Гидроокись и окись хрома

Впервые Стефенс в 1926 г. [127] изучил окисление изопропилбензола и показал, что при действии на него в течение 3—5 недель кислорода при 80—104° С образуются ацетофенон и муравьиная кислота. Позже был взят ряд патентов на окисление изопропилбензола в ацетофенон и диметилфенилкарбинол [122, 123, 134, 135]. В качестве катализаторов рекомендуются гидроокись кальция, окись хрома и карбонат кальция, окись и гидроокись железа, марганца, кобальта, меди, серебра и бензойнокислое железо. [c.259]

I Низшая окись хрома (закись хрома) СгО и соответствующая гидроокись Сг(0Н)2 обладают основными свойствами и при взаимодействии с кислотами образуют соответствующие соли. [c.142]

В США фирма Филлипс Петролеум до 1948 г. использовала алюмохромовый катализатор марки А, содержащий 20 % окиси хрома. Катализатор имел высокую начальную активность, но короткий срок службы. В дальнейшем он был вытеснен катализатором марки АХ, содержащим около 40 % окиси хрома и промотирующие добавки. Срок службы катализатора марки АХ составлял 200—250 сут. Позднее начали применять катализатор с содержанием окиси хрома около 20 %, для приготовления катализатора использовали тонкоизмельченную техническую гидроокись алюминия, окись хрома, окись бериллия с добавкой кремнезема и других соединений. [c.134]

При 85° раствор приобретает красивый бронзовый блеск и образовавшийся Краситель выпадает из концентрированного раствора хлористого цинка. Через /г часа раствору дают охладиться до 50° и добавляют 70 г концентрированной серной кислоты последняя растворяет сачь марганца, гидроокись алюминия и окись хрома. Отфильтро- [c.279]

Окись хрома + (железо, хлористый марганец) на активном угле Железо, железная руда Железо (хлорид, сулы )ат, гидрат окиси) на активированном угле Медь (окись, хлорид, карбонат, хромит, гидроокись, ацетат) [c.8]

Гидроокись и окись хрома 615 [c.615]

ГИДРООКИСЬ и окись ХРОМА [c.615]

Гидроокись и окись хрома 617 [c.617]

Гидроокись и окись хрома 619 [c.619]

Активный уголь > силикагель > отбеливающие земли > силикат магния > кислотная окись алюминия > основная окись алюминия>окись хрома (П1) > сульфид цинка > окись алюминия фирмы Мерк > гидроокись алюминия > гидроокись кальция > карбонат кальция > сульфат кальция > фосфат кальция > тальк > сахар, крахмал, инулин, порошок целлюлозы. [c.890]

ГИДРООКИСЬ и ОКИСЬ ХРОМА [c.418]

Гидроокись и окись хрома 419 [c.419]

Как видно из уравнения (1У.83), в результате окисления НгЗ хроматом калия образуются гидроокись хрома и бикарбонат каЛия. Гидроокись хрома—исходное сырье для получения различных соединений хрома в промышленности. Гидроокись хрома превращается в окись хрома по реакции [c.97]

На предприятиях газовой промышленности при очистке газов от Н2З можно получать необходимое для дальнейшей переработки гидроокиси хрома количество ЗОг. Народное хозяйство при этом будет получать двойной эффект во-первых, сравнительно просто будет получаться газ, очищенный от НгЗ, во-вторых, на предприятиях, использующих в качестве сырья гидроокись хрома или окись хрома, нет необходимости в проведении дорогостоящих операций по обработке бихроматов восстановителями. [c.97]

Для получения параводорода применяются различные катализаторы. В- Национальном бюро стандартов в течение длительного времени в качестве катализатора используется гидроокись железа 19], [20]. Этот очень активный, достаточно стабильный и прочный катализатор может служить неопределенно долгое время. Для конверсии требуются относительно небольшие его количества. После контакта с влажным воздухом эффективность катализатора уменьшается, однако он может быть легко регенерирован нагревом до 120° С при давлении Ю мм рт. ст. На фиг. 1.23 изображен первый катализатор, использованный в ожижителе НБС. Он представляет собой окись хрома, нанесенную на небольшие таблетки из окиси алюминия. Такого катализатора требовалось около 50 л. Активность гидроокиси железа гора.здо выше — ее требуется всего около 1 л. В последнее время в водородный ожижитель введен катализатор для конверсии газообразного водорода при температуре жидкого азота под откачкой. Первые опыты показали значительное увеличение производительности ожижителя. Этого и следовало ожидать, так как часть теплоты конверсии отводится жидким азотом. При этом ожижается больше водорода, так как [c.61]

Как окись, так и гидроокись хрома обладают явно выраженными амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными оксидами или кислотами с образованием солей окиси хрома [c.143]

Никель (карбонат, окись, гидроокись, хлорид, сульфат, формиат, борат, хромит, сульфид, карбонил, нитрат, ацетат, силикат, вольфрамат, оксалат, бутират, олеат, бензоат) [c.6]

Смеси железа (окись, гидроокись) с окислами металлов Медь, сплавы меди с серебром, алюминием, цинком, никелем Медь — цинк (хромат), медь — цинк — хром [c.6]

Соли свинца и органических карбоновых или сульфоновых кислот, за исключением олеата свинца (гидроокись, хромат, окись) формиат, ацетат или оксалат свинца в количестве 0,2—5,0% кроме того, карбоновые или сульфоновые кислоты, соляная, серная и азотная кислоты или кислые соли, например кислые фосфаты или кислые сульфаты олова, молибдена, вольфрама, марганца, рения, магния, цинка, кадмия, алюминия, ванадия, хрома [c.324]

Высший окисел хрома — окись хрома — является кислотным окислом, он образует хроматы и бихроматы. Низший окисел СгО имеет основной характер он образует иои хрома Сг " и его соли. В пвдроокиси хрома Сг(ОН)д этот элемент находится в промежуточном окислительном состоянии, и поэтому гидроокись обладает амфотерными свойствами. С кислотами она образует соли хрома(III), такие, как сульфат хрома Сг2(304)з, а в растворах сильных оснований растворяется с образованием хромит-иона Сг(ОН)". [c.426]

Полученные нами в работе 4 и о соединения хрорла гидроокись, окись, хлористый хром—указывают иа основной характер хрома в этих соединениях. [c.252]

По другим данным стабильной является и СггОз бНгО, устойчивая между 68 и 85—95°, а Сг(ОН)з устойчива до 150°, СгООН образуется при 320—360° под давлением 320—350 аг. Данные других авторов отличаются от приведенных. Прокаленная окись хрома в воде не растворима и плохо растворяется в кислотах. Гидроокись хрома растворяется в кислотах с образованием солей трехвалентного хрома, а с сильными основаниями образует хромиты [c.565]

Соединения хрома. В соединениях хром проявляет валентность от 2+ до 6+. Важнейшие окислы хрома — окись хрома СГ2О3 и хромовый ангидрид rOg. Окись хрома — очень тугоплавкое вещество зеленого цвета под названием хромовой зелени применяется в качестве краски. Окись хрома не растворяется в воде и кислотах. Соответствующая ей гидроокись образуется при действии щелочи на растворимую соль трехвалентного хрома. [c.292]

Гидроокись хрома отмывают от щелочи, отфильтровывают, высушивают до определенной влажности, вводят добавки и прокаливают во вращающейся печи при 650—700 °С (гидроокись хрома пе реходит в СггОз), отмывают от СгОз, который может образоваться при прокаливании, отфильтровывают, высушивают, размалывают и устанавливают на тип. Процесс непрерывен, поэтому отличается экономичностью при его проведении получают окись хрома высокого качества. Для получения окиси хрома с желтоватым оттенком в качестве добавки применяют NaOH (5%) или НагСОз (10%) для получения пигмента с синеватым оттенком добавляют борную кислоту (3%) в смеси с NaOH (0,2—0,5%). [c.367]

Активный уголь>силикагель>отбеливающиё земли>силикат маг-ния>кислотная окись алюминия>основная окись алюминия>окись хрома (П1)>сульфид цинка>окись алюминия фирмы Мерк >гидро-окись алюминия>гидроокись кальция>карбонат кальция>сульфат кальция>фосфат кальция>тальк>сахар, крахмал, инулин, порошок целлюлозы. [c.890]

Окись хрома СГ2О3 темно-зеленого цвета кристаллизуется в гексагональной системе, имеет плотность 5,21 г см , плавится при 2435° Температура кристаллизации окиси хрома несколько изменяется в зависимости от условий ее получения Состав гидратов окиси хрома окончательно не установлен. По разным данным гидраты окиси хрома могут содержать от одной до девяти молекул воды, в зависимости от условий получения. Разноречивы и данные о температурных интерва лах существования отдельных гидратов . Так, например, по одним данным в системе СггОз—Н2О существуют три стабильные фазы Сг(ОН)з, СгООН и а-СггОз граница между Сг(ОН)з и СгООН лежит при 55°, а между СгООН и а-СггОз при 540° и мало смещается при повышении давления. По другим данным стабильной является и СггОз 5Н2О, устойчивая между 68 и 85—95°, а Сг(ОН)з устойчива до 150° СгООН образуется при 320—360° под давлением 320—350 ат. Данные других авторов отличаются от приведенных. Прокаленная окись хрома в воде не растворима и плохо растворяется в кислотах. Гидроокись хрома растворяется в кислотах с образованием солей трехвалентного хрома, а с сильными основаниями образует хромиты [c.382]

Получению окиснохромового катализатора предшествует образование гидроокиси хрома. Полученную тем или иным способом гидроокись хрома различные авторы рекомендуют обезвоживать при высокой температуре несколькими методами. Можно также получать окись хрома и из хромового ангидрида восстановлением метиловым спиртом в серноп кислоте [21] или термическим разложением бихромата [22]. [c.24]

Окись и гидроокись хрома и их химический характер. Соли трехвадентного хрома. Окисление трехвалеитного хрома в шестивалентный хром. [c.293]

Окись И гидроокись Хрома обладают амфотерными свойствами. Для трехвалентного хрома существует два типа солей где хром является катионом, например хлорид хрома СгС1з, сульфат хрома Сг2(504)з, и где хром входит в состав аннона, например соли метахромистой НСгО и ортохромистой НдСгОз кислот. Соли трехвалентного хрома окрашены в зеленый, сине-зеленый или сине-фиолетовый цвета. [c.294]

Гидроокись хрома, подобно гидроокиси алюминия, амфотерна. Она растворяется в растворах кислот, вновь образуя соли трехвалентного хрома зеленовато-фиолетового цвета (ок-заска гидратированных ионов Сг +) и в растворах щелочей, об-)азуя хромиты —- соли зеленого цвета (окраска нонов Н2СГО3-) [c.150]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Процесс приготовления катализаторов обычно состоит из нескольких стадий. Сначала получают основное вещество, которое можно превратить в катализатор. Например, окись Х1рома, применяющаяся для детндрирования углеводородов, может быть приготовлена разлггчными способами. По одному из рецептов к раствору азотнокислого хрома (Сг(КОз)) добавляют аммиак. Выпадающая гидроокись хрома (Сг(ОН)з) разлагается с образованием окиси СггОз. Большое значение при получении активного катализатора имеют условия, в которых образуются исходные вещества, в данном случае гидроокись хрома. Физико-химические факторы (температура, концентрация растворов, степень кислотности среды и т. д.) также могут оказывать сильное влияние на свойства и структуру образующихся соединений. Например, гидроокиси металлов осаждают из растворов солей, добавляя в них щелочь. Не безразлично, какой катион содержится в щелочи ведь следы его могут остаться в гидроокиси и засорить катализатор. Повтому чаще всего используют аммиак, который образует в растворах легко удаляющийся ион аммония. [c.61]

Хлористый алюминий и хлористое железо не являются столь эффективными сокатализаторами, как хлористый цинк. Окись алюминия, гидроокись алюминия — хлористый хромил и гидроокись молибдена не эффективны для полимеризации окиси пропилена. С тетраизопропилатом титана выходы полиоксипропилена очень низкие, но в присутствии хлористого цинка получаются высокие выходы атактического полимера наряду с небольшими количествами изотактического полимера. С метилатом магния идет образование с низким выходом атактического полимера и очень небольшого количества изотактического продукта [17]. [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология