Соединения лития с фосфором

Составьте формулы следующих соединении а) нитрида лития (соединения лития с азотом) б) сульфида алюминия (соединения алюминия с серой) в) фторида фосфора, в которых электроположительный элемент проявляет максимальную степень окисления. [c.47]

СОЕДИНЕНИЯ ЛИТИЯ С ФОСФОРОМ [c.66]

Ниже рассматриваются соединения лития с азотом, фосфором, мышьяком, углеродом, кремнием и бором. [c.39]

Соединения с фосфором. Литий образует несколько бинарных соединений с фосфором, большинство из которых, несомненно, индивидуальные соединения. [c.24]

В последнее время появились новые сырьевые материалы, ранее не применявшиеся для изготовления эмалей например, соединения лития, фосфора, церия и др. [1, 2]. В качестве добавок на мельницу стали применять такие материалы, как гумми-трагант, мочевина, декстрин, нитрит натрия и др. Некоторые из них еще недостаточно освоены отечественными заводами [3, 4]. [c.5]

Хотя реакция органических соединений лития или реактивов Гриньяра с алкилгалогенидами пе является наилучшим методом синтеза углерод-углеродных связей, взаимодействие этих металлоорганических соединений с соответствующим хлоридом фосфора приводит к образованию с хорошим выходом связей фосфор — углерод. Следовательно, тризамещенный фосфор лучше атакуется нуклеофильными агентами, чем углерод. [c.365]

В настоящее время прогресс в развитии тонкого органического синтеза в значительной степени определяется использованием современных синтетических методов, основанных на применении металло- и элементоорганических соединений. Использование металлоорганических соединений, таких как соединения лития, магния, ртути, германия, олова, а также производных кремния и фосфора позволило осуществить прорыв в области синтеза сложных органических структур, природных соединений, малых циклов и др. напряженных молекул, оптически активных соединений, новых типов гетероциклов и т.п. [c.6]

Особую пожарную опасность представляют вещества, обладающие способностью самовозгораться, например силаны, литий-и алюминийорганические соединения, желтый фосфор. Хранить эти вещества и работать с ними можно лишь с применением специальных приемов, исключающих возможность их соприкосновения с воздухом. [c.13]

Все составляющие эмали принято делить на две основные группы стеклообразующие материалы (стеклообразующие окислы) и вспомогательные вещества (окислители, глушители, красители и др.). Сырьевые материалы делятся на природные (кварцевый песок, полевой и плавиковый шпаты и др.) и синтетические материалы (химикаты). В последние годы при производстве эмалей широко используются природные материалы новых отечественных месторождений, а в качестве сырья — соединения церия, лития, фосфора и др. [c.252]

Значения рефракций галогенов и халькогенов для соединений лития, натрия, бериллия, магния, бора, алюминия, кремния и фосфора даны в табл. 59 в скобках над стандартными значениями рефракций анионов . Именно эти скорректированные значения учтены в суммарной мольной рефракции вещества, приведенной в предпоследней колонке таблицы. [c.137]

В связи с необходимостью упрочнения паяных соединений в припой были введены такие элементы, как кремний, марганец, титан, никель, литий, фосфор, палладий. Наиболее эффективными в этом отношении оказались элементы, имеющие высокое химическое сродство по отношению к компонентам и основе паяемых материалов и образующие с ними химические соединения (кремний, фосфор, титан), а также образующие непрерывные ряды твердых 114 [c.114]

Кальций, как и литий, используется для транспортирования водорода в виде гидрида кальция. При этом отношение массы тары к массе транспортируемого водорода в 10 раз меньше, чем в случае транспортирования водорода в стальных баллонах. Гидрид кальция пытались использовать для восстановления титаиа и ванадия, а кальций — для обезвоживания органических соединений. Кальций добавляют к меди для улучшения ее механических свойств и к алюминию — для улучшения электропроводности. Малая присадка кальция увеличивает твердость свинца без уменьшения его пластичности. Добавление кальция в сталь и чугун способствует удалению из них газов, серы и фосфора. [c.527]

Напишите уравнения реакций каждого из перечисленных веществ с водой оксид фосфора (V), гидрид лития, оксид азота (IV), оксид углерода (IV), оксид серы (IV). Что можете сказать о каждом из образующихся соединений [c.256]

Азот и его соединения. Азот N (15 25 2р ) —типичный элемент УА подгруппы периодической системы, один из важнейших элементов питания растений и обязательная составная часть белков. Азот — типичный неметалл (кислотообразователь). При комнатной температуре молекулярный азот взаимодействует только с литием. Но активность его возрастает при повышении температуры. Он взаимодействует со многими металлами, серой, фосфором, мышьяком, кремнием и др., образуя нитриды (Эл Ыц). При достаточно высоких температурах он взаимодействует с кислородом воздуха. [c.182]

Полизамещенные ацетамиды 1, являющиеся продуктами превращения 2(5Н)-фуранона 2, представляют собой реакционноспособные соединения, открывающие путь к новым многофункциональным производным — 1,3-оксазолидинам. Показана возможность трансформации амидной группы в соединении 1 с участием пятихлористого фосфора и бензиламина, а также под действием алюмогидрида лития, приводящая к оксазолидинам 3,4. [c.43]

Длительное нагревание LiH до температуры красного каления с углеродом, кремнием, фосфором и серой приводит к образованию бинарных соединений лития с этими элементами [73]. При взаимодействии LiH с жидким аммиаком при обычной температуре получается амид лития LiNH2 и выделяется водород газообразный аммиак при 440—460° С бурно реагирует с LiH [12] [c.21]

Согласно А. Муассану [234], литий непосредственно с фосфором, не реагирует, хотя при взаимодействии паров фосфора с карбидом лития Ь1гС2 образуется соединение переменного состава Ьх Ру — вещество коричневого цвета, разлагающееся водой с выделением фосфина РНз. Позднейшие исследования показали, что литий образует несколько бинарных соединений с фосфором, большинство из них, несомненно, являются индивидуальными соединениями. [c.42]

Соединения с фосфором, углеродом и кремнием. Литий непосредственно с фосфором не реагирует, хотя при взаимодействии паров фосфора с Li2 2 образуется соединение переменного состава Li Py — вещество коричневого цвета, разлагающееся водой с образованием фосфина. Соединение это не изучено . [c.28]

В настоящее время изучено более 1ридиати диаграмм состояния систем кремния с другими элементами. Многие из них имеют эвтектический характер (например, системы кремния с серебром, алюминием, оловом, галлием, индием, сурьмой и др.). С литием, фосфором, мышьяком, марганцем, железом, кобальтом, никелем, серой, селеном, магнием и некоторыми другими элементами кремний дает химические соединения [61]. Диаграмма состояния кремний—медь изучена также в области очень малых концентраций меди [40]. [c.65]

Вместо реактивов Гриньяра для синтеза третичных фосфинов (алифатических, ароматических и смешанных) можно применять и органические соединения лития - ni, 202 Так, например , из п-толиллития и треххлористого фосфора в эфирном растворе был получен три-л-толилфосфин с выходом 82%. Взаимодействие н-бутиллития с треххлористым фосфором в гептане приводит к три-н-бутилфосфину с выходом 69%. [c.81]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор —сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и Сг на графите [53], Н2О и НС1 с ЫзгО и . гО [442], UF4 [101, системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [3991, селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [5261, двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз 1441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [ 152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород [216], соединения индий — фосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Связь Si—О—Si в органосилоксанах расщепляют как элек-трофильные, так и нуклеофильные реагенты галогениды бора [19—26], алюминия [1—4, 27—34], кремния (в том числе орга-ногалогенсиланы) [7—9, 35—37], фосфора [5, 38—40], титана [5], железа [7, 41], цинка [42], сурьмы [42, 43] и ртути [42], хлорокиси фосфора и ванадия, хлористый тионил [44, 45], галогеноводороды (HF [10, 46—56], НС1 [30, 46, 48, 57—61], НВг [60,172], HJ [24, 81]), серная [43, 62—66], орто- и пирофос-форная [14, 160], азотная [60], хлорная, [60], трифторуксусная [60] и борная кислоты, ангидриды серной [67], фосфорной [16, 68—71], борной [17, 72],2 хромовой, ванадиевой [73], мышьяковой и карбоновых [74] кислот, органические соединения лития [75, 76], магния [68, 76—78] и алюминия [79], гидриды [76, 80—82] и амиды [83, 84] металлов, спирты [11, 13, 85—88], фенолы [15], вода [89], алкоксисилапы [9, И, 12] и, наконец, гидроокиси, окиси, алкоголяты и силаноляты щелочных металлов, а таклчб их водные или спиртовые растворы [18, 75, 77, 84, 91, 92, 93-112]. [c.137]

Для бесфлюсовой пайки алюминия в припои вводят легкоиспа-ряющиеся компоненты висмут, кадмий, цинк, сурьму, стронций, барий, натрий, литий, фосфор. Припои такого типа А1—(8—11) % 51— (0,05—10) %К, где К — один из легкоиспаряющихся элементов. Особенно эффективны компоненты висмут, цинк, кадмий, сурьма, стронций, барий в количествах 5—10 %. У таких припоев, нанесенных предварительно в виде плакированного слоя, при пайке в результате испарения указанных элементов легко диспергирует пленка оксида алюминия, что обеспечивает процесс пайки в проточной защитной атмосфере или в форвакууме при температуре 580—600 °С в течение 3—10 мин. Паяные соединения из сплава АМц имеют сопротивление срезу 98—137,2 МПа, высокую коррозионную стойкость в условиях тропиков. Припои такого состава в виде компактных кусков пригодны для капиллярной пайки при условии предварительной их укладки в открытый питатель в верхней детали или для некапиллярной пайки с предварительной разделкой кромок. [c.104]

Реакция хлороксида фосфора, меченного изотопом 0, с (—)-эфедрином приводит к реакционноспособному пятичленному циклическому соединению, атом хлора в котором с отличным выходом можно заместить при взаимодействии с 0-меченым гидроксидом лития. Образуется прекрасный фосфорилирующий агент, пятичленный цикл которого напряжен и который содержит кислотолабильную фосфамидную связь. Бензильная связь образующегося ациклического фосфомоноэфира чувствительна к каталитическому гидрогенолизу, в результате которого образуется хиральный АТР. [c.139]

Число электронов наружной оболочки и энергия связи их с ядром определяют химические свойства атомов. Так, три электрона лития неравноценны. Один из этих электронов связан с ядром атома слабее двух других, так как расположен дальше от ядра, чем первые два электрона. Этот электрон участвует в образовании химической связи поэтому называется валентным. Числом электронов наружной оболочки определяются валентные состояния, характерные для данного элемента, типы его соединений — гидридов, окислов, гидратов солей и т. д. Это можно проследить на любой группе элементов периодической системы. Известно, что в наружных оболочках атома азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута находится по пять электронов. Этим определяются их одинаковые, валентные состояния (—3, +3, +5), однотипность гидридов ЭНз,, окислов Э2О3 и ЭаОз и т. д. и, ггаконец, то, что все указанные эле-, менты находятся в одной группе периодической системы. [c.18]

Помимо приведенных выше, укажем еще соединения щелочных металлов с азотом, фосфором, углеродом и кремнием нитрид лития Ь1дЫ, нитрид натрия N3314 с >осфиды типа МсдР, где Ме — щелочной металл карбиды типа наконец, силицид лития [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология