Платина гидроксид

Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

Большинство металлов довольно хорошо реагирует с кис- лородом (исключение составляют золото, платина, серебро), образуя соответствующие оксиды, взаимодействуют с серой, образуя сульфиды — соли сероводородной кислоты. Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой с образованием растворимых в ней гидроксидов (щелочей) и водорода [c.260]

Если взаимодействие коллоидных частиц со средой незначительно, то золи называют лиофобными (гидрофобными), если оно выражено сильно, то золи называют лиофильными (гидрофильными). Частицы в лиофильных золях окружены сольватной (гидратной) оболочкой, делающей их более агрегативно устойчивыми по сравнению с лиофобными золями. Типичные гидрофобные золи — гидрозоли металлов (платины, золота, серебра и др.), неметаллов (серы, графита и др.), солей, не образующих истинных растворов в воде (Agi, As Sg и др.). Гидрозоли кремниевой и ванадиевой кислот, гидроксидов алюминия и железа (III) несколько приближаются к гидрофильным системам. Типичные лиофильные системы — водные растворы желатина и вообще разных белковых веществ, целлюлозы и др. Их раньше причисляли к лиофильным коллоидам. Но в настоящее время доказано, что растворы подобного рода высокомолекулярных веществ, а также синтетических высокомолекулярных веществ являются однофазными системами (Каргин, Слонимский и др.). В отличие от типичных коллоидных растворов указанные растворы только в некоторых отношениях сходны с типичными коллоидами медленная диффузия, неспособность проникать через животные и растительные пленки. Это объясняется тем, что в растворах высокомолекулярных веществ молекулы велики (см. гл. XIII) и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Но все же они являются молекулярно-дисперсными системами и по своей агрегативной устойчивости близки к истинным растворам низкомолекулярных веществ. По этой причине растворы высокомолекулярных веществ сейчас не причисляют к типичным коллоидным микрогетеро-генным системам. [c.176]

Все золи по знаку заряда их дисперсной фазы при явлениях электрофореза и электроосмоса могут быть разделены на положительно и отрицательно заряженные. Положительный заряд дисперсных частиц имеют гидрозоли таких гидроксидов, как Ре(ОН)з, А1(0Н)з, а также водные растворы основных красителей (метиленовый синий, метиленовый зеленый, основной фуксин) и др. Отрицательный заряд частиц дисперсной фазы имеют гидрозоли золота, серебра, платины, а также водные растворы кислых красителей (эозин, флуоресцеин, кислый фуксин). [c.313]

СОМ будет ионизация адсорбированного водорода с переходом его в раствор. Таким образом, эта область потенциалов отвечает только стадии разряда (при катодном толчке) и ионизации (при анодном толчке), что позволяет исследовать кинетику одной этой стадии без наложения осложняющих эффектов, связанных с процессами рекомбинации или диссоциации молекул водорода. Изучение зависимости емкости двойного слоя и омического сопротивления (эквивалентного торможению па стадии разряда) от частоты наложенного тока в этой области потенциалов позволило Долину, Эрш-леру и Фрумкину впервые непосредственно измерить скорость акта разряда. Параллельные поляризационные измерения при небольщих отклонениях от равновесного потенциала, где неренапряжение еще линейно зависит от плотности тока, дали возможность найти скорость суммарного процесса и сопоставить ее со скоростью стадии разряда. Было установлено, что акт разряда протекает с конечной скоростью, причем ее изменение с составом происходит параллельно изменению скорости суммарной реакции. В то же время скорость стадии разряда всегда больше, чем скорость суммарной реакции (в 27 раз в растворах соляной кислоты и в И раз в растворах гидроксида натрия). Таким образом, акт разряда хотя и протекает с конечной скоростью, но не определяет скорости всего процесса выделения водорода на гладкой платине и не является здесь лимитирующей или замедленной стадией. [c.416]

Pt (еп)2] (ОН)2 — гидроксид бис (этилендиамин) платины (II) [c.194]

Электролит в газовом кулонолмере — раствор гидроксида натрия (0,1 М), а материал анода — нержавеющая сталь, свинец, железо. Если анод изготовлен из платины, электролитом может быть серная кислота, раствор сульфата натрия или другой соли. [c.377]

Гидроксиды элементов этой подгруппы при нагревании распадаются на воду и соответствующие оксиды оксиды палладия и платины при дальнейшем нагревании выделяют кислород, восстанавливаясь до чистого металла. Гидроксиды типа Ме (ОН)з обладают основными свойствами и хорошо растворяются в кислотах. Особенно отчетливо основные свойства проявляет гидроксид никеля. Однако гидроксид двухвалентного палладия Рс1 (ОН)2 также растворим в сильных щелочах, т. е. амфотерен. Слабо выраженными основными свойствами обладает N (OH)g. Р(1 (0Н)4 и Р1 (0Н)4 имеют амфотерные свойства и хорошо растворимы как в кислотах, так и в сильных щелочах, образуя соответствующие растворимые соединения. [c.389]

Оксиды палладия (IV) и платины (IV) известны только в виде гидроксидов. [c.388]

V бинарных соединений Pt (IV) кислотные свойства преобладают над основными. При растворении гидроксида платины (IV) Pt02- H20 в кислотах и щелочах образуются комплексы анионного типа например [c.616]

Оксиды палладия и платины (IV) в виде соответствующих гидроксидов растворимы в кислотах и щелочах. [c.388]

Гидроксиды. Для никеля, палладия и платины возможны гидроксиды типов Ме (0Н)2, Ме(ОН)д, Ме (ОН) . [c.389]

Для регенерации платины из лабораторных остатков, содержащих хлороплатинат калия K2Pt le и этанол, растворы выпаривают почти досуха, растворяют остаток в воде и выливают в раствор гидроксида натрия (18,3 % или 22 г в 100 мл раствора NaOH), содержащий 8 % глицерина, нагретый до кипения. Платина при этом выделяется в виде [c.78]

Все остальные гидроксиды никеля, палладия и платины получаются при действии едких щелочей на соответствующие соли этих металлов. [c.390]

Моноксид платины Р10 при температуре 550°С разлагается, а оксиды более высоких степеней окисления могут существовать только в виде гидроксидов в водных средах. [c.395]

Наряду с электродами из золота и платины для детектирования органических веществ в щелочных средах используются металлоксидные электроды. В частности, на электроде, покрытом пленкой оксида никеля, окисление углеводов наблюдается при сравнительно невысоких потенциалах. Для этих же целей применяется медный электрод, на поверхности которого в щелочной среде образуется слой оксидов и гидроксидов u(II) и u(III). В табл. 18.1 приведены примеры применения металлоксидных электродов для детектирования некоторых органических соединений в потоке жидкости. [c.571]

Часто выделение проводят на ртутном микрокатоде. Состав выделяемого соединения зависит от условий электровыделения, свойств компонентов и материала электрода. Например, при потенциалах 5—40 мВ на графитовом электроде некоторые элементы выделяются в элементном состоянии (А , В1, С<1, Си, РЬ), часть в виде оксидов (Со, Сг, Ре, Мп), гидроксидов или сплавов элементов (Ва, Са, М , Мо, Т1, V). Если платина — катод, то выделяются металлы №, А , В1, С<1, Со, РЬ, Т1, если анод — оксиды Со, РЬ, Т1, №. [c.253]

Такие металлы, как платина и вольфрам, закаливаются за счет введения коллоидного кремнезема в соответствующий гидроксид металла перед восстановлением или же в результате адсорбции коллоидного кремнезема иа поверхности тонкодисперсного металла перед его уплотнением и спеканием [767, 768]. [c.611]

Для оксида платины (III) Р120з известен только гидроксид. [c.387]

Оксиды никеля, палладия и платины образуются непосредственным соединением этих металлов с кислородом, но преимущественно их выделяют из различных соединений. Так, оксид двухвалентного никеля обычно получается при прокаливании гидроксида, карбоната или нитрата двухвалентного никеля. Оксид никеля (III) NigOg-ArHgO получают при окислении Ni (OH)j в щелочной среде сильными окислителями галогенами, гипохло- [c.388]

Триметилхлорцд Pt(IV) и некоторые его производные привлекают к себе повыщен-иое внимание, поскольку в соответствии с их эмпирическими формулами координационное число Pt(IV) в них должно было бы быть равио 4, 5 и 7. Платина образует целый ряд соединений Р1(СНз)зХ, где Х = С1, I, ОН или SH, которые существуют в форме тетрамеров (рис. 27.1.3, а) атомы Pt и X занимают в них смежные вершины (искаженного) куба. Эти соединения интересны тем, что ранее гидроксид принимали за тетраметилплатину [2а], а иодид —за Pta (СНз) е [26J. [c.400]

Р1(0Н)2 представляет собой вещество черного цвета, Р1(0Н)4 — краснокоричневого. Все гидроксиды палладия и платины в воде не растворяются. [c.389]

Для всех гидроксидов никеля, палладия и платины наиболее характерными являются реакции, в которых они выступают как окислители. Окислительные свойства их выражены тем яснее, чем благороднее металл и чем выше валентность металла в данном гидроксиде. Так, гидроксид палладия (II) (так же, как и Рс10) восстанавливается водородом уже при обычной температуре до металлического палладия [c.389]

Pt+Pt с образованием металла и красно-коричневой PtOa -пН О. В свою очередь при высушивании последней наблюдается диссоциация на простые вещества. Гидратная форма, отвечающая оксиду платины (+3), может быть получена взаимодействием H[Pt (804)2] с NaOH. При нагревании Pt Oa -пНаО отщепляет воду и переходит в производные Pt(+4) за счет окисления кислородом воздуха. Оксид и гидроксид платины (+2) имеют преимущественно основный характер. Соответствующие производные Pt(+3) и Pt(+4) амфотерны. [c.421]

Комплексные соединения, в которых платиноид выступает в степени окисления +4, известны для всех элементов, но особенно распространены для платины. Октаэдрические комплексы [ЭГв1 получены с Р и С1 для всех платиноидов, асВг и1 —лишь для некоторых. Р1 (+4) образует также гидроксокомплексы [Р1(ОН)б] , что подчеркивает амфотерный характер соответствующего гидроксида, цианидные [Pt (СЫ)в роданидные [Р1(СЫ5)в1 и неоднородные комплексы, где лигандами выступают и галогенид-ионы. Исследование структуры этих комплексов явилось экспериментальной основой современной теории строения координационных соединений. В комплексных аммиакатах [Р1 (ЫНз)о]Г4 возможно взаимное замещение между внутренней и внешней сферами, причем продуктами такого замещения являются все возможные комбинации [c.425]

Красно-коричневый гидроксид платины(IV) раство1 рим в кислотах и растворах щелочей [c.498]

При обезвоживании студнеобразного гидроксида алюминия получается активная форма А12О3 — алюмогель. Это пористое вещество, сильно отличающееся по виду от обычного мелкокристаллического порошка А12О3. Алюмогель не растворяется в воде и не набухает, является эффективным осушителем. Кроме того, алюмогель — хороший носитель катализаторов (в основном никеля и платины). [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология