Анионы. Анализ сухой соли

Глава 28 АНИОНЫ. АНАЛИЗ СУХОЙ СОЛИ [c.303]

Анализ сухой соли. Получить от руководителя чистую соль, в которой может быть один анион Р, С1, Вг, Г и один катион К, Ма, N14 , [c.310]

Анализ сухой соли. Получить от руководителя чистую соль, в которой может быть один анион Р, С1, Вг, У и один катион К, Na ,NH . Пользуясь ранее изученными реакциями, провести анализ соли и сдать руководителю отчет по нижеследующей форме [c.281]

Опыт 37.11. Получить у преподавателя контрольную задачу на анализ вещества неизвестного состава — обычно сухой соли. Анализ соли проводят на основании сведений, полученных при изучении катионов и анионов. Сначала надо установить катион, затем анион. Это позволит составить формулу соли. [c.310]

Рассмотрим ход анализа сухого вещества, т. е. смеси солей, на обнаружение катионов и анионов. Анализ металлов и сплавов в настоящем учебнике не описывается. [c.186]

Ход анализа смеси анионов зависит от состава исследуемого образца. Если известно, что образец содержит только соли щелочных металлов и аммония, то после его растворения можно сразу проводить анализ на анионы. Если образец содержит соли тяжелых и цветных металлов, то необходимо сначала приготовить содовую вытяжку. Если образец — сухое вещество, то для обнаружения в нем анионов его необходимо прежде всего перевести в раствор и далее проводить анализ, как указано ниже. [c.262]

Ход определения. Перед анализом анионит переводят в С1 -форму. Для этого через колонку пропускают 1,5—2-кратный объем (относительно объема анионита) 2,5 н. раствора НС1 со скоростью 0,5 мл мин, затем с такой же скоростью 1,5—2-кратный объем 8 н. раствора НС1. Готовят анализируемую смесь из растворов солей в любых сочетаниях и соотношениях. Например, 1 мл 0,1 н. раствора нитрата хрома, 0,5 мл 0,1 н. раствора хлорида железа, 2 мл 0,1 -н. раствора нитрата кобальта, 1 мл 0, н. раствора хлорида цинка и т. п. Полученную смесь переносят в стакан емкостью 100 мл и выпаривают досуха. Приливают 5—10 мл соляной кислоты пл. 1,19 и снова упаривают досуха. Обработку соляной кислотой повторяют дважды для удаления азотной кислоты. Сухой остаток растворяют 20—30 мл 8 н. раствора соляной кислоты и полученный раствор фильтруют через хроматографи- [c.336]

Метод наиболее приемлем для определения веществ с молекулярным весом 400—1000, несколько менее—для веществ с молекулярным весом 300—400 и 1000—1500. Определению мешают анионоактивные вещества в количествах, превышающих 0,75 мг во взятой для анализа порции (5 мл) сточной воды (или раствора, полученного после выпаривания пробы досуха и растворения сухого остатка). Влияние их устраняется предварительным процу- сканием анализируемой воды через анионит, как описано ниже. Мешают определению также соли четырехзамещенных аммониевых оснований (например, цетилтриметиламмоний-хлорид), являющиеся катионоактивными веществами. Их можно предварительно удалить подщелачиванием пробы и экстракцией эфиром. [c.271]

Воспроизводимость дугового и искрового спектрального анализа малых проб зависит от качества слоя (расположения, плотности, прочности) на торце электрода. Авторадиограммы осадка на торце медного электрода показывают, что сухой остаток анализируемого раствора распределяется по периферийной части в виде кольца [1295]. Такое же расположение осадка солей характерно и для графитизированного угольного электрода с пропиткой, если защитная пленка не разрушена [1109]. Характер расположения и прочность осадка меняются в зависимости от способа нанесения и режима высушивания раствора, а также в присутствии посторонних солей и свободных кислот в растворе. В частности, характеристики слоя зависят от избыточного аниона раствора осадок нитратов более плотен, компактен и прочнее связан с поверхностью электрода, чем осадки сульфатов и хлоридов. В результате, интенсивность линий ряда элементов (Мп, Мо, 81, 2п) при нане- [c.354]

Занимаясь качественным анализом,, студент изучает сначала характерные реакции катионов той или иной группы, а затем ход анализа смеси этих ионов. По мере накопления знаний он получает от преподавателя контрольные задачи, т. е. растворы, содержащие смесь катионов нескольких групп (например, 1-й и 2-й или 1-й, 2-й и 3-й вместе). Точно также изучают анионы. Наконец, завершается качественный анализ исследованием сухого вещества, в котором нужно открыть все присутствующие катионы и анионы. Выдаваемое студенту сухое вещество представляет собой смесь солей. [c.41]

После ознакомления с анализом смеси анионов приступают к завершающей работе — анализу сухой соли или смеси солей. Последний сводится к обнаружению катиона и аниона и установлению химической формулы каждой соли с учетом всех необходимых данных. Допустим, в общем ходе анализа (см. опыт 28.10) обнаружен катион Na+ и анион Р0 ". Тогда возможны следующие формулы искомой соли NaHaPOj, NajHPOi и Ыаз 04. В этом случае для окончательного решения надо знать реакцию водного раствора соли, так как раствор NaH2P04 имеет кислую реакцию (рН<7) [c.305]

При обычных анализах рассолов непосредственное определение Ма не производится в его количество определяется как разность сумм жг-эквивалентов анионов и катионов. Следовательно, все ошибки могут быть скрыты и незамечены и скажутся больше всего и прежде всего на содержании На. Поэтому для уверенности в правильности анализа необходимо определить сухой остаток, сравнение которого с величиной суммы солей, полученной при связывании ионов в соли, будет контролировать анализ. В хорошо сделанном анализе сумма солей отличается от сухого остатка на одну-две десятых процента, не больше. [c.81]

Марганец(П) образует соли со всеми известными анионами. Большинство из них растворимо в воде, за исключением фосфата и карбоната, отличающихся незначительной растворимостью. Многие соли образуют кристаллогидраты. Безводные соли можно в общем случае получить сухим способом или в неводных растворителях. Так, Mn lo получают взаимодействием хлора или НС1 с металлом, окислом или карбонатом. Сульфат MnS04 можно получить выпариванием сернокислого раствора. Он отличается высокой устойчивостью и может быть использован для анализа на марганец при условии, что в растворе отсутствуют другие катионы, образующие нелетучие сульфаты. [c.247]

Значительное расхождение между величиной сухого остатка и суммой анионов и катионов может объясняться не только большим количеством органических веществ в вытяжке, присутствием солей с высоким содержанием гидратной воды, гидролизом Mg b и других солей, но и неточностью анализа. Если расхождение между величиной сухого остатка и суммой солей превышает 5%, анализ водной вытяжки следует повторить. [c.422]

Закончив анализ, делают вывод о солевом составе полученного образца. Например, если были открыты катионы Na+, К+, NHI и анион NO3, то образец представлял собой смесь натриевой, калийной и аммонийной селитр. Если был обнаружен катион а также анионы SO4 и NO3, то сухое вещество представляет собой смесь двух удобрений — сульфата калия и калийной селитры. В результате анализа может быть обнаружено несколько катионов и анионов, например. К , NH4, СГ и РО4. Сочетание этих ионов дает минимум четыре средние соли КС1, К3РО4, NH4 I и (ЫН4)зР04. [c.232]

Вторая часть предварительного исследования вещества — качественный элементарный анализ, который показывает, какие из элементов содержатся в этом веществе. Органическое вещество, естественно, содержит углерод и обычно водород. Присутствие последнего легко подтверждается окислением вещества сухой окисью меди (II), в ходе которого весь имеющийся водород превращается в воду. Из других неметаллов, которые могут иметься в веществе, чаще всего встречаются галогены, азот, фосфор, сера и кислород. Присутствие кислорода может быть иногда подтверждено по пробе окисления солей железа(П1). Для этого из хлорида железа (III) и роданистого калия готовят реагент, содержащий комплексную соль Ге +[Ре(8СМ)е] . Если работать с бензольным или толуольным раствором реагента, то он дает темно-крас-ное окрашивание со многими (хотя и не со всеми) кислородсодержащими веществами. В основе всех качественных реакций на другие элементы лежит принцип превращения их в ионные формы, которые можно идентифицировать методами неорганического анализа. Так, например, в пробе плавления с натрием по Лассеню небольшое количество органического вещества сплавляют с натрием. Если в веществе имеется азот, то в растворе после обработки расплава он появляется в виде цианид-иона, сера — в виде сульфид-иона, а галоген — в виде галоген-иона, причем идентификация всех этих ионов воз-мон на с использованием общих методов анализа анионов. Фосфор обнаруживается в виде фосфата. [c.14]