Взаимодействие аммиака с почвой

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АММИАКА С ПОЧВОЙ [c.21]

Метод основан на получении окрашенного индофенольного соединения, образующегося в щелочной среде при взаимодействии аммиака с гипохлоритом и салицилатом натрия. Метод непригоден для карбонатных и засоленных почв. Принят как стандарт для кислых почв. [c.155]

ВЫЯСНЯЮТ, что некоторая часть аммиачных соединений подвергается в почве окислению до азотной кислоты, которая при взаимодействии с карбонатами и другими солями в почве образует нитраты, снова используемые растениями. Этот процесс, называемый нитрификацией, отмечают на схеме (кадр 11) и его определение записывают справа по кадру 12. Учитель сообщает, что этот процесс происходит благодаря деятельности особых бактерий, живущих в почве. Здесь же рассказывают о нитрозо- и нитробактериях (кадр 13). Суть действия нитрифицирующих бактерий сводится к процессу, происходящему при окислении аммиака в технике, когда из него получают азотную кислоту. Таким образом, природный и технический процессы почти тождественны, их объединяют под цифрой 4 и записывают в правой части листа (кадр 14). Тем самым мы еще раз обращаем внимание учащихся на пример активного вмешательства человека в круговорот азота в природе. Это вмешательство может быть дополнено еще несколькими источниками связывания атмосферного азота и в схеме отмечают стрелкой 6 (кадр 15). [c.128]

Круговорот азота в природе. Почти весь азот почвы находится в форме недоступных растениям органических веществ, которые минерализуются, т. е. разлагаются под действием бактерий на более простые минеральные соединения — аммиак, оксид углерода (IV), воду, соли. Этот первоначальный процесс выделения аммиака называют аммонизацией. Далее аммиак, взаимодействуя с кислотами почвы, образует соли, усвояемые растениями. Но большая часть образовав- [c.353]

Внесенный в почву безводный аммиак превращается из жидкости в газ, который адсорбируется коллоидной фракцией почвы и поглощается почвенной влагой, образуя гидроокись аммония. Взаимодействуя с анионами почвенного раствора, аммоний дает различные соли и, вступая в физико-хими-ческое взаимодействие с почвенными коллоидами, поглощается твердой фазой почвы. Наряду с физико-химическими реакциями аммиак подвергается нитрификации. [c.210]

Сульфат аммония относится к физиологически кислым удобрениям. Это означает, что растения используют из сульфата аммония только аммиак, а в почве остается свободная серная кислота, которая взаимодействует с известью и образует гипс. Извести в почве постепенно становится меньше и почва делается более кислой. Подкисление почвы может привести к понижению урожайности, поэтому при многолетнем непрерывном применении сульфата аммония почву время от времени необходимо подвергать известкованию. [c.113]

О значении азота для всех живых организмов и о значении азотистых соединений, содержащихся в почве, для поддержания жизни на земле уже говорилось. Проследим теперь в основных чертах круговорот азота в природе. Трупы животных и остатки погибших растений подвергаются в почве гниению. Процесс этот происходит при участии особых гнилостных бактерий. В результате гниения азот, содержащийся в гниющих веществах, превращается в аммиак и аммонийные соли. Эти продукты частично усваиваются растениями, а частично, под воздействием особых нитрифицирующих бактерий, окисляются в азотную кислоту. Образовавшаяся азотная кислота вступает во взаимодействие с находящимися в почве карбонатами и образует нитраты, наиример [c.154]

Значительные его количества расходуют на получение фтор-производных, а также для сплошного уничтожения растительности на невозделываемых почвах. Гексахлорацетон взаимодействует с аммиаком и спиртами с выделением хлороформа [c.192]

Конечными продуктами биологического разложения азотсодержащих органических веществ почвы являются аммиак, углекислый газ, серная и фосфорная кислоты и вода. Хотя аммиак выделяется в виде газа, потерь его не происходит, так как он хорошо поглощается почвой и частично растворяется в почвенной влаге, из которой может поступить в корневую систему растений. Сколько-ни-будь значительного накопления аммиака ни в почвенном растворе, ни в поглощенном почвенными частицами состоянии не происходит, так как последовательной работой бактерий (нитрификация) аммиак превращается в азотную кислоту, которая, в свою очередь, после взаимодействия с известью переходит в селитру. Селитра хорошо растворяется в почвенной влаге, но почвой не поглощается, а усваивается корнями растений и насе-ияющими почву микроорганизмами. [c.23]

Реакции, происходящие при определении. При обработке почвы 0,5-нормальной серной кислотой происходит гидролиз сложных органических веществ почвы, в результате чего в раствор переходят амиды и аминокислоты. Первые при взаимодействии с кислотой омыляются с выделением аммиака и органической кислоты аммиак сразу же связывается избытком серной кислоты [c.161]

Для дальнейшего концентрирования необходимых растениям элементов большое значение приобретает выработка смешанных удобрений. Важнейшим из них является т. н. аммофос [смесь NH4H2PO4 и (NH4)2HP04], получаемый прямым взаимодействием аммиака и фосфорной кислоты. Тонна аммофоса заменяет три тонны простого суперфосфата и одну тонну (NH4)2S04. Особенно удобна для пользования смесь аммофоса с солями калия (т. н. азофоска), содержащая все наиболее нужные растениям удобрительные элементы — N, Р и К. Соотношение между ними можно изменять в соответствии с особенностями почв и культур. [c.453]

Очень хороши смешанные удобрения, содержащие два или три элемента, в которых особо нуждаются почвы. Важнейшими из них является аммофос и диам-мофос, получаемые взаимодействием аммиака с фосфорной кислотой [c.264]

Аммиак мол<но определять по образованию индофенолового синего и индантриона. Индофеноловый синий образуется при взаимодействии аммиака со щелочным раствором фенола и гипохлорита [85, 86]. Метод применен для автоматического определения аммония и нитрата в экстрактах почв [11]. Вначале отгоняют с паром [c.129]

Круговорот азота в природе. Почти весь азот почвы находится в форме недоступных растениям органических веществ, которые минерализуются, т. е. разлагаются под действием бактерий на более простые минеральные соединения — аммиак, оксид углерода (IV), воду, соли. Этот первоначальный процесс выделения аммиака называют аммони-зацией. Далее аммиак, взаимодействуя с кислотами почвы, образует соли, усвояемые растениями. Но большая часть образовавшегося аммиака окисляется нитрифицирующими бактериями (процесс нитрификации) до азотной кислоты, которая взаимодействуете карбонатами почвы и образует нитраты [c.331]

Процессы ионного обмена наиболее широко распространены в природе, так как заряженные частицы — ионы — встречаются в растворах чаще, чем нейтральные молекулы. Нейтральная молекула представляет собой частный случай частицы, у которой число положительных и отрицательных зарядов равно. Она является только одним звеном вернеровского ряда комплексных частиц все остальные члены этого ряда несут электрические заряды — положительные или отрицательные. Примеры таких рядов были найдены Вернером для комплексных соединений кобальта, хрома и других металлов при замещении в аквакомплексных соединениях молекул воды на ионы хлора или других галогенов и при аналогичных замещениях молекул аммиака в аммиачных комплексах. С тех пор примеры таких рядов комплексов значительно умножились [1]. Такие же ряды комплексных соединений можно привести и для органических веществ [2]. Таким образом, ионообмен должен быть основным процессом, при рассмотрении природных явлений, протекающих в минералах, горных породах и почвах, а также в некоторых технологических процессах. Важное значение ионного обмена в природе было отмечено различными авторами. Еще в 1845 г. Томсон и Спенс [3] установили, что если взять смесь мела с сульфатом аммония, то при промывании водой такой колонки из нее переходит в фильтрат сернокислый кальций вместо сернокислого аммония. В 1852—1856 гг. Вай установил, что 1) почва способна к обмену катионов аммония, калия, магния, кальция в эквивалентных соотношениях, причем концентрация анионов остается неизменной 2) обмен возрастает с увеличением копцептрации соли в растворе, достигая некоторого максимума 3) обмен ионов проходит быстро 4) катионный обмен происходит на глине, которая содержится в почве 5) при взаимодействии растворов алюмината натрия можно приготовить искусственно алюмосиликат, на котором можно проводить катионный обмен, как на глинах. Вай установил большое значение ионного обмена для жизнедеятельности растений на различных почвах. В 1908 г. на особое значение ионообменной сорбции обратил внимание академик К. К. Гедройц, систематически изучавший взаимодействие различных почв с омывающими их растворами. В 1912 г. М. Потресов [4] описал цеолитный способ исправления жестких вод, основанный на ионном обмене между цеолитом й водой. В 1916 г. академик А. К. Ферсман [5] опубликовал подробное исследование цеолитов России. Вигнер [6] рассмотрел подробно явление ионного обмена в минералах — цеолитах, иначе называемых нермутитами и представляющих водные алюмосиликаты кальция и натрия. Академик Н.С. Курпаков 17] исследовал состав пермутитов методом физико-химического анализа. [c.164]

Удобрение кальцийцианамид СаСМг при взаимодействии с Н2О и СО2 в почве образует аммиак и карбонат кальция. Написать уравнение. [c.196]

Удобрение кальций-цианамид a Nj при взаимодействии с водой и углекислым газом почвы образует аммиак и карбонат кальция. Написать соответствугошее уравнение реакции. [c.140]

Неустойчивый тетра гидро-4,6-диметил-1,3,5-тиадиазинтион-2 (карботиальдин) (263) был впервые получен из ацетальдегида, аммиака и сероуглерода в 1848 г. Изомерное 3,5-диметилзамещенное (дазомет) (264) является представителем большого числа 1,3,5-гиадиазинов, получаемых из аминов, формальдегида (или других альдегидов) и сероуглерода. Кислотный гидролиз соединения (264) приводит к отщеплению сероуглерода, однако в почве оно распадается с освобождением метилизотиоцианата, чем обусловлено его применение как фунгицида, нематоцида и гербицида. Аналогичные соединения могут служить вулканизующими агентами для синтетического каучука. Взаимодействие метилениминов с формальдегидом и сероводородом в различных условиях приводит к тиазетидинам, дигидро-1,3,5-дитиазинам или тетрагидро-1,3,5-тиадиазинам. [c.640]

Это обстоятельство должно ограничивать количество свободной серной кислоты в тропосфере реакция взаимодействия с атмосферными составляющими является естественным механизмом стока N2804. При этом прежде всего имеется в виду взаимодействие с ЫНз. Это хорошо подтверждается экспериментальными данными во-первых, сернокислотный субмикронный аэрозоль наблюдается лишь в областях с пониженной концентрацией аммиака (например, над районами, имеющими почвы с высокой кислотностью) и, во-вторых, значительные количества сульфата аммония в субмикронном аэрозоле наблюдаются в районах с высокой концентрацией ЫНз [290]. Взаимодействие атмосферной серной кислоты с аммиаком может приводить к образованию молекул N1 414504, (ЫН4)зН(504)2 и, наконец, (N1 4)2504. [c.23]

Сначала к фосфорной кислоте прибавляют карбамид и хлористый калий, а затем нейтрализуют аммиаком. Этим избегают значительного повышения температуры и потерь аммиака в процессе взаимодействия. В Англии хранение жидких сложных удобрений в поле рекомендуют вести в контейнерах из пластика, не подверженного коррозии. Там же имеется аппарат к картофелепосадочной машине для внесения ншдкого сложного удобрения при посадке, с прослойкой почвы между раствором и клубнем. Во Франции жидкие удобрения распрёделяют по полю пульверизатором. [c.341]

Почти весь азот почвы находится в форме недоступных растениям органических веществ (остатков растений и животных). Органические вещества минерализуются, т. е. разлагаются под действием бактерий на более простые минеральные соединения — углекислый газ, воду, аммиак, соли. Происходящий при этом первоначальный процесс выделения аммиака называют аммониза-ц и е й. Аммиак, взаимодействуя с кислотами почвы, образует соли, усвояемые растениями. Кроме того, большая часть образовавшегося аммиака окисляется нитрифицирующими бактериями до азотной кислоты — процесс нитрификации. Получающаяся азотная кпслота взаимодействует с углекислыми солями почвы и образует селитры [c.199]

Цианамид кальция при взаимодействии с водой и оксидом углерода(IV) разлагается в почве с выделением аммиака. Определите объем аммиака, выделившийся из 300 кг технического цианамида кальция, в котором содержится 0,6 массовых долей СаСЫ г. [c.172]

В некоторых случаях процесс поглощения вещества, начавшись на поверхности, распространяется в глубь поглотителя. Такие процессы можно разделить на три класса абсорбция, хемосорбция и капиллярная конденсация. Примером абсорбции может служить поглощение платиной или палладием водорода-При хемосорбции происходит химическое взаимодействие сорбтива с сорбентом с образованием нового химического вещества. Например, СОг, приведенное в соприкосновение с порошком СаО, химически взаимодействует с последним с образованием новой твердой фазы — СаСОз. Этот процесс постепенно распространяется в глубину зерен порошка, давая там то же самое химическое соединение — СаСОз. При хемосорбции новая фаза может и не появляться, например, при взаимодействии газообразного аммиака с водой образуется гидроокись аммония, но число фаз в системе не изменяется. Наконец, в процессах хемосорбции возможны, как это установил Н. А. Шилов, случаи образования так называемых поверхностных соединений, когда между поверхностными атомами адсорбента и атомами адсорбтива устанавливается химическая связь, однако новой фазы и нового химического соединения, которое можно было бы выделить, не возникает. Такие поверхностные соединения образуются на границе соприкосновения угля и стали с кислородом воздуха, обусловливая в последнем случае пассивирование металла. Капиллярная конденсация наблю 1ается при контакте пористых сорбентов с парами легко конденсирующихся веществ. Капиллярная конденсация может происходить только при определенной температуре, давлении и при достаточном смачивании жидким сорбтивом поверхности стенок капилляра. Из курса физики известно, что, если жидкость смачивает стенки капилляра, то при одной и той же температуре, давление насыщенного пара над вогнутой поверхностью жидкости меньше давления пара над плоской поверхностью той же жидкости. В результате этих различий, пар, ненасыщенный по отношению к плоской поверхности, может оказаться насыщенным и даже пересыщенным по отношению к вогнутой поверхности, тогда пар начнет конденсироваться над мениском и капилляры будут заполняться жидкостью. Таким образом, капиллярная конденсация происходит не под действием адсорбционных сил, а является результатом притяжения молекул пара к поверхности мениска жидкости в мелких порах, где имеется пониженное давление пара. Капиллярная конденсация играет значительную роль в водном режиме почв. [c.281]

В атмосферу сера попадает в виде 502 и Н25, которые окисляются до Н2504. Серная кислота частично выпадает на землю с осадками ( кислотные дожди ), частично взаимодействует с аммиаком с образованием аэрозоля (ЫН4)2504. В почвах кислота тотчас же вступает во взаимодействие с карбонатами [c.527]

Сон и Пич [178] определяли количество аммиака, фиксируемого в типичных для штата Нью-Йорк почвах. Воздушносухую почву обрабатывали в стеклянной бутыли газообразным аммиаком до насыщения. После выдерживания в течение ночи в закрытой бутыли в атмосфере аммиака часть почвы аэрировалась на протяжении недели для удаления физически абсорбированного аммиака, после чего определяли количество поглощенного и фиксированного почвой аммиака. Некоторые данные таблицы 13 показывают, что сорбция аммиака верхними горизонтами почвы в значительной степени зависит от взаимодействия между аммиаком и веществом почвы. Так, например, торфянистые почвы удерживают больше аммиака, чем минеральные. [c.63]

Предложенный [5] способ переработки кингисеппских фосфоритов по магнийаммонийфосфатной схеме позволяет, кроме фосфатов аммония, получать ценное азотно-фосфорно-магниевое удобрение— магнийаммонийфосфат. Последний является одним из немногих медленно действующих азотных удобрений, интерес к которым сейчас заметно возрос. Применение этих удобрений особенно эффективно при использовании искусственного орошения и для осенней подкормки озимых культур [6, 7]. Кроме того, магний, содержащийся в этом соединении, оказывается также питательным элементом для растений и эффективен на песчаных и супесчаных почвах [6, 8]. Известные методы производства магнийаммо нийфосфата основаны на взаимодействии фосфорной кислоты, аммиака и различных магнийсодержащих соединений, например, сульфата, хлорида, карбоната, окнси или гидроокиси магния. [c.155]

В почве цианамид кальция быстро разлагается. При взаимодействии с водой и углекислотой переходит в свободный цианамид и углекислый кальций. Свободный цианамид быстро превращается в аммиак НаСКа ЗНаО = 2 Нд Н2О СО2 и в значительной степени в мочевину H2 N2 Н2О = СО(КН2)2. Последняя под влиянием почвенных бактерий переходит в карбонат аммония. [c.43]

Муса, возрастает его минерализация, изменяются микробиологические ха> рактеристики почвы и снижается урожайность сельскохозяйственных культур. Ион взаимодействуя с гумусовыми веществами, повышает их растворимость, что может усилить вымывание гумуса, а также катионов почвен-но-поглощающего комплекса при больших дозах внесенного азота. Чрез-мерное совместное введение аммонийных удобрений и мочевины может привести к улетучиванию аммиака (по механизму ККНз -ь МИ/ + МНзТ). В результате нитрификации аммонийных ионов и последующей денитрификации повышается содержание N20 в атмосфере. Потери азота вследствие денитрификации в среднем составляют 24% их суммарного внесения на поля. Но особенно много азота удобрений теряется при вымывании с полей нитратов - от 20 до 40%. Избыточное содержание нитратов наблюдается в промышленно развитых районах и зонах интенсивного земледелия. [c.193]