Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кислота селитряная

    Настоящие спирты — это древесный — метанол (метиловый спирт), винный спирт — этанол (этиловый спирт). Соляный спирт — концентрированная соляная кислота, серный или кислый спирты — разбавленная серная кислота, селитряный спирт — концентрированная азотная кислота. Мочевой спирт — это устаревшее название нашатырного спирта, 10%-ного водного раствора аммиака. Муравьиный, борный, салициловый спирты — это медицинские препараты, растворы муравьиной, борной, салициловой кислот в этиловом спирте. [c.260]


    Явление пассивности металлов впервые было, как известно, описано М. В. Ломоносовым [3] в 1738 г., т. е. более 200 лет назад, на примере действия азотной кислоты ( селитряного спирта ) на железо. [c.12]

    Дж. Пристли, действуя разбавленной азотной кислотой на медь, получил (1772) селитряный воздух (оксид азота N0), а затем нашел, что этот газ при соприкосновении с воздухом буреет, как впоследствии выяснилось, в результате образования оксида азота N02. Оксиды азота он получал при действии уксусной кислоты на прокаленную селитру (нитрит калия)  [c.71]

    Помимо идеи о воде как элементарном теле органических веществ, Ван Гельмонт высказал важные соображения об элементарных составных частях минеральных веществ. Так, он указал, что при растворении серебра в селитряной кислоте, серебро не уничтожается, так как оно вновь может быть выделено в том же количестве в виде рогового серебра (хлорида) из раствора. [c.26]

    В 1785 г. Кавендиш сообщил, что при пропускании электрической искры через увлажненный воздух в эвдиометре над ртутью образуется селитряная [азотная] кислота. [c.115]

    В 1783 г. Лавуазье был уже настолько убежден в результатах своих опытов и в бесполезности теории флогистона, что в Статье о сродстве кислородного начала к различным веществам, с которыми оно способно соединяться утверждает, что кислородное начало, соединенное с тепловой материей, составляет жизненный воздух что это же самое вещество, соединенное с серой, образует купоросную кислоту, с селитряным воздухом— селитряную кислоту..., с фосфором — фосфорную кислоту, с углем — связывающийся воздух, или угольную кислоту, с водным горючим воздухом — воду и, возможно, селитряную кислоту в зависимости от различия в соотношениях . Для Лавуазье теплота, как мы увидим далее, весома и это обстоятельство объясняет, каким образом он придает ее кислородному началу. Приписывание горючему воздуху способности образовывать воду и в зависимости от взятых соотношений также селитряную кислоту представляет собой вывод, сделанный уже Кавендишем из опытов, упомянутых в гл. V, разд. 3. [c.139]

    Что представление о делимости составных молекул уже созрело в уме Авогадро, явствует из его другого соображения, относящегося к соедине- нию двух газов, происходящему без изменения объема. Из упомянутых данных Гей-Люссака следует, что соединение водорода с хлором, приводящее к хлористоводородной кислоте, и соединение азота с кислородом, приводящее к селитряному газу, происходят без изменения объема действительно [c.183]


    Селитряная кислота состоит n i всеобщей кислоты и флогистонного начала (М. В. Л о м о и о с о в. Полн. собр. соч., т. II, стр. 247) ...самые известные из химиков называют купоросную кислоту всеобщей (там же, стр. 245. ). [c.310]

    Селитряная кислота Азотная кислота [c.224]

    Интересны другие выводы, которые Авогадро приводил в защиту своих взглядов на состав углекислого газа Я еще добавлю, что, согласно нашей гипотезе, угольная кислота будет аналогом селитряной кислоты (двуокиси азота), а окись углерода — селитряному газу (окиси азота) согласно гипотезе Гей-Люссака, примененной к равным объемам, угольная кислота была бы аналогом селитряного газа (N0), а окись углерода (СгО)—закиси азота (N2O). Однако мне кажется, что первые аналоги более естественны, чем вторые... [20, стр. 185]. [c.62]

    Производство селитры, селитряной кислоты и ее производных нитросоединений. [c.50]

    Наша страна внесла значительный вклад в развитие этой научной дисциплины. Начало исследований по химической стойкости металлов по-видимому следует связать с именем М. В. Ломоносова и его наблюдением резкого скачка устойчивости (пассивности) железа при повышении концентрации азотной кислоты ( селитряного спирта ). Однако наиболее систематические и широкие коррозионные исследования в России начинают развиваться после Октябрьской социалистической революции. Здесь, в первую очередь, надо отметить акад. В. А. Кистяковского, разработавшего фильмовую теорию коррозии, чл.-кор. АН СССР Н. А. Изгарышева, изучившего ряд важнейших вопросов электрохимической коррозии металлов, акад. А. Н. Фрум-кина, теоретически обосновавшего установление коррозионных (стационарных) потенциалов и механизм гомогенноэлектрохимического растворения металлов и особенно чл.-кор. АН СССР Г. В. Акимова, залолсившего основы структурной коррозии металлов, исследовавшего ряд важнейших теоретических и практических вопросов коррозии и создавшего советскую школу коррозионистов. [c.11]

    Соляные основания (окислы металлов) он также рассматривал дуалистически, как состоящие из металла и кислорода. Опираясь на различные опытные химические данные, он доказывал, что при образовании соли кислота соединяется с окис-леяным металлом, что при растворении металлов в кислотах происходит предварительное окисление металла за счет или кислорода воды (с выделением водорода), или кислорода кислоты (с выделением сернистого газа в случае серной кислоты, селитряного газа в случае азотной и т. д.) [17, т. 1, стр. 177]. [c.166]

    Конечно, на том уровне развития химических знаний, на котором оперирует лишь один способ качественного преобразования вещества — путем изменения его элементного состава, в отношениях между химией и химической технологией далеко идущих контактов и тем более синтеза еще не было. Этому уровню отвечает еще сравнительно невысокое развитие химической технологии. Достаточно сказать, что вплоть до открытия стехиометрических законов, например, искусственную селитру получали из так называемой селитряной земли, которую брали из-под стойла скота, смешивали с навозом и заготовляли в ямах. Затем ее выщелачивали водой, получали раствор, последний фильтровали через солому и холсти- чу и обрабатывали поташом. Поташ получали из древесной золы гоже выщелачиванием и упариванием в горшках (отсюда pot — горшок, as h — зола). Для получения азотной кислоты использовали смесь селитры и железного купороса, которую помещали в глиняный куб или реторту и нагревали до возгонки паров кислоты. [c.70]

    Исходя из положения растворители действуют в соответствии с различием встречаемых ими пор , Н. Лемери писал Царская водка не растворяет серебра потому, что острия селитряного спирта (азотной кислоты.— Ю. С.), увеличенные добавкой соли , скользят над порами серебра, не имея возможности проникнуть в них вследствие несоответствия фигур, в то время как опи легко входят в золото, поры которого больше... Если же, напротив, серебро растворяется в селитряном спирте, то это происходит потому, что острия последнего достаточно тонки и соразмерны, чтобы пропик- [c.114]

    Идея применения платины в виде катализатора в реакции принадлежит, как было упомянуто выше, французскому химику Кюльману, которому не удалось ввести свое открытие в промышленную практику. Оствальд об яснил это тем, что в сороковых годах прошлого столетия как раз началась эксплоатация Чилийских селитряных месторождений, и, вполне понятно, что промышленность не заинтересовалась открытием Кюльмана. При значительно менее высокой цене на азот аммиака в сравнении с азотом селитры, естественно, что окисление аммиака с торетическим выходом азотной кислоты должно представить крупной техничес-сий интерес. [c.126]

    Исследования, относящиеся к химии, заложили основы науки о газах, или пневматической химии. Создал ряд приборов для изучения газов. Занимался изучением углекислого газа — воздуха, испорченного горением или дыханием и очищенного зелеными частями растений. Впервые получил солянокислый воздух — хлористый водород (1772), селитряный воздух — закись азота (1772), заметив, что он при соприкосновении с воздухом переходит в газ бурого цвета. Открыл (1772— 1774) щелочной воздух —аммиак. Открыл (1774) бесфлогнстонный воздух — кислород, получив его при нагревании оксида ртути. Изучил растворение углекислого газа и аммиака в воде. Получил продукт соединения серной и азотной кислот (названный позднее нитро-зилсерной кислотой) выделил (1775—1799) индивидуальные фтористый кремний, сернистый газ и окись углерода. Результаты своих химических исследований опубликовал в сочинении Опыты и наблюдения над различными видами воздуха (т. 1—3, 1774—1777). В теоретических воззрениях придерживался гипотезы флогистона. [c.409]


    И дыхания. Напомним, что в 1774 г. Лавуазье опубликовал статью О природе начала, которое соединяется с металлами во время их обжигания и увеличивает их вес уже само заглавие статьи объясняет смысл исследования. В другой статье (1776) О существовании воздуха в селитряной кислоте и о способах разрушения и воссоздания этой кислоты отдавая должное Пристли за его исследование селитряной кислоты, Лавуазье не смог умолчать о том, что оно противоречит утверждению самого английского химика, считавшего атмосферный воздух соединением селитряной кислоты с землей. Обсуждая опыты Пристли, Лавуазье заключает, что не селитряная кислота входит в состав воздуха, а, наоборот, воздух входит в нее как составная часть . В 1777 г. Лавуазье внес решающий вклад в теорию горения своими тремя статьями (см. ниже), которые вызвали отклики во всем химическом мире эти статьи были написаны всего лишь через три года после того, как Пристли сообщил о своем открытии дефло-гистированного воздуха. Понятно, что оба ученых, открывших этот воздух, оставаясь даже приверженцами теории флогистона, отстаивали свой приоритет в открытии кислорода. Но без исследований Лавуазье процессов горения это открытие не дало бы химии такого толчка для дальнейшего развития. [c.119]

    Применение этих правил к наиболее известным химическим явлениям приводит к следующим заключениям а) вода есть двойное соединение водорода и кислорода, и веса этих двух элементарных атомов относятся друг к другу приблизительно как 1 7 б) аммиак — двойное соединение водорода и азота с относительными весами примерно 1 5 в) селитряный газ [окись азота, N0] представляет собой двойное соединение азота и кислорода и веса их атомов относятся как 5 7 г) селитряная кислота есть двойное или тройное соединение в зависимости от своего происхождения и образована из атома азота и двух атомов кислорода, которые вместе весят 19 селитроватая кислота есть двойное соединение селитряной кислоты и селитряного газа и имеет вес 31 надселитряная кислота есть двойное соединение азотной кислоты и кислорода с весом 26. Окись углерода есть двойное соединение, состоящее из атома кислорода и атома углерода с суммарным весом около 21 угольная кислота [угольный ангидрид] есть тройное соединение (иногда, впрочем, двойное) атома углерода и двух атомов кислорода и имеет вес 19 и т. д. Во всех этих случаях веса отнесены к атому водорода, вес которого принят равным 1 . [c.167]

    На рисунке (стр. 173) приведены символы элементов и соединений, образованных из двух, трех и далее до семи атомов таким образом 1 представляет водород, 2 — азот, 3 — углерод, 4 — кислород, 5 — фосфор, 6 — серу, 7 — магнезию, 8 — известь, 9 — натр, 10 — кали, 11 — строн-циан, 12 — барит, 13 — железо, 14 — цинк, 15 — медь, 16 — свинец, 17 — серебро, 18 — платину, 19 — золото, 20 — ртуть, 21 — атом воды (из 1 атома Н и 1 атома О), 22 — атом аммиака (из Ш и 1Н), 23 — атом селитряного газа (из 1К и 10), 24 — атом маслородного газа (из 1С и 1Н), 25 — атом окиси углерода (из 1С и 10), 26 — атом закиси азота (из 2N и 10), 27 — атом селитряной кислоты (из Ши 20), 28 — атом угольной кислоты (из 1С и 20), 29 — атом метана (из 1С и 2Н), 30 — атом над-селитряной кислоты (из 1К и 30), 31 — атом серной кислоты (из 18 и 30), 32 — атом сернистого водорода (из 18 и ЗН), 33 — атом спирта (из 3( и 1Н), 34 — атом селитроватой кислоты (из 1 атома селитряной кислоты и 1 атома селитряного газа), 35 — атом уксусной кислоты (из 2С и 2 воды), 36 — атом нитрата аммония (из 1 атома азотной кислоты, 1 аммиака и 1 воды), 37 — атом сахара (из 1С и 1 спирта). [c.172]

    Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригииалетым выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет примерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет относиться ко второй как 15,074 1. Точно так же масса молекулы азота будет относиться к массе молекулы водорода как 0,96913 к 0,07321, т. е. как 13 1 или, более точно, 13,238 1. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же путем вз объемных отношений, найденных Гей-Люссаком для аммиака, окиси азота, селитряного газа и азотной кислоты, следует, что аммиак образуется в результате соединения молекулы азота с тремя молекулами водорода, окись азота [NjO] — из одной молекулы кислорода и двух азота, селитряный газ [КО] — из одной молекулы азота и одной кислорода и азотная кислота INOg] — из одной молекулы азота и двух молекул кислорода . [c.182]

    В 1767 г. Пристлей, так же как и Кавендиш, изучал действие электрических разрядов на различные газы, на обычный воздух, фиксируемый воздух и на только что открытый Кавендишем горючий воздух (водород). В этот же период Пристлей получил искусственную газированную воду, насыщенную углекислым газом. В 1772 г. он занялся исследованием селитряного газа (окиси азота), получаемого действием разбавленной азотной кислоты на железо. Так же как и Кавендиш, он изучал добротность воздуха, взятого из различных мест. Смешивая окись азота с определенными количествами обычного воздуха, Пристлей обнаружил, что объем взятого воздуха уменьшается на 7б часть, и оставшийся воздух оказывается неспособным поддерживать горение и непригоден для дыхания. Он пришел к выводу, что этот оставшийся воздух полностью насыщен флогистоном. [c.307]

    Прочно стоя на платформе флогистической теории, Пристлей не смог понять подлинного значения своего открытия. Он развил весьма странные гипотезы, чтобы как-то оправдать флогистические представления, не способные объяснить новое открытие. Так, он считал, что обычный воздух состоит из селитряной (азотной) кислоты и земли и при этом содержит так много флогистона, что становится газообразным и упругим. Он полагал также, что чистый дефлогистированный воздух (кислород) переходит в среднее состояние обычного воздуха, если смешивается с фло-гистированным воздухом (азотом). Таким образом, но мнению Пристлея, кислород представляет собой смесь азотной кислоты, земли и флогистона. В такой смеси азотная кислота под действием [c.309]

    Ло.моносов изучил и правильно определил состав селитры, которая, по его мнению, происходит от соединения щелочной соли (поташа) и кислотного или селитряного спирта, как называли тогда азотную кислоту. [c.70]

    Основоположником микрохимического качественного анализа является М. В. Ломоносов. В 1744 г. он впервые применил микроскоп при наблюдении действия азотной кислоты на железную проволоку ( Рассуждения о действии химических растворителей вообще ). Вслед за этим Ломоносов систематически применяет микроскоп при самых разнообразных химических работах. Части мелких материй и все что возможно и прилично покажется, смотреть сквозь прибыльные стекла , — пищет он в планах работ химической лаборатории . Пользуясь микроскопом при изучении процесса кристаллизации солей, Ломоносов со своими учениками применяет микроскоп и в анализе. Фильтрат я закристаллизовал в соль... фигуры кристаллов частью были вида селитряного, частью похожие на таковую обыкновенной соли, как можно было видеть под микроскопом .  [c.560]

    Числа в таблице В. Хиггинс пытается истолковать, сопоставляя плотности этих газов с предполагаемым составом. При этом, однако, оп довольно широко пользуется флогистическими понятиями и обозначениями и делает ошибочные выводы о составе газов, а также об их плотности (в чем нетрудно убедиться, разделив цифры плотностей для простых газов на 2, чтобы получить атомные веса). Так, Хиггинс принимает для двуокиси серы формулу SO, а для трехокиси — SO2. Представляет интерес рассуждение Хиггинса о составе воды Если два куб. дюйма легкого воспламеняемого воздуха (т. е. водорода) требуют для конденсации (образования жидкой воды) одного куб. дюйма дефлогистированного воздуха (кислорода), мы должны допустить, что оба газа содержат равное число подразделений и что разница в их плотности зависит, главным образом, от размеров их конечных частиц иначе мы должны допустить, что конечные частицы легкого воспламеняемого воздуха требуют для насыш ения двух, или трех, или более частиц дефлогистированного воздуха. Если бы это действительно имело место, мы могли бы получить воду промежуточного состава, такого же, как в случаях серной или селитряной кислот. Однако это оказывается невозможным. Действительно, смешивая газы в любой пропорции, мы во всех случаях получаем неизменный результат. То же самое наблюдается и нри разложении воды. Отсюда можно с полным основанием заключить, что вода состоит из молекул, образованных объединением одной частицы дефлогистированного воздуха и одной конечной частицы легкого воспламеняемого воздуха и что такие молекулы неспособны к присоединению третьей частицы того или другого газа, если пользоваться этим руководящим принципом  [c.21]

    Несколько позднее, а именно в 1808 г., основатель Харьковского университета, один из образованнейших людей своего времени, В. Н. Каразин вздумал употребить пары от гнилой винокуренной барды, кои от пропущения електрических искр обращались в селитряную (т. е. азотную) кислоту . [c.383]


Смотреть страницы где упоминается термин Кислота селитряная: [c.248]    [c.55]    [c.287]    [c.14]    [c.20]    [c.287]    [c.115]    [c.116]    [c.126]    [c.202]    [c.310]    [c.382]    [c.418]    [c.192]    [c.28]    [c.10]    [c.16]    [c.25]    [c.26]    [c.39]    [c.139]   
История химических промыслов и химической промышленности России Том 3 (1951) -- [ c.54 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте