Электрохимическая коррозия металлов и меры защиты от нее

Электрохимическая коррозия металлов и меры защиты от нее [c.316]

Коррозия теплопроводов со стороны грунта может быть вызвана электрохимическим взаимодействием металла с увлажненной теплоизоляцией (грунтом) или блуждающими токами. Основными мерами защиты труб являются применение покрытий, электрохимическая защита катодным током или использование протекторов. [c.203]

В руководстве даны 34 работы, экспериментально иллюстрирующие такие важные разделы курса, как газовая коррозия и жаростойкость металлов, механизм процессов электрохимической коррозии (электродные потенциалы, электрохимическая гетерогенность, поляризация и деполяризация, явление пассивности), наиболее интересные и важные случаи электрохимической коррозии (контактная коррозия, устойчивость в кислотах, подземная и атмосферная коррозия, межкристаллитная и точечная коррозия, коррозия сварных соединений, коррозионное растрескивание и усталость), различные методы защиты металлов от коррозии (защитные покрытия, электрохимическая защита, применение замедлителей). Во введении авторы сочли необходимым более детально остановиться на принятых современных методах обработки и оформления результатов экспериментальных исследований (ведение отчета, оценка точности измерений и основные приемы графического анализа опытных данных). При недостаточном бюджете времени или других затруднениях требование оценки точности измерений может быть опущено. Здесь также кратко указаны сведения о работе с некоторыми наиболее часто встречающимися приборами и аппаратами коррозионной лаборатории, а также сведения о мерах безопасности при проведении лабораторных работ. В приложении собрано минимальное количество справочных данных, необходимых при выполнении работ коррозионного практикума. [c.7]

Коррозия металлов наносит заметный ущерб народному хозяйству. Потери железа вследствие ржавления достигают 30% от его ежегодного производства. Поэтому в технике широко используются различные меры защиты металлов, позволяющие свести их коррозию к минимуму. Для этого изолируют металлы от внешней среды, покрывая их лаками, красками, слоями другого металла поверхности металлов оксидируют, обрабатывая их сильным окислителем . применяют методы электрохимической защиты, подсоединяя металлическое изделие к отрицательному полюсу источника тока или к более активному металлу, который начинает окисляться в первую очередь используют вещества, замедляющие коррозию, и т. д. [c.280]

Благодаря промежуточному положению в электрохимическом ряду металлов никель и никелевые сплавы при контакте могут вызывать коррозию менее благородных металлов (оказываясь при этом под действием катодной защиты) и, наоборот, испытывать сильную коррозию вследствие контакта с более благородными металлами и графитом. Как правило, в слабо агрессивных средах, например в незагрязненной атмосфере, никель и его сплавы совместимы с довольно широким кругом других металлов и сплавов, но в сильных электролитах, таких как морская вода, и в морских атмосферах круг допустимых контактов меньше. Самые общие указания на этот счет даны в табл. 2.22, но их не следует считать применимыми в любых условиях, так как результат может зависеть и от других факторов. Будет ли контактная коррозия серьезной или нет, в значительной степени определяется отношением площадей поверхностей двух металлов, находящихся в контакте. Наиболее опасная ситуация обычно возникает в случае сочетания малой площади более отрицательного (менее благородного) металла или сплава и большой площади более благородного материала. Эффективной мерой уменьшения контактной коррозии обычно является пра- [c.146]

Наука о коррозии и защите металлов от ее воздействия изучает явления их разрушения от химического или электрохимического взаимодействия с внешней средой, определяет механизм и общие закономерности этого явления, а также устанавливает эффективные меры защиты металлов от коррозии. [c.241]

Из цветных металлов широкое применение в промышленности получили алюминий, медь, цинк, магниевые и титановые сплавы и др. Эти металлы в той или иной степени подвержены коррозии, в связи с чем они нуждаются в противокоррозионной защите. Защита может быть осуществлена лакокрасочными покрытиями, однако адгезия последних к таким поверхностям хуже, чем к поверхности черных металлов. Для улучшения адгезии, создания пористых оксидных слоев и повышения долговечности защитного покрытия поверхность цветных металлов перед окраской должна быть подвергнута очистке, обезжириванию и электрохимическому или химическому оксидированию [1, с. 258—267]. Эффективность защиты цветных металлов в значительной мере определяется качеством подготовки поверхности под окраску. [c.120]

Защита в трещинах кадмиевого покрытия. Кадмиевые покрытия широко используются для стали не только для защиты ее от разрушения, но также для предотвращения серьезной контактной коррозии, если сталь находится в контакте со сплавом алюминия. Имеются некоторые колебания в использовании кадмиевого покрытия на высокопрочных сплавах, вследствие опасности водородной хрупкости. Этот вопрос обсужден на стр. 379, 380. При некоторых других обстоятельствах, однако, кадмиевое покрытие ведет себя удовлетворительно. Сталь с царапинами в кадмиевом покрытии обычно не подвергается коррозии. В соленой воде это иногда объясняется закупориванием их основным хлоридом или другими продуктами. Однако, защита в трещинах наблюдается и в деминерализованной воде (без солей), где объяснение, основанное на образовании основного хлорида, непригодно. Нормальный электродный потенциал кадмия менее отрицателен, чем потенциал железа, и, если элемент Сс1—Ре погружен в раствор, содержащий оба иона в эквивалентных количествах, то кадмий будет катодом, так что электрохимической защиты железа ожидать нельзя. Если, однако, такой элемент помещен в воду, не содержащую ни ионов железа, ни ионов кадмия, имеет место иной случай, а именно, становится существенной энергия активации. Два металла, по крайней мере, вблизи контакта будут иметь один и тот же потенциал по отношению к воде, и при этом общем потенциале, вероятно, кадмий будет переходить в раствор быстрее, так как его энергия активации относительно низка, в то время как железо с его высокой энергией активации будет переходить в раствор более медленно, чем в случае, если бы оно не было соединено с кадмием. Таким образом, контакт будет обеспечивать значительную катодную защиту по отношению к железу. Этот вопрос обсуждается ниже на стр. 592. [c.586]

Приведены сведения о видах коррозии, о средах, ее вызывающих, а также о мерах защиты и предотвращения коррозии. Рассмотрены коррозионные хсрактерисгики наиболее часто используемых металлов, описана методика коррозионных исследований. Использован международный стандарт ИСО на тфмины и огфеделения коррозионво электрохимических понятий. [c.4]

Наряду с традиционными мерами борьбы с коррозией металла, такими, как разработка конструкций и деталей нз нержавеющих сплавов, электрохимическая защита, использование металлических и лакокрасочных покрытий, осушка воздуха, тара и упаковка, летучие и водорастворимые ингибиторы коррозии, в последние годы все большее значение приобретают кон-сервационные и рабоче-консервационные горюче-смазочные материалы. Это — массовые продукты нефтепереработки, содержащие специальные присадки — маслорастворимые ингибиторы коррозии [9—20]. [c.8]

Меры защиты от коррозии разнообразны покрытие поверхности металлов краской, эмалью, другими металлами, более корроЪионнб-устойчивыми (никелирование, хромирование, алитирование — покрытие алюминием) образование окисных пленок ( вороненая сталь) фосфатирование (покрытие нерастворимыми фосфатными пленками) соединение защищаемого металлического предмета с более активным металлом — протекторная защита присоединение к катоду источника постоянного электрического тока — электрохимическая защита. В этом случае металлическая конструкция получает отрицательный заряд и поэтому не отдает ионов металла. Коррозии препятствуют также специальные вещества — ингибиторы, вводимые в жидкую среду. Например, прибавление ингибиторов ПБ и ЧМ к кислоте в небольшом количестве (0,1—0,5%) замедляет коррозию железа в 10—100 и более раз. [c.84]

Как и электрохимические методы, црименяемые для защиты от коррозии внешним током, принципы конструирования оборудования из пассивщзущихся металлов в электрохимических производствах основаны на создании условий, при которых предотвращается смешение потенциала металла конструкции до значения потенциала активации. Это достигается за счет выбора металла с соответствующими электрохимическими характеристиками применения средств, цредотвращающих снижение потенциала анодной актавации металла (в условиях воздействия внешнего анодного тока) регулирования гесжетрических параметров конструкции в поле внешнего тока.Рас-смотрены практические меры осуществления указанных условий при конструировании металлического оборудования. [c.145]

Результаты гравиметрических испытаний показали, что уже при концентрации Na l в оборотной воде 2 г/л необходимы специальные меры защиты от коррозии, так как скорость коррозии основных конструкционных материалов (углеродистой стали и серого чугуна) становится больше значений, допустимых для систем оборотного водоснабжения (до 0,1 г/м ). При одинаковых условиях скорость коррозии чугуна больше, чем скорость коррозии углеродистой стали. В зоне ватерлинии это различие проявляется более заметно, чем в объеме раствора, что объясняется более вырал<енной электрохимической гетерогенностью чугуна и диффузионно-кинетическим контролем процесса. Необходимо отметить, что значительная часть оборудования систем оборотного водоснабжения (линии самотечной канализации, оборудование в камерах горячей и холодной воды и т. д.) эксплуатируется в зоне ватерлинии и в первую очередь из строя выходит именно это оборудование. С этой точки зрения необходимый замедлитель коррозии металлов должен эффективно тормозить коррозионный процесс как в объеме раствора, так и в зоне ватерлинии, и одновременно препятствовать развитию биообрастаний и микроорганизмов. [c.23]

Для защиты высокопрочных сплавов наиболее широко применяют плакирование. В качестве плакирующего слоя используют чистый алюминий или сплав алюминия с 1% 2п. Толщина плакирующего слоя составляет от 2 до 7,5% от толщины основного металла. Плакирование листов и плит происходит в процессе горячей прокатки, для производства труб с внутренней плакировкой применяют полые слитки, в которые вставляют трубу из алюминия. При прессовании слой алюминия прочно приваривается к основному металлу. Плакирующий слой является обычно анодным по отношению к сердцевине, поэтому его защитное действие носит не только изолирующий, но и электрохимический характер, в результате чего даже те участки алюминиевого сплава, на которых плакировка нарушена, защищены от коррозии. Эффект электрохимической защиты тем выше, чем больше электропроводность среды. Так, при разрушении плакирующего слоя по длине образца на 25 мм потеря прочности сплава Д16Т в морской воде составила 5%, а в 0,01%-ном растворе хлористого натрия — 35%. В меньшей степени плакирующий слой защищает электрохимически в условиях атмосферной коррозии. В хорошо проводящей коррозионной среде эффективность электрохимической защиты плакирующего слоя снижается по мере уменьшения разности потенциалов между металлами плакировки и металлом защищаемого сплава. [c.62]

Утверждается, что с помощью датчика концентрации ДПВ и методики его использования представляется возможным оценить влияние на наводороживаемость металла мероприятий (ингибирования и электрохимической защиты), напрарленных на подавление коррозии трубопровода как изнутри, так и снаружи. В работе [65], кроме того, указывается, что Руководство по использованию датчика должно быть переработано и дополнено по мере получения результатов экспериментальных и промышленных исследований. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология