Давление паров индивидуальных веществ в зависимое.. .температуры

Энтальпия идеального газа зависит только от температуры, реального — от температуры и давления. Существуют графические и аналитические методы определения энтальпии. Графический метод определения энтальпий углеводородов Сх—Со, основанный на принципе соответственных состояний, приводится в литературе [25], Энтальпии чистых компонентов при заданных условиях можно находить по диаграммам состояния этих веществ [25], Энтальпию можно определять графическим методом по графикам Максвелла (рис, 11,18 и 11,19) [2], На этих графиках представлена энтальпия индивидуальных углеводородов 1—08 в зависимости от температуры и давления. При определении по этим графикам энтальпии жидких смесей используется правило аддитивности, для паров правило аддитивности можно использовать до давления 0,1 МПа, При более высоких давлениях энтальпию паровой смеси рассчитывают путем интерполяции по средней молекулярной массе паров, В этом случае определяют среднюю молекулярную массу смеси. Затем по графикам, изображенным на рис, П,18 и 11.19, определяют значения энтальпий двух ближайших индивидуальных компонентов, между которыми находится значение средней молекулярной массы смеси. Энтальпию смеси определяют путем интерполяции между значениями энтальпий индивидуальных углеводородов по молекулярным массам этих индивидуальных углеводородов и средней молекулярной массе смеси. Если компонент смеси находится при температуре, превышающей его критическую температуру, энтальпию определяют по линии газ в растворе (см, рис, 11,18, 11,19), [c.87]

Зависимости дав тения насыщенных паров индивидуальных веществ от температуры (или, что то же самое—зависимость между внеш им давлением и температурой кипения), полученные экспериментальным путем, приводятся в справочной литературе [4, 5, 10, И и др.] в виде таблиц, графиков или формул. [c.49]

В справочной литературе имеются экспериментальные данные по зависимости давления насыщенных паров индивидуальных веществ от температуры. Обычно эти данные представляются в виде [c.59]

Рис. 1-15. Давление насыщенных паров моторных топлиа и индивидуальных веществ п зависимости от температуры при / = = 1 4.

В справочной литературе имеются экспериментальные данные по зависимости давления насыщенных паров индивидуальных веществ от температуры. Обычно эти данные представляются в виде таблиц либо графических или эмпирических зависимостей в основе последних лежит уравнение Клаузиуса - Клапейрона. [c.53]

Для экстраполяции экспериментальной зависимости давления лара чистого формальдегида в область более высоких температур в работе [22] применено уравнение Миллера. Это уравнение, основанное на принципе соответственных состояний, позволяет достаточно точно вычислять давление паров индивидуальных веществ от (1,33-10 Па) до критического > [c.18]

Зависимость давления насыщенных паров индивидуальных веществ от температуры [c.61]

Рассмотренные диаграммы и зависимости упругости паров от температуры относятся к чистым индивидуальным веществам. При практическом осуществлении процессов испарения, ректификации и т. д., когда в качестве перерабатываемого сырья применяются многокомпонентные смеси, вопрос значительно осложняется. При выкипании многокомпонентной смеси состав жидкой и паровой фаз меняется, и по мере обеднения легкими составляющими температура кипения смеси растет. Таким образом, если в случае индивидуального вещества температура кипения зависит только от давления, то в случае сложной смеси она зависит также и от состава паровой и жидкой фаз, т. е. упругость паров является некоторой функцией температуры и соотношения компонентов в парах и в жидкости. Выведенные для индивидуальных веществ зависимости давления от температуры непригодны для сложных смесей даже при одинаковых средних температурах кипения, причем разница тем больше, чем шире границы кипения смеси. [c.176]

Основным недостатком метода кварцевой спирали является трудность его стандартизации измерением давления пара и теплоты парообразования хорошо исследованных веществ. Это обусловлено тем, что разность температур камеры и термостата определяется как параметрами установки (материалами и конструкцией вакуумной системы и камеры), так и параметрами конкретного вещества (давлением пара и температурной зависимостью давления пара, т.е. энтальпией парообразования). Калибровка термостата и камеры по температуре должна быть связана с давлением (скоростью истечения) и температурой, которые индивидуальны для каждого вещества. Например, если вещества А и В при температуре Т имеют одинаковую массовую скорость истечения, то при температуре Т1 из-за различия в величинах энтальпии парообразования значения массовой скорости д и в также различны. В результате этого разность температур термостата и камеры АТ для веществ А и В при Г, значительно больше, чем при Т. [c.74]

Для многих индивидуальных веществ имеются в справочной литературе экспериментальные данные по зависимости между температурой и давлением насыщенных паров [2, 9—12]. Эти данные обычно представляют либо в виде таблиц, либо в виде графической зависимости — кривой давления насыщенных паров. [c.49]

Для индивидуальных веществ таблицы, графики и формулы зависимости давления Р насыщенных паров от температуры Т (совпадающей с зависимостью между внешним давлением и температурой кипения вещества) приводятся в литературе [33, 34, 40, 41, 45, 49, 50 и др.]. [c.75]

Диаграмма состояния индивидуального вещества, не имеющего кристаллических модификаций, представлена на рис, 10 сплошными линиями. Прн растворении в этом веществе второго компонента все точки давления пара над жидкостью (кривая ВО) смещаются вниз на большую или меньшую величину в зависимости от концентрации (кривые В О и В"0"). Отсюда следует, что температура кристаллизации раствора ниже, чем чистого растворителя. Эти же [c.30]

Диаграмма фазового равновесия индивидуальных веществ изображается в координатах давление р — температура Т (рис. XV-9, а). Линия АВ соответствует равновесию между твердой фазой и жидкостью, AD —между паром и жидкостью, АС — между паром и твердой фазой. Переход через линию АВ влево соответствует кристаллизации, а вправо — плавлению. Линия АВ выражает зависимость температуры плавления вещества Т л от давления эта зависимость симбатна у большинства веществ (она не проявляется, например, у воды и висмута). [c.702]

На рис. 1-1 представлены условия равновесного существования трех фаз в случае химически индивидуального вещества. Кривая сублимации ОА соответствует зависимости давления насыщенного пара над твердой фазой от температуры. Уравнение Клапейрона — Клаузиуса находит себе применение также и в случае сублимации [c.188]

Оптимальные условия исследования свойств индивидуальных молекул заключаются в том, чтобы свести к минимуму возмущающее влияние их друг на друга и они могли бы свободно перемещаться. Именно поэтому в физической химии, как правило, в качестве объекта изучения выбирают вещество в газообразном состоянии. Однако в случае полимеров дело обстоит иначе. На рис 1.10 приведен график зависимости температуры плавления, а также температуры, при которой давление паров становится равным 1 мм рт. ст., от числа -атомов углерода для нормальных парафинов , которые являются [c.35]

Уравнение Антуана широко применяется для представления данных о давлении насыщенного пара (Р, мм рт. ст.) индивидуального вещества как функции температуры кипения ( , °С) в виде трехпараметрической зависимости [27] [c.19]

Программа 9. Расчет коэффициентов А, В к С уравнения Антуана по данным о зависимости давления насыщенного пара (Р — мм рт. ст.) от температуры кипения / — °С) индивидуального вещества [c.20]

Использование графических или аналогических зависимостей между характеристиками удерживания и другими физико-химическими свойствами веществ. В гл. II указывалось, что логарифм относительного удерживаемого объема (аналогично и логарифмический индекс удерживания) в пределах гомологического ряда сорбатов может коррелироваться с такими свойствами, как число углеродных атомов в молекуле, температура кипения, логарифм давления насыщенного пара и т. д. (см., например, рис. 11,16—11,18). Соответствующие графики широко используют для идентификации компонентов анализируемых смесей. Если заранее известно, к какому гомологическому ряду принадлежит сорбат, то определенная по графику температура кипения (или другая характеристика) достаточна для индивидуальной идентификации. В противном случае необходимо проводить анализы на двух (или более) колонках с различными неподвижными фазами и сравнивать температуры кипения, рассчитанные по соответствующим графикам, предполагая, что сорбат принадлежит к тому или иному гомологическому ряду. Принадлежность сорбата к определенному гомологическому ряду считают установленной, если температуры кипения, рассчитанные для различных неподвижных фаз, оказываются достаточно близкими [4]. [c.189]

Если известна зависимость давления насыщенных паров от температуры, то температуру воспламенения индивидуальных жидких веществ можно рассчитать по формуле [c.302]

Наиболее распространенным приводом для механических перемешивающих устройств является индивидуальный привод со стандартным электродвигателем и типовым редуктором. Герметичность аппарата на участке ввода вала обеспечивается манжетным, сальниковым или торцевым уплотнением. Маи-жетпые уплотнения применяют при температуре среды до 120°С при отсутствии давления. Сальниковые уплотнения можно применять при температуре до 70°С и давлении до 0,1 МПа они недопустимы в аппаратах, содержащих легколетучие, взрывопожароопасные и ядовитые среды, а также работающих под вакуумом. Наиболее надежны торцевые уплотнения, имеющие Ш ирокие пределы применения, однако трущиеся поверхности необходимо предохранять от попадания абразивных частиц или веществ, образующих полимерные соединения. Материалы трущейся пары выбирают в зависимости от их химической и коррозионной стойкости. [c.36]

Дисперсионной средой в газовых эмульсиях являются как индивидуальные жидкости, так и растворы низкомолекулярных или полимерных соединений. Структура и свойства жидкостей и растворов различных веществ описаны во многих книгах, поэтому нет необходимости здесь рассматривать все их свойства сколько-нибудь подробно [1—5]. Следует очень коротко обсудить те свойства жидкостей как дисперсионной среды, котопые определяют свойства газовых эмульсий, их стабильность и обуславливают протекающие в них процессы. К таким свойствам относятся вязкость давление паров поверхностная энергия и некоторые другие. Весьма важна также зависимость этих свойств от температуры. Некоторые свойства жидкостей, щироко применяемых в технике, приведены в табл. I. 1 [6—12]. [c.5]

Если топлива имеют близкие значения теплот испарения и коэффициентов диффузии, то об их испаряемости можно судить по величине давления насыщенных паров / яас- В зависимости от состава И свойств топлива Раас опрвдвляют РАЗЛИЧНЫМИ мвтодами. Для многих компонентов ракетных топлив, представляющих собой индивидуальные вещества или смеси с узкими пределами выкипания, удобной является методика, основанная на определении температуры кипения при различных давлениях. Давление насыщенных паров при этом равно внешнему давлению. Экспериментальные данные могут быть выра кены уравнением [c.114]

Как известно, характерная особенность кипения индивидуального вещества заключается в постоянстве его температуры кипения, т. е. той температуры, при которой упругость его паров достигает при данном давлении наибольшей величины. Между упругостью насыщенных паров (Р) и температурой кипения I) данного вещества существует функциопаль-пая зависимость, различная для разных веществ [c.347]

Интересно, что многие исследователи стремились брать очень чистые вещества для испарения, помещая их в камеры из технического молибдена или материалов, имеющих большое количество примесей, способных перейти в исследуемое вещество. При этом очевидно, что в зависимости от индивидуальных особенностей загрязняющих веществ их молекулы могут концентрироваться либо на поверхности испаряемого объекта, либо более или менее равномерно распределяться по его объему, по-разному сказываясь на результатах определяемых давлений паров и теплот сублимации. В этом случае обычно отсутствует воспроизводимость получаемых значений Р при одной температуре спустя различные промежутки времени при непрерьтно работающей камере. [c.352]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология