Флори Хаггинса

Результаты аппроксимации приведены в таблице 1. Из теории растворов высокомолекулярных соединений известно, что а, = 1/М,, где а, -первый вириальный коэффициент, М, - молекулярная масса полимера. Оценка молекулярной массы полипропилена по а, дает значение 48609 у. е., что близко к значениям, определенным методом вискозиметрии. Коэффициент а = р, (0,5 - х) / М рД где Р, , Рз - плотности растворителя и полимера х - параметр Флори-Хаггинса - молекулярная масса растворителя. [c.112]

В таблице 2 приведено значение параметра Флори-Хаггинса для исследуемых систем, аппроксимированных по уравнению [c.113]

Значения констант Флори - Хаггинса, рассчитанных по этому уравнению, приведены в таблице 2. При определении адгезии к полиэфирному и стеклянному волокнам а >0, а х < 1/2. Это значит, что многокомпонентный растворитель в поверхностном слое в поле сил ведет себя подобно хорошему растворителю. Таким образом, полученные результаты свидетельствуют об адекватности термодинамической модели адгезии. Аналогичные исследования были проведены по определению адгезии к металлической поверхности (металлический диск). [c.113]

Определены вириальные коэффициенты и параметры Флори-Хаггинса для поверхностного слоя раствора адгезива в поле молекулярных сил субстрата. Установлено, что молекулярное поле субстрата в виде полиэфирных и стеклянных волокон, а также металла существенно не влияет на эти характеристики. Литература [c.113]

Теория Флори — Хаггинса позволила объяснить большие отклонения от идеальности растворов полимеров. Она удовлетворительно согласуется с экспериментальными данными для растворов, В которых слабо выражены тепловые эффекты. Однако ряд экспериментальных фактов еш,е ждет объяснения, несмотря на постоянное совершенствование теории. [c.324]

Рассмотрение взаимодействия высоко- и низкомолекулярных компонентов нефтяных систем возможно в рамках теории Флори-Хаггинса [31]. Согласно этой теории, для раствора из низкомолекулярного компонента (1) и высокомолекулярного компонента (2) величина потенциала Гиббса АС" (образование раствора происходит из чистых компонентов, находящихся в том же агрегатном состоянии, что и раствор) определяется следующим образом [c.36]

Хи - эмпирический параметр Флори-Хаггинса. [c.36]

Параметры структуры растворителей и растворов фуллерена С60, полученные по данным плотности и расчетов по теории Флори-Хаггинса [c.88]

В системе полимер—полимер неясно, что является растворителем, а что — растворенным веществом. Энтропию смещения можно приближенно оценить, используя аппарат статистической механики, например теорию Флори—Хаггинса 17, 18] [c.388]

Энтропийный вклад в коэффициенты активности компонентов бинарного раствора может быть приблизительно рассчитан с помощью уравнения Флори—Хаггинса [c.18]

А. Н. Генкин предложил ввести поправку в уравнение Флори—Хаггинса, учитывающую неравноценность контактов [c.18]

Энтропийная составляющая коэффициента активности может быть рассчитана по уравнению Флори—Хаггинса, представленному в следующей форме [c.21]

Мольный объем растворителя вычисляют по молекулярной массе (92,1) и плотности (0,87 г/мл) толуола. Параметр Флори —Хаггинса для системы резина на основе СКВ — толуол принимают равным 0,40. [c.113]

П1.5. Какому условию удовлетворяют параметр Флори —Хаггинса (х) и второй вириальный коэффициент (Л2) в случае раствора полимера в хорошем растворителе [c.208]

Число способов разместить по узлам решетки г-меры и мономеры или л-меры разного размера определяет комбинаторную энтропию раствора. Эта величина оценивалась на основании различных приближений. Одним из наиболее известных и распространенных является приближение Флори —Хаггинса, согласно которому [c.253]

Разработаны общие критерии совмещения полимеров с мономерами с учетом их термодинамической совместимости по показателям свободной энергии, энтальпии и энтропии смешения, а также по значениям вторых вириальных коэффициентов и параметрам взаимодействия Флори-Хаггинса. Для ряда технически ценных полимеров подобраны мономеры хорошего термодинамического сродства. [c.82]

РАСТВОРЫ ПОЛИМЕРОВ. ТЕОРИЯ ФЛОРИ—ХАГГИНСА [c.382]

Растворы полимеров Теория Флори — Хаггинса 385 [c.385]

Растворы полимеров. Теория Флора — Хаггинса 391 [c.391]

В данной работе предлагается математическая модель процесса регенерации растворителя из деасфальтизатного раствора. На основе термодщимиче-ских уравнений Флори — Хаггинса для химических потенциалов растворителя и растворенного вещества получены расчетные зависимости, позволяющие оп-. ределить составы фаз, образующихся при сверхкркгическом разделении деасфальтизатного раствора. [c.77]

Наиболее тщательно теория проверялась для смесей алка-нов, в которых параметр yJ2 характер[1зует различие в энергиях взаимодействия СНз- п СНг-груип. В результате получены вполне удовлетворительные результаты при расчетах АС -[74]. Модель Флори—Хаггинса оказалась весьма плодотворной для описания процесса осаждения асфальтенов н-алканами из растворителей типа бензола, толуола, хлороформа [75]. В данном случае имеется в виду взаимодействие между способной к растворению дисперсной фазой нефтяной системы и дисперсионной средой, или растворителем. Приближение Флори — [c.40]

Уравнение (VI. 85) является уравнением состояния растворов полимеров — основным соотношеннем в классической теории Флори — Хаггинса. Поскольку молекула полимера была принята в г раз больше моле1ч улы растворителя, то [c.323]

Из теории Флори — Хаггинса следует, что растворение полимера в хороших растворителях сопровождается существенным уменьшением энергии Гиббса, что обусловлено как выделением теплоты (ДЯ<6), так и ростом энтропии. В таких системах Лг > О и % < 7г (отрицательное отклонение от идеальности). Это означает, что силы отталкивания между макромолекулами в растворе полимера обусловлены энтропийной составляющей и взаимодействием с растворителем. В плохих растворителях (Лг < 0) происходит поглощение теплоты (АН >0), и силы оттал14Ивання между макромолекулами имеют исключительно энтропийную природу рост энтропии полностью перекрывает рост энергии Гиббса вследствие межмолекулярного взаимодействия. В этих системах возможно достижение температуры Флори (положительная энтальпия смешения компенсируется избыточной энтропией), ниже которой доминируют силы притяжения между макромолекулами (Лг < 0). [c.324]

Факторы плавучести, парциальные удельные объемы, эффективные диаметры молекулы фуллерена С60 (по данным плотности), а также эффективные диаметры молекулы растворителя, координационное число сольватокомплекса С60 (5о/у)п и молекулярная масса С60 (согласно теории Флори-Хаггинса) [c.87]

Определив эксперименталвно предельный коэффициент активности какого-либо н-алкана в парафиновом углеводороде, можно с помощью уравнения 56 рассчитать значение Аф (по А. Н. Генкину Аф2о ,=86 кал/моль) и использовать его1 при расчетах степени неидеальности других углеводородных систем. Среднее отклонение величин у°, рассчитанных по уравнению 56, от экспериментальных данных составляет около 4%, что значительно меньше, чем при расчетах по уравнению Флори—Хаггинса. [c.19]

Ограниченность теории Флори— Хаггинса связана с тем, что ею не учитывается эффект сольватации, а макромолекулы рассматриваются как гибкие цепи, принимающие всевозможные конформации в растворе. Усовершенствование теории привело Флори к отказу от квазикристалличе-ской (решеточной) модели. Вместо параметра X в теории Флори — Хаггинса, в новой теории вводится другой параметр взаимодействия между полимером и растворителем — %. В отличие от параметра X параметр % зависит от концентрации. Он содержит энтальпийную и энтропийную %8 составляющие [c.210]

Таким образом, критическая температура растворения полимера зависит от степени полимеризации, т. е. от молекулярной массы полимера и с увеличением молекулярной массы смещается в сторону более высоких температур и меньших концентраций раствора (рис. 111.5). Уравнение (111.9) получено на основе теории Флори —Хаггинса, которая в силу несовершенства некоторых исходных посылок предсказывает существование только одной критической температуры, а именно ВКТР поэтому в данном случае речь идет о ВКТР. [c.89]

В классич. теории Флори — Хаггинса, развитой в 40-х гг, 20 в., избыточная энтропия образования Р. п. объясняется комбннаториальным атермич. эффектом, обусловленным различием в размерах молекул комнонентов, и рассчитывается в рамках решеточной модели р-ра (см. Растворов теория). Ур-ния Флори — Хаггинса содержат ряд существ. упрощений, однако благодаря своей простоте и наглядности модели они получили широкое при.знание, несмотря па их приближенный характер и обнаруживающиеся в нек-рых случаях (напр., при расчете температурной аависимости ряда св-в) расхождения с экспериментом. [c.495]

Критерий растворимости (345) справедлив для случая изотропных аморфных полимеров, имеющих глобулярную надмолек> лярн ю структуру.Кроме того, данный критерий не учитывает влияние степени полимеризации полимера на растворимость, хотя известно, что оно может быть существенным при пере.ходе к большим молекулярным массам. В работе (95] сделана попытка учесть влияние типа надмоле улярной структуры и степени полимеризации полимеров на его растворимость, а также установить связь межд> параметрами теории Флори-Хаггинса и химическим строением полимера и растворителя. [c.346]

О. используют при расчетах аппаратов обратного осмоса, но осн. приложение ее состоит в определении мол. массы полимеров. Согласно закону Вант-Гоффа (см. Осмос), осмотич. давление равно противодавлению, к-рое иужио создать над идеальным или бесконечно разб. р-ром, чтобы выравнить хим. потенциалы р-рителя в камерах до и после мембраны. Такое давление формально вычисляют по тому же ур-нию, что и давление идеального газа кУ= пКТ, где и число молей растворенного в-ва. К-объем р-ра, Л-газовая постоянная, Т абс. т-ра. Это ур-нис можно записать в виде я/с = КТ/М, где С-концентрация растворенного в-ва, М - его мол. масса. Отклонение от идеальности приводит к зависимости величины тс/С от концентрации С. Согласно статистич. теории Флори - Хаггинса, для разб. р-ров полимеров справедливо выражение п/С = КТ(А + А С + +. ..), где /<, - величины, связанные с вириальными коэф., учитывающими двойные, тройные и др. взаимод. [c.418]

Физика полимеров (1990) -- [ c.112 ]

Кристаллизация полимеров (1966) -- [ c.47 , c.140 , c.166 ]

Хроматография полимеров (1978) -- [ c.297 ]

Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.312 , c.317 , c.337 , c.339 ]

Вода в полимерах (1984) -- [ c.0 , c.427 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.341 , c.346 , c.349 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.370 ]

Пластификация поливинилхлорида (1975) -- [ c.18 , c.34 , c.38 , c.59 , c.60 ]

Инженерные методы расчета процессов получения и переработки эластомеров (1982) -- [ c.91 , c.92 ]

Реакционная аппаратура и машины заводов (1975) -- [ c.217 ]

Химия и технология синтетического каучука Изд 2 (1975) -- [ c.74 , c.75 , c.80 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология