Определение железа металлического, двухвалентного и трехвалентного

Содержание трехвалентного железа определяется по разности между общим железом и суммой металлического и двухвалентного железа (второе определение). Общее железо определяют из отдельной навески обычным методом. [c.100]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА МЕТАЛЛИЧЕСКОГО, ДВУХВАЛЕНТНОГО И ТРЕХВАЛЕНТНОГО [c.62]

В некоторых случаях даже изменение характера раствора не позволяет достичь разницы потенциалов полуволн, достаточной для удовлетворительного определения металлов. В этих случаях один или несколько мешающих ионов удаляют из раствора, например в виде труднорастворимого осадка, или маскировать их. Так, присутствие в растворе больших количеств трехвалентного железа мешает полярографическому определению многих металлов свинца, цинка, кадмия и др. От цинка и кадмия железо легко отделить осаждением его аммиаком. При полярографическом же определении свинца железо обычно не отделяют, а восстанавливают его до двухвалентного при помощи порошка металлического железа. [c.43]

Значение относится не к элементу, а к определенной системе, т. е. к определенной реакции изменения валентности. Поэтому для элементов, которые существуют более чем в двух валентных формах, имеется несколько значений потенциала. Так, например (см. рис. 85), для изменения валентности хром а от 6 до 3 (переход Сг О, в в кислой среде) характерна величина нормального потенциала =-1-1,36 в. Для изменения валентности хрома от 3 до 2 (т. е. для равновесия Сг" + + -Ре =Сг+ ) значение окислительного потенциала равно Е"= —0,41 в. Нельзя также говорить, например, об окислительном потенциале железа , так кал для реакции + нормальный потенциал Е = -р0,77 в, а для перехода железа из двухвалентного в металлическое (Ре -1-2е=Ре°) нормальный потенциал имеет совершенно другое значение "=—0,44 в наконец, возможен прямой переход железа из трехвалентного в металлическое (Ре" + -рЗе=Ре°) для которого характерна величина E "=—0,04 в. [c.351]

Влияние железа может быть устранено или разбавлением пробы, или переводом трехвалентного железа в двухвалентное, которое не мешает определеняю. Трехвалектное железо восстанавливают до двухвалентнрго при помоши металлического алюминия навеску пробы помешают в химический стаканчик [c.216]

Определению свинца мешают сурьма, висмут и мышьяк. В ходе анализа все эти три металла устраняются при восстановлении трехвалентного железа до двухвалентного порошком железа, восстановленного водородом. Висмут, сурьма и мышьяк цементируются железом в виде металлической губки. Олово, присутствие которого мешает определению свинца, отгоняют из солянокислого раствора в виде летучих хлорида или бромида и свинец определяют на фоне буферного виннокислого раствора . [c.306]

Решение. Рассмотрим конкретный процесс, заключающийся в переходе металлического железа в двухвалентное состояние. Двухвалентные ионы могут окисляться в трехвалентные, причем система Fe + — е Fe " характеризуется определенным окислительно-восстановительным потенциалом. Наконец, можно себе представить, что металлическое железо непосредственно переходит в форму трехвалентных ионов. Очевидно, что работы, соответствующие окислению 1 г-ион (1 г-атом железа), соответственно равны [c.374]

С другой стороны, металлический висмут окисляется при определенных условиях растворами трехвалентного железа, двухвалентной меди, иодом, азотной кислотой и др. Мелкораздробленный металлический висмут сравнительно легко окисляется кислородом в присутствии влаги при хранении на воздухе, а также при высушивании при 100°. [c.259]

III.1.2.7. Раздельное определение суммы металлического и пирротинного железа, двухвалентного и трехвалентного железа в огарках объемным методом. ............122 [c.6]

Принцип. Родамин С (или родамин Б) образует с ио.нами Хп++ окрашенное комплексное соединение, мало растворимое в воде. Его можно экстрагировать органическим растворителем или измерить светопоглощение образующегося коллоидного водного раствора-В проходящем свете раствор обладает сине-фиолетовой окраской, в отраженном—золотисто-металлическим блеском. Определению цинка мешают медь и трехвалентное железо. Влияние железа может быть устранено восстановлением его до двухвалентного солянокислым гидроксиламином. Медь связывается в бесцветный комплекс тиомочевиной. [c.98]

Для определения меди [95] раствор сульфата или хлорида меди прибавляют к избытку раствора сульфата двухвалентного хрома при комнатной температуре. Выделившуюся металлическую медь отфильтровывают и прибавляют к ней избыток раствора сульфата трехвалентного железа при комнатной температуре, образовавшиеся ионы двухвалентного железа оттитровывают 0,05 N раствором перманганата и таким путем находят количество меди. Метод позволяет быстро определять медь в сплавах в присутствии Ре, А1, Сг, 2п, Мп, N1, Со. Должны отсутствовать Ag, РЬ, 5п и В1. Мышьяк не восстанавливается в слабокислом растворе. [c.35]

При отсутствии металлического железа и сульфидов, растворимых в разбавленных кислотах, определить содержание закиси и окиси железа особенно легко, когда шлак разлагается одной соляной или серной кислотой или же с добавкой фторида. Требуется только разложить шлак кислотой в атмосфере инертного газа без доступа воздуха и затем титриметрически или колориметрически определить железо(1П). В присутствии металлического железа и сульфидов, растворимых в разбавленных кислотах, определение железа(II) и (III) осложняется. Металлическое железо растворяется в кислоте с выделением водорода, а сульфиды — с выделением сероводорода. Оба эти вещества — сильные восстановители и переводят трехвалентное железо в двухвалентное, что приводит к неправильным результатам. Так, при определении железа закиси в шлаках, содержащих 3,2% серы и 70% окиси железа, ошибка определения достигает 70%, в то время как при содержании 0,1 — 0,3% серы (меньше 5% окиси железа) она составляет только 2%. Попытка элиминировать вредное влияние сульфидов связыванием их сулемой, не приводит к положительному результату при большом содержании сульфидов (больше 20 мг сульфида железа в анализируемой навеске). При содержании больше 2% сульфидной [c.251]

Определение серы в фильтрате без предварительного осаждения полуторных окислов возможно. В этом случае восстанавливают металлическим цинком железо трехвалентное до железа двухвалентного. [c.85]

Свинец в шлаках обычно определяется полярографическим методом на фоне соляной кислоты. Трехвалентное железо метает определению, поэтому его восстанавливают до двухвалентного, прибавляя к раствору металлическое железо в виде порошка. Потенциал полуволны восстановления свинца составляет —0,43—0,45 в по отношению к каломельному электроду- [c.82]

Железо по своему содержанию в земной коре следует сейчас же за алюминием — самым распространенным металлом. Оно находится практически во всех горных породах, особенно в тех, которые содержат амфиболы, пироксены, слюды и оливин. Железо является составной частью сотен различных минералов. Исключая пириты, марказиты и редко встречающиеся металлическое самородное железо и его сплавы, железо в природе находится в двухвалентном и трехвалентном состояниях. Это справедливо и в отношении магнитной окиси железа Рвз04, которая образует vnpn растворении в услови гх, исключающих окисление, определенные количества соединений железа (II) и (III). Большое значение методов определения железа не требует доказательств. [c.434]

Очевидно очень важно, чтобы применяемый гексацианоферрат (III) калия не содержал гексацианоферрата (II) калия, иначе синяя окраска получится и с двухвалентным и с трехвалентным железом. Для приготовления реактива кристаллы чистого гексацианоферрата (III) калия промывают несколько раз водой для удаления гексацианоферрата (II) калия, который мог образоваться вследствие восстановления первого случайно попавшей на него пыль ), и затем растворяют с таким расчетом, чтобы получить 1 %-ный раствор. Растворы гексацианоферрата (III) калия при стоянии медленно восстанавливаются, поэтому при] отовляют очень малые количества этого раствора. На солнечном свету гексацианоферрат (III) калия и железо (III) реагируют друг с другом с образованием окрашенного в синий цвет соединения. При определении железа этим методом нельзя для его восстановления применять металлический цинк, потому что образующиеся в растворе соли цинка будут реагировать с гексацианоферратом (III) калия с выделением осадка, мешающего пробе. Должны отсутствовать также и другие элементы, образующие нерастворимые гексацианоферраты (III), как, например, медь, никель и марганец. Присутствие фтористоводородной кислоты в растворе приводит к замедлению образования сивего окрашивания и к получению неправильных результатов. Для устранения ее мешающего влияния надо прибавить борную кислоту [c.448]

В литературе отсутствуют сообщения о возможности определения примеси и меньших количеств кобальта в железе металлическом или его соединениях. Однако имеется ряд указаний, представляющих некоторый интерес для определения кобальта в присутствии железа. Так, например, известно -, что одним из наиболее чувствительных и специфичных реактивов на кобальт является нитрозо-Р-соль. Чувствителыность реакции составляет 1 цг Со в 50 мл раствора. Определению 1 цг Со этим реактивом мешают уже небольшие количества меди и двухвалентного железа, но не мешает трехвалентное железо в количестве, не превышающем 1000 цг. [c.258]

Для определения железа и меди в медных рудах, концентратах и других материалах [6] к солянокислому анализируемому раствору прибавляют избыток раствора СгСЬ и затем титруют потенциометрически раствором бихромата. При этом сначала окисляется избыток СгСЬ, затем металлическая медь до одновалентного состояния, затем одновалентная медь до двухвалентного состояния и затем двухвалентное железо до трехвалентного. Окончанию каждого процесса соответствует ясный скачок потенциала. Метод дает удовлетворительные результаты. [c.127]

Окисление металлического висмута иодом и бромом, ионом трехвалентного железа использовалось при объемном определении висмута (стр. 279, 282, 283, 284). Отметим здесь, что Куртенакер и Вернер [824] получили удовлетворительные результаты, растворяя чистый металлический висмут в. солянокислом растворе хлорного железа в атмосфере Og и титруя образовавшееся двухвалентное железо перманганатом в присутствии MnS04 и Н3РО4. Реакция идет в полном соответствии с уравнением [c.293]

Последовательное титрование трехвалентного железа и шестивалентного молибдена раствором соли двухвалентного хрома или другого восстановителя может привести к удовлетворительным результатам только при их соизмеримых количествах. При определении небольших количеств молибдена в присутствии железа более целесообразно определять молибден по методу Клингера, Штенгеля и Коха [931]. Они определяли молибден в сталях, ферромолибдене, шлаках и рудах путем его восстановления при помощи металлического цинка в среде НС1. а затем довосстановления при помощи раствора СгСЬ и последующего потенциометрического титрования трехвалентного молибдена раствором К2СГ2О7. Первый скачок потенциала соответствует окончанию окисления избытка Or la, а второй — окончанию окисления трехвалентного молибдена. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология