Теория атомистическая

Основы современных представлений о структуре материи были заложены в те далекие времена, когда люди только еще пытались вникнуть в сущность окружающих их вещей. Такие неотделимые от материи понятия, как движение и прерывность (дискретность), были уже предметом дискуссий древнегреческих натурфилософов. Понятие атом (от греческого атоцое — неделимый) восходит к Демокриту (V в. до н. э.). Изучающим химию полезно проследить историю развития атомистических представлений, а также основы кинетической теории. Ниже весьма кратко изложены наиболее важные экспериментальные доказательства, которые послужили краеугольным камнем атомно-молекулярной теории строения материи и так назы-. ваемой теоретической химии (именно так Нернст назвал одну из своих классических работ, снабдив ее подзаголовком Теоретическая химия с точки зрения правила Авогадро и термодинамики ). [c.11]

На основании атомистической теории Дальтона, гипотезы Авогадро, закона Дюлонга и Пти и метода Канниццаро стало возможным получать атомные массы элементов ио данным химического анализа, плотности газов и удельной теплоемкости твердых тел. Все это привело к известной нам таблице атомных масс, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги. Объяснение формул химических соединений, которые стало возможным получать на этой основе, представляло собой очередную важнейшую задачу химии. [c.294]

Оствальд был последователем принципов австрийского физика и философа Эрнста Маха (1838—1916), считавшего, что ученые должны заниматься лишь такими проблемами, при изучении которых можно применить прямые измерения, и не должны создавать моделей , базирующихся только на косвенных доказательствах. Так, Оствальд отказывался признать реальность существования атомов, поскольку прямых доказательств их существования получено не было. Он был последним крупным ученым, не признававшим атомистическую теорию (хотя, разумеется, он не отрицал ее полезность) . [c.115]

Согласно теории о четырех элементах, различные вещества на Земле различаются только по характеру сочетания элементов. Эту гипотезу можно было принять вне зависимости от атомистических воззрений, так как элементы могут смешиваться и как атомы, и как однородные вещества. Действительно, предположение о том, что сами элементы взаимозаменяемы, не было лишено оснований. Вполне можно было допустить, что вода при испарении превращается в воздух, который в свою очередь превращается в воду во время дождя. Дерево при нагревании превращается в огонь и дым (вид воздуха) и т. п. [c.19]

Атомистическая теория Демокрита была бесплодной, потому что она не вела к количественным предсказаниям, которые можно было проверить. Она ограничивалась абстрактными идеями, поскольку не подкреплялась удачными или неудачными экспериментами над объектами реального мира, которые могли бы поставить перед ней новые проблемы и привести к ее усоверщенствованию. Настоящая научная теория должна быть количественной. Она должна предсказывать Если я сделаю лпо, произойдет то-то, причем в такой мере, которую я могу вычислить заранее . Такие предсказания поддаются проверке. Они могут оказаться правильными и повысить наше доверие к теории, на которой основываются, но могут (что чаще гораздо важнее) оказаться неверными и тогда заставляют нас пересмотреть и улучшить теорию. Научные теории развиваются путем непрерывного разрушения и перестройки. Теория, которая не предсказывает ничего, что могло бы подвергнуться проверке, не несет никакой информации и оказывается бесполезной. [c.63]

Понятие об атомах как мельчайших неделимых частицах веще-ства впервые появилось в Греции (древнегреческие философы Лев-кипп, Демокрит и др., V—IV вв. до нашей эры). Основоположник современной атомно-молекулярной теории — М. В. Ломоносов, разработавший корпускулярную теорию строения вещества. Молекулы Ломоносов называл корпускулами, что объясняет название самой теории. Атомистическая гипотеза Дальтона, опубликованная в 1808 г., во многом сходна с корпускулярной теорией. Однако те- ория Ломоносова и гипотеза Дальтона различаются не только терминологией, но и по существу. Корпускулярная теория — пред- [c.17]

В поддержку атомной теории, как ни странно, выступили приглашенные на дискуссию физики. По их мнению, общепринятая волновая теория света в физике находится в таком же положении, как атомная теория в химии, но физики не поднимают из-за этого суматохи. Тиндаль, возвращаясь к этой же теме, в следующем году, в одном из своих выступлений, сказал Химики, которые отказываются от понятий атомов и молекул, принимают без колебаний волновую теорию света. Подобно вам или мне каждый из них верит в эфир и его волны, рождающие свет . Последующее развитие науки, наоборот, подтвердило существование атомов и поставило под сомнение существование эфира. По сути этот факт следует рассматривать как предостережение против поспешного заключения о природе моделей, положенных в основу теорий. Атомистическая модель оказалась не функциональной, как предполагали позитивисты и прагматисты , а структурной, а модель светового эфира, наоборот, оказалась не структурной, как думали некоторые физики, а функциональной. [c.138]

TOB. Развивая далее положения античной атомистики, Гассенди наряду с атомами признавал существование более крупных частиц — молекул, образовавшихся в результате объединения атомов. Р. Бойль, восприняв атомистические взгляды П. Гассенди, развил их своими опытами и наблюдениями в так называемую корпускулярную теорию. Атомистических взглядов придерживались также великий соотечественник Бойля — И. Ньютон и швейцарский физик член Петербургской академии наук Д. Бернулли. [c.15]

Закон Бойля явился первой попыткой применить точное измерение при выяснении причин изменения веществ . Опыты Бойля привлекли внимание атомистов, к числу которых принадлежал и сам Бойль. Как уже отмечалось выше, атомистические взгляды античных ученых, изложенные в поэме Тита Лукреция Кара (см. гл. 1), разделяли многие европейские ученые того времени. Убежденным атомистом был и французский философ Пьер Гассенди (1592—1655), под влиянием которого сторонником атомистической теории стал и Бойль . [c.33]

В 1808 г. он опубликовал труд Новая система химической философии , в которой изложил атомистическую теорию уже более подробно. В том же году справедливость закона кратных отношений была подтверждена исследованиями другого английского химика— Уильяма Гайда Уолластона (1766—1828). Уолластон всячески способствовал утверждению атомистической теории, и взгляды Дальтона со временем завоевали всеобщее признание. [c.56]

Атомистическая теория нанесла последний удар по бытовавшим еще представлениям о возможностях взаимных переходов элементов-стихий. Стало очевидным, что различные металлы состоят из атомов различных видов, и, поскольку атомы считались в то время неделимыми и незаменяемыми (см., однако, гипотезу Праута), бесполезно было надеяться, что когда-нибудь удастся атом свинца превратить в атом золота . [c.56]

Джон Дальтон, школьный преподаватель естественных наук (или натуральной философии ) из английского города Манчестера, на основе рассмотрения данных, подобных изложенным в разд. 6-3, выдвинул атомистическую теорию, которую в 1802 г. представил манчестерскому литератур- [c.279]

Таким образом, мы установили, что суммарное давление Р газовой смеси представляет собой сумму парциальных давлений компонентов этой смеси, каждый из которых может рассматриваться так, будто он является единственным газом, имеющимся в заданном объеме. Этот закон парциальных давлений был предложен Джоном Дальтоном (1766-1844) на основании выполненных им исследований газов, которые привели его к атомистической теории строения вещества. [c.145]

ПОСЛЕСЛОВИЕ К ЗАКОН.ЛМ ГАЗОВОГО СОСТОЯНИЯ И АТОМИСТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ [c.164]

Д. Дальтон (1776—1844 гг.) в дальнейшем, используя открытый им закон кратных отношений, закон эквивалентов и закон постоянства состава, создал новую версию атомистической теории, основанную на количественных соотношениях, возникающих при взаимодействии между химическими элементами. [c.15]

В конце августа 1804 г. я провел один-два дня в Манчестере, где часто виделся с г-ном Дальтоном. Тогда он и объяснил мне свою точку зрения относительно состава веществ. Я записал все выдвинутые им аргументы... (За этим следует краткое изложение атомистической теории.) [c.164]

Легко критиковать человека, который пошел по неверному пути, руководствуясь плохими данными. Но подлинным достижением атомистической теории, заставившим людей принять ее почти сразу же, было отнюдь не вычисление атомных весов. Атомистическая теория позволила прекрасно объяснить закономерность, пролежавшую никем не замеченной в опубликованной литературе свыше 15 лет, которая относилась к элементам, способным образовывать более одного соединения. Это был закон кратных отношений Дальтона. [c.283]

Исследование данных, имевшихся в химической литературе, показало, что этот закон универсален. Одно дело показать, что ваша теория согласуется с вашими же новыми данными, но гораздо больше впечатляет, если она согласуется и с данными других исследователей, как это бьию у Дальтона. Именно поэтому его атомистическая теория получила столь быстрое и почти единодушное признание. [c.284]

Гей-Люссак был осторожным человеком и, кроме того, находился под влиянием Бертолле, который, как мы уже знаем, не верил в соединения с постоянным составом. В своих Записках Гей-Люссак не делал никаких выводов из обнаруженных им закономерностей, но возможность связать их с атомистической теорией Дальтона была очевидной. [c.285]

В данной главе приведен хронологический рассказ о научном процессе, посредством которого ученые прищли к выводу, что химические соединения построены из определенного числа атомов различных элементов, имеющих индивидуальные атомные массы, а затем постепенно установили надежную и согласованную таблицу атомных масс. Представление об атомах возникло скорее как философское понятие, чем как средство описания веществ и реакций. Антуан Лавуазье заложил фундамент новой химии, доказав, что масса является фундаментальным свойством, сохраняющимся в химических реакциях. Джон Дальтон превратил философское понятие об атомах в реальность, показав, что атомистическая теория способна объяснять экспериментальные наблюдения, результатом которых явились закон эквивалентных отношений и закон кратных отношений. [c.295]

Атомистическое учение - высшее достижение греческой науки - было плодом научной абстракции. Творцы атомной теории сочли объективно существующим порожденное чистой мыслью. У греческих философов абстракция и наблюдение взаимно дополняли друг друга, поэтому они дошли до гениальной догадки об атомах. [c.4]

Воспользуйтесь простейшими положениями атомистической теории, чтобы объяснить сомневающемуся в ней скептику следующие экспериментальные закономерности [c.296]

Рассмотрим атомистическую теорию зарождения. Выше был изложен феноменологический подход к образованию зародышей, справедливый в области не очень высоких пересыщений, когда критический зародыш включает в себя многие десятки атомов и может считаться макроскопическим образованием, имеющим форму сферы, куба или параллелепипеда, обладающим поверхностной энергией. Однако при очень больших пересыщениях, когда размер критического зародыша приближается к атомному, использованный подход не обоснован. В этом случае скорость образования зародышей должна определяться из атомистических, а не макроскопических соображений. Наметим общие черты атомистического подхода, имея в виду прежде всего кристаллизацию на подложке, хотя эти черты сохраняются и при анализе образования зародышей в объеме. В изложении будем пользоваться рассмотрением, проведенным в [81]. [c.281]

Выдвигая новую версию атомистической теории, опирающуюся на основные химические законы, и отдавая дань уважения древнегреческим философам-атомистам, Д. Дальтон сохранил предложенное ими название для мельчайших неделимых частиц материи — атом. [c.16]

В истории больше закрепилось имя Демокрита. Наверно потому, что его трудов сохранилось больше, да и теория концептуально была доработана им. Важнейшие положения атомистической доктрины Демокрит развил до универсальной философской системы. Его учение считают прототипом последовательного материалистического учения, оказавшего огромное влияние на развитие естествознания. Атомистическое учение древних греков так и называется — "атомистика Демокрита". [c.15]

При быстро протекающих процессах (а распространение ультразвука в жидкости является именно таким процессом) передача энергии от внешних степеней свободы к внутренним происходит не мгновенно, а занимает некоторый промежуток времени т. Если период звуковых колебаний мал или сравним с ним, то энергия от внешних степеней свободы не будет успевать передаваться внутренним степеням, за счет чего должна происходить дополнительная потеря энергии звуковой волны. Эта дополнительная потеря энергии не может быть учтена в рамках классической теории поглощения звука, поскольку она исходит из основных уравнений механики сплошных сред, где игнорируется атомистическая структура вещества. [c.455]

Однако позже было убедительно показано, что многие твердые окислы, сульфиды, нитриды, карбиды, гидриды и т. д., не имеющие молекулярной структуры, могут иметь переменный состав. При образовании кристаллической решетки таких веществ из огромного числа атомов количество атомов одного элемента может оказаться большим или меньшим, чем требуется в соответств 1И с валентностью этих элементов, что и приведет к отклонению от стехиометрии. Такой результат возможен без какого-либо нарушения атомистической теории. [c.199]

Демокрит из Абдеры (ок. 470—360 до н. э.), ученик Левкиппа, развил эту мысль своего учителя. Он назвал эти крошечные частички атор,ое — неделимые , и введенный им термин унаследовали и мы. Учение о том, что материя состоит из мельчайших частиц и что деление материи возможно лишь до известного предела, получило название атомистики, или атомистической теории. [c.16]

Для большинства философов (и особенно для Аристотеля) понятие о материальной частице, которую нельзя расщепить на болег мелкие частицы, казалось настолько парадоксальным, что никто из них не мог его принять. Атомистическая теория оставалась не популярной в течение двух тысячелетий после Демокрита, о ней почти никто не вспоминал. [c.17]

Выдвигая новую версию атомистической теории, опиравшуюся на законы постопнства состава и кратных отношений, Дальтон как дань уважения Демокриту сохранил термин атом и назвал так считавшиеся в то время неделимыми мельчайшие частицы, составляющие материю. [c.56]

Поворотный этап в истории развития химической атомистики связан с именем шведского химика Иёнса Якоба Берцелиуса. Он вслед за Дальтоном внес особенно большой вклад в создание атомистической теории. Примерно о 1807 г. Берцелиус вплотную занялся определением точного элементного состава различных соединений. Проведя не одну сотню анализов, он представил столько доказательств, подтверждавших закон постоянства состава, что химики были вынуждены признать справедливость этого закона, а следовательно, и принять атомистическую теорию, которая непосредственно вытекала из закона постоянства состава. [c.61]

После того как атомистическая теория была принята, стало возможным изображать вещества в виде молекул, содержащих постоянное число атомов различных элементов. Вполне естественным было попытаться изобразить такие молекулы в виде набора малень ких кружков, представляющих собой атомы при этом атомы каж дого вида можно было изобразить кружками определенного типа [c.64]

Когда химики попытались применить представления атомистической теории к молекулам тех простых неорганических соединений, с изучением которых связаны выдающиеся успехи химии XVIII в., то выяснилось, что такой подход вполне допустим. Достаточно указать различные виды атомов, входящих в состав каждой молекулы, и их число. Молекулу кислорода можно записать как Oj, хлористого водорода — как НС1, аммиака — как NHj, сульфата натрия — как NaaS04 и т. д. [c.74]

Французский физик Жан Батист Перрэн (1870—1942) провел в 1908 г. необходимые измерения и первым оценил диаметр молекул, а следовательно, и атомов. С открытием броуновского движения ученые впервые смогли в определенной мере непосредственно наблюдать действие, оказываемое отдельными молекулами, так что даже Оствальд, до тех пор упорно отрицавший атомистическую теорию, вынужден был сдаться. [c.116]

Слово газ происходит от хорошо известного греческого слова хаос. Химики гораздо позже подошли к изучению газов, чем других веществ. Твердые и жидкие вещества было значительно легче опознавать и отличать друг от друга, а представление о различных воздухах зарождалось очень медленно. Диоксид углерода был получен из известняка только в 1756 г. Водород открыли в 1766 г., азот-в 1772 г., а кислород-в 1781 г. Несмотря на столь позднее открытие газов, они явились первыми веществами, физические свойства которых удалось объяснить при Цомощи простых законов. Оказалось, что когда вещества, находящиеся в1 этом трудноуловимом состоянии, подвергаются изменениям температуры и давления, они ведут себя по гораздо более простым законам, чем твердые и жидкие вещества. Более того, одним из важнейших испытаний атомистической теории оказалась ее способность объяснить поведение газов. Эта история излагается в настоящей главе. [c.114]

Когда после нового открытия уляжется пыль , слишком легко забы-. вается, сколько возражений оно вызывало и сколько усилий потребовалось на их преодоление. Томас Томсон (1773-1852), профессор химии в университете Глазго, был тем человеком, к которому Джон Дальтон обратился за помощью для опубликования своей новой теории атомов. В 1830 г. Томсон издал Историю химии (см. [7] из списка литературы к гл. 6), которая представляет особый интерес, потому что многие участники атомистической революции в химии в тот период были еще живы, работали и являлись друзьями Томсона. В последней главе этой книги Томсон так описывает обстоятельства появления атомистической теории [c.164]

В третье издание моей Системы химии , вышедшее в 1807 г., я включил краткое описание теории г-на Дальтона и таким образом познакомил с ней химический мир... Эти факты постепенно привлекли внимание хими-. ков к взглядам г-на Дальтона. Однако некоторые из наших наиболее известных химиков очень неприязненно отнеслись к атомистической теории. Наиболее видным из них был сэр Гемфри Дэви. Осенью 1807 г. я имел с ним долгую беседу в Королевском институте в Лондоне, но не смог убедить его в правоте новой гипотезы. Несколькими днями позже мы обедали с ним в клубе Королевского общества, в Стрэнде. Там же находился и д-р Волластон. После обеда все члены клуба покинули столовую, за исключением д-ра Волластона, г-на Дэви и меня. Мы остались за чаем и просидели там около полутора часов, все время беседуя об атомистической теории. Д-р Волластон и я были ее последователями и пытались убедить Дэви в его неправоте, однако он не только не дал себя переубедить, но ушел еще более предубежденным против этой теории. Вскоре Дэви встретил г-на Дэвида Джилберта, бывшего президента Королевского общества, и развлекал его карикатурным описанием атомистической теории, которую он представил в столь смехотворном свете, что г-н Джилберт был поражен тем, как здравомыслящий человек и ученый может интересоваться подобным нагромождением бессмыслиц... (Волластону в конце концов удалось убедить Джилберта в правоте атомистической теории после того, как он привел большое число химических доказательств.) [c.165]

Г-н Джилберт поверил в правоту атомистической теории, и именно ему удалось убедить Дэви, что его прежняя позиция по этому вопросу была неправильной. Я не знаю, к каким аргументам он прибегал, но, видимо, они были очень убедительными, потому что с тех пор Дэви всемерно поддерживал атомистическую теорию. Единственным отступлением с его стороны было то, что он заменял термин Дальтона атом на пропорциональное число. Д-р Волластон употреблял в этом случае термин эквивалент. Эти замены преследовали цель избежать провозглашения любых теоретических выводов. Однако в действительности термины пропорциональное число и эквивалент менее удобны, чем термин атом, и до тех пор, пока мы не примем гипотезу Дальтона, что мельчайшими частицами всех тел являются атомы, неспособные к дальнейшему делению, и что образование химического соединения состоит в сочетании этих атомов друг с другом, мы не увидим того нового света, который атомистическая теория проливает на химию, и вернемся в своих представлениях к неясным временам Бергмана и Бертолле . [c.165]

Дальтон и атомистическая теория. Количественные отношения соеди-няюшихся элементов и молекулярные формулы. Закон кратных отношений. [c.267]

Представления об атомах были далеко не новыми. Атомистическая теория была предложена в Древней Греции Демокритом и Эпикуром за 400 лет до начала нашей эры, и в этой теории содержались, по-видимому, уже все идеи Дальтона на этот счет. Оригинальные рукописи древних греков утеряны, но нам известно об этой теории по нападкам на нее противников атомистики, а также из болыиой поэмы О природе вещей , написанной в 55 г. до н. э. римским эпикурейцем Лукрецием. Благодаря Лукрецию идеи атомистики проникли в алхимию, однако в течение почти 1900 лет не оказывали существенного влияния на науку. Исаак Ньютон и Лавуазье верили в атомы, но считали их главным образом философскими понятиями или образными выражениями, помогающими рассуждать [c.280]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.14 , c.15 ]

Общая химия (1979) -- [ c.15 , c.163 ]

Избранные труды (1955) -- [ c.37 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.47 , c.55 , c.192 , c.227 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.19 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология