Способы выражения состава системы (растворов)

Количество каждого компонента раствора может быть выражено в различных единицах, в связи с чем состав раствора выражают несколькими способами — молярными долями, моляльностью, молярностью и т. д. В табл. 1 приводятся формулы, позволяющие проводить необходимые пересчеты при переходе от одной системы выражения концентраций к другой. [c.51]

Раствором называется однофазная система, образованная не менее чем двумя компонентами и способная в известных пределах к непрерывному изменению состава. Состав раствора или его концентрацию чаще всего выражают в молях растворенного вещества на один литр раствора (молярная концентрация), в молях растворенного вещества на 1000 г растворителя (моляльная концентрация), в молярных долях или в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и, в некоторых случаях, плотность раствора (при переходе от весовой концентрации к объемной и обратно). [c.180]

Концентрацию растворов, газов и состав системы можно выражать различными способами. Следует подчеркнуть, что от принятого способа выражения состава системы во многом зависят принципы и методы графических построений, особенности диаграмм растворимости, практические удобства этих построений и их точность, а также способы графических расчетов по диаграммам. [c.5]

Через точку Н на вертикальной проекции проводят проекцию линии упаривания НТ, исходящей из бесконечности (3-й способ выражения состава системы). Главное достоинство этого метода — простое и точное построение точки М, описывающей солевой состав маточного раствора в момент насыщения раствора одновременно двумя твердыми фазами. Для этого построения на го- [c.53]

Важной характеристикой раствора служит его количественный состав, определяемый концентрацией компонентов. Под концентрацией в химии понимают величину, выражающую относительное количество данного компонента в физико-химической системе. Чаще всего применяют следующие способы выражения концентраций. [c.209]

Состав системы, выраженный не в долях или процентах, а каким-либо иным способом, также можно изобразить на прямой линии. Так, например, если растворимость выражается количеством вещества, растворенного в определенном количестве растворителя, то для построения диаграммы состава поступаем следующим образом. Берем па прямой линии (оси состава) произвольную точку за начало координат и считаем, что она отвечает чистому растворителю. Количества же растворенного вещества откладываем на данной прямой от этой точки, конечно, для всех растворов в одну и ту же сторону. Полученные таким образом точки будут изображать составы данных растворов. [c.48]

Как правило, растворимость веществ выражают количеством безводной СОЛИ в граммах, которое растворяется в 100 г чистого растворителя [190. При таком способе выражения концентрации не требуется знать плотность раствора и температуру ИЛИ состав растворителя (как в случае молярных процентов). Кроме того, преимуществом является еще и то, что без каких-либо расчетов можно определять количества соли и растворителя, необходимые для приготовления насыщенного раствора. В особых случаях, вероятно, целесообразно применять другие многочисленные способы выражения концентраций, прежде всего если необходимо рассчитать число молей, как это имеет место во взаимных солевых системах. Зависящий от температуры объем раствора выбирают в качестве основы только для разбавленных растворов или из практических соображений (например, в количественном анализе). [c.215]

Применение смешанных растворителей приводит к появлению некоторых новых факторов, от которых зависит распределение металла (микрокомпонент) между анионитом и раствором к числу таких факторов относятся природа органического растворителя, длина и раз-ветвленность углеводородной цепи молекулы, состав растворителя. Накопленный в этой области экспериментальный материал обилен [19, 57], но с трудом поддается систематизации. Данные, полученные различными авторами для одной и той же системы, часто трудно сравнивать, так как в разных работах используются различные способы выражения состава растворителя, а во многих случаях указаны только исходные концентрации. [c.407]

Эти экспериментальные точки соответствуют концентрациям мономеров в газовой фазе, а не в растворе. Такой способ выражения концентрации можно считать более целесообразным, поскольку получаемые величины меньше зависят от температуры, давления и типа растворителя. Если, например, на этой каталитической системе требуется получить сополимер, содержащий 30 мол.% пропилена и 70 мол.% этилена, необходимо, чтобы состав газовой фазы, находящейся в равновесии с жидкостью, отвечал 68% пропилена и 32% этилена. В лабораториях авторов это достигалось непрерывным анализом (по теплопроводности и газохроматографическим) газа, выходящего из реактора, и поддержанием его состава на желаемом уровне (68% пропилена) регулированием соотношения этилена и пропилена в поступающей смеси. Первоначально был использован метод последовательных приближений, в котором режим каждого цикла устанавливался на основании данных, полученных в предыдущем цикле, так, чтобы состав выходящего газа оставался постоянным. В табл. IV. приведены результаты анализа состава мономерной смеси и сополимера в ходе сополимеризации. [c.106]

Два метода изображения растворимости в системах А,В Х,У-1-Н20, предложенные Иенеке, основаны, как методы изображения состояния тройных взаимных систем, на использовании четырехугольной или треугольной призмы. Оба метода требуют выражения состава солей массы и изображения его в квадрате или треугольнике способами, описанными в гл. XX. Диаграмма в виде четырехугольной призмы получается, если, изобразив состав солевой массы в квадрате, восставить перпендикуляры, отложить на них отрезки, выражающие число молей воды, приходящееся на 100 моль- или ион-экв солевой массы, провести через концы этих перпендикуляров поверхность. Полученная пространственная диаграмма даст непосредственно не величину растворимости, а величину, ей обратную. Подобно тому, как описано в гл. ХХП для растворимости в простых тройных системах, можно вместо числа молей воды т, приходящихся па 100 молей солевой массы, по перпендикулярам откладывать N = 100 т/(100 + те), т. е. мольную долю воды в растворе. Полученную поверхность рассекают горизонтальными плоскостями, отвечающими одинаковому содержанию воды, т. е. изогидричными новерхностями. Сечения с поверхностями дают линии, называемые изогидрами. Точки и линии поверхности ортогонально проектируются на квадрат составов солевой, массы числовые отметки при изогидрах дополняют диаграмму. [c.347]

В той же координатной системе одновременно начерчены изотермы упругости пара, построенные двумя способами. По оси ординат нанесены величины общей и парциальной упругости паров в миллиметрах ртутного столба, по оси абсцисс — процентное содержание спирта в растворе. В одном случае этот состав исчисляли, приняв за единицу 100 г раствора, в другом —100 г-мол. раствора. Кривые, проведенные более тонкой чертой, относятся к первому способу расчета они изображают изменение упругости пара в зависимости от состава смеси, выраженного весовыми процентами. Кривые, проведенные жирными линиями, соответствуют упругости пара, отнесенной к молекулярным процентам. Кривые, соединяющие вершины крайних ординат, соответ-Рис. 3. Метиловый спирт и вода. ствуют изменению общей [c.76]

Состав трехкомпонентной системы можно также изобразить с помощью прямоугольной диаграммы. Этот способ выражения состава трехкомпонентной системы широко используется при изучении равновесий в солевых растворах. При этом начало координат прямоугольной диаграммы соответствует чистой воде, а концентрации двух солей, выраженные в граммах (или молях) на 100 г (или на 100 моль) воды, наносятся иа оси абсцисс и ординат соответственно. Этот способ изображения состава трехкомпонентной системы прост, но имеет тот недостаток, что фигуративные точки чистых компонентов А и В и двойной системы А — В находятся в бесконечности. [c.419]

В случае таких веществ, как декан, в котором метан хорошо растворим, полезность графика, представленного на рис. 10, невелика. Тем не менее такой способ выражения следует предпочесть непосредственному изображению полученных данных. Р1ме-ется возможность получить подобные диаграммы, выражающие влияние давления на состав жидкой фазы гетерогенной системы. В этом случае обычно целесообразно наносить на график отиошоние действительной мольнох доли к мольной доле, рассчитанной ио законам Рауля [31] или Генри [26]. На рис. 10 представлен состав жидкой фазы систем метан — н-бутап [36] и метан — декан [32] как функция давления при температуре 37,8 . В этом случае использованы константы закона Генри, равные 0,000336 и 0,000197 соответственно для систем метан — к-бутан и метан — декан. Закон Рауля был использован при описании поведения системы бутан — дехкан. [c.61]

При исследовании систем, состоящих из двух или большего числа химических индивидов, главную роль играет зависимость свойств системы от состава. Измеряется то или иное свойство для смесей или растворов различного состава, по возможности от О до 100каждого из исходных индивидов, и строится диаграмма состав—свойство или эта зависимость дается аналитически. Несмотря на то, что последний способ представления результатов является более высокой ступенью в обработке результатов измерения, в физико-химическом анализе пока используется преимущественно графический метод. Геометрический образ — диаграмма — отражает, какие процессы прошли в системе образовались ли механические смеси, твердые или жидкие растворы, возникли ли новые соединения и т. д. По диаграмме также определяются границы существования различных фаз в системе. Анализ диаграммы позволяет выявить не столь резко выраженные процессы и отметить слабые межчастичные взаимодействия, которые не приводят к образованию новых соединений или распаду имеющихся. [c.7]