Ртуть окислительные свойства солей

Опыт 4. Окислительные свойства солей ртути [c.196]

Опыт 2. Окислительные свойства солей ртути (II) и ртути (I). [c.138]

Окислительные свойства солей ртути, а) На медную или бронзовую монету поместить каплю-раствора соли ртути. Через 2—3 мин раствор с монеты смыть, а серое пятно на монете протереть кусочком фильтровальной бумаги. Составить уравнение реакции. [c.217]

Окислительные свойства солей ртути. На медную или бронзовую монету поместить каплю раствора соли ртути. Через [c.189]

Х= I, -0,038 цинка не проявляют в водных растворах активных окислительных свойств, тогда как соединения ртути являются достаточно сильными окислителями, о ч< м свидетельствует диаграмма Латимера для ртути. Соли ртути (П) способны окислять даже такой неактивный металл,как медь [c.23]

Окислительные свойства у ртути (II) выражены сильно. Поэтому ртуть легко восстанавливается из солей более активными металлами, например [c.444]

В этой группе наиболее опасны производные ацетилена — соединения с тройной связью между углеродными атомами, к одному из которых присоединен водород. При реакциях с растворами солей серебра, меди, двухвалентной ртути и некоторых других металлов ацетилен и подобные соединения образуют ацетилениды— взрывчатые осадки. Наличие в таких ацетиленидах окислительных групп (нитрат, бромат, перхлорат и др.), а также галогенов резко увеличивает опасность их взрыва. Наличие анионов, не обладающих окислительными свойствами (сульфат, фосфат, органические кислоты), уменьшает взрывчатость ацетиленидов. [c.108]

В воде — водопроводной, речной, морокой — никель устойчив. В растворах солей, не обладающих окислительными свойствами по отношению к никелю, его коррозия также незначительна. В растворах солей, которые могут восстанавливаться никелем, коррозия интенсивна. Так, например, никель быстро разрушается в растворах хлорного железа, хлорной меди и ртути, которые восстанавливаются никелем до закисных хлори- стых солей, а также в растворах азотнокислого серебра, гипохлорита натрия и т. п. [c.74]

Окись ртути представляет собой диамагнитные желтые (нри диаметре частиц 2 мк) или красные (при диаметре частиц 10—20 мк) орторомбические кристаллы с плотностью 11,08 г/см , плохо растворимые в воде. Окись ртути имеет основной характер (растворяется в галогеноводородах и в азотной кислоте и образует основные солп со многими солями ртути), обладает окислительными свойствами, разлагается на элементы при нагревании до 500°. [c.831]

Соли окиси ртути обладают окислительными свойствами, npF> чем восстановление Hg может протекать до солей закиси илв до элементарной ртути, например по реакциям [c.193]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Так, при взаимодействии ацетилена с растворами солей серебра, меди, двухвалентной ртути и некоторых других металлов образуются ацетилениды — вещества, обладающие взрывчатыми свойствами. Более сильными взрывчатыми веществами являются соединения, образованные производными ацетилена. Наличие в ацетиленидах окислительных групп (нитратной, броматной, пер-хлоратной и др.), а также галогенов повышает их взрывчатые свойства. Или другой пример — электролиз аммонийных солей. При проведении электролиза, например хлорида аммония, в определенных условиях на платиновом аноде образуется жидкий трихлорид азота, взрывающийся даже от движения электрода. [c.160]

Контрольные вопросы. 1. Чем характеризуются металлы в физическом и химическом отношениях 2. Как меняются восстановительные свойства у атомов металлов главных подгрупп периодической системы с возрастанием порядкового номера 3. От чего зависят химические свойства металлов 4. Что называется рядом напряжений 5. Медный купорос употребляется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений. Можно ли готовить растворы медного купороса в железном ведре Ответ мотивировать, привести уравнение реакции, 6. Можно ли готовить растворы сулемы в цинковых и железных ведрах Почему 7. Что такое оксидная пленка и на каких металлах она образуется 8. Какими свойствами — окислительными или восстановительными — обладают щелочные металлы 9, Вычислить процентное содержание окиси калия в карналлите, хлориде калия, нитрате калия. 10. Как нужно хранить калий и натрий в лабораторных условиях П. Растворяются ли в соляной кислоте железо, ртуть, серебро Дать объяснение, учтя ряд напряжений 12. Можно ли получить металлический калий при электролизе водного раствора хлористого калия Почему 13. Привести формулы солей важнейших калийных удобрений. 14. Как путем электролиза растворов хлористого калия получить едкое кали, гипохлорит калия, бертолетову соль Написать уравнения происходящих химических реакций. 15. Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде 16. Какие металлы растворяются в воде в кислотах в щелочах Примеры. [c.217]

Полярография применяется также при изучении различных физико-химических явлений. По полярограммам судят о том, в каком виде присутствуют в растворах восстанавливающиеся ионы, определяют состав и прочность комплексов, число электронов, принимающих участие в акте восстановления, исследуют кинетику электрохимических превращений и, в частности, устанавливают стадийность электрохимических процессов. При этом во всех случаях, когда изучаются реакции электровосстановления, целесообразнее применять ртутный капельный электрод. Именно в реакциях восстановления с наибольшей полнотой проявляются положительные свойства этого электрода чистота поверхности, достигаемая благодаря непрерывному ее обновлению в процессе капания широта диапазона отрицательных потенциалов, обусловливаемая высоким водородным перенапряжением на ртути и обеспечивающая проведение почти любых восстановительных реакций хорошая воспроизводимость данных и т. д. В то же время ртуть вследствие невысокого перенапряжения на ней кислорода и возможности ее окисления не совсем удобна при изучении реакций электроокисления и анализе анионов. Поэтому наряду с капающими ртутными катодами в полярографии используют твердые микроэлектроды. Наилучшим материалом для твердых микроэлектродов оказалась платина, обладающая высокой химической стойкостью, значительным перенапряжением кислорода и хорошими механическими свойствами. Платиновые микроэлектроды применяются не только при изучении окислительных процессов, но и при полярографическом анализе расплавленных солей (Делимарский). Полярографический анализ с твердыми микроэлектродами проводят так же, как и с ртутным капельным электродом. Для создания стационарности диффузии используют вращение электрода, его колебания, перемешивание раствора и т. д. Обновление поверхности электрода и удаление с нее продуктов реакции осуществляют или механически, или электрохимическим растворением. Однако если даже принять все эти меры, то и тогда не удается достигнуть точности и воспроизводимости, свойственных ртутным капельным электродам. Полярография с твердыми катодами поэтому менее распространена, и к ней прибегают лишь в тех случаях, когда применение капельных ртутных электродов невозможно. [c.409]

Опыт 10. Окислительные свойства солей закисной и окисной ртути [c.249]

Опыт 10. Окислительные Свойства солей. закис1Н>й и окисной ртути V [c.218]

Окислительные свойства разбавленной азотной кислоты можно использовать для одновременного введения в ароматическое ядро одной гидроксильной группы и нескольких нитрогрупп в присутствии солей ртути в качестве катализатора. Эти открытое Вольффенштейпом [86) оксинитрование позволяет, например, в одну операцию получать из бензола [87] пикриновую кислоту с выходом 50%, а из бензойной кислоты [88], правда с меньшим выходом, — 2/1,6-тринитро-З-оксибензойд.уя кислотул(о Механизме реакции см. [89J). [c.380]

При введении щелочи в водные растворы солей ртути(П) выпадает осадок оксида ртути(П) HgO. Катионы диртути(2-1-) в щелочной среде подвергаются дисмутации с выделением металлической ртути и HgO. Гидроксиды ртути(1) и (II), а также оксид ртути(1) неизвестны. Аналогичный эффект наблюдается при введении в растворы солей диртути(2+) сероводорода выделяются HgS и Hg, поскольку сульфид состава Hg2S неизвестен. Малорастворимый HgS встречается в природе — это минерал киноварь. Соединения ртути(1) проявляют и восстановительные, и окислительные свойства. [c.199]

Кислородные соединения хлора. Известны следующие кислородные соединения хлора а) оксиды СЬО, СЮ2, СЬОе, С О , С1208, б) кислородсодержащие кислоты хлорноватистая НСЮ хлористая НСЮг хлорноватая НСЮз хлорная НСЮ4. Все оксиды и кислородные кислоты хлора неустойчивы. При этом оксиды часто разлагаются со взрывом. Устойчивость кислородных кислот и их сила нарастают от НСЮ к НСЮ4, а окислительные свойства их солей уменьшаются. Оксид хлора получают взаимодействием хлора с оксидом ртути [c.274]

Соли Х.к. — хлориты — образуются при взаимодействии двуокиси хлора с гидроокисями щелочных и щелочноземельных металлов. Большинство хлоритов в р-ре подвержены гидролизу, показывая слабощелочную реакцию. Хлориты в водных р-рах устойчивы, причем стойкость водных р-ров хлоритов повышается в присутствии небольших количеств свободной щелочи. Хлориты хорошо растворимы [кроме Ag 102 и РЬ (0102)2, растворимость к-рых составляет 1,7 и 0,35 г/л при 0°]. Хлориты бесцветны или имеют слабо-желтый оттенок, исключая хлориты серебра и свинца (желтого цвета) и хлорит ртути Н (0102)2 (красного цвета). По основным химич. свойствам и окислительной активности X. к. (и хлориты) занимают промежуточное положение между хлорноватистой и хлорноватой к-тамп (и их солями). Хлориты характеризуются сильно выраженными окислительными свойствами только в кислой среде (в отличие от гипохлоритов). С другой стороны, хлор, КМПО4 и нек-рые другие окислители окисляют X. к. и хлориты до хлорноватой к-ты и хлоратов. Промышленное значение имеет только хлорит натрия. [c.353]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология