Определение калия-натрия виннокислого

Определение калия-натрия виннокислого [c.13]

Для определения тяжелых металлов в лимонной кислоте и калии-натрии виннокислом навеску препарата 2 г растворяли в 20 мл воды навеску хлористого калия 1 г растворяли в- 20 мл лимонно-аммиачной смеси. При анализе азотной кислоты 25 мл ее выпаривали досуха в кварцевой чашке и остаток растворяли в 20 мл лимонно-аммиачной смеси. Полученный раствор переносили в кварцевую делительную воронку и экстрагировали тяжелые металлы 25 мл раствора дитизона при pH 8—9 (pH устанавливали добавлением ам- [c.11]

Ход определения. К 0,5 л исследуемой воды, помещенной в делительную воронку емкостью 1 л, приливают 10 мл 10%-го раствора калия—натрия виннокислого, 10 мл ацетатного буферного раствора и 10 мл раствора диэтилдитиокарбамата свинца в хлороформе. Содержимое воронки энергично встряхивают в течение [c.140]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЫО-5% ЦИНКА В НАТРИИ УКСУСНОКИСЛОМ И КАЛИИ-НАТРИИ ВИННОКИСЛОМ [c.160]

Ход определения. Около 5 г пентаэритрита взвесить с точностью до 0,0002 г, поместить в коническую колбу и растворить в 100 мл воды. Прибавить 5 мл раствора сульфата меди (И) и 5 мл щелочного раствора виннокислого калия-натрия. Смесь 3 мин нагревать до кипения и точно 2 мин кипятить. Затем содержимое охладить до 25° С. Прилить раствор иодида калия (3 г в 10 мл воды), 25 мл серной кислоты. Перемешать. Колбу закрыть пробкой и оставить в покое на [c.161]

Рассматриваемая "реакция на ион более чувствительна, чем с кислым виннокислым натрием. Поэтому именно ею и пользуются для осаждения иона К из сыворотки при перманганатометрическом определении калия в крови. [c.72]

Из табл. 1 видно, что точность предложенного метода составляет 0,15—0,20% относительных. Следует также отметить, что на количественное определение двойной виннокислой соли калия-натрия, лимоннокислых солей натрия, калия и лития, молочной кислоты и ее кальциевой соли затрачивается значительно меньше времени, чем при определении их существующими объемными методами. [c.337]

Метод объемного определения основан на реакции между фтористым калием и нейтральным раствором соли алюминия в присутствии виннокислого калия-натрия. Образующееся при этом комплексное виннокислое соединение алюминия переходит во фторид алюминия с выделением эквивалентного количества щелочи согласно уравнениям [c.153]

Метод применяют для руд, содержащих до 0,02% N 0. Солянокислый раствор, полученный разложением навески 0,5г, как указано выше, переносят в делительную воронку емкостью 100 мл, приливают туда 10—20 мл раствора виннокислого калия-натрия (10), нейтрализуют аммиаком (5) по лакмусу, добавляют несколько капель избытка, приливают 3 мл спиртового раствора диметилглиоксима (6) и экстрагируют образовавшийся диоксим никеля 3—5 мл хлороформа (15). Экстракцию повторяют 2—3 раза. Хлороформенные экстракты собирают в другую делительную воронку, промывают раствором аМмиака (16) и реэкстрагируют двумя порциями по 0 мл раствора соляной кислоты (17). Солянокислые растворы сливают в мерную колбу емкостью 100 мл, добавляют в нее 20 мл раствора виннокислого калия-натрия (10) и все остальные реактивы, как указано в предыдущем определении. Следует иметь в виду, что при содержании никеля меньше 5 мл максимальная интенсивность окраски наблюдается через 15—20 мин. [c.220]

Для определения содержания окиси кальция в концентратах, 200 мл раствора 3 (стр. 314), содержащего 4 г исходного концентрата, помещают в химический стакан, нагревают на кипящей водяной бане и для осаждения кальция к нагретому раствору при помешивании добавляют 2—3 г виннокислого калия-натрия в виде 20%-ного раствора и 10 мл 10%-ного раствора щавелевой кислоты и затем прибавляют 10%-ного аммиака до появления запаха. После выпадения осадка щавелевокислого кальция содержимое стакана нагревают на водяной бане еще 30 минут и фильтруют через смоченный водой фильтр, декантируя сначала жидкость, а затем переводя на фильтр осадок при помощи смывания его из стакана 5%-ным раствором щавелевокислого аммония. [c.323]

Для каждого определения стандарт готовят следующим образом. К 200 мл дистиллированной воды добавляют 2,5 мл щелочного раствора виннокислого калия-натрия (10 г едкого натра и 500 г виннокислого калия-натрия в 1 л раствора) и 0,2 мл 0,01%-ного раствора фенолфталеина. [c.372]

Щелочной раствор медного купороса 2 г калия или натрия виннокислого растворяют в 100 см"" воды. 1 г медного купороса растворяют в 100 см волы. Перед определением белка растворы смешивают в равных объемах. Пол чаем раствор А . [c.369]

Обзор [83] посвящен применению осциллополярографического метода определения мышьяка и других токсичных примесей в пищевых продуктах. Мышьяк может быть определен в серной кислоте при ее нейтрализации карбонатом натрия и полярографировании на фоне виннокислого калия [590]. [c.87]

Уран (VI) может быть отделен от ще ючных и щелочноземельных металлов, магния, марганца и цинка осаждением его с помощью изатин-Р-оксима из растворов, содержащих ацетатный буфер [613, 614, 617]. Для отделения урана от больших количеств кобальта и никеля добавляют виннокислый калий [616]. Мешающее влияние серебра, свинца и меди устраняют при помощи тиосульфата натрия [611]. В случае присутствия ртути полное отделение урана достигается введением хлоридов. Соответствующие методики описаны в разделе Весовые методы определения . [c.282]

Метод экстрагирования применяется как в качественном, так и в количественном колориметрическом и объемном анализах, например, при применении дитизона, при определении Ре и Мо роданидом и т. д. Основным показателем, характеризующим возможность применения этого метода, является коэфициент распределения продукта реакции между раствором, в котором он находится, и данным растворителем. Иногда для увеличения чувствительности реакции оказывается полезным прибавление растворителя, смешивающегося с водой, но имеющего меньшую величину диэлектрической постоянной при этом понижается диссоциация конечного продукта реакции или же уменьшается растворимость. Примерами использования такого приема могут служить в первом случае открытие Со при помощи роданистого калия в присутствии ацетона, во втором — увеличение чувствительности реакции открытия К при помощи кислого виннокислого натрия в результате прибавления спирта к испытуемому раствору. [c.35]

Определение цинка в треххлористой сурьме. 1 —2 г соли помещают в стакан из термостойкоге стекла, приливают 100 мл 2 N раствора NaOH и 100 мл 6,5%-ного раствора калия-натрия виннокислого, разбавляют водой до 500 мл. Затем прибавляют раствор, содержащий 3 г сульфата магния, подогревают до 90° С, осадку дают отстояться и отделяют его центрифугированием. Осадок растворяют в разбавленной соляной кислоте если раствор мутный, прибавляют несколько капель 6,5%-ного раствора [c.273]

Определение цинка 8-(/г-толз олсульфониламино)-хинолином в кислотах и в калии-натрии виннокислом. Е. А. Божевольнов, [c.4]

Определение 110- 76 цинка в натрии уксуснокислом и калии-натрии виннокислом, г. в. с е р е б р я к о в а, Е. А. Божевольнов, А. Г. Монахова, Методы анализа химических реактивов и препаратов, вып. 16, ИРЕА, Изд. Хи1чия , 1969, стр. 160. [c.243]

Определение никеля фотоколориметрическим методом. Метод основан на реакции образования растворимого окрашенного в красный цвет комплексного соединения никеля с диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителя. Состав образуемого комплекса пока полностью не установлен. Определению мешает большой избыток окислителя, так как он может вызвать обесцвечивание раствора. Определению мешают также железо, хром и марганец, поэтому при определении их связывают в растворимые бесцветные комплексные соединения сегнетовой солью (виннокислый калий-натрий). В этих условиях определению не мешают кобальт до 1,5%, молибден до 3%, хром до 18%, вольфрам до 18 %, медь до 2%, ванадий до 1 %. Измерение интенсивности окраски можно проводить визуальным методом, методом шкалы эталонных растворов, на фотоколориметре и спектрофотометре. [c.308]

СО—обладающего характерным максимумом поглощения при 555 нм. Интенсивность окраски определяется в данном случае лишь количеством пептидных связей. Биуретовая реакция пригодна для определения белка в концентрации 0,25— 25 мг/мл, причем выход окраски стандартизуют по чистому белку. Биуретовую реакцию можно проводить в пробирках и в проточной системе. 0,1—4 мл раствора белка (1—5 мг белка) разбавляют до 5 мл раствором А (0,85%-ный хлорид натрия), прибавляют 5 мл раствора Б и полученную смесь нагревают на водяной бане при 32 °С в течение 30 мин. Количество белка определяют путем измерения оптической плотности при 555 нм. Раствор Б готовят следующим образом к раствору виннокислого калия—натрия (45 г) прибавляют при перемешивании 15 г сульфата меди uS04 5НгО, 5 г иодида калия и разбавляют до 1 л 0,2 М гидроокисью натрия (не содержащей углекислого натрия). Раствор гидроокиси натрия готовят путем нагревания до 90 °С 50%-ного едкого натра в течение 24 ч и после отделения от выпавшего углекислого натрия разбавляют прокипяченной водой. [c.456]

Бели вода содержит небольшое количество указанных соединений, то, прибавив на каждые 100 мл исследуемой воды по 2 мл 50%-ного раствора сегнетовой соли (виннокислый калий-натрий КМаС Об 4НгО), можно предупредить осаждение реактивам Несслера соединений, препятствующих определению. [c.76]

При определении РВ по этому методу реактив-окислитель готовят смешиванием равных объемов двух растворов медного купороса, содержащего метиленовый голубой (10 г aS04 5НгО - - 0,04 г метиленового голубого в литре) и щелочного раствора виннокислого калия-натрия (50 г виннокислого калия-натрия + 75 г едкого натра 4 г желтой кровяной соли в литре). При смешивании обоих растворов образуется комплексное соединение состава [c.52]

Чаще всего для определения медного числа целлюлозы пользуются жидкостью Фелинга, т. е. щелочным раствором гидроокиси меди и виннокислого калия —натрия (сегнетовой соли), с которым нагревают образец целлюлозы. Сегнетова соль не участвует в реакции окисления она лишь препятствует выпадению осадка гидроокиси меди и поддерживает окисную медь в растворе. Окисление редуцирующих групп целлюлозы фелин-говой жидкостью можно представить следующими уравнениями реакций [c.246]

Если вода содержит небольшое количество указанных соединений, то к приведенному приему можно не прибегать, а прибавить на каи<сдые 100 мл исследуемой воды по 2 мл 50% раствора сегнетовой соли ( виннокислый калий-натрий КМаС4Н40б Г 4Н2О.). Этим предупреждается осаждение реактивом Несслера соединений, препятствующих определению. [c.173]

Реакция тем более чувствительна, чем меньшее количество вещества может быть при ее помощи определено в данных условиях. Например, для определения иона калия в качестве реактива могут быть использованы винная кислота (Н2С4Н4О6) и кобальтинитрит натрия Маз[Со (N02)9 ]. В первом случае выпадает белый осадок кислого виннокислого калия (КНС4Н40в) во втором — желтый осадок КаНа[Со(М02)б]. При этом оказывается, что в 0,1 н. растворе солей калия ион последнего легко открывается обоими реактивами, тогда как в 0,01 н. растворе винная кислота его не обнаруживает, а кобальтинитрит обнаруживает. Очевидно, что вторая реакция чувствительнее первой. Следует иметь в виду, что чувствительность реакции сильно зависит от условий, в которых она проводится. Например, чув- [c.9]

Реакция тем более чувствительна, чем меньшее количество вещества может быть при ее помощи определено в данных условиях. Например, для определения иона калия в качестве реактива могут быть использованы винная кислота (Н2С4Н4О6) и кобаль-тинитрит натрия Naз[ o(N02)6] В первом случае выпадает белый осадок кислого виннокислого калия (КНС4Н4О6) во втором — желтый осадок К2На[Со(М02)б]. При этом оказывается, что в 0,1 н. растворе солей калия ион последнего легко открывается обоими реактивами, тогда как в 0,01 н. растворе винная кислота его не обнаруживает, а кобальтинитрит обнаруживает. Очевидно, что вторая реакция чувствительнее первой. Следует иметь в виду, что чувствительность реакции сильно зависит от условий, в которых она проводится. Например, чувствительность упомянутой выше цветной реакции открытия иона трехвалентно-го железа родан-ионом может быть повышена добавлением к испытуемому раствору кислоты. Наоборот, в щелочной среде взаимодействия иона железа с родан-ионом вообще не происходит. [c.8]