Электролит для восстановления алюминия

Фторид-ионов определение в электролите для восстановления алюминия. Для определения фторид-ионов используют фторид-селективный электрод 94-09 и электрод сравнения 90-01 [c.134]

Электролит для восстановления алюминия см. Фторида определение в электролите для восстановления алюминия). [c.173]

Одновалентный алюминий может взаимодействовать с газами, выделяющимися на аноде. При этом происходит растворение металла в криолитовом расплаве, перенос восстановленных продуктов к поверхности и взаимодействие с диоксидом углерода, из этих стадий первая является самой медленной. Отсюда можно сделать вывод, что для повыщения выхода по току необходимо подобрать электролит, менее агрессивный к расплавленному алюминию. [c.466]

Электролитическими методами получают многие металлы и некоторые неметаллы. Кислород и водород получают электролизом воды, содержащей электролит. Щелочные металлы, щелочноземельные металлы, магний, алюминий и многие другие металлы производят для нужд промышленности или для специальных целей электрохимическим восстановлением их соединений. [c.325]

Выполнение определения. Навеску 0,2 г ильменитового концентрата (с точностью до четвертого знака) тщательно перемешивают в фарфоровом тигле стеклянной палочкой с 5 г пиросульфата калия. Смесь сплавляют в муфельной печп при 800—850 °С, выдерживают 10—20 мин, а затем охлажденный плав выщелачивают разбавленной 1 4 соляной кислотой в конической колбе вместимостью 250 мл. В колбу добавляют 2 г гранулированного алюминия, накрывают ее часовым стеклом и содержимое колбы умеренно кипятят на электролите. Общий объем раствора до восстановления должен быть 150—200 мл. [c.127]

В. Окись углерода образуется в результате восстановления СО2 металлическим алюминием, содержащимся в электролите, [c.429]

Соединения, содержащие ионы кальция, алюминия и хрома, способствуют повыщению концентрации активного хлора в электролите. Это обусловлено образованием защитных пленок из этих соединений на поверхности катода и торможением восстановления гипохлорит-ионов по реакции (3.12). С другой стороны, такое экранирование поверхности катода, например отложение карбонатов кальция, уменьшает его рабочую поверхность и увеличивает напряжение на электродах, т. е. расход электроэнергии на обработку. [c.99]

Большинство примесей, которые могут содержаться в электролите (алюминий, железо, никель, кобальт, медь и фосфор), снижают выход по току, причем железо и медь оказывают наиболее вредное влияние. Так, например, содержание в электролите железа или меди в количестве 0,05 г/л уменьшает выход по току примерно на 30%. Присутствие алюминия приводит к образованию корки на аноде. Эту корку приходится довольно часто счищать с анодов. Наличие фосфора способствует образованию растворимой соли трехвалентного марганца и тем самым облегчает обратное восстановление полученного продукта. [c.139]

При работе электролита происходит восстановление шестивалентного хрома и накопление в ванне алюминия. Предельно допустимое содержание алюминия в растворе составляет примерно 40 Пл при большем содержании электролит частично или полностью заменяется новым. Трехвалентный хром, накопившийся в электролите, окисляется в шестивалентный по методике, описанной выше (стр. 127). [c.131]

При электрополировании алюминия электролиты быстро выходят из строя (стареют). Процесс старения вызван, во-первых, восстановлением хромового ангидрида в окись хрома и, во-вторых, накоплением в электролите алюминия. Основное значение имеет последний фактор. Накопление алюминия в электролите в коли-честве 25—30 г/а значительно снижает качество полирования. Поэтому в промышленности опробованы также некоторые электролиты с другим составом, в том числе электролиты, в которые входит этиленгликоль. Ниже приводятся составы двух электролитов с содержанием этиленгликоля. [c.34]

К вредным примесям относятся, например, такие металлы, как алюминий, магний, титан и ванадий. Известно, что алюминий, находясь в электролите, затрудняет заряд железного электрода и замедляет его формирование. В процессе цик-лирования алюминий поглощается массой окисно-никелевого электрода и снижает его емкость [23]. Присутствие магния, титана и ванадия в электролите отрицательно влияет на активную железную массу затрудняет процесс катодного восстановления магнетита и гидроокиси двухвалентного железа. Отравляющее действие магния, титана и ванадия обусловлено снижением перенапряжения выделения водорода на железном электроде и торможением собственно реакции катодного восстановления окислов железа [c.57]

В основе электролитического трехслойного метода 1)афинир6вания лежит процесс анодного окисления и последующего катодного восстановления алюминия. Анодом (нижний слой) электролизера является рафинируемый алюминий, содержащий Рис. 2.10. Схема электроли-для увеличения плотности до 40% тического рафинирования меди, катодом (верхний слой) — очи- алюминия щенный алюминий. Между катодом, рафинируемого и анодом располагается расплавленный электролит, состоящий из смеси хлоридов бария и натрия и фто-2 [c.35]

Эфирный электролит алюминирования представляет собой раствор исходной для синтеза всех эфирных электролитов системы галогенид алюминия — диэтиловый эфир [414, 282, 289, 177, 104]. Основным компонентом эфирных электролитов является кислотный комплекс Виберга—Брауна НЭ+А1Х4-, где X—С1 или Вг. Согласно данным школы Левинскаса, восстановление алюминия из этого комплекса с образованием белых плоиных алюминиевых осадков происходит при определенной основности среды, более высокой, чем обеспечивает комплекс Виберга—Брауна. [c.150]

В качестве катодов при нанесении окисных покрытий в хромовокислом электролите используют алюминий АО, сталь 12Х18Н9Т или графит. Для уменьшения побочного процесса катодного восстановления шестивалентного хрома отношение 5 5 не должно превышать 5 1. [c.216]

Окисленные руды подвергают восстановительному обжигу для перевода марганца в растворимую в кислоте форму (МпО), карбонатные руды растворяются непосредственно в кислоте. Восстановленную руду обрабатывают отработанным после электролиза кислым анолитом (Н2504+Мп504), и полученный раствор очищают от примесей железо и алюминий в виде гидроксидов, а тяжелые металлы в виде сульфидов. Для электролитического осаждения Мп необходимо поддерживать pH в электролите 4—7. Для этого к раствору Мп504 добавляется буферная добавка — сульфат аммония. [c.311]

Золото из окончательно отработанного электролита осаждают следующим образом. В электролит добавляют NaOH (до 10%-ной концентрации), подогревают до 50—60°С и восстановление золота ведут контактным путем, постепенно вводя в раствор полосы алюминия (толщина полосы 1 мм). Окончание восстановления проверяют по сохранению блестящей поверхности алюминия. Затем осадок сплавляют с бурой. При таком способе регенерации безвозвратные потери составляют 0,012-0,022% от общего расхода золота. [c.207]

Металлический алюминий получают электролизом расплавленной окиси алюминия (глинозема). Получить алюминий электролизом водных растворов его соединений не удается, так как его электродный потенциал ниже, чем потенциал восстановления воды (стр. 165). Электролизу подвергается расплав, содержащий безводную окись алюминия А12О3 и криолит NaзAlFg (криолитоглиноземный расплав). Так как на катоде в первую очередь восстанавливаются катионы, обладающие наиболее высоким (по алгебраическому значению) потенциалом, то как глинозем, так и криолит должны быть предварительно очищены от всех веществ, которые могли бы восстановиться при более положительном потенциале, чем алюминий (в том числе и от воды). Электролиз проводят в ваннах, выложенных угольными плитами и блоками, которые являются катодом. Рабочее пространство заполняется криолито-глиноземным расплавом. Анодом служат угольные пластины, погруженные в электролит. [c.242]

Хромовые покрытия, полученные в тетрахроматных электролитах, примерно в 2 раза мягче, чем полученные в обычных раст-Bof)ax (микротвердость осадков составляет 320—400 кг1мм ), и обладают меньшими внутренними напряжениями (при толщине хрома 5 мк отклонение конца катода составляло 0,5 мм, в обычном эл ектролите при этих же условиях — более 3 мм [82]). Покрытия, полученные при плотности тока 40—60 а/дм и температуре 20—25°, имеют такую же пористость, как и молочные хромовые осадки. Хромовое покрытие толщиной 20 мк, осажденное из тетрахроматного раствора, можно применять для защитнодекоративных целей (в атмосферных условиях) без подслоя меди и никеля с последующей полировкой. Тетрахроматный электролит рекомендуется также для непосредственного хромирования алюминия и для восстановления изношенных поверхност ей деталей, работающих в агрессивных условиях. [c.23]

Химический процесс глянцевания чаще всего протекает так, что в первые секунды погружения в раствор глянцевания (ванна глянцевания или ванна погружения) происходит травление, освобождающее поверхность металла от окислов, жира и других посторонних тел и часто создающее известное макровыравнивание. С этого начинается процесс глянцевания. После него на чистой протравленной поверхности алюминия осаждается тонкий слой из тяжелого металла, получающегося в результате восстановления его соли, добавляемой в большинство ванн. Указанный металл должен быть значительно положительнее алюминия. Под влиянием возникающих при этом местных коррозионных токов (причем чистый алюминий служит анодом, а тяжелый металл — катодом) образуется более или менее связанный пассивирующий слой, который, по мнению Гинзберга и Баумана, в результате попеременного уменьшения и возрастания создает равномерную гладкость и блеск металлической поверхности. Высокая рабочая температура повышает необходимую для этого плотность коррозионного тока. При низких температурах ванны чаще всего плотность тока оказывается недостаточной для образования покровного слоя. В этом случае происходит только поверхностное травление. Имеющиеся в растворе для глянцевания ионы нитрата способствуют реакции благодаря положительному восстановительному потенциалу. При образовании покровного слоя в электролите химического глянцевания, имеющего незначительную вязкость, речь идет преимущественно [c.216]

Существенную роль при электролизе играет концентрация тетрафторида урана при уменьшении его концентрации растворимость окисла снижается и появляется анодный эффект. Оптимальная концентрация тетрафторида урана в электролите 20 мол.%. При этой концентрации плотность тока на аноде составляет около 3,6 а1см . Процесс электролитического восстановления окислов урана может быть непрерывным. Схема электролитической ванны приведена па рис. 13.16. Для электролиза можно применять любой окисел урана, но лучше всего трехокись, так как она нолучается непосредственно при разложении уранилнитрата. В электролитические ванны загружают до 300 кг соли (смесь ВаРг и Mgp2) и по 10 кг тетрафторнда и трехокиси урана. Ванны футерованы рекрпсталлпзован-ной окисью алюминия. Катодом служит расплавленный уран, а анодом — графит. Ванна обогревается при помощи индукционной печи. Имеются электролитические ванны производительностью до 1 m урана в сутки. Условия работы этой ванны и ее основные характеристики следующие [c.381]

Тот факт, что растворение невидимой пленки на алюминии в кислоте требует значительного отрезка времени, а пленка на железе исчезает за несколько минут или даже секунд, обусловлен тем, что ионы алюминия существуют только в виде трехвалентных, поэтому на алюминии невозможно растворение пленки, сопровождающееся ее восстановлением в случае же железа такое растворение пленок имеет место и является причиной того, почему процесс растворения этих пленок на железе протекает быстро. Однако наличие ионов второго (благородного) металла в электролите создает условия для выделения его на поверхности алюминия и это может ускорить начало коррозии. Чистый алюминий, помещенный в разбавленную кислоту, практически не вытесняет водорода на протяжении часов или даже дней, но если добавить следы соли платины к кислоте, то металлическая платина выделится в виде черной губчатой массы и коррозия начнется сразу. Как показали Миллер и Лоу, наличие меди в алюминии может значительно ускорить коррозию по двум причинам 1) может улучшиться электронная проводимость оксидной пленки и 2) может иметь место вторичное выделение металлической меди, которая явится значительно более эффективным катодом по сравнению с окисью алюминия даже на тех участках, где оксидная пленка тонка (стр. 180). По представлениям Страуманиса, анодные и катодные реакции происходят в порах пленки те поры, где кислота контактирует с алюминием, служат анодами, а поры, заполненные осадками благородных металлов, — катодами. Эта картина несколько отличается от того, что показано на фиг. 43, стр. 184 [15]. [c.295]

В процессе исследования влияния примесей в растворах хромовой кислоты Баззардом и Вильсоном установлено, что хлорид, содержащийся в электролите, вызывает травление действие же хромовой кислоты ослабляется главным образом вследствие нейтрализации растворенным алюминием. Содержание шестивалентного хрома, называемое содержанием свободной хромовой кислоты, уменьшается с течением времени, а содержание трехвалентного хрома и алюминия увеличивается первый образуется в ретультате катодного восстановления. Для избежания этого катодная плош.адь [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология