее уровень был на 1 —2 мм ниже конца отводной трубки 3. Вылить воду из капельной воронки в пробирку /, закрыть кран воронки и нагревать пробирку на слабом пламени. Через 5 мин нагревание пробирки прекратить и доказать двумя реакциями, что в цилиндре 4 находится раствор бромистоводородной кислоты. Составить уравнения реакций. [c.309]

Относительная погрешность определения нескольких миллиграммов брома но она может быть уменьшена введением поправки на глухой опыт. Хлорид-ионы не мешают анализу, даже если они присутствуют в 155-кратном избытке [3991, а иодид-ионы в условиях описанной методики определяются совместно с бромидами. Большие количества кальция и магния связывают фосфат-ионами, и окис.яение бромид-ионов в присутствии образовавшегося тяжелого осадка происходит не полностью. Чтобы сократить мешающее влияние СЮд-ионов, нужно брать для окисления минимально необходимое количество гипохлорита и не допускать освещения анализируемого раствора прямым солнечным светом, которое ускоряет выделение иода из иодида [2391. Источником положительных ошибок могут быть также примеси хлорита в гинохлорите, которые выделяют иод из иодида калия. В связи с этим полезно иметь в виду способ получения гипохлорита, не содержащего примесей хлорита [588]. [c.86]

Опыт 2. Получение и свойства брома, а. В сухую пробирку кладут несколько кристалликов бромида натрия и немного двуокиси марганца. Перемешивают, встряхивая пробирку. Добавляют осторожно 1—2 мл концентрированной серной кислоты. Обратите внимание на цвет выделяющихся паров брома. Напишите уравнение реакции по стадиям. [c.146]

Результаты, полученные таким образом, однако, по Хюккелю, неудовлетворительны. Согласно основной посылке Уэланда и Полинга, замещение должно идти легче в орто- и пара-положения, когда электронный заряд там будет больше, чем в мета-положение. Это достигается, как видно из табл. И, только при относительно низких значениях бх. При этом значения электронных зарядов в орто- и пара-местах выравниваются, между тем как опыт указывает на то, что в хлор-, бром- и йодбензолах замещение идет легче в па-ра-, чем в орто-положение. Введение поправки 62 = б , которая не может быть меньше нуля, не помогает, потому что она увеличивает электронный заряд в орто-положениях. [c.322]

Наиболее убедительным доказательством возможности существования астатина в нулевой степени окисления, т. е. в виде элементарного астатина, являются результаты опытов по экстрагированию органическими растворителями, при которых применялся раствор астатина с концентрацией, равной приблизительно Субмикроколичества элементарного астатина экстрагируются четыреххлористым углеродом и бензолом из слабокислых водных растворов несколько хуже, чем макроколичества иода. Поскольку известно, что коэффициент распределения для галогенов в ряду хлор — бром — иод увеличивается, этот результат явился неожиданным поэтому был проведен подобный же опыт по экстрагированию субмикроколичеств иода четыреххлористым углеродом. При этом был получен коэффициент распределения 31, в то время как в опытах с макроколичествами иода его значение равнялось 85. Судя по результату этого единственного опыта, элементарный астатин в субмикроколичествах экстрагируется лучше, чем иод при тех же условиях. [c.165]

Получение галогенов окислением галогенидов. 2. Растворимость брома и иода в органических растворителях. 3. Окислительные свойства галогенов и их сравнительная активность. 4. Получение галогеново-дородов. 5. Сравнение восстановительных свойств галогенидов. 6. Характерные реакции на ионы галогенов. 7. Получение гипохлорнта натрия. 8. Сравнение окислительных свойств гипохлоритов, хлоратов и перхлоратов. 9. Контрольный опыт [c.6]

Для получения эозина нужно иметь несколько капель брома, поэтому опыт можно проводить только в химическом кружке. Бром — сильный яд Пары его раздражают глаза и дыхательные пути, а брызги вызывают на коже болезненные ожоги. Поэтому опыты с бромом можно проводить только в резиновых пер- [c.254]

При действии на индиго разбавленной щелочи Фрицше получил при 150° антраниловую кислоту и установил отличие ее от анилина, полученного им при разложении этой кислоты с выделением углекислоты. Ранее, в 1839 г., Фрицше получил при действии азотной кислоты на индиго летучую желтую жидкость, которую в 1850 г. получил А. В. Гофман и назвал нитрофенолом. Фрицше получил также орто- и паранитрофенолы. Оп подробно исследовал продукты, выделенные при разложении индиго, получил при действии ряда кислот, брома и других веществ различные производные анилина. Фрицше предложил метод очистки продажного индиго. [c.282]

Методы ASTM D 1368 и 3116 основаны на разложении алкилсвинцовых соединений и извлечении свинца в виде дитизонатов с последующим спектрофотометрированием полученных окращенных растворов. Метод 1368 предназначен для определения в первичных эталонах следов свинца в концентрациях от 0,001 до 0,003 г/галлон. Образец бензина (50 мл) обрабатывают бромом, добавляя его до сохранения цвета брома в течение 2 с, нагревают на водяной бане для разложения алкилов свинца и их солей и экстрагируют разбавленной азотной кислотой. Устанавливают pH раствора между 9,5 и И при помощи буферного раствора и экстрагируют свинец хлороформным раствором дитизона (30 мг в 1000 мл). Затем определяют поглощение дитизоновой вытяжки из бензина и сравнивают с поглощением раствора холостого опыта (холостой опыт производят аналогично описанному, но без бензина). [c.210]

При галоидировании гомологов бензола с целью получения соединений, имеющих атомы галоида в боковой цепи, катализаторы (Fe b, Л1С1з и др.) не применяются, так как опи способствуют замещению R кольце. Наоборот, свет благоприятствует вступлению хло1)а и брома н боковую цепь. [c.519]

Опыт 19. Получение оксоферратов (VI) и их свойства (ТЯГА ). В фарфоровой чашке к измельченному гидроксиду калия добавьте 3—5 капель жидкого брома, немного раствора РеС1з. Смесь нагрейте до образования фиолетово-красного вещества. Продукт растворите в воде. Испытайте взаимодействие полученного раствора с раствором ВаС12, с разбавленной серной кислотой, с сероводородной водой. Объясните наблюдаемое. [c.152]

Если бы в молекуле бромциклогептатриена галоид был фиксирован у углеродного атома, то последующее взаимодействие с реактивом Гриньяра и окисление полученного фенильного производного IV приводило бы к бензойной кислоте, в которой находился бы весь меченый углерод. Однако опыт показал, что бензойная кислота содержит лищь одну седьмую часть меченого углерода. Следовательно, бром- [c.78]

Опыт 3. Получение феррата бария (опыт проводится под тягой). Поместите в фарфоровый тигель несколько маленьких кусочков измельченного гидроксида натрия, внесите туда же несколько капель раствора Fe2(S04)j и две капли брома. Работайте осторожно. Смесь слегка нагрейте. Наблюдайте фиолетовый цвет образовавшегося раствора Na FeO . Перенесите его в пробирку и осадите ион FeO в виде BaFeO . [c.254]

К фильтрату добавляют 45 мл насыщенного раствора оксалата аммония и при pH 7 действием аммиака осаждают кальций. Нагревают до кипения, вновь пропускают H2S (через горячий раствор), оставляют для отстаивания на ночь и фильтруют на следующее утро. Азотной кислотой устаиавливают pH 3. Добавляют 2—3 мл брома для окисления железа и марганца. Избыток брома удаляют кипячением. Затем с помощью аммиака опять создают щелочную реакцию раствора (pH 8), непродолжительное время пропускают сероводород и через несколько часов фильтруют. Фильтрат вновь подкисляют азотной кислотой (pH 3), нагревают до кипения и снова фильтруют. Полученный раствор Sr (N03)2 в достаточной степени очищен от примесей тяжелых металлов. [c.997]

Реакцию с бромом можно использовать не только как качественную реакцию на фенолы (опыт 30), но и для получения производных фенолов (методика 60). Так как фенольное ароматическое кольцо реакционноспособно по отношению к таким электрофильным реагентам, то каждый протон в орто- и поро-положениях может замещаться бромом. Фактически бром во многих случаях замещает не только протон, но и другие группы. Например, бром реагирует и с фенолом, и с п-оксибензойной кислотой с образованием 2,4,6-трибромфенол а [c.409]

Хроматографический опыт выполнялся следующим образом. 10 г облученного бромида бария растворяли в 30 мл дестиллированной воды, и полученный раствор переносили в хроматографическую колонку, содержащую 90 мл набухшего катионита. Промывание колонки осуществлялось дестиллированной водой, причем было установлено, что бром полностью вымывается 200 мл воды. Полученные данные приведены в табл. 3. [c.190]

Верхний водный слой удаляют с помощью пипетки, промывают бромоформ водой (см. опыт 16, а). Каплю бромоформа вносят в пламя горелки на стеклянной палочке, наблюдают цвет пламени. К остальной части бромоформа добавляют 2—3 мл 10-процентного раствора гидроксида натрия и осторожно нагревают смесь до кипения. В полученном щелочном гидролизате обнаруживают ионы брома и муравьиную кислоту качественными реакциями, описанными для хлороформа (см. выше). [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология