Кривые титрования смесей

При недостаточно резких перегибах кривых титрования смесей близких по силе кислот и оснований можно заменить воду соответственно подобранным более протогенным растворителем, например уксусной кислотой. При этом сила кислот уменьшается, но неодинаково, так что разница в силе кислот возрастает и при их совместном титровании на кривой изменения pH наблюдаются более резкие перегибы. Поэтому окраска [c.508]

На рис. 2.17 представлена кривая титрования смеси двух одноосновных кислот разной силы. [c.137]

Рис. 74. Кривая титрования смеси двух веществ.

Кривая титрования смеси сильной и слабой кислот (оснований), представляющая сочетание кривых рис. Д.134, а и Д.134, в, изображена на рис. Д.134, г. На практике для дифференцированного титрования. кислот (оснований) в их смесях константы диссоциации кислот (оснований) должны существенно различаться. В противном случае на кривых наблюдаются большие плавные изгибы, что не иозволяет четко опре- целить точку эквивалентности. (Каким был бы ход кривой титровании слабой кислоты слабым основанием ) [c.325]

Кривые титрования смеси кислот и смеси оснований [c.209]

Простейшими смесями этого типа являются смеси сильных кислот, сильной и слабой кислоты и двух слабых кислот. В смеси сильных кислот можно установить только общую суммарную концентрацию кислот, раздельное определение компонентов невозможно. Кривая титрования смеси сильных кислот не отличается от кривой титрования одной сильной кислоты, изображенной на рис. 10.1. Для титрования смеси кислот используют индикаторы, пригодные для определения индивидуальных соединений этого класса. [c.209]

Изобразите и объясните ход кривой титрования смеси сильной и слабой кислот щелочью (на любом конкретном примере). Как найти объемы, пошедшие на титрование каждого из компонентов [c.240]

Титрование смеси сильной и слабой кислот. При титровании смеси сильной (НС1) и слабой (НАс) кислот сильным основанием на кривой титрования наблюдаются два скачка потенциала (рис. 1 1.14). Сильная кислота полностью подавляет диссоциацию слабой кислоты, поэтому начальный участок кривой не отличается от кривой титрования сильной кислоты. После полной нейтрализации сильной кислоты титруется слабая кислота, поэтому последующий участок кривой практически не отличается от кривой титрования слабой кислоты. Форма кривой титрования смеси кислот зависит от силы слабой [c.193]

Рис. 11.14. Дифференциальная кривая титрования смеси сильной (НС1) и слабой (СНзСООН) кислот

Так, в смесях с сильными одноосновными и двухосновными кислотами определяются янтарная (p/ia = 4,21 5,64), глутаровая (рК а = = 4,34 5,22), адипиновая (рКа = 4,42 5,28) и многие другие. Титрование слабых двухосновных кислот по ступеням нейтрализации даже при достаточной разнице в их константах диссоциации в большинстве случаев не приводит к заметным изломам кондуктометрической кривой,так как, в общем, подвижности НАп - и Ап -ионов, образующихся в процессе реакции, недостаточно сильно различаются. Поэтому кондуктометрические кривые титрования смесей сильных кислот со слабыми двухосновными кислотами аналогичны кривой, приведенной на рис. 7, а. [c.83]

Кондуктометрические кривые титрования смесей, удовлетворяющих условиям, приведенным в табл. 5, всегда отличаются достаточно резкими изломами в точках эквивалентности. Это связано с тем, что взаимодействия слабых кислот и солей чередуются и при титровании слабых кислот электропроводность раствора всегда повышается, а при титровании солей зависит только от сравнительной подвижности участвующих в реакции ионов. [c.91]

Какой вид будет иметь кривая титрования смеси иодида и хлорида нитратом серебра с серебряным индикаторным электродом [c.170]

Рис. 48. Кривая титрования смеси двух восстановителей

Рис. 44. Кривая титрования смеси tV

Для кривой титрования смеси двух восстановителей [c.142]

Рис. 24.2. Кривая титрования смеси хлорида н иодида калия раствором нитрата серебра

На рис. 24.2 приведена в качестве примера кривая титрования смеси растворов хлорида и иодида калия раствором нитрата серебра. На кривой наблюдается два перегиба первый соответствует осаждению всего иодида (ПР = 8,3-10 ), второй — осаждению хло- [c.456]

Рис. 5.6. Кривая титрования смеси кислот

Кривые титрования смесей галогенидов. [c.25]

Рис. XVIII, 6. Кривая титрования смеси сильной и слабой кислот.

Кривая титрования смеси сильных кислот ничем не будет отличаться от кривой титрования одной сильной кислоты с концентрацией, равной сумме концентраций кислот, она буцет иметь один скачок титрования, и в точке эквивалентности pH будет равен семи. [c.80]

При титровании сильной кислоты в присутствии слабой концентрация ионов водорода в точке эквивалентности определяется диссоциацией слабой кислоты по уравнению (3.21). Расчет последующих точек на кривой титрования ничем не отличается от расчета, приведенного в разделе 10.2.2, поскольку в растворе присутствуют слабая кислота и ее сопряженное основа-Рис. 10.7. Кривая титрования смеси 0,1 М НС1 ние. Кривая титрования и 0,1 М СНзСООН раствором 0,1 М NaOH СМеси НС1 И СНзСООН [c.210]

Кривая титрования смеси соды со щелочью имеет два излома (рис. 20.8). Объем титранта К( соответствует нейтрализации NaOH, объем V2 -V]) - нейтрализации Na2 03. При нейтрализации NaOH электрическая проводимость линейно понижается, так как уменьшается концентрация подвижных ионов ОН. При [c.229]

Степень превращения 0 в реакции обмена, протекающей в кислой области pH, рассчитывают по формуле (IV. 8), принимая р/Схар. ПАК = 4,8. Расчет выполняют для пяти произвольно выбранных значений pH на кривой титрования смеси (ПАК + ПА-НС1) в области от исходного pH этой смеси до значения pH исходного раствора одной ПАК. [c.137]

Рис. 7. Кондуктометрические кривые титрования смесей кислот раствором NaOH а — хлористоводородная + борная 6 - уксусная + борная в — хромовая + уксусная г — малеиновая + серная d - хлористоводородная + уксусная (раствором аммиака) е-серная + теллуровая а присутствии гидрохлорида триметиламина.

Примером могут служить кривые титрования смесей хромовой кислоты (рКа = = —1 6,50) с хлористоводородной и уксусной кислотами. В первом случае сначала совместно нейтрализуются НС1 и НгСг04 до НСгО , а затем после излома кондукто метрической кривой взаимодействуют ионы H rOJ, что приводит к повышению электропроводности. Совместно с НСгО -ионами происходит нейтрализация СНзСООН, что соответственно увеличивает второй участок кондуктометрической кривой. Кривая титрования этой смеси показана на рис. 9, в. [c.83]

Кривые титрования смесей оснований имеют два излома (рис. 17, кривые 5, 6). При нейтрализации NaOH электропроводность линейно понижается, что вызывается уменьшением концентрации высокоподвижных гидроксильных ионов. После первой точки эквивалентности электропроводность начинает увеличиваться, так как при нейтрализации слабых оснований — аммиака и анилина — образуются хорошо диссоциирующие соли. Кривая титрования смеси NaOH с ам.мнаком может [c.108]

Кривая титрования смеси НС1 и аминоуксусной кислоты (рис. 18, кривая 6) имеет другой характер. Хотя электропроводность раствора до первой точки эквивалентности также понижается, кривая титрования на этом участке изогнута, что соответствует влиянию карбоксильных групп катионов амфолита. На втором участке кондуктометрической кривой, соответствующем взаирюдействию цвиттер-ионов, происходит линейное повышение проводимости. Участок кривой до первого излома дает возможность рассчитать содержание в смеси НС1, а между первым и вторым изломами — содержание аминоуксусной кислоты. Избыток основания при титровании всех перечисленных смесей вызывает резкое повышение электропроводности раствора. [c.111]

Кривая титрования смеси NaOH, NH3 и Ha OONa имеет три излома (рис. 18, кривая 9). Сначала происходит понижение электропроводности раствора, а затем.резкое повышение это вызывается последовательной нейтрализацией NaOH и NH3. После второй точки эквивалентности электропроводность слабо повышается, что характерно для процесса вытеснения уксусной кислоты из ацетата натрия. [c.112]

На рис. 57 представлена теоретическая кривая титрования смеси РЬ++ и Ва++ раствором КгСгОд при Е = —1,0 в. При титровании последовательно происходят две реакции [c.179]

Рис. 57. Кривая титрования смеси РЬ - и Ва++-ионов раствором К2СГО4.

Кривая титрования смеси изо- и терефталевой кислот представлена на рис. 153 (кривая /). Первый скачок соответствует нейтрализации половины терефталевой кислоты — первой карбоксильной группы (У ), а второй —совместной нейтрализации изофталевой и второй карбоксильной группы терефталевой кислот (V ). [c.451]

Наряду С радиометрическим титрованием по методу осаждения часто применяют экстракционное радиометрическое титрование, особенно в сочетании с хелатометрическими определениями. При этом нет необходимости проводить разделение фаз в процессе титрования можно непрерывно измерять активность, например, водной фазы при помощи соответствующего счетчика. Радиометрическое определение Ag проводят при помощи дитизона с применением радиоактивного изотопа Ag. Для определения Ag в качестве неизотопного индикатора можно использовать при определенном значении pH, при котором ком 1лексные соединения цинка и серебра имеют различные константы устойчивости. Первым экстрагируется комплексное соединение серебра, затем — цинка. Этот способ применим и для последовательного количественного определения различных катионов в их смеси. На рис, 6.7, б приведена кривая титрования смеси Hg — Ag — 2п, меченной изотопами Hg и 2п. [c.317]

Начало кривой титрования смеси (рис. X. 13) соответствует кривой титрования чистого раствора ионов I-. В момент начала выделения AgBr отношение делается равным ПРд [/ [c.635]

Рис. 57. Кривые титрования смеси смолистых всщсств пз нефти Федоровского месторождения с модельпыми соединениями.

Кривая (а) указывает, что при данном рН=1 Н количественно оттитровывается трилоном Б кривая (6) показывает, что 2.п при этом pH не связывается трилоном Б. При сливании равных объемов концентрация обоих металлов уменьшается вдвое. Так как Н титруется количественно, а Хп не титруется, то титрование смеси проходит, как если бы в растворе были только ионы Н , Рассчитанная кривая титрования смеси по току Н " принимает вид (с), с) [c.125]

Титрование смесей кислот. Возможность дифференцированного титрования кислот в смесях зависит от соотношения их констант диссоциащш и концентращш. Типичная кривая титрования смеси сильной и слабой (рКдис = 8) кислот и изменение концентрации ионов представлены на рис. 65. [c.155]

П Потенциометрмчески со стеклянным электродом можно зарегистрировать кривые кислотно-основиого титрованил, а также кривые титрования смесей (как, например, на рис. 7.1-4). [c.375]

Как видно из рисунка, при уменьшении значения pAg (увеличении [Ag ]), выпадение осадка бромида серебра происходит до тех пор, пока пе будет достигнуто значение pAg, соответствующее началу выпадения осадка хлорида серебра (нересечение кривых титрования). При дальнейшем добавлении титранта и уменьшении pAg будет происходить одиовремеппое образование двух осадков. Аналогичная ситуация наблюдается и при титровании других галогенидов, причем, чем больше различие в произведениях растворимости образующихся соединений, тем более полное осаждение менее растворимого осадка достигается до начала образования более растворимого. Это наглядно видно из рисунков 5 и 6, то есть титрование смеси хлорида и иодида, очевидно, даст более точные результаты. На рисунке 7 представлена кривая титрования смеси всех трех галогенидов. [c.26]

Объясните вид кривой титрования вблизи скачков титрования на рисунке 7 (каждый участок кривой рассчитан но уравнению (27)). Сравните с кривой титрования смеси уксусной и хлороводородной кислот. В чем иринциниальное различие расчетов [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология