Зависимость между упругостью насыщенных паров и температурой

Зависимость между упругостью насыщенных паров и температурой [c.348]

Второй закон термодинамики позволяет вывести следующую зависимость между упругостью насыщенного пара (Р) и температурой в градусах абсолютной шкалы (У) [c.348]

Рис. 34. Зависимость между упругостью насыщенных паров, начальной температурой топлива и высотой, на которой оно начинает кипеть

Графические и аналитические методы идентификации основаны на использовании линейных зависимостей между логарифмом удерживаемого объема (или индекса удерживания) и такими характеристиками анализируемых веществ, как число углеродных атомов в молекуле [2], температура кипения [17], логарифм упругости насыщенного пара [18] и т. д., или логарифмом удерживаемого объема на колонке с другим сорбентом [19]. Эти зависимости, как правило, справедливы для гомологов, хотя точное определение характеристик удерживания (например, на высокоэффективных колонках) указывает на некоторую кривизну соответствующих линий. [c.53]

Величина давления внутри прибора вычисляется из разности между атмосферным давлением, измеряемым по барометру, и показанием манометра. Сопоставление полученных данных позволяет построить кривую, выражающую для данной жидкости зависимость упругости насыщенного пара от температуры. [c.79]

Кроме вышеприведенных формул, для выражения зависимости между температурой и упругостью насыщенных паров различных жидкостей был предложен ряд эмпирических формул и диаграмм, некоторые из которых очень удобны для расчета и дают хорошие результаты. Таковы, например, диаграммы Ашворта, Вильсона и др. Их рассмотрение выходит из рамок настоящего курса [8]. [c.352]

Естественно, что для атермальных растворов наклон прямой на графике логарифм характеристики удерживания — обратная абсолютная температура колонки — определяется лишь температурной зависимостью упругости насыщенного пара сорбата [1] и, таким образом, системам, включающим один и тот же сорбат (но различные неподвижные фазы), отвечают параллельные прямые, расстояние между которыми равно логарифму энтропийной составляющей коэффициента активности. [c.17]

Рассматривая данные по стабильности комплексов триметиламина с соединениями, акцепторные свойства которых, как определенно известно, обусловлены способностью центрального атома повышать свою ковалентность или координационное число, мы найдем обширные данные по зависимости упругости паров от температуры для комплексов типа (СНз)зМ-ВРз. В частности, для комплекса (СНз)зЫ-В(СНд)з (возгоняющегося белого твердого вещества, кристаллизующегося из газовой фазы в виде длинных бесцветных игл ст. пл. 128°) приведены следующие значения упругости насыщенного пара (для равновесия между газовой и твердой фазами) 0,24 мм при 0,0°, 2,00 мм при 24,2° и 25,8 мм при 55,8° [34]. Измерения упругости ненасыщенного пара (в отсутствие твердой фазы) дали следующие значения степени диссоциации а при указанной температуре 0,638 при 65,8°, 0,797 при 80,0° и 0,920 при 99,0° [34]. [c.27]

На основании рассмотрения процесса испарения жидкости в присутствии инертного газа Карман находит следующую зависимость скорости дестилляции от соотношения упругости насыщенного пара при температуре дестилляции и давления инертного газа и от расстояния между испарителем и конденсатором [c.13]

Система жидкость-пар, состоящая из одного чистого компонента. Если система состоит из чистой жидкости, находящейся в равновесии со своим паром, то согласно правилу фаз такая система обладает одной степенью свободы следовательно, состояние системы будет определено, если фиксировать одну из переменных — температуру или давление, но не ту и другую независимо. Зависимость между давлением и температурой может быть выражена в виде кривой упругости насыщенного пара данного вещества. [c.663]

Зависимость между составами жидкости и пара может быть определена по уравнению (12-17). Входящая в его состав относительная летучесть а для систем, характеризуемых законом Рауля, равна отношению упругостей насыщенного пара обоих компонентов. Определим летучесть для крайних температур, т. е. 80 и 110,4°, при давлении Р == 760 мм рт. ст. (другому давлению отвечал бы иной предел температур). Для / = 80°, следовательно, получим [c.598]

Рассмотрим далее, какие газы переходят в жидкое состояние при незначительном повышении давления. На рис. 1-1 приведена зависимость (кривые испарения) упругости (давления) насыщенных паров углеводородов от температуры их жидкой фазы, находящейся в закрытом объеме. Координаты, расположенные слева от каждой кривой, соответствуют жидкой, а справа — газовой фазе данного газа сама кривая определяет условия состояния газа в виде насыщенного пара. Крестиками отмечены критические точки, определяющие условия, при которых исчезает различие между жидкой и газо- [c.6]

С повышением температуры растворимость твердых веществ увеличивается. Зависимость концентрации насыщенного раствора от температуры представлена на рис. 17-16. Можно заметить аналогию между кривыми растворимости и упругости насыщенного пара. [c.906]

Из табл. 6 и 7 следует, что при низких давлениях термодинамические характеристики фреона-20 определены для газовой и жидкой фаз и на линиях равновесия жидкость — пар, но расхождения между различными группами опытных данных часто заметно превышают оговоренные авторами экспериментальных работ погрешности измерений. Это замечание относится, в частности, к опытным данным о втором вириальном коэффициенте уравнения состояния (рис. 1) и к данным об упругости насыщенного пара. Согласованность опытных данных о теплоемкости насыщенной жидкости хорошая, однако непосредственные измерения выполнены при температурах ниже нормальной точки кипения ( н.т.к=334,3 К). Сравнительный анализ опытных данных об ортобарической плотности показал, что температурная зависимость плотности насыщенной жидкости может быть Достаточно уверенно восстановлена в интервале от тройной [c.25]

Для сжижения газа при давлениях ниже критического р< /7 ) температура его должна быть ниже критической, т. е. Т<Т , причем для каждого газа имеется определенная зависимость между давлением и температурой сжижения T=f p), представляющая собой изменение упругости насыщенных паров вещества в зависимости от температуры. [c.9]

Сущность этого метода заключается в периодическом, по мере надобности, извлечении паров сжиженного газа из резервуара, частично заполненного жидкостью. Образование паров сжиженного газа в этом случае происходит за счет скрытой теплоты испарения самой жидкости и притока тепла из внешней среды. В случае, если в резервуаре содержится смесь сжиженного газа, в составе которой имеются углеводороды с различной упругостью паров, состав паровой фазы, находящейся над жидкостью, будет отличный от состава жидкой фазы. При этом по мере отбора паров сжиженного газа оба состава будут непрерывно меняться в зависимости от степени этого отбора. Физический смысл периодического отбора паров заключается в том, что когда из резервуара начинается отбор насыщенных паров, нарушается равновесие между паровой и жидкой фазами сжиженного газа, которое имело место до начала отбора, В результате этого давление в резервуаре несколько снижается и жидкая фаза начинает кипеть, продолжая испаряться до тех пор, пока идет отбор паров. Давление и температура в резервуаре снижаются, а по мере достижения постоянного отбора восстанавливается постоянство обмена тепла. При [c.371]

Рудаков и Коротов, а также Букала, Маевский и Родзинский предложили зависимость между упругостью насыщенного пара н температурой выразить уравнением [c.140]

Исследование величины потерь различных топлив вследствие выкипания на высоте показывает, что потери топлив с одинаковой начальной температурой различны. Это объясняется различной упругостью паров топлив. Упругость паров топлива является одной из основных характеристик, определяющих высоту полета, на которой топливо начинает кипеть. Зависимость между упругостью насыщенных паров топлива, начальной температурой и высотой, на которой топливо закипает, приведена на рис. 34. Как видно из рис. 34, при начальной температуре 20° топлива типа керосина с упругостью паров 40 мм рт. ст. закипа- [c.64]

Как известно, характерная особенность кипения индивидуального вещества заключается в постоянстве его температуры кипения, т. е. той температуры, при которой упругость его паров достигает при данном давлении наибольшей величины. Между упругостью насыщенных паров (Р) и температурой кипения I) данного вещества существует функциопаль-пая зависимость, различная для разных веществ [c.347]

Метод изучения изотерм основан на исследовании зависимости между упругостью (Р) и о емом у) ненасыщенного пара при постоянной температуре. Принимая и Р за оси координат, выражают зависимость между этими величинами в виде ряда кривых (изотерм), каждая из которых соответствует определенной температуре. При малых упругостях и больших объемах ненасыщенные пары по своим свойствам близки к идеальным газам, так что можно принять у=сопзЬ кривая мало отличается от гиперболы. По мере уменьшения объема V и увеличения упругости Р кривая все более и более отходит от гиперболы в некоторой точке наступает перелом, и кривая превращается в прямую, параллельную оси V, уравнение которой Р=сопзЬ. С этого момента упругость уже не зависит от объема, так как пар становится насыщенным его упругость при данной температуре определяется по точке перелома. [c.348]

Выведем уравнение Клапейрон а-К лаузиуса сначала для частного случая испарения воды при /> = onst. Задача заключается в том, чтобы найти изменение температуры кипения f давлением или, в более общем виде, зависимость между температурой и упругостью насыщенного пара. [c.195]

Если отложить в декартовых координатах значения температур, соответствующих равным величинам упругости насыщенного пара двух химически близких жидкостей, то по соотношению Дюринга должна получиться прямая линия. Следовательно, если есть подходящая жидкость, для которой кривая зависимости упругости насыщенного пара от температуры известна для достаточно широкого участка и если известны также величины упругости насыщенного пара второй жидкости при двух температурах, то с помощью такой диаграммы упругость пара последней может быть определена для любой другой температуры. Линии Дюринга будут тем больше приблажапгься к прямым, нем ближе между собой в химическом и физическом отпоше-ниях сравниваемые жидкости. Следовательно при расчете упругости насыщенного пара, например какого-нибудь углеводорода, следует, если возможно, и в качестве стандартной жидкости, по KOTOpoJi ведется расчет, брать тоже углеводород. Обычно наиболее удобной [c.32]

Имеется значительное количество веществ, пригодных для заполнения низкотемпературных кондецсационных термометров. Чаще всего применяют двуокись углерода, кислород, азот, водород и гелий, т. е. те вещества, которые используются для получения низких температур. Зависимость упругости пара от температуры для четырех последних веществ приведена в гл. 8. Имеющаяся в продаже углекислота очень удобна для проверки и градуировки термометров вблизи нормальной температуры возгонки. При такого рода измерениях всегда должна быть уверенность в том, что между твердой углекислотой и ее насыщенным паром достигнуто равновесие. Измельченная на воздухе углекислота имеет более низкую температуру, чем в атмосфере чистого СОг. Это объясняется тем, что воздух снижает парциальное давление СОг, т. е. действует с точки зрения конечного эффекта так же, как и непосредственная откачка паров углекислоты. Истинная температура устанавливается в том случае, когда сосуд Дьюара с измельченной углекислотой прикрыт сверху ватой [П]. Вата пропускает пары углекислоты, но затрудняет диффузию воздуха в дьюар. Если такой дьюар оставить на ночь, то к утру в ем уста- [c.139]

Изучение опытных данных показывает, однако, что кр вые, приведенные на рис. 6, характерны не для всех веществ. Так, на рис. 7 приведена приблизительная форма кривых адсорбщ воды и бензола на силикагеле и угле. Различия между изотермам адсорбции па том же угле для ряда жидкостей показаны на рис. 8 (Кулидж), где дана зависимость ло арифмов адсорбированных количеств (выраженных в долях адсорбции при насыщении) от логарифмов давлений (выраженных в долях упругостей паров чистых жидкостей при то11 же температуре). [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология