Некоторые группы комплексных соединений

X. НЕКОТОРЫЕ ГРУППЫ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.127]

Метод ВС не мог объяснить образование некоторых групп комплексных соединений элементов, в частности я-комплексов металлов, карбонилов металлов, высших фторидов ксенона. [c.64]

Теория поля лигандов была разработана для объяснения процессов образования и свойств некоторых групп комплексных соединений, образуемых ионами переходных металлов. Она дала возможность с помощью метода МО описать значение а-связей и л-связей между молекулами или ионами лигандов и центральным ионом (или атомом) комплекса. [c.728]

СТЕРЕОИЗОМЕРИЯ (пространственная изомерия) — вид изомерии, обусловленный различиями в пространственном расположении отдельных групп и атомов в молекулах при одном и том же порядке их связей между собой. С. характерна для органических соединений встречается и в некоторых неорганических комплексных соединениях. [c.238]

Уже для очень многих комплексных галогенидов выполнены структурные исследования, однако некоторые группы этих соединений еще требуют детального изучения. Это прежде всего соединения, образованные галогенидами щелочных и щелочноземельных металлов [3] [c.137]

Поляризационные воззрения дают возможность составить себе представление относительно механизма образования некоторых особых групп комплексных соединений. В частности, речь идет о комплексах тина полигалогенидов и поли сульфидов, образование которых не вытекает из чисто электростатических представлений. [c.287]

НЕКОТОРЫЕ ОСОБЫЕ ГРУППЫ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИИ [c.495]

Гл. ХТ. Некоторые особые группы комплексных соединений [c.496]

Во вторую группу комплексных соединений входят вещества, внутренняя сфера которых состоит из ком-плексообразователя и аддендов — аммиака или воды. Такие комплексные соединения называются аммиакатами и аквокомплексами. Они образуются в растворах при взаимодействии аммиака или воды с молекулами некоторых солей или оснований, например [c.79]

Особые группы комплексных соединений. В приведенную выше классификацию не укладываются некоторые очень важные группы комплексных соединений, которые объединяют комплексы не по [c.366]

Особое место среди О-донорных лигандов занимает вода. Образуемые ею аквакатионы являются тем стандартом , с которым сравнивают прочность всех комплексных соединений в водных растворах. Свойства донорного атома присущи также кислороду некоторых групп органических соединений, например [c.467]

В табл. 33 приведены некоторые промышленные гетерогенно-каталитические процессы и катализаторы. В качестве катализаторов в различных реакциях применяются переходные металлы и металлы первой группы, оксиды и сульфиды, фосфорная кислота, нанесенная на носитель. В качестве гетерогенных катализаторов применяются также нанесенные на носитель нерастворимые соединения переходных металлов, например комплексные соединения металлфталоцианинов, комплексные гидриды металлов и др. [c.634]

Если кислотность раствора устанавливать более точно, а также использовать некоторые другие условия, можно разделить катионы, входящие в одну и ту же аналитическую группу. Так, например, осаждение сероводородом применяют для отделения цинка от железа. В среде уксусной кислоты или монохлоруксусной кислоты (в присутствии некоторого количества солей этих кислот) сернистый цинк количественно осаждается, а двухвалентное железо остается в растворе. В среде 10 н. соляной кислоты можно отделить мышьяк от олова и сурьмы. При pH, равном 5 или б, никель (в виде сульфида) отделяется от марганца и т. д. В ряде случаев для отделения катионов в виде сульфидов связывают некоторые катионы в комплексные соединения. Соответствующие примеры описаны в 23. [c.93]

Кроме перечисленных групп окрашенных соединений, очень большое значение имеют различные комплексы металлов с органическими реактивами. Некоторые из них упоминались ранее ( 22) при рассмотрении органических реактивов. Хорошо известно окрашенное соединение алюминия с ализарином и др. Комплексные соединения металлов с органическими реактивами характеризуются часто очень интенсивной окраской это дает возможность определять чрезвычайно малые количества металлов. [c.213]

Своеобразные химические свойства фтора и большое практическое значение многих его соединений обусловили развитие ряда методов, основанных на образовании или разложении нерастворимых и комплексных соединений. Известно, что ионы фтора образуют в водных растворах прочные комплексные (иногда нерастворимые) соединения с алюминием, железом, кремнием, цирконием, ураном, титаном и другими элементами. Некоторые соединения (например, фтористый алюминий) растворимы в воде, но очень мало диссоциируют и почти не подвергаются гидролизу. Эти свойства соединений фтора широко используются в химическом анализе для определения и отделения ряда элементов, а также для определения ионов фтора Для методов, основанных на образовании или разложении соединений фтора, характерны следующие группы реакций. [c.426]

Следует отметить один очень важный факт — некоторое сходство комплексных соединений с органическими соединениями по изомерии и по отдельным реакциям. Например, гидроксильные группы, аминогруппы и др. реагируют в комплексных- соединениях так же, как и в органических соединениях в комплексах приходится различать нитросоединения и эфиры азотистой кислоты нитро-Н — NO2 и нитритогруппы Н—О—NO. [c.376]

Применительно к некоторым особым группам комплексных соединений приходится принимать во внимание природу растворителя. Так, комплексные гидриды типа Ь1А1Н4, построенные из ионов и А1Н1, могут существовать в кристаллическом состоянии и в ряде органических растворителей, но не в воде, где соответствующие комплексные ионы разлагаются с выделением молекулярного водорода. [c.10]

Работы Бильтца и его школы, несомненно, сыграли известную роль в развитии термохимии комплексных соединений. Тем не менее здесь следует указать и на некоторые весьма существенные недостатки в этих работах. В экспериментальной части они заключаются в весьма небольшом числе прямых калориметрических определений теплот образования аммиакатов и полном отсутствии данных для наиболее устойчивых и наиболее интересных представителей этой группы комплексных соединений. Мы имеем в виду аммиакаты солей кобальта (П1), хрома (1П), платины (II и IV) и других платиновых металлов.. Существенным недостатком теоретических построений Бильтца и Гримма является то, что авторы учитывают только электростатические факторы, привлекая для объяснения аномалий поляризационные представления. При помощи же последних можно лишь качественно объяснить наблюдаемые отклонения , но невозможно производить количественные расчеты. Понятие энергии решетки комплексной соли у Бильтца явно неудачно. Неудачны также термины работа раздвигания и работа присоединения . [c.14]

Полная сводка термохимических данных для рассматриваемых групп соединений приводится во второй части, поэтому здесь мы остановимся лишь на освеп ении некоторых закономерностей, характерных для данной группы комплексных соединений. [c.132]

До последнего времени при исследованиях сорбции комплексных соединений металлов на анионитах основное внимание обращали только на образование в растворах некоторых электролитов комплексных соединений металлов и на поглощение их сильноосновными анионитами. Влияние же разноименных активных групп и строение самого анионита на процесс поглощения хлоркомплексов обычно выпадало из поля зрения исследователей. [c.145]

За небольшим исключением здесь представлены только вещества, для которых имеются данные для высоких температур, причем преимущественно те, которые более интересны в практическом или теоретическом отношении. Так, из неорганических галогенидов представлены почти исключительно фториды и хлориды, из халь-когенидов — окислы и сульфиды и т. д. Не были включены группы веществ, представляющих более узкий интерес, например соединения индивидуальных изотопов водорода (кроме воды), моногидриды и моногалогениды элементов 2, 4 и последующих групп периодической системы, некоторые сложные соединения, (смешанные галогениды и оксигалогениды металлов, алюмосиликаты, кристаллогидраты солен, комплексные соединения). Однако в таблицах приведены данные для некоторых молекулярных ионов, радикалов и частиц, неустойчивых в рассматриваемых условиях. Из органических веществ здесь представлены только углеводороды, спирты, тиолы, тиоэфиры и отдельные представители других классов. При этом из всех классов органических веществ исключены высшие нормальные гомологи, для которых данные получены на основе допу- [c.312]

Номенклатура. В таблице охарактеризовано около 3700 неорганическнх соединений. Для названий соединении приняты, как правило, русские термины (азотистый, водородистый, кремннстый и т. д.), и только для нескольких групп соединений оставлены установившиеся иностранные названия. Это относится, в частности, к некоторым анионам в комплексных соединениях и к тем случаям, когда применение малоупотребительного русского названия могло бы вызвать смешение понятий (так, например, для солен азотистоводородной кислоты сохранено название азиды ). [c.9]

Для разработки комплексного физико-химического метода анализа сернистых соединений в различных нефтепродуктах В. Г. Лукьяница и Г. Д. Гальперн рекомендуют некоторые электрохим1сческие методы количественного определения отдельных групп сернистых соединений. [c.427]

Крашение шерсти напоминает процессы, протекающие в ионообменных смолах. Кератин шерсти, образующий за счет остатков цистина сетчатую структуру, является цвиттерионом. В качестве основания он обладает эквивалентным весом 1200 и окрашивается в уксуснокислом растворе красителями, имеющими кислотные группы. В результате двойного обмена соли шерсти с натриевой солью сульфо-кислотного красителя последний связывается в виде соли и в процессе крашения примерно при 90° медленно диффундирует в шерстяное волокно. Небольшие молекулы красителя, например моноазосоединения или производные аминоантрахинона с одной сульфогруппой в молекуле, дают очень ровные выкраски по шерсти соединения с двумя сульфо-группами закрепляются сильнее и поэтому более прочны к стирке (суп-раноловые или полярные красители), но зато дают менее ровные выкраски. Большое значение для крашения шерсти имеет, кроме того, способность некоторых красителей (см. стр. 608) образовывать с солями хрома комплексные соединения, очень прочные к стирке и свету. [c.600]

В некоторых случаях (особенно для тяжелых металлов, способных давать комплексные соединения) соосаждение, действительно, связано с образованием новых химических соединений. Так, наиример, ири осаждении ионов РЬ " или сероводородом наблюдается соосаждение иоиов С1", Вг н Л . Это обусловлено образованием в растворах различных комплексных групп, как наиример [Hg l] [РЬЛ] в результате могут осаждаться соединения (Н С1)28 (белого цвета), (РЬЛ)28 (красно-коричневого цвета) ИТ. п. Однако явление окь люзии наблюдается значительно чаще, чем образование различных химических соединений промежуточного характера. [c.63]

Ни один из этих элементов в своих соединениях не достигает степени окисления, соответствующей номеру группы. Наиболее устойчивы степени окисления +2 и Ч-З, причем для никеля, за некоторыми исключениями (например, в K [NiFe], см. также опыт 1), наиболее типична степень окисления +2 (конфигурация d ) (опыт 1). Во многих соединениях кобальта он также имеет степень окисления 4-2 (d ) степень окисления 4-3 (d ) характерна главным образом для комплексных соединений кобальта, которые имеют сходство с комплексами хрома (1П). Соединения железа в степени окисления -j-2 (d ) сходны с соединениями цинка реакции иона железа(III) (d ) во многом похожи с реакциями ионов алюминия и хрома(III). Обладающие сильным окислительным действием ферраты (VI) (d ) РеОч напоминают хроматы (VI) и мaнгaнaты(VI) ферраты имеют тот же состав, что и сульфаты, и часто им изоморфны. Реакции соединений железа, кобальта и никеля в своем больщинстве определяются склонностью этих металлов к изменению степени окисления и их способностью к комплексообразованию. [c.635]