АТОМ Ю Атомистическая теория

Основы современных представлений о структуре материи были заложены в те далекие времена, когда люди только еще пытались вникнуть в сущность окружающих их вещей. Такие неотделимые от материи понятия, как движение и прерывность (дискретность), были уже предметом дискуссий древнегреческих натурфилософов. Понятие атом (от греческого атоцое — неделимый) восходит к Демокриту (V в. до н. э.). Изучающим химию полезно проследить историю развития атомистических представлений, а также основы кинетической теории. Ниже весьма кратко изложены наиболее важные экспериментальные доказательства, которые послужили краеугольным камнем атомно-молекулярной теории строения материи и так назы-. ваемой теоретической химии (именно так Нернст назвал одну из своих классических работ, снабдив ее подзаголовком Теоретическая химия с точки зрения правила Авогадро и термодинамики ). [c.11]

В начале XIX в. Дж. Дальтон, опираясь на открытые к тому времени законы химии — кратных отношений, эквивалентов, постоянства состава, возродил атомистическую теорию. Главное отличие новых положений теории от представлений древнегреческих философов заключалось в том, что они опирались на строгие экспериментальные данные о строении вещества. Дальтон установил, что атомы одного и того же химического элемента имеют одинаковые свойства, а разным элементам соответствуют разные атомы. Была введена важнейшая характеристика атома — атомная масса, относительные значения которой были установлены для ряда элементов. Однако атом по-прежнему считался неделимой частицей. [c.37]

Атомы и молекулы. Согласно атомистической теории, хи мический элемент рассматривается как вид атом о в, характеризующийся определенной совокупностью свойств. Эти олределяющие свойства у всех атомов одного и того же элемента одинаковы и отличаются от свойств атомов других элементов. В результате сочетания однотипных атомов образуется простое вещество, которое, следовательно, есть форма существования элемента в свободном состоянии. Сочетание разных атомов дает сложное вещество, т. е. химическое соединение. Путем соответствующих операций всякое сложное вещество может быть разложено на отдельные составляющие его элементы. [c.15]

Понятие о радикалах было высказано Лавуазье в 1789 г. в его знаменитом Курсе химии прошло свыше двадцати лет, прежде чем оно получило дальнейшее развитие в работах Берцелиуса. Шведский ученый исходил из топ мысли, что природа п свойства органических соединений должны быть объяснены на основании теоретических представлений, принятых в химии неорганической. Однако взгляды Берцелиуса существенным образом отличались от взглядов Лавуазье и в области неорганической химии Берцелиусом была принята и широко использована атомистическая гипотеза, высказанная незадолго до этого Дальтоном, и Берцелиус, под влиянием успехов применения электричества в химии, поставил в тесную связь химические и электрические явления. Сущность теории неорганических соединений, развитой Берцелиусом, сводится к следующему атом каждого элемента несет электрические заряды (положительные и отрицательные одновременно), причем, в зависимости от природы элемента, один из этих зарядов больше. При соединении атомов их заряды частично нейтрализуются. Положительно заряженный атом металла, калия например, соединяется с отрицательно заряженным атомом кислорода и дает окись калия К2О таким же образом получается из атомов серы и кислорода ЗОд. Так как заряды в соединившихся эле- [c.9]

Атомистическая теория нанесла последний удар по бытовавшим еще представлениям о возможностях взаимных переходов элементов-стихий. Стало очевидным, что различные металлы состоят из атомов различных видов, и, поскольку атомы считались в то время неделимыми и незаменяемыми (см., однако, гипотезу Праута), бесполезно было надеяться, что когда-нибудь удастся атом свинца превратить в атом золота . [c.56]

Выдвигая новую версию атомистической теории, опирающуюся на основные химические законы, и отдавая дань уважения древнегреческим философам-атомистам, Д. Дальтон сохранил предложенное ими название для мельчайших неделимых частиц материи — атом. [c.16]

Вскоре за трудами Б. Хиггинса появилась книга В. Хиггинса Сравнительный обзор флогистонной и антифлогистонной теории с выводами , опубликованная в 1789 г. и переизданная в 1791 г. Это первая работа В. Хиггинса на английском языке, в которой открыто защищается учение антифлогистиков. Рассуждения атомистического характера введены в нее лишь как дополнительное оружие для нападения на флогистон и потому, может быть, привлекли меньше внимания, чем могло привлечь сочинение, посвященное только атомистической теории. Исходя из старой мысли о том, что сложный атом (сросток атомов) является соединением простых неделимых атомов , В. Хиггинс выдвигал тезис о том, что простые атомы должны соединяться по два или по три и что промежуточные соединения не могут образовываться, так ка.к это обозначало бы деление атомов. Свои соображения В. Хиггинс использовал для объяснения некоторых конкретных случаев, например состава воды и оксидов азота, а также закона нейтрализации. [c.120]

Стремительный прогресс химической науки в текущем столетии наглядно прослеживается по расширению представлений об атомах. В популярных учебниках по химии, издаваемых в начале века, атомы определяли как ...воображаемые частицы, из которых состоят тела . Статья Атом , опубликованная в 1910 г. в 11-м издании Британской энциклопедии , заканчивалась словами ...Атомистическая теория представляла огромную ценность для химиков, однако в истории науки известны случаи, когда гипотеза, оказавшаяся полезной для получения и систематизации знании, отбрасывалась и заменялась другой гипотезой, лучше согласующейся с новейшими открытиями. Некоторые известные химики полагали, что и атомистическую теорию постигнет та же участь... Но дальнейшее открытие радиоактивности подтвердило существование атома, хотя и показало, что атом не столь уж вечен и неизменен, как представляли себе Дальтон и его предшественники... Теперь же, по прошествии всего лишь двух третей века, ученые располагают точным знанием структуры и свойств атомов и молекул. Атомы и молекулы нельзя уже больше считать воображаемыми . [c.28]

Видное место в истории химии занимает французский ученый Д. Дальтон (1766—1844 гг.). Его заслуга заключается в том, что он соединил понятие химического элемента, данное Лавуазье, с атомистической теорией. Атомами он считал мельчайшие, неделимые частицы химических элементов. Согласно Дальтону для каждого химического элемента характерен определенный вид атомов, имеющих постоянный вес. Атом одного химического элемента по своей природе отличается от атомов другого элемента. [c.8]

Между тем старый, метафизический материализм был исторически теснейшим образом связан с классической атомистической теорией по-. этому крушение ее было воспринято идеалистами как опровержение материализма Атом дематериализуется — материя исчезает . [c.48]

Атомный вес хлора заведомо не может превышать 35,5 кислородной единицы, так как тогда пришлось бы принять, что в состав молекулы, например, хлористого водорода входит вопреки атомистической теории дробная часть атома хлора. Мало вероятно, что атомный вес хлора меньше 35,5 кислородной единицы. В самом деле, трудно представить, что из достаточно большого числа исследованных соединений хлора не попалось ни одного, в молекуле которого заключалось бы наименьшее количество хлора, а именно один-единственный его атом. Значит, наименьшее количество хлора (в кислородных единицах), приходящееся на долю молекулы хлорсодержащих веществ, это и есть атомный вес хлора. [c.55]

Но, с другой стороны, нельзя сказать, что Берцелиус относился безразлично к гипотезе Авогадро. Наоборот, хотя он и не выступил до 1828 г. ни в зашиту, ни против данной гипотезы, он фактически был одним из первых, использовавших основные следствия данной гипотезы. Не разграничивая понятия атом и молекула , Берцелиус применил данную гипотезу для определения атомного веса простых газов и атомного состава сложных газообразных вешеств. Работая еще с 1807 г. над исследованием количественного состава различных соединений (в частности солей), он, узнав о законе кратных отношений Дальтона и его атомистической теории, находит в них твердую опору для объяснения и подтверждения своих опытных выводов и в то же время для исправления неизбежных ошибок опыта. Проделав огромную, титаническую работу по анализу многих химических соединений, Берцелиус создал солидный фундамент для утверждения законов химических пропорций и атомистики Дальтона. [c.48]

Атомистическая теория Дальтона (если не учитывать введенных им понятий о химическом эквиваленте и об атом- [c.24]

Велика заслуга М. В. Ломоносова в развитии учения об атомах. Он считал, что атом — не только мельчайшая частица, но и частица, обладающая определенными для данного элемента химическими свойствами. Великий русский ученый впервые указал на различие между атомами и молекулами. Значительный вклад в разработку атомистической теории внес английский физик Д. Дальтон (1803 г.). В 1860 г. Международный съезд химиков принял решение различать понятия атома и молекулы. [c.11]

Атомистическая теория правильно объясняла основные законы химии — закон сохранения массы веществ при химических реакциях, закон постоянства состава химических соединений и закон кратных отношений. Масса веществ при химических реакциях сохраняется потому, что общее число атомов веществ, принимающих участие в реакции, остается одним и тем же. Химическое соединение обладает постоянным составом, так как сложные атомы его всегда состоят из одного и того же числа простых атомов одних и тех же химических элементов. Наконец, закон кратных отношений объясняется тем, что один атом одного элемента соединяется с одним, двумя, тремя атомами второго или два атома первого элемента соединяются с одним, двумя, тремя атомами второго элемента и т. д. [c.17]

В теоретических представлениях химиков разных школ первой половины XIX в. не было единства. Одни придерживались только атомистической теории (Дальтон, Берцелиус), другие (среди них и молодые русские химики) наряду с атомами признавали существование молекул и тем самым принимали гипотезу Авогадро — Ампера третьи, не видя преимуществ в воззрениях первых и вторых, ограничивались представлением о соединительных весах или эквивалентах (Дюма, Бертолле, Гей-Люссак). Нередко смешивались сами понятия атом и молекула, молекулярная масса, атомная масса и эквивалент. Вследствие этого состав одних и тех же соединений выражался разными формулами так, вода изображалась тремя формулами, а уксусная кислота имела 19 изображений. В связи с этим химики разных направлений порою переставали понимать друг друга. Таким образом, атомистическая теория, единодушно воспринятая химиками и обеспечившая успешное развитие химии в первой половине XIX в., к середине этого же столетия столкнулась с тяжелыми затруднениями. Особенно резко эти трудности ощущались в органической химии. Дюма предлагал даже отказаться от самого понятия об атомах, так как, по его мнению, оно превратилось в источник путаницы и стало тормозом в науке. [c.19]

Атомистическая теория строения материи, едва успев утвердиться в науке в том виде, в каком она сложилась к концу XIX в., оказалась недостаточной. Стало выясняться, что атом должен быть сложной частицей. Вначале это были лишь догадки, не подкрепленные опытами. Затем последовал ряд экспериментальных открытий, наглядно показавших, что атомы — частицы сложные. [c.36]

Книга В. Хиггинса — это первая работа на английском языке, в которой открыто защищается учение антифлогистиков. Рассуждения атомистического характера введены в нее лишь как дополнительное оружие для нападения на флогистон и потому, может быть, привлекли меньше внимания, чем могло привлечь сочинение, посвященное только атомистической теории. Исходя из старой мысли о том, что сложный атом (сросток атомов) является соединением простых неделимых атомов, Хиггинс выдвинул тезис о том, что простые атомы должны соединяться по два или [c.114]

Совпадение результатов Перрена с требованиями кинетической теории как в случае распределения частиц по высоте, так и при проверке других вытекающих из этой теории следствий получилось блестящее. После этого стало уже невозможно возражать против реальности молекул. Даже Оствальд вынужден был признать, что ато.мистическая гипотеза поднята на уровень научно обоснованной теории . Таким образом, приблизительно с 1910 г. молекулярно-атомистические представления вновь стали общепринятыми. [c.53]

Развитие современных представлений о структуре материи началось с первых попыток людей глубже проникнуть в сущность окружающих их вещей. Такие свойства материи, как дискретность и движение, которые сейчас для нас даже мысленно совершенно неотделимы от материи, были предметом обсуждения еще греческой натурфилософии. Понятие атом (атоц.о — неделимый) было введено Демокритом в V в. до нашей эры. Каждому, кто приступает к изучению химии, следует ознакомиться с историческим развитием атомистических представлений в химии, за которым последовало зарождение кинетической теории. В данной главе в сжатой форме представлен основной экспериментальный материал, который положил начало атомистической теории материи. Этот экспериментальный материал способствовал появлению теоретической химии. [c.9]

Берцелиус воспринял теорию Дэви и объединил в единое целое электрохимические и атомистические представления. По мнению Берцелиуса, электричество возникает не при соприкосновении двух веществ, как полагал Дэви, а является свойством самого вещества. Берцелиус считал, что каждый атом содержит положительные и отрицательные заряды (полярности). Вещества с преобладающим положительным зарядом при электролизе направляются к отрицательному электроду, а с преобладающим отрицательным — к положительному. Так электролиз помогал определить электрическую природу веществ. Берцелиус в отличие от Дэви считал, что соединения тоже электрически не нейтральны, а как и отдельные элементы биполярны. [c.47]

Так, 16 июня 1867 г. Энгельс пишет Марксу письмо, в котором сообщает свое мнение по поводу книги А. Гоф мана Введение в современную химию Гофмана прочитал. Новейшая химическая теория, при всех своих ошибках, является большим шагом вперед но сравнению с прежней атомистической. Молекула, как мельчайшая часть материи, способная к самостоятельному существованию, — вполне рациональная категория. Говоря словами Гегеля, это — узловая точка в бесконечном ряду делений, узловая точка, которая не замыкает этого ряда, но устанавливает качественную разницу. Атом, который прежде изображался как предел делимости, теперь — только отношение, хотя сам г-н Гофман на каждом шагу возвращается к старому представлению, будто существуют действительно неделимые атомы [c.168]

Несмотря на такое отношение Дальтона, Берцелиус все же решил идти своим путем в вопросе об атомном весе. В опубликованной в 1813 г. статье [36] он предлагал определить относительные количества элементов, соответствуюшие их атомным весам, исходя из законов Гей-Люссака и считая, что 1 объем одного элемента взаимодействует с 1, 2, 3 объемами другого, что соответствовало также закону кратных отношений — основе атомистики Дальтона. Для этого он предлагал определять веса равных объемов различных элементов соотносительно с весом такого же объема кислорода, который принимался за единицу, Б той же статье Берцелиус предлагал выражать эти относительные величины новой символикой, предложенной им впервые и соответствующей начальным буквам латинского наименования элементов . Эти же символы должны были служить для выражения химических формул сложных атомов . Предлагая, таким образом, новую символику вместо старой дальтоновской (более громоздкой и менее удобной), Берцелиус придал ей также и другое содержание, ибо она выражала иную систему атомных весов, имеющую объемную основу. В другой статье [37] Берцелиус развивал атомистические идеи, исходя из своей электрохимической теории. Он настаивал на объединении атомной и объемной теории, вытекающей из законов Гей-Люссака, считая, что то, что соответствует слову атом в одной, обозначает объем в другой. [c.49]

Гениальный русский ученый М. В. Ломоносов, развивая атомистические представления своих предшественников, наиболее полно сформулировал основные положения корпускулярной теории строения вещества и последовательно применил их для объяснения физических и химических явлений. Ломоносов утверждал, что все вещества состоят из мельчайших частичек — корпускул , которые в свою очередь состоят из еще более мелких частиц — элементов . В Элементах математической химии (1741) он дает определение этих понятий Элемент есть часть тела, не состоящая из каких-либо других меньших и отличающихся от него тел . Корпускула есть собрание элементов, образующее одну малую массу . Корпускула, в понимании Ломоносова, соответствует современной молекуле, а элемент ( начала ) — атому. [c.15]

Выдвигая новую версию атомистической теории, опиравшуюся на законы постопнства состава и кратных отношений, Дальтон как дань уважения Демокриту сохранил термин атом и назвал так считавшиеся в то время неделимыми мельчайшие частицы, составляющие материю. [c.56]

Г-н Джилберт поверил в правоту атомистической теории, и именно ему удалось убедить Дэви, что его прежняя позиция по этому вопросу была неправильной. Я не знаю, к каким аргументам он прибегал, но, видимо, они были очень убедительными, потому что с тех пор Дэви всемерно поддерживал атомистическую теорию. Единственным отступлением с его стороны было то, что он заменял термин Дальтона атом на пропорциональное число. Д-р Волластон употреблял в этом случае термин эквивалент. Эти замены преследовали цель избежать провозглашения любых теоретических выводов. Однако в действительности термины пропорциональное число и эквивалент менее удобны, чем термин атом, и до тех пор, пока мы не примем гипотезу Дальтона, что мельчайшими частицами всех тел являются атомы, неспособные к дальнейшему делению, и что образование химического соединения состоит в сочетании этих атомов друг с другом, мы не увидим того нового света, который атомистическая теория проливает на химию, и вернемся в своих представлениях к неясным временам Бергмана и Бертолле . [c.165]

Дальтон дал правильное толкование открытому, им закону, приняв мистическую теорию. Так как атомы могут соединяться только це-[МИ своими массами, то один атом одного элемента может соединяться одним, двумя, тремя атомами другого элемента. Эту особенность отражает закон кратных отношений, который можно понять, если едположить, что элементы соединяются между собой определенными рциями, наименьшими из которых есть атомы. Эта точка зрения и [ла развита Дальтоном. Опыты Дальтона были первым экспериыен-льным подтверждением справедливости атомистической гипотезы, торая теперь стала теорией. Экспериментальные и теоретические следования Дальтона получили высокую оценку Ф. Энгельса, ко-рый писал Новая эпоха начинается в химии с атомистики (сле-вательно, не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии)... Развивая количественную атомистическую теорию, Дальтон ввел нятие об атомном весе и предложил считать атомный вес водорода вным единице. Дальтон еще не умел экспериментально определять омные веса. Предположив, что молекула воды состоит из одного эма водорода и одного атома кислорода, он получил для атомного га кислорода величину 7. У Дальтона мы находим такие величины омных весов углерод — 5, азот — 5, кислород — 7, фосфор — 9, ра — 13 и т. д. Причины таких странных величин атомных весов, лученных Дальтоном, заключались в следующем. [c.7]

В связи с атомистической интерпретацией законов Гей-Люссака, Дюма писал Большинство химиков, которые упражнялись в у.мозрениях атомистической теории, так же, как и некоторые физики, которые рассматривали этот пред-мет, считали возможным допустить, без большого риска, что в газах атомы находятся на одинаковом расстоянии и что в рав-но-м объеме имеется одинаковое число атомов у различных газов. Это, говорили они, кажется, вне всякого сомнения, если вспомнить, что все газы одинаково сжимаются, одинаково расширяются и что их соединения образуются в простых отношениях, Поче-му объемные изменения, которые испытывает газ под влиянием из.менения давления и те-мпературы, являются независимыми от его природы Почему существует такое тождество в явлениях, произведенных физическими силами над всеми различными газами, в то время как такого тождества нет у жидких и твердых тел Это является не чем иным, как следствием одинакового строения, присущего всем газообразным веществам... Наконец, наблюдения Гей-Люссака, установившие, что в определении законов соединения. между газами можно за.менить слово объем словом атом , по-видимому, дают предыдущи.м соображениям наибольшую степень вероятности [53, стр. 263]. [c.99]

Одна из основных причин успеха Дальтона состоит Б том, что он сумел найти истинную связь между теорией и опытом в области химии. Каждый свой шаг в области теоретических построений он неизменно проверял на опыте, и если в его работах атом смог превратиться яз натур-философской категории в химическую, то главным образом благодаря тому, что Дальтон правильно уловил соотношение и связь между старой идеей о прерывистом строении материи и новыми опытными химико-аналитическими данными. Это отмечает даже такой враг атомистики, как Оствальд, говоря, что в стехиометрических законах заключается особеннал идея, а именно экспериментальная, и связать ее с атомистической теорией удалось лишь Дальтону... . [c.172]

Книга была написана в первую очередь для лиц, изучающих химию, и предполагалось, что ею б дут пользоваться люди, уровень знаний которых соответствует первому году аспирантуры, поэтому ее объем и характер определялся представлением о том, что необходимо для таких аспирантов. Можно полагать, что химик, хорошо проработавший курс физической химии, имеет достаточно ясные общие представления о свойствах материи. С другой стороны, как я убедился на опыте, вполне вероятно, что он имеет лишь поверхностное знакомство со свойствами отдельных атомов. Это заключение, конечно, менее справедливо в наши дни, чем было несколько лет назад, однако оно служит достаточным основанием для оправдания включения в книгу изложения теории строения атома, которой посвящена, приблизительно, первая треть книги. Она начинается с краткого обзора развития атомистической теории в химии, за которым следует изложение роли физики в раскрытии более детального строения материи. Развивая эти представления вплоть до наиболее новых воззрений в теории атома, включая волновую теорию материи и квантовую механику, я излагаю их приложение к атому водорода, к свойствам элел1ентов и природе химической связи. Таким путем создан фундамент для разбора в последующих главах их оолее специализированного приложения. [c.9]

Роль атомистической теории в формировании химического мышления ученых ХТХ в. заключалась, в первую очередь, в том, что она породила д1ного проблем, постановка которых вряд ли была возможна до и вне этой теории. Действительно. чи атом так прост и неделим Что происходит с атомами, вступающими в сообщества и образующими молекулярные структуры Сохраняют ли атомы свое лицо в составе молекул и как взаимодействуют они друг с другом Эти и подобные им вопросы пороукдали большие программы новых исследований. [c.347]

Как последовательный и убежденный сторонник ато-лшстической теории Берцелиус не раз говорил о большом научном значении этой теории. Так, по поводу доклада М. Фарадея О щрироде материи в котором последний говорил, что атомистическая гипотеза является маловероятной, Берцелиус, напротив, утвс рждал То, что атомная теория является гипотезой, не может оспариваться, но она является следствием бесчисленных фактов, и это служит и нашем понимании ее подтверждением. Если это следствие неверно, то необходимо дать другую причину, которая так же удовлетворительно совпадает с опытом. Но [c.62]

Как видно из этих примеров, в некоторых случаях Дальтон использовал начальные буквы английских названий элементов (например железо-/гои, медь- opper, свинец- еас ), обведенные кружком. Известный шведский химик XIX столетия Йенс Якоб Берцелиус, внесший большой вклад в разработку атомистической теории Дальтона, предложил совершенно новую символику для обозначения химических элементов. Он решил, что каждому химическому элементу должен соответствовать свой особый знак, который одновременно был бы и символом химического элемента и обозначал бы один атом. В качестве такого символа было предложено использовать начальную букву латинского названия элемента (например, водород - Hidrohenium- символ Н, сера- Sulfur- S и т.п.). В тех случаях, когда названия двух элементов начинаются с одной и той же буквы, добавлялась вторая буква, входящая в название этого элемента, например, С - углерод, Си- медь, d- кадмий. Так появились символы химических элементов, которыми пользуются во всем мире и поныне. [c.14]

В 1820 г. Ф. Велер перевел на немецкий язык и издал в Германии первый том книги Я. Берцелиуса Учебник химии . Как убежденный сторонник атомистического учения, Я. Берцелиус отмечал, что закон определенных пропорций оказался совершенно неожиданным для динамического воззрения. Ои охарактеризовал динамическую концепцию как спекулятивную философию некоторых немецких школ . Эта фраза вызвала гневную реакцию Г. Гегеля, который на страницах своей книги Наука логики резко нанал на Я. Берцелиуса. Оп называл атомную теорию, лежащую вне оныта, пустыней и пытался доказать ничтожность категорий, па кото-рь1Х зиждется как старая, так и притязающая на новизну корпускулярная теория Атом на самом деле сам представляет собой мысль, и понимание материи, как состояп ей из атомов, есть... метафизика, остерегаться которой у пас есть несомненно достаточно оснований, ибо она бессмысленна Не оказало ли это предостережение Г. Гегеля свое отрицательное влияние па немецких химиков [c.131]

Далее развивая идею, высказанную впервые Авогадро в 1809 г., о том, что электрохимические свойства элементов относительны, Берцелиус приходит к идее о дипольности элементов. Эта гипотеза приводит его снова к необходимостит опираться на атомистическую гипотезу и считать каждый атом диполем. В связи с этим он пишет Отсюда следует само собой, что без корпускулярной теории невозможно никакое представление об электрической полярности [24, стр. 91]. [c.163]

Для этого нам нужно опять обратиться к значению формул.— Оставаясь на почве ипотез частичной и атомистической — ив согласии с тем, что выше было уже подробно выяснено,— должно признать, что частичная формула СН4 выражает, кроме весовых отношений, существование некоторого химического взаимнодействия между атомами в частице. Это отношение было нами условно названо связью , и в последующем я позволю себе употреблять это удобное выражение — в надежде, что оно уже не может повести к ложным толкованиям. Итак, в частице СН4 соединены, или связаны , между собою пять атомов один атом углерода и четыре атома водорода. Так как и однородные атомы могут соединяться, то приведенная формула сама по себе не говорит еще ничего о том, какие атомы с какими связаны в частице метана. Если бы существовала частица СН, составленная из двух атомов, то в ней с несомненностью пришлось бы признать взаимную связь между С и Н. В СН4 вопрос сложнее но если принять во внимание, с одной стороны, что атом водорода является, так сказать, представителем наименьшего количества химической деятельности (выражаясь технически — одного эквивалента, одной единицы сродства), с другой — взять в расчет положение С в периодической системе, на которое справедливо ссылается и автор Изомерии углеводородов по теории замещения (стр. 3), то едва ли возможно сомневаться в том, что С и 4Н эквивалентны, и взаимиодействие происходит именно между этими эквивалентными количествами, которые и насыщаются ( удовлетворяются ) взаимно. Еще более обоснованным является такой взгляд, если сравнить разные частицы, содержащие один атом угля в составе, напр. [c.429]

Однако Энгельс не только вскрывает рациональное содержание новой атомистики, но вместе с тем показывает, что химики уже после того, как они признали существование двух качественно различных ступеней дискретности материи, попрежнему хватаются за старую неизменную категорию первичных, абсолютно неизменных, неделимых атомов, хотя эта категория уже давно обнаружила свою полную несостоятельность. В одном из писем Марксу (от 16 июня 1867 г.) Энгельс говорит по поводу книги химика А. В. Гофмана Гофмана прочитал, Новейитая химическая теория, при всех своих недостатках, представляет большой прогресс по сравнению с прежнею атомистическою (т. е. теориею Дальтона. — Б. К. ). Молекула, как наименьшая часть материи, способная к самостоятельному существованию, вполне рациональная категория, это, говоря словами Гегеля, узел в бесконечном ряду делений, узел, который не замыкает этого ряда, но кладет качественное отличие. Атом, — который прежде изображался как предел делимости, — является теперь только отношением, хотя мосье Гофман на каждом шагу возвращается к старому представлению, будто существуют действительно неделимые атомы [c.228]

Согласно атомистическому представлению, которое мы называем корпускулярной теорией,— писал он,— никакое соединение не может иметь места без соположения атомов, основывающегося на своеобразной силе, которая вызывает химическое соединение между разнородными атомами и механическую связь между однородными ато лгами [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология