Атомистическая теория и законы соединений

На основании атомистической теории Дальтона, гипотезы Авогадро, закона Дюлонга и Пти и метода Канниццаро стало возможным получать атомные массы элементов ио данным химического анализа, плотности газов и удельной теплоемкости твердых тел. Все это привело к известной нам таблице атомных масс, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги. Объяснение формул химических соединений, которые стало возможным получать на этой основе, представляло собой очередную важнейшую задачу химии. [c.294]

В том же году против атомистической гипотезы Дальтона среди других химиков выступил Уолластон. Хотя своими работами он способствовал утверждению закона кратных отношений, однако в 1814 г. Уолластон критически отнесся к предположению Дальтона о том, что число атомов в соединении может быть различным, и поэтому нет надежды на точный расчет значений атомных весов. Поэтому вместо понятия атомы Уолластон предложил использовать представление об эквивалентах. При этом он опирался на данные анализов, проведенных И. Рихтером, из исследований которого Уолластон и заимствовал понятие эквивалент . Уолластон хотел заменить гипотетичность положений атомистической теории надежностью более точных законов эквивалентов. Однако в этом своем стремлении Уолластон перешел разумные границы под эквивалентными он понимал полные количества веществ, в которых они соединяются друг с другом. Он считал эквивалентами и различные количества одних и тех же веществ, взаимодействующих в сходных реакциях, проводившихся в одинаковых условиях. В этом заключалась ошибка Уолластона, который так и не смог дать точного критерия определения атомных весов. [c.39]

Закон соединения газов Гей-Люссака и атомистическая теория [c.163]

Установление основных законов химии и успехи в области изучения соединений постоянного состава, в основном органических соединений, в середине XIX в. несколько отодвинули решение вопроса о так называемых неопределенных соединениях , которые предполагал Бертолле. По выражению Н. А. Меншуткина, атомистическая теория впервые и весьма резко, по принципу неопределенности состава, отделила химические соединения от растворов и, способствуя быстрому развитию наших знаний относительно первых, не дала никакой путеводной нити для исследования вторых [301]. Однако убеждение о существовании неопределенных соединений и о тесной связи их с определенными соединениями подкреплялось большим опытным материалом. В своих Основах химии Д. И. Менделеев [302] приводит высказывания Бертолле о растворах как о динамических равновесиях. Д. П. Коновалов полагал, что акт химического превращения вызывается взаимодействием, подчиненным закону непрерывности. Мы неизменно впадаем в противоречие, если в наших представлениях о сродстве замыкаемся в область неизменных пропорций [303]. Ле Шателье в своей книге, посвященной углероду, утверждал, что соединения постоянного состава являются далеко не самым многочисленным и интересным в практическом отношении типом соединений [304]. Курнаков, как мы могли убедиться, имел возможность подойти к решению проблемы определенных и неопределенных соединений на новой основе — руководствуясь главными положениями учения о гетерогенном равновесии и богатыми результатами приложения метода физикохимического анализа к системам с участием самых разнообразных классов химических соединений. [c.58]

Пытаясь объяснить закон соединения газов Гей-Люссака в свете атомистической теории Дальтона, Авогадро пришел к чрезвычайно важному выводу. Его рассуждения сводились к следующему поскольку один объем водорода реагирует с равным объемом хлора и при этом образуются два объема хлористого водорода, значит, каждая молекула водорода должна содержать два атома водорода, а каждая молекула хлора—два атома хлора. Это заключение основано на гипотезе, что в равных объемах газов (при одинаковом давлении и температуре) содержится равное число молекул. Выдвинутую Авогадро гипотезу в наше время принято называть законом Авогадро. Вывод Авогадро иллюстрируется рис. 9.13, на котором схематически изображены реакции между предельно малыми объемами газов—настолько малыми, что в каждом из них содержится всего по одной молекуле данного газа. [c.163]

Легко критиковать человека, который пошел по неверному пути, руководствуясь плохими данными. Но подлинным достижением атомистической теории, заставившим людей принять ее почти сразу же, было отнюдь не вычисление атомных весов. Атомистическая теория позволила прекрасно объяснить закономерность, пролежавшую никем не замеченной в опубликованной литературе свыше 15 лет, которая относилась к элементам, способным образовывать более одного соединения. Это был закон кратных отношений Дальтона. [c.283]

В данной главе приведен хронологический рассказ о научном процессе, посредством которого ученые прищли к выводу, что химические соединения построены из определенного числа атомов различных элементов, имеющих индивидуальные атомные массы, а затем постепенно установили надежную и согласованную таблицу атомных масс. Представление об атомах возникло скорее как философское понятие, чем как средство описания веществ и реакций. Антуан Лавуазье заложил фундамент новой химии, доказав, что масса является фундаментальным свойством, сохраняющимся в химических реакциях. Джон Дальтон превратил философское понятие об атомах в реальность, показав, что атомистическая теория способна объяснять экспериментальные наблюдения, результатом которых явились закон эквивалентных отношений и закон кратных отношений. [c.295]

Вскоре за трудами Б. Хиггинса появилась книга В. Хиггинса Сравнительный обзор флогистонной и антифлогистонной теории с выводами , опубликованная в 1789 г. и переизданная в 1791 г. Это первая работа В. Хиггинса на английском языке, в которой открыто защищается учение антифлогистиков. Рассуждения атомистического характера введены в нее лишь как дополнительное оружие для нападения на флогистон и потому, может быть, привлекли меньше внимания, чем могло привлечь сочинение, посвященное только атомистической теории. Исходя из старой мысли о том, что сложный атом (сросток атомов) является соединением простых неделимых атомов , В. Хиггинс выдвигал тезис о том, что простые атомы должны соединяться по два или по три и что промежуточные соединения не могут образовываться, так ка.к это обозначало бы деление атомов. Свои соображения В. Хиггинс использовал для объяснения некоторых конкретных случаев, например состава воды и оксидов азота, а также закона нейтрализации. [c.120]

Если закон кратных отношений Дальтона относился к соотношению масс реагирующих веществ, то закон Гей-Люссака устанавливал простые и кратные отношения между объемами реагирующих газов. Исследования Гей-Люссака служили важным подтверждением атомистической теории Дальтона. 13 ноября 1809 г. Т. Томсон сообщил Д. Дальтону об исследованиях Гей-Люссака Его работа касается соединения газов. Он нашел, что все газы соединяются равными объемами, или два объема одного газа соединяются с одним объемом другого, или же три объема одного с одним объемом другого [c.147]

Следуя этой идее, Дальтон предположил, что когда мы определяем относительные веса эквивалентов, то мы определяем агрегатные веса данного числа атомов и, следовательно, пропорции, которым следуют последние, одни по отношению к другим. Но в некоторых случаях, когда известно только два соединения тех же самых элементов, бывает невозможно узнать, которое из них должно рассматриваться состоящим из двух простых атомов кроме того, решение подобных вопросов носит чисто теоретический характер и вовсе не необходимо для составления таблицы, предназначенной для практического употребления таким образом, я и не пытался находить числа для атомистической теории, но старался руководствоваться практическими удобствами и рассматривал учение о простых кратных отношениях, на котором основано учение об атомах, только как хорошее пособие для определения путем простого деления суммы тех количеств, которые могут находиться в связи с определенными исключениями из закона Рихтера [c.99]

Таким образом, вполне правы Роско и Гарден, когда они возражают против взгляда, что атомистическая теория якобы была применена для объяснения фактов, уже установленных химическим анализом, и прежде всего для объяснения закона кратных отношений. В противовес этому взгляду они совершенно правильно считают, что чисто физические соображения навели Дальтона на мысль о том, что атомы различных веществ должны иметь различный вес далее, на этом основании Дальтон сделал предположение, что химическое соединение происходит между различными количествами атомов определенного веса, и только позднее ему удалось свою точку зрения подтвердить результатами анализов. [c.96]

Но, с другой стороны, нельзя сказать, что Берцелиус относился безразлично к гипотезе Авогадро. Наоборот, хотя он и не выступил до 1828 г. ни в зашиту, ни против данной гипотезы, он фактически был одним из первых, использовавших основные следствия данной гипотезы. Не разграничивая понятия атом и молекула , Берцелиус применил данную гипотезу для определения атомного веса простых газов и атомного состава сложных газообразных вешеств. Работая еще с 1807 г. над исследованием количественного состава различных соединений (в частности солей), он, узнав о законе кратных отношений Дальтона и его атомистической теории, находит в них твердую опору для объяснения и подтверждения своих опытных выводов и в то же время для исправления неизбежных ошибок опыта. Проделав огромную, титаническую работу по анализу многих химических соединений, Берцелиус создал солидный фундамент для утверждения законов химических пропорций и атомистики Дальтона. [c.48]

Атомистическая теория правильно объясняла основные законы химии — закон сохранения массы веществ при химических реакциях, закон постоянства состава химических соединений и закон кратных отношений. Масса веществ при химических реакциях сохраняется потому, что общее число атомов веществ, принимающих участие в реакции, остается одним и тем же. Химическое соединение обладает постоянным составом, так как сложные атомы его всегда состоят из одного и того же числа простых атомов одних и тех же химических элементов. Наконец, закон кратных отношений объясняется тем, что один атом одного элемента соединяется с одним, двумя, тремя атомами второго или два атома первого элемента соединяются с одним, двумя, тремя атомами второго элемента и т. д. [c.17]

Закон простых и кратных отношений сформулировал Дальтон на основе своей атомистической теории. Дальтон считал, что если два элемента взаимодействуют друг с другом с образованием соединения, то их количества соотносятся между собой как простые целые числа. Например, в НгО или КОН отношения Н 0 = 2 1 и К 0 Н= 1 1 1. [c.505]

С поддержкой новой атомистической теории выступил также шведский химик И. Я. Берцелиус (1779—1848). В 1807 г., еще до знакомства с теорией Дальтона, Берцелиус глубоко заинтересовался исследованиями Пруста и Рихтера. С целью проверить законы Рихтера он начал экспериментальные исследования по количественному составу химических соединений, главным образом солей. [c.49]

В ходе этих исследований, когда Берцелиус, уже приближался к установлению закона кратных отношений, ему стала известна атомистическая теория Дальтона. В то время как я занимался этими работами, я встретил в журнале Никольсона (ноябрь 1808 г.) исследования Волластона над кислыми солями, которые были связаны с гипотезой Дальтона о том, что если тела могут соединяться друг с другом в различных пропорциях, то эти пропорции выражают всегда целые кратные 1, 2, 3, 4 и т. д. веса одного из тел. Исследования Волластона, повидимому, подтверждают эту гипотезу. Этот взгляд на соединения тел пролил бы на теорию сродства такой свет, что если бы гипотеза Дальтона оказалась правильной, то это был бы самый большой шаг, какого химия в своем совершенствовании как наука никогда еще не делала. Мне совершенно неизвестно, как Дальтон развивает дальше свое положение и какими опытами он его обосновывает поэтому я также не могу судить, подтверждают ли мои опыты эту гипотезу полностью или же более или менее изменяют ее [22, стр. 251]. [c.49]

По этим причинам идеи Бертолле отступили временно на второй план. Это принесло науке пользу, ибо позволило сосредоточить внимание ученых нй тех объектах, исследование которых вело к открытию закона кратных отношений, к разгадке причин постоянства состава химических соединений. Ответ на этот вопрос дала атомная теория, которая имела свою длинную историю. Но только после создания кислородной теории и учения о химических элементах, после открытия стехиометрических законов развитие химии логически и исторически потребовало развития атомистических представлений о строении вещества. [c.112]

Определение атомных весов. Если законы химического соединения установлены и мы имеем ясное представление о том, какие вещества являются элементами и какие соединениями, то сразу же возникает новая проблема необходимо определить соединительные веса. И поскольку атомистическая теория принята в форме, изложенной выше, она переходит в более специальную проблему определения атомных весов. Это включает, конечно, определение не только относительных весов элементов, вступающих в соединение друг с другом, но и химических формул образующихся соединений. [c.15]

Существование изотопов требует некоторого видоизменения этого положения. Атомы изотопов практически одинаковы во всех отношениях, за исключением массы. Однако законы химического соединения будут следовать из атомистической теории в том случае, если все изотопы данного элемента всегда присутствуют в постоянном соотношении независимо от того, находится ли элемент в свободном состоянии или в соединении, так что существует определенная средняя масса атома. Условие постоянного соотношения изотопов практически выполняется с исключительно высокой степенью точности во всех обычных химических процессах, хотя не так давно были сделаны увенчавшиеся успехом попытки разделения изотопов. Верно также и то, что радиоактивный свинец имеет отличный от обычного свинца изотопный состав, а следовательно, и отличный от него атомный вес. Это представляет исключение из заключений, сделанных Стасом. >, [c.15]

Большая заслуга Берцелиуса состоит в том, что он впервые применил атомную теорию к неорганическим и органическим соединениям, доказав, что составы минеральных и органических веш еств подчиняются закону простых и кратных отношений. Им было собрано огромное число фактов, говорящих в пользу атомистической теории Дальтона. [c.128]

Но главный вывод из исследований Берцелиуса заключался в том, что на область органической химии можно и нужно распространить атомистическую теорию. ... При настоящем состоянии наших знаний,— указывал Берцелиус в 1815 г.,— только корпускулярная теория нам позволяет объяснить удовлетворительным образом состав органических соединений [цит. по 5, стр. 118]. Это заключение на заре развития атомистической теории и органической химии представляется особенно важным. Говоря о том, что стехиометрические законы и атомистическая теория полностью приложимы к органической химии, Берцелиус указывал и на своеобразную форму их проявления в этой области. В органической природе,— говорил Берцелиус,— число степеней соединения доходит до бесконечности между ними и соединениями неорганической природы нельзя найти прямой аналогии [цит. по 5, стр. 118—119. [c.167]

Гельмгольц в 1881 г. писал Если применить атомистическую теорию к электрическим процессам, то она в соединении с законом Фарадея приводит к поразительным следствиям. Если мы допускаем существование химических атомов, то вынуждены заключить отсюда, что также и электричество, как положительное,, так и отрицательное, разделяется на определенные элементарные количества, которые играют роль атомов электричества. Каждый ион, пока он передвигается в жидкости, должен быть соединен с одним эквивалентом электричества для каждого своего сродства.. Только на пограничных поверхностях электродов может произойти разделение если здесь действует достаточно большая электродвижущая сила, то ионы могут отдавать свое электричество и делаться электрически нейтральными [7, стр. 13]. [c.329]

Атомистическая теория. Законы химического соединения легко понять, если допустить, что (1) каждый элемент состоит из мельчайших неделимых частиц, атомов, причем все атомы данного элемента совершенно одинаковы и, что особенно важно, имеют одинаковый вес (2) образуя соединение, некоторое число (обычно малое) атомов разного рода соединяется определенным образом в молекулы (3) соединение представляет собой агрегат таких молекул, состав которых для данного соединения совершенно одинаков. Атомистическая гипотеза строения материи, однако, опередила открытие законов, по которым элементы соединяются, и уже некоторые ученые древности считали, что материя состоит из атомов. Тем не менее едва ли можно считать, что они сформулировали настоящую научную теорию следует считать началом современной атомистической теории вывод Дальтонол законов химического соединения и данное им описание химических соединений и реакций на основе атомных представлений. [c.15]

Берцелиус писал Дальтону в 1812 г. Вы вполне правы, говоря, что учение о кратных отношениях без атомистической теории оставалось бы темным. Насколько я вижу, все полученные до сего времени результаты содействуют укреплению этого учения. Я думаю также, что теория в той форме, которую Вы ей дали, содержит некоторые пункты, подлежащие изменению. Сюда относится, например, та часть, где Вы возражаете Гей-Люссаку по поводу его опытов над объемами газов, вступающих в химическое соединение друг с другом. Я скорее склонен думать, что эти опыты являются прекрасным доказательством справедливости атомистической теории . Здесь Берцелиус выступает в защиту закона Гей-Люссака, который Дальтон всячески старался опровергнуть и даже поставил специальные опыты, чтобы доказать, что газы не соединяются в целых объемах. [c.48]

Указывая на то. что стехиометрические законы и сама атомистическая теория полностью приложимы к органической химии, Берцелиус указал и на своеобразную форму их проявления в этой области. Он говорил, что закон кратных отношений выступает здесь совместно с особенностью органических соединений давать бесконечное число соединений элементов кислорода, водорода, углерода. [c.118]

Оба эти положения далеко не всегда верны. Действительно, закон простых кратных отношений неприменим в ряде случаев, например к гомологическим рядам органических соединений или к тем же окислам азота (1 2), если расчет вести на одну весовую часть не азота, а кислорода. Допущение об особой устойчивости именно бинарных соединений внесло в химию чрезвычайную путаницу (например, заставило приписывать воде формулу НО) и в течение 50 лет тормозило установление правильных атомных весов и общеупотребительных формул. Таким образом, принятая современниками в целом теория Дальтона одновременно и сильно двинула науку вперед (экспериментальным обоснованием атомистических представлений), и сильно задержала ее развитие. [c.216]

Поворотный этап в истории развития химической атомистики связан с именем шведского химика Иёнса Якоба Берцелиуса. Он вслед за Дальтоном внес особенно большой вклад в создание атомистической теории. Примерно о 1807 г. Берцелиус вплотную занялся определением точного элементного состава различных соединений. Проведя не одну сотню анализов, он представил столько доказательств, подтверждавших закон постоянства состава, что химики были вынуждены признать справедливость этого закона, а следовательно, и принять атомистическую теорию, которая непосредственно вытекала из закона постоянства состава. [c.61]

Следует однако отметить, что многие химики стихийно понимали непроходимой границы между обоими классами химических соединений не существует. На этой основе прокладывались пути к рациональному объяснению свойств и конституции органических соединений, шаг за шагом отвоевывались у концепции жизненной силы ее позиции. Особенно большое значение в развитии органической химии имели упорные попытки приложения атомистической теории к объяснению состава и конституции органических соединений. В этом отношении особую роль сыграли исследования Берцелиуса, который, как мы видели, принадлежал к числу приверженцев учения о жизненной силе. Установив под-чиняемость органических соединений закону постоянных пропорций, Берцелиус в дальнейшем распространил на них и свою электрохимическую дуалистическую теорию. И несмотря на то, что вскоре дуалистическая теория была отвергнута, сам факт ее приложения к органическим соединениям сблизил новую область химии с ее старинной ветвью — неорганической химией. [c.198]

В статье Соединение этилового спирта с водой , написанной в 1887 г., Менделеев также ставит проблему применения атомистической теории к растворам. Учение об атомном строении вещества, отмечал он, до сих пор еще не применялось к объяснению явлений растворения. Несмотря на многие замечательные исследования в этой области, представления химиков о соотношении между определенными соединениями и явлениями растворения еще довольно туманны. В последнем издании Основ химии ученый отмечал, что он имеет в виду подвести неопределенные соединения под общие начала атомизма. Он объединил в атомистической теории растворы и определенные химические соединения, нашел их внутреннюю связь и заключил, что законы, определяющие происхождение определенных химических соединений и неопределенных, одни и те же, и в сущности нельзя коренного истинного различия здесь видеть . Между неопределенными и определенными химическими соединениями существует та разница, по Менделееву, что в первом случае можно увеличивать количество, по крайней мере одной из составных частей, тогда как во втором это положительно невозможно. Но тем не менее различие между ними не абсолютное, а только относительное 2 °. Неопределенные химические соединения, говорил он, составляют частое явление среди всех химических соединений, встречающихся в природе. Так, например, твердая земная кора составлена из кремнеземистых соединений, в которых нет химических пропорций, свойственных определенным химическим соединениям . То же самое и в твердых горных породах, где всегда находятся изоморфные подмеси (часть калия, натрия, глинозема, окиси железа) и все в неопределенных отношениях, т. е. с видоизменением весового отношения, так что здесь является неопределенное химическое соединение . Менделеев ссылается на сплавы, которые тоже представляют из себя иеопределенные химические соединения. Так что,— пишет он,— растворы являются случаем неопределенных химических соединений, и если мы будем рассматривать этот случай неопределенных химических соединений, то будем иметь в виду, можно сказать, не индивидуальную сторону, а совокупность признаков класса соединений, называемых неопределенными [c.254]

Как Же отнесся Дальтон к законам Гей-Люссака Он узнал о них первые из письма Томсона от 13 ноября 1809 г., в котором сообшалось, что законы Гей-Люссака вполне согласуются с атомистической теорией. Его работа,— писал Томсон о Гей-Люссаке, —касается соединения газов. Он нашел, что все газы соединяются равными объемами, или два объема одного газа соединяются с одним объемом другого или же три объема одного с одним объемом другого 18, стр. 148]. Далее приводится таблица опытных данных Гей-Люссака, подтверждающая это положение различными примерами. В добавлении ко второй части Новой системы (1810) [19] Дальтон выразил свое отношение к этим законам. Представление Гей-Люссака об объемах аналогично моему представлению об атомах и, если бы можно было доказать, что все упругие флюиды имеют в одинаковых объемах равное число атомов или числа, относящиеся как 1, 2, 3 и т. д., то обе гипотезы стали бы одной с тем различием, что моя гипотеза универсальна, а его применима только к упругим флюидам. Гей-Люссак не мог не видеть, что подобная гипотеза была развита мною и отброшена , как не выдержавшая критики однако же, поскольку он возродил эту гипотезу, я сделаю несколько замечаний по поводу нее, хотя я не сомневаюсь, что он и сам скоро увидит ее непригодность [13, стр. 61]. Затем Дальтон пытается доказать, что опытные данные Гей-Люссака не совсем точны и поэтому не могут служить основой для законов Истина, я полагаю, состоит в том, что газы в любом случае не соединяются в равных или точных объемах когда же они, как кажется, ведут себя именно так, это происходит вследствие неточности измерений. Ни в одном случае, пожалуй, нет лучшего приближения к математической точности, чем в случае отношения 1 объема кислорода к 2 объемам водорода но даже и здесь самые точные измерения, которые я когда-либо производил, дали 1,97 водорода к 1 кислорода [13, стр. 62]. [c.33]

В связи с атомистической интерпретацией законов Гей-Люссака, Дюма писал Большинство химиков, которые упражнялись в у.мозрениях атомистической теории, так же, как и некоторые физики, которые рассматривали этот пред-мет, считали возможным допустить, без большого риска, что в газах атомы находятся на одинаковом расстоянии и что в рав-но-м объеме имеется одинаковое число атомов у различных газов. Это, говорили они, кажется, вне всякого сомнения, если вспомнить, что все газы одинаково сжимаются, одинаково расширяются и что их соединения образуются в простых отношениях, Поче-му объемные изменения, которые испытывает газ под влиянием из.менения давления и те-мпературы, являются независимыми от его природы Почему существует такое тождество в явлениях, произведенных физическими силами над всеми различными газами, в то время как такого тождества нет у жидких и твердых тел Это является не чем иным, как следствием одинакового строения, присущего всем газообразным веществам... Наконец, наблюдения Гей-Люссака, установившие, что в определении законов соединения. между газами можно за.менить слово объем словом атом , по-видимому, дают предыдущи.м соображениям наибольшую степень вероятности [53, стр. 263]. [c.99]

Когда Дальтон опубликовал свою атомистическую теорию и закон кратных отношений, Берцелиус уже располагал данными, подтверя даюш ими справедливость этих новых воззрений. Однако, понимая, что найденные Дальтоном атомные веса недостаточно точны, Берцелиус решает определить их сам как можно точнее. Для этого необходимо было установить две величины число атомов в соединении и относительный вес каждого атома. В качестве стандарта Берцелиус использовал кислород, поскольку экспериментальное определение атомных весов было основано на анализе главным образом окислов. Кислороду он приписал атомный вес 100 [191]. Некоторые атомные веса он вычислял по отношению к водороду, как это было принято на материке, но за единицу принимал два атома водорода, поэтому полученные им величины вдвое меньше современных значений. Число атомов во многих соединениях было определено неправильно, и позднее Берцелиус вносил поправки в полученные значения с учетом новых сведений. [c.101]

В том же духе излагает историю открытия химической атомистики Ф. Н. Савченков. Он пишет, что Дальтону удалось найти соотношение между двумя различными соединениями одних и тех же двух элементов. лИссл дуя два газообразные соедпненпя глерода с водородом, так называемые болотной п масло-родкый газы. Лальтон заметил, что первый из этих газов на одно и то же количество углерода содержит вдвое более водорода.. . Подобные же простые кратные отношения замечены были Дальтоном в соединениях углерода с кислородом и кислорода с азотом.. . Выведенные из фактов законы постоянных и кратных отношений Дальтон объяснил атомистической теорией... К этому философскому представлению [c.141]

На это правильно указывают Роско и Гарден в своей работе о происхождении атомистической теории Дальтона Стремясь определить вес последней частицы или атома вещества, —пишут они, — Дальтон скоро заметил, что одно только знание пропорций, в которых одно вещество соединяется с определенным весовым количеством другого вещества, выбранного в качестве мерила, недостаточно необходимо определить также число атомов, между которыми образуется соединение. Для решения этосо важного вопроса он не был в состоянии наметить более определенного пути, чем доплтцение закона наибольшей простоты , по которому наиболее простая формула обладает и наибольшей вероятностью быть точной [c.167]

В XVIII в. в химии утверждаются количественный метод исследования и закон сохранения веса, что пашло отражение в трудах М. В. Ломоносова, А. Лавуазье, И. В. Рихтера [8—11]. Количественное исследование привело к открытию закона постоянства состава (Ш. Л. Пруст, 1799 г.) и вскоре — закона целых и кратных отношений (Г. Д. Дальтон, 1809 г.). Эти законы получили простое и стройное истолкование после создания атомистической теории (Д. Дальтон, 1803—1808 гг.). Прустом в 1806 г. было дано определение химического соединения как вещества однородного постоянного состава . В дальнейшем, на основе достижений в синтезе и изучении новых химических соединений последовали более широкие и фундаментальные обобщения, какими явились атомно-молекулярное учение Авогадро — [c.5]

Молекулы представляют собой частицы вещества, состоящие из атомов, соединенных друг с другом химическими связями. Представление о молекулах впервые было введено в химии в связи с необходимостью отличать молекулу как наименьшее количество вещества, вступающее в химические реакции, от атома как наименьшего количества данного элемента, входящего в состав молекулы. В физике предположение о существовании молекул было введено для объяснения термодинамических и кинетических свойств жидкостей и газов. Оформление молекулярных воззрений в научную теорию принадлежит М. В. Ломоносову. Развивая атомистические идеи, основанные на понятии о молекуле как частице вещества, являющейся носителем eroi физических и химических свойств, он открыл закон сохранения материи и количества движения, вскрыл природу теплоты, установил, что теплота связана с движением молекул и является одной из форм обмена энергией между телами, доказал, что давление газа на стенки возникает в результате удара отдельных молекул, предсказал существование нуля Кельвина температуры, положил начало развитию атомистической химии и молекулярно-кинетической теории в физике, поставил вопрос о познании строения молекул. [c.113]

В. 50-е годы XIX в. наметилось более тесное сближение между физикой и химией. Этому способствовали атомистические представления, в частности кинетическая теория газов, оказавшая в дальнейшем огромное влияние на развитие физической химни. В химии же после классических работ А. Сент-Клер Девиля по термической диссоциации соединений изучение процессов и способов их осуществления выдвинулось на первый план. Развитие этого направления исследований привело к созданию химической статики и проникновению в химию первого, а затем второго закона термодинамики. Рассмотрение равновесных состояний как определенного аспекта химического процесса было той основой, на которой началось сближение между физикой и химией, прогрессивно углубляющееся с годами. [c.300]

Уильям Хиггинс (1763—1825). Был профессором химии и минералогии в Дублине. Изложил свою атомистическую концепцию в сочинении Сравнительная точка зрения на флогистонную и антифлогистонную теории (1789), где объявил себя последователем новых взглядов Лавуазье. Кроме того, исходя из идеи, что конечные частицы элементов обладают определенным весом, остающимся неизменным при их соединении, он почти пришел к догадке о законах определенных отношений и кратных отношений Согласно его схемам, некоторые элементы, например азот, соединяются с различным числом атомов другого элемента. Некоторые химики начала XIX в., как-то Дэви, Тенар, Берцелиус, а также Фарадей, считали Хиггинса одним из основателей химической атомистики. Слабой стороной его деятельности было то, что он не подтвердил своих догадок аналитическими опытами. Ичилио Гуарески много сделал для того, чтобы научная деятельность Хиггинса не была предана забвению [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология