Сероводородная H2S 0,07 Сульфат меди

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроколбочки. Наждачная бумага. Окись меди. Уголь (порошок). Цинк (гранулированный). Медь (проволока и стружка). Сульфит натрия. Лакмусовая бумага (синяя). Крахмальный клейстер. Сероводородная вода (свежеприготовленная). Формалин (10%-ный). Растворы азотной кислоты (2 н. и уд. веса 1,4), серной кислоты (4 н., 2 н. и уд. веса 1,84), соляной кислоты (2 и. и уд. веса 1,19), едкого натра или кали (2 н.), гидроокиси аммония (2 н.), хлорида меди, карбоната натрия (2 н.), иодида калия, тиосульфата натрия, нитрата серебра, сульфата меди. [c.227]

По другой методике рекомендуется налить в пробирку 10— 15 мл сероводородной воды, прибавить 1—2 капли 0,5 М раствора сульфата меди и содержимое перемешать. Определите знак заряда частицы золя. Отличается ли он от знака золя, полученного по предыдуш,ей методике Определение знака заряда можно провести по методу взаимной коагуляции (прилейте золь гидроксида железа с частицей известного знака заряда). [c.431]

Для работы требуется Приборы (см. рис. 34,5, Г и рис. 35). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Цилиндр мерный емк. 10 мл,— Стакан на 200 мл с мещалкой. — Воронка. — Термометр на 100 °С. — Термометр комнатный. — Барометр. — Ареометр (отн. плотность 0,8—1,0). — Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру. — Тиосульфат натрия в порошке. — Набор веществ для определения температуры плавления. — Четыреххлористый углерод. — Поваренная соль, насыщенный раствор. — Серная кислота (1 3).Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Цинковая пыль. — Аммиак, 25%-ный раствор. — Хлорид бария, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Уксусная кислота, 10%-ный раствор. —Иод, 0,01 н. раствор. — Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Известковая вода. — Бумага лакмусовая (красная и синяя). — Бумага папиросная. — Линейка миллиметровая. — Навески карбида кальция. [c.59]

Опыт 8. К 3—4 каплям раствора хлорида или сульфата меди (II) добавьте такой же объем разбавленной соляной кислоты, а затем сероводородную воду. То же проделайте с растворами солей кадмия и ртути (И). Что наблюдается Почему в этих случаях заведомо кислая среда не препятствует образованию малорастворимых сульфидов [c.165]

Приборы и реактивы. Микроколбочка. Прибор для восстановления меди. Оксид меди (II). Уголь (порошок). Цинк (гранулированный). Медь (проволока и стружка). Растворы сероводородная вода (свежеприготовленная) крахмала формалина (10%-ный) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см- ) серной кислоты (4 и., 2 н. плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) едкого натра или кали (2 н.) аммиака (2 н.) сульфата меди (II) (0,5 н.) хлорида меди (II) (0,5 н.) карбоната натрия (2 н.) иодида калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.). [c.198]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Центрифуга. Конические пробирки. Сероводородная вода. Растворы азотной кислоты (2 н.), соляной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), хлорида натрия (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), карбоната натрия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 и.), сульфата железа (II) (0,5 н.), сульфата магния (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хромата калия (0,5 н.), хлорида аммония (2 н.), сульфида аммония (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), бертолетовой соли (насыщенный), хлорида калия (насыщенный), хлорида натрия (насыщенный). [c.60]

Опыт 11.9. Поместить в две пробирки по 3 капли растворов в одну сульфата меди (И), в другую сульфата никеля (И). Затем в каждую из пробирок прибавил по 2—3 капли свежей сероводородной воды (сероводородная вода находится под тягой). [c.107]

Выполнение работы. Налить в пробирку до 2/3 ее объема сероводородной воды и.внести в нее одну каплю раствора сульфата меди. Плотно закрыть пробирку и взболтать. Перелить половину коллоидного раствора сульфида меди в другую пробирку и сохранить его до следующего опыта. [c.86]

В четыре пробирки налить немного растворов солей сульфата меди, нитрата свинца, сульфата цинка и сульфата кадмия. В каждую пробирку прилить приготовленную сероводородную кислоту. Что происходит Написать все уравнения реакций (молекулярные и ионные). [c.226]

Медь и серебро. Опыты I—8. Медь, стружка. Соляная кислота, концент рированная и 0.5 н. Серная кислота, концентрированная и 0,5 н. Едкий натр концентрированный и 0,5 н. растворы. Сульфат меди. Сероводородная вода. Тио сульфат натрия. Аммиак, раствор. Иодид калия Бромид калия. Нитрат серебра [c.175]

Сульфат железа (П), хлорид хрома. Порошки пентагидрата сульфата меди, нитрита натрия, гексагидрата нитрата кобальта, серная кислота 1 н., азотная кислота 1 н., уксусная кислота 50%, растворы едкого натра 1 н., аммиака концентрированного и 1 н., хлорида натрия 1 м., хлорида калия 1 м., хлорида бария 0,5 м., хлорида железа (П1) 1 м., нитрата серебра 0,01 м., нитрата калия 1 м., желтой кровяной соли 1 м., красной кровяной соли 1 м., антимоната калия 1 м., соли Мора 1 м., сульфида аммония 1 м. Насыш,енные растворы роданида аммония и хлорида кобальта сульфид аммония 1 м., сероводородная вода, перекись водорода 3 %, этиловый спирт эфир серный, лакмусовая бумага красная и синяя. [c.157]

Приборы н реактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гво.здь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфят аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Иод.чая вода. Растворы серной кислоты (2 н., 4 н., уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. веса 1,19), азотной кислоты (0,2 н. и 2 н.), едкого натра или кали (2 и.), гидроокиси аммония (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата меди (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), арсенита натрия (0,5 н,), бикарбоната катрия (0,5 и.), перманганата натрия (0,5 н.), роданида аммония (0,01 н.), хлорида олова (0,5 н.), нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), формальдегида (10%-ный), перекиси водрода (3%-ный). [c.95]

На какие ионы диссоциирует полученное вещество в растворе Как это доказать Сравните под микроскопом форму кристаллов синтезированной соли с формой кристаллов сульфата меди и сульфата аммония. Испытайте отношение двойной, медно-аммонийной сернокислой соли к растворам а) кислот б) щелочей в) аммиака г) сероводородной кислоты. [c.71]

Приборы и реактивы Весы техко-хин)1ческие, воронка Бюхнера, фарфоропая ступка, водоструйный насос, стакан вместимостью 100 мл, мерный цилиндр вместимостью 100 мл. Пентагидрат сульфата меди (II), этанол, растворы аммиака (25%-ный), хлорида бария (2 н.), оксалата аммония (0,5 н.), сероводородная вода. [c.129]

Для работы требуется. Штатив с пробирками. — Стружка медная. — Гвозди железные. — Перманганат калия кристаллический. — Азотная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 и. раствор.— Серная кислота, 2 н. раствор. — Нитрит калия, 1 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид марганца, 0,5 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Метахромит натрия, 0,1 н. раствор. —- Бихромат калия, 0.3 н. раствор. — Иодат калия, 0,2 н. раствор. — Сульфит калия, 0,5 н. раствор. — Крахмальный раствор. — Хлорная вода. — Бромная вода. — Сероводородная вода. — Бумага наждачная. [c.151]

Слабая кислота может вытеснить сильную из раствора соли сильной кислоты, если один из продукп)в реакции очень ма ю растворим в воде и кислотах. Например, сероводородная кислота вытеснит серную из раствора сульфата меди (П) [c.267]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Газовая горелка. Водяная баня. Растворы серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), азотная кислота (1 1), р=1200 кг/м и р = 1400 кг/м гидроксид калия (6 п.), сульфат меди (11), иетрат ртути (II), иодид калия, перманганат калия (0,001 н.), нитрат марганца (11), нитрат хрома (III), нитрат свинца, нитрат калия, нитрит калия. Хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода. Пероксид водорода 3%-ный и 10%-ный раствор, сульфид аммония, оксалат натрия. Сухие соли дихромат аммония, висмутат натрия. Оксид свинца (IV). Иод кристаллически Алюминиевые опилки или фольга. Гигроскопическая вата. Наждачная бумага. Гвозди. Красная лакмусовая бумага. Фильтровальная бумага. Свежепрнготоиленные растворы сульфата железа (II), крахмала. [c.141]

III), тиосульфат натрия (0,01 и.), гидросульфит натрия (свежеприготовленный), сероводородная вода (свежеприготовленная), хлорная вода, бромная вода, йодная вода, раствор 1фахмала (свежеприготовленный). Сухие реактивы кусочки серы и порошок, сульфид железа (И), кристаллогидрат сульфата меди (11), кристаллогидрат сульфата никеля (II). Пластинки цинка. Стружка меди. Парафин. Волокнистый асбест. Лакмусовая бумага. [c.203]

Среди вопросов химической олимпиады школьников был такой Известно, что сильные кислоты легко вытесняют из солей любые более слабые. Можно ли, наоборот, с помощью слабой кислоты вытеснить из раствора соли сильную кислоту К вопросу давалось примечание, где предлагалось объяснить, почему при действии на хлорид железа(Ш) Fe lg слабой фтороводородной кислоты HF выделяется сильная кислота — хлороводородная НС1, а при добавлении к раствору сульфата меди(П) uSO слабой сероводородной кислоты HjS получается сильная кислота — серная H2SO4. [c.17]

Приборы и реактивы. Пробирки и пробки к ним. Водяная баня. Прибор для получения сероводорода. Лупа. Стакан (емк. 50 мл) Мел (в порошке). Сероводородная вода. Бензол. Растворы соляной кислоты (2 н.), азотной кислоты (2 и.), нитрата серебра (0,001 н.), хлорида натрия (0,5 Л1 и 0,1 н.), сульфата натрия (0,5 М), карбоната натрия (1%-ный), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата меди (0.5 М), силиката калия (10%-ный), рвотного камня КЗЬ0С4Н405 (0,3%-ный), таннина (1%-ный), мыла П%-ный), желатина (0,5%-ный). [c.84]

Приборы и реактивы. Пробирки. Пинцет. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Бумага наждачная. Гвозди железные. Железо (стружка). Оксалат двухвалентного железа. Соль Мора. Нитрат трехвалентного железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Хлорное железо. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и уд. веса 1,84), азотной кислоты (2 н. и уд. веса 1,4), роданида калия или аммония (0,01 н.), хлорида четырехвалентного олова 0,5 н.), нитрата окисной ртути (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), судьфата двухвалентного желрза (0,5 и.), едкого натра (2 и.), карбоната натрия (0,5 н.), сульфида аммония, феррицианида калия (0,5 н.), ферроцианида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,1 н.), перекиси водорода (3%-ный), бихромата калия (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), ортофосфорной кислоты (2 н.), фтористоводородной кислоты (2 н.). [c.237]

Реактивы растворы сульфата меди(И) Си504, гексацианофер-рата(П) калия К4[Ре(СЫ)б], сероводородная вода НгЗ. [c.168]

Задания. Составить молекулярные и молекулярноионные уравнения реакций между сульфатом меди(II) и сероводородной водой, сульфатом меди (И) и гек-сацианоферратом(П) калия с образованием гексациа-ноферрата(11) меди(II). Сделать вывод о свойствах малорастворимых солей меди(II). [c.168]

I Подготовка. Растворы K2[HgI4], КОН, AgNOз. Сероводородная вода. Раствор соли, содержащий ионы однова-лентной меди (для приготовления последнего к раствору сульфата меди добавить немного раствора гидроксиламина [c.226]

Для работы требуется Штатив с пробирками. — Стружка медная. — Гвозди железные. — Перманганат калия кристаллический. — Азотная кислота концентрированная. — Соляная кислота конц. — Сульфат меди 0,5/У раствор. — Иодид калия Q, oN р-р. — Серная кислота 2N р-р. — Нитрит калия N р-р. — Едкий натр 2Л/ р-р. — Хлорид марганца 0,5Л/ р-р. — Перманганат калия 0,05Л/ р-р. — Метахромит натрия 0,Ш р-р. — Сульфат железа (2) 1Л/ р-р. — Крахмальный раствор. — Хлорная вода. — Бромная В зда. — Сероводородная вода. — Наждачная бумага. [c.138]