Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Бромиды окисление до брома

    Окисление бромид-ионов хлорной водой. Вначале определяют реакцию испытуемого раствора, которая может быть нейтральной или кислой, но не щелочной. В последнем случае к раствору прибавляют по каплям серную кислоту до обесцвечивания фенолфталеина, а затем 3—4 капли U и по каплям хлорную воду. В присутствии бромид-ионов слой органического растворителя окрашивается бромом в зависимости от его концентрации в оранжевожелтый или бурый цвет. В ходе анализа необходимо учитывать, что избыток хлорной воды приводит к уменьшению интенсивности окраски из-за окисления брома в бесцветную бромноватую кислоту [c.155]


    Определение иодидов в присутствии хлоридов и бромидов. Окисление иодид-ионов до свободного иода. Имеется ряд окислителей, окисляющих иодид-ионы и не затрагивающих бромид- и хлорид-ионов азотистая кислота, соли железа (П1) в среде разбавленной сильной кислоты, иодаты, бром. [c.1124]

    Некоторые спектрофотометрические методы определения бромида основаны на его предварительном окислении до брома. Такие методы в основном ограниченно селективны. В некоторых условиях хлориды не окисляются. Более того, иодиды могут окисляться Fe" до иода, который можно удалить кипячением, что позволяет проводить определение бромидов в присутствии иодидов. Хлорамин Т часто используют для окисления бромида до брома. После окисления образующийся бром можно определить любым удобным методом. Бром реагирует с метиловым оранжевым с образованием бесцветного продукта реакции. С хлором [c.268]

    На вольт-амперных кривых иодид- и бромид-ионов (X ) в ацетонитриле и пропиленкарбонате на платиновом электроде наблюдаются три волны окисления с образованием Хз , Х2 и Х(1). В ледяной уксусной кислоте они наблюдаются лишь для иодид-иона, а ток окисления брома до Вг(1) не обнаруживается. Хлорид-ионы окисляются только до хлора. [c.534]

    Бром И иод могут быть получены аналогично хлору окислением НВг и Н1 различными окислителями. В промышленности их обычно получают из бромидов или иодидов, действуя на их растворы хлором. Таким образом, получение брома и иода тоже основано на окислении их ионов, причем в качестве окислителя применяется хлор. [c.358]

    Методы сплавления универсальны и не имеют ограничений со стороны агрегатного состояния или летучести органических веществ. В анализе бромсодержащих соединений применяют классические варианты сплавления с металлическим калием [120] и перекисью натрия [701]. В первом случае образуется бромид калия, во втором же, кроме того — бромат. Это требует унификации состояния окисления брома перед окончательной стадией анализа. Следует иметь в виду и некоторые неудобства методов первого — высокую химическую активность калия, второго — наличие примесей хлора в Na Oj, ограничивающее выбор метода окончания анализа. [c.196]

    Однако, по-видимому, нет оснований не учитывать наличия промежуточной стадии образования гипобромита при анодном окислении бромида или брома в бромат. [c.116]


    Окисление бромида до брома используют в селективном методе [65] определения бромида в присутствии хлорида. В качестве окислителя используют сульфат марганца (П1)  [c.302]

    Прокопов [97] подошел к решению этой задачи следующим образом сначала титруют сумму бромида и хлорида, а затем — ВТ рую аликвотную часть раствора, обрабатывают пероксидом водорода для окисления бромида до брома. Бром удаляют, связывая его с оксином, после чего титруют хлорид  [c.310]

    Окисление бромом. К анализируемому раствору, содержащему разбавленную сильную кислоту и бромид, прибавляют в избытке титрованный раствор бромата. В кислой среде бромат реагирует с бромидом с выделением брома, который и окисляет гидроксиламин  [c.684]

    Соединения со степенью окисления брома, иода и астата—1. Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — ио-днд — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования галидов одного и того же элемента (рис. 144). [c.300]

    При взаимодействии с кислыми растворами более сильных восстановителей бромат первоначально количественно восстанавливается до бромид-иона. После того как реакция с определяемым веществом закончится, начнется окисление бромида до брома. Появление окраски брома может служить индикатором при титровании. [c.387]

    Бром образует соединения, в которых проявляет степень окисления — 1, -+-1, -+-5 и +7. Бромид-, как и хлорид-ионы, не образует окрашенных соединений, кроме некоторых броморганических соединений. Поэтому в фотометрических методах определения бромида используются реакции разрушения окрашенных комплексных соединений, а также реакции окисления бромида до брома, который затем определяют, применяя реакции бромирования или окисления окрашенных органических соединений. [c.320]

    Продукты реакции находятся в растворе, так как бромид желе-за(П1) и элементарная сера растворимы в спиртовом растворе брома. Сульфиды железа при окислении бромом в спиртовой среде переходят в раствор в соответствии с их растворимостью в первую очередь более растворимый моносульфид железа, затем менее растворимый дисульфид железа. [c.249]

    Количественное бромирование фенола надо проводить в отсутствие прямого солнечного света, так как солнечный свет в присутствии кислоты способствует окислению бромида в бром  [c.412]

    Для разрушения возможных следов органических соединений бромид калия, очищенный таким путем от иода, расплавляют в платиновом тигле и после охлаждения смешивают с измельченным чистым бихроматом калия (последнего берут /4 от количества, необходимого по расчету для полного окисления брома). Затем смесь переносят в колбу описанного выше прибора и из капельной воронки приливают в нее небольшими порциями концентрированную серную кислоту колбу слегка нагревают и бром отгоняют. Бихромат калия, применяемый для указанной цели, предварительно очищают многократной перекристаллизацией, а серную кислоту— перегонкой из перегонной колбы, в которой имеется некоторое количество порошкообразного бихромата калия первую порцию кислоты отбрасывают. Отогнанный бром встряхивают с водой в делительной воронке, отделяют от воды и сушат сначала [c.104]

    Бромиды чаще всего отделяют в виде брома после соответствующего окисления. Перегонку проводят в струе газа — воздуха, азота или углекислого газа. Используя селективное окисление иодидов, бромидов и хлоридов, можно разделить эти три элемента [1, 21. Первым после окисления иодидов перекисью водорода в среде фосфорной кислоты (рН1) перегоняется иод. Затем разбавленной азотной кислотой (в соотношении кислота вода от 1 3 до 1 6) окисляют бромиды до брома хлориды при этом не затрагиваются. Иодиды в присутствии бромидов можно окислять нитритами в уксуснокислой среде. Выделяющийся в результате окисления иод, а затем и бром можно также отделить экстракцией хлороформом, четырех-х.лористым углеродом или другими растворителями [3]. [c.125]

    Фотоколориметрический метод, основанный на окислении бромидов до брома и обесцвечивании раствора метилового оранжевого, может быть использован для анализа природных вод. [c.166]

    АГетоды гравиметрии применяются сравнительно редко, так как подходящие для количественного анализа реакции осаждения немногочисленны п недостаточно специфичны, а главная весовая форма — бромид серебра — имеет невысокую фотохимическую и химическую стабильность к действию восстановителей. Однако при соблюдении определенных условий осаждеппя (с, 20) можно получить очень точные результаты определения бромид-ионов, а также соединений с другими степенями окисления брома, если перевести пх в бромиды. Прежде всего речь идет об отсутствии в анализируемой смеси сильно гидролизующих (Bi(HI), Sb(HI) и Sb(V), Fe(HI)) и комнлексообразующих (Hg(II), d(II)) катионов, а также анионов, серебряные соли которых осаждаются из азотнокислого раствора (С1", J", N", S N , S , SjOg , lFe( N)e] ", [Fe( N)o] "). He должны присутствовать и восстановители, способные выделить металлическое серебро из бромида (например, гипофосфиты). [c.71]


    Стандартный редокс-потенциал системы бром —бромид (-Ы,07 В) меньше, чем у системы хлор —хлорид (-Ы,40 В), поэтому бром можно вытеснить хлором из раствора, содержащегс. бромид-ионы. Окисление брома до гипобромит- или бромат-ионов не требует использования очень сильных окислителей, поэтому для определения бромид-ионов можно применять окислительно-восстановительные реакции. Свободный бром летуч и может быть удален из водных растворов при кипячении. Это свойство брома позволяет отделить его, например, от хлорид-ионов. Для спектрофотометрического определения бромид- и бромат-ионов существует больше надежных реагентов, чем для определения хлорид ионов. [c.364]

    Сиггиа и Эдсберг [461] определяли дисульфиды титрованием бромид-броматной смесью в уксуснокислом растворе до появления устойчивого желтого окрашивания от избытка прибавленного раствора КВг + КВгОз. В случае количественного анализа индивидуальных соединений окисление бромом протекает гладко, и конечными продуктами являются сульфонил-бромиды [c.55]

    Окисление бромом проводят в нейтральной или кислой среде, прибавляя в первом случае бромную воду, а во втором — раствор бромид-бромата, до появления устойчивого желтого окрашивания [461, 507—509] или определяют конец титрования потенциометрическим методом [570]. Сейз, Ниман и Свифт [251] титровали иприт и продукты его гидролиза электролитически генерируемым бромом до амперометрической конечной точки. [c.68]

    Бромирование оксима проводилось с н-бромидом янтарной кислоты или н-бромацетамидом, окисление бромнитросоединений — перекисью водорода и концентрированной азотной кислотой, а элиминирование брома из бромнитропарафина — при помощи натрийборгидрида. По этому способу были получены 10 нитросоединений и описаны их физические константы [150]. [c.316]

    Редокс-титриметрические методы определения бромида основаны на окислении его до брома или бромата. Для первого случая предложено несколько окислителей. Образующийся бром можно отделить дистилляцией или экстракцией. Затем бром определяют обычно иодиметрически. В другом варианте метода измеряют количество израсходованного на титрование окислителя. В этом случае конечную точку титрования обычно определяют потенциометрически. Сравнительно простое титрование, основанное на окислении бромида до брома, описано в работе [16]. В качестве селективного окислителя используют сульфат марганца (П1)  [c.266]

    Лучшим методом отделения от мешающих ионов является окисление бромида до брома с последующей отгонкой в токе воздуха, азота или двуокиси углерода. Для разделения хлоридов, бромидов и иодидов часто применяют селективное их окисление [1, 2]. Легче других окисляется иодид, в среде фосфорной кислоты (pH 1) его можно окислить перекисью водорода до иода и отделить отгонкой. Бромиды окисляются до брома азотной кислотой при ее концентрации (1 3) —(1 6). В этих условиях ионы хлора не окисляются. Удобным методом отделения брома и иода является экстракция их четыреххлористым углеродом, хлороформом и другими органическими растворителями [3]. В присутствии хромовой кислоты, цианидов и разбавленной серной кислоты бромид образует летучий бромциан СМВг. Эта реакция применена для отделения бромида [4]. Кроме того, описаны ионообменные-методы разделения галогенид-ионов [б], а также методы осаждения бромидов ионами серебра. [c.320]

    Реакция образования тетрабромсульфонафталина применена для автоматического определения бромида с помощью автоматического анализатора [18]. Предварительное окисление бромида до брома проводят с помощью хлорамина Т. [c.328]

    Отделение брома от йода осуществляется просто ищ кипячении бромидов и йодидов в сернокислой среде в присутствии нитрита натрия йод отгоняется в виде элементарного. Очень трудной аналитической задачей является отделение брега от хлора /3,4,5/, Последнее удазтся более или менее удовлетворительно провести окислением брома в щелочной среде перманганатом с последующей отгонкой элементарного брома /3/, [c.7]

    Два очень близких производных фторосульфоната брома и иода можно получить при реакции избытка пероксидисульфурилдифторида с бромидом калия при 50° или с иодидом калия при 25°. Вместо замещения галогена, как это было установлено для хлорида калия [94], происходит окисление брома или иода до трехвалентного состояния [93] [c.73]

    Методы определения бромидов подразде.тЕяются на две группы. Б методах первой группы проводится предварительное окисление бромидов до брома, который дает соответствующую цветную реакцию в результате бромирования или окисления. Методы второй группы преимущественно косвенные, они основываются на реакциях с участием бродштных ионов. Ниже дано подробное описание метода, в основу которого положена реакция бромирования алкалиметрического фталеинового индикатора — фенолового красного. [c.125]

    В методе Ларсена и Ингбера [9] окисление бромидов до брома и бронирование фенолового красного проводят в слабо щелочной среде. Окислителем служит гипохлорит кальция. Необходимо точно регулировать продолжительность окисления (2 мин) и затем бромирования (4 мин) (см. ниже описание методики). Если продолжительность реакций меньше, то окисление и бромирование не протекают количественно. Увеличение длительности окисления приводит к окислению брома в бромиты. Избыток гипохлорита восстанавливают добавлением арсенитов. [c.126]

    Выделяющийся при окислении бромидов свободный бром может быть обнаружен по розовому окрашиванию фильтровальной. бумаги, пропитанной раств.ором флюорес-цеина натрия, по образованию осадка с фенолам или по окрашиванию раствора свободного брома в сероуглероде. [c.77]


Смотреть страницы где упоминается термин Бромиды окисление до брома: [c.44]    [c.254]    [c.336]    [c.254]    [c.53]    [c.256]    [c.142]    [c.305]    [c.404]    [c.374]    [c.334]    [c.274]    [c.472]   
Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.902 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Бромид-ион бромидах

Бромиды

Окисление бромидов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте