Сродство к электрону и теплоты гидратации

Так, например, наряду с обычными примерами применения закона Гесса (часть первая) рассмотрено его использование в различных термохимических циклах, включающих такие величины, как потенциал ионизации, электронное сродство, энергия решетки, теплота гидратации. Это позволяет продемонстрировать студентам универсальность простого метода расчета и уже с самого начала связать излагаемый материал с вопросами строения вещества. [c.4]

Сродство К электрону у них почти одинаково, но теплота гидратации иона фтора равна 575,9 кДж/моль, и она значительно больше теплоты гидратации иона хлора, равной 406,1 кДж/моль, так как ион р- гораздо меньше иона С1 . Теплота диссоциации фтора равна 153,2 кДж/моль, для хлора она значительно больше и составляет 239,4 кДж/моль. [c.171]

Так, например, реакция переноса электрона от иона ОН к иону железа (И ) в водном растворе, ведущая к образованию радикала ОН" и двухзарядного иона Ре2+, казалось бы, должна быть энергетически выгодной. Однако частичная дегидратация ионов железа и гидроксила, обусловленная понижением зарядов этих частиц, требует затраты работы. Энергия переноса электрона (если нет каких-либо осложняющих реакцию процессов) равна разности между сродством к электрону и разностью теплот гидратации начальных и конечных продуктов. Величина этой разности такова, что процесс в целом характеризуется положительным значением энтальпии +183,9 кДж. Прирост энтропии составляет 246,6 Дж/моль-г, что дает для изменения энергии Гиббса при 300 К положительную величину [c.258]

И в этом случае первый член положителен. Сродство к электрону практически одинаково, но теплота гидратации иона фтора (около 128 ккал моль) значительно больше, чем теплота гидратации иона хлора (около 97 ккал моль), так как ион фтора гораздо меньше по размеру. Далее, теплота диссоциации хлора АЯд равна 57,2 ккал моль, тогда как у фтора она составляет только 36,6 ккал моль. [c.201]

КР + С1г и 2А1 + Ре Оз-- М Оз + 2Ре показывает, что наиболее существенными оказываются не теплоты гидратации, а энергии решеток и энергии диссоциации, а также потенциалы ионизации и сродство к электрону. Более того, все эти величины при высоких [c.201]

Теплоту гидратации лиганда можно определить с помощью аналогичного цикла, несколько измененного в зависимости от особенностей лиганда. Однако основная трудность состоит в получении данных о сродстве лигандов к электрону. Известно лишь несколько таких значений они, как правило, относятся к простым неорганическим лигандам типа С1", Вг", СЫ и т. д. [19]. Однако в том случае, когда рассматриваются относительные изменения ДЯ/ в ряду комплексов с одним и тем же лигандом, отсутствие данных по теплотам гидратации лигандов не вызывает серьезных затруднений. Например, при определении теплоты реакции данного лиганда с [c.24]

Какие из приведенных факторов влияют на положение металла в ряду напряжений величина сродства к электрону атомов величина ионизационного потенциала атомов энергия кристаллической решетки металла теплота гидратации ионов металла концентрация ионов металла в растворе [c.92]

Роль, в которой выступает та или иная частица, определяется соотношением между потенциалами ионизации, сродством к электрону и теплотами гидратации ионов. [c.176]

При переходе от фтора к йоду вниз по группе периодической системы электродные потенциалы галогенов понижаются. У фтора самый высокий электродный потенциал, характеризующий его как самого сильного окислителя, хотя энергия связи в молекуле фтора меньше ( ) энергии связи в молекуле хлора, а сродство к электрону понижается от фтора к йоду. Столь высокий потенциал фтора объясняется крайне высокой теплотой гидратации ионов фтора. Теплота гидратации зависит от радиусов катионов и анионов, уменьшаясь с их ростом. [c.152]

Сродство к электрону и теплоты гидратации [c.179]

Сумму двух величин, а именно сродства к электрону ( ) и теплоты гидратации S) для радикалов ОН и HO.j, а также для молекул Og, можно вычислить исходя из следующих циклов [c.179]

Все первоначальные значения, которые Вейс дал в 1935 г. [55], были слишком высоки это объясняется главным образом тем, что применялось заниженное значение теплоты гидратации протона (5н+). Сродство к электрону в случае Оз может быть приближенно определено с помощью цикла Габера — Борна для (ионных) перекисей щелочных металлов (М -О ) следующим образом [c.180]

Составьте на основании энергий ионизации, сродства к электрону, теплот испарения и теплот гидратации (эти данные приведены на стр. 91—92) энергетический баланс реакции между металлическим натрием и газообразным хлором в присутствии воды, ведущей к образованию раствора хлорида натрия. [c.107]

Металлоидная активность галоида (в растворе) пропорциональна энергии, выделяющейся при переходе его атома от обычного состояния к гидратированному иону Г. Энергия эта равна алгебраической сумме половины энергии диссоциации молекулы Гг, сродства атома Г к электрону и энергии гидратации иона Г". Если галоид при обычных условиях не газообразен, то должна быть учтена также теплота его испарения (приблизительно 4 ккал г-атом д.пя Вг и 7 ккал г-атом для I). Такая суммарная энергия имеет следующие значения ккал г-атом) [c.271]

Металлоидная активность галоида (в растворе) пропорциональна энергии, выделяющейся при переходе от его обычного состояния к гидратированному иону Р. Энергия эта равна алгебраической сумме энергии диссоциации молекулы Га (ккал г-атом), сродства атома Г к электрону и энергии гидратации иона Г". Если галоид при обычных условиях не газообразен, то должна быть учтена также теплота его [c.270]

Теплоты гидратации и С1а одинаковы по знаку, но первая по абсолютной величине больше второй (рис, 9), так как при близ-/, ких значениях сродства к ат >н,о электрону теплота гидратации иона Р значительно больше, чем иона С1 (сказывается различие в их радиусах). Расхождение былс бы меньше, если бы переход от хлора к фтору (подобно переходу от иода к брому и от брома к хлору) сопровождался ростом [c.24]

ДЯнониз и гидратации ДЯ,. др газообразных катионов для неметаллов (рис. 8) —теплоту диссоциации АЯд сс. электронное сродство Е = и теплоту гидратации [c.23]

Теплота гидратации. Расчет теплоты гидратации может быть осуществлен на основании термохимических циклов, изображенных на рис. 8 и 9 для металлов (рис. 8) надо знать теплоты сублимации АЯсубл, ионизации / = АЯиониз и гидратации АЯгидр газообразных катионов для неметаллов (рис. 9) — теплоту диссоциации АЯд сс< электронное сродство Е = А ал и теплоту гидратации АЯ ,др газообразных анионов. [c.23]

В других случаях решающее влияние на значение энтальпии может оказать энергия гидратации. Большие значения потенциала ионизации и теплоты сублимации при сравнительно малой теплоте гидратации характерны для малоактивных — благородных— металлов. У элементов, образующих отрицательные ионы, окислительный потенциал тем больше, чем выше энергия гидратации и сродство к электрону и чем меньше энергия образования одноатомного газа из вещества, взятого в стандартном состоянии. Латимер отметил, что, например, большая окислительная активность фтора сравнительно с иодом в основном обусловлена большей теплотой гидратации иона фтора (—514,14 кДж у фтора и —300,96 кДж у иода) различие в значениях сродства к электрону не слишком велико (—384,56 кДж у фтора и —313,5кДж у иода) . [c.88]

При появлении тока положительное электричество течет от хлорного электрода по внешнему проводнику к водородному электроду. У этого электрода водород переходит в раствор в виде положительного иона, в то время как у хлорного электрода хлор переходит в раствор в качестве отрицательного иона. Выделяемое таким путем при образовании разбавленной соляной кислоты количество энергии составляет в соответствии с уравнением (3) (стр. 166) 31,3 ккал/моль НС1. Это количество равно сумме свободной энергии образования НС1 и свободной энергии растворения H I в воде. Вычитая последнее (8,6 ккал/моль), получают значение свободной энергии образования НС1, равное 22,7 ккал, в то время как спектроскопически было найдено значение 22,76. Значения нормальных потенциалов, приведенные в таблице, были измерены непосредственно. Однако они могут быть рассчитаны также посредством кругового процесса, приведенного на стр. 174 и сл., иа спектроскопически определенных значений энергий диссоциации и сродства к электрону. Учитывая температурную зависимость значений энергии, получают, как показал Макишима (Makishima, 1935), хорошее совпадение рассчитанных таким образом величин с наблюдаемыми. При этом оказывается, что, как и в случаях, указанных в гл. 6 и 8, для значений нормальных потенциалов опре-деляюпщми являются по существу теплоты гидратации. [c.827]

Важной кристаллохимич. характеристикой, используемой в основном для К. с ионной связью, является э 1ергия кристаллической решетки, позволяющая вычислить величины электронного сродства атомов, получить данные о растворимости К., теплотах гидратации ионов, об устойчивости химич. соединений. [c.430]

В периодической системе фтор занимает особое место, позволяющее говорить об его аномальной природе [1, 2]. Прежде всего фтор (15 2х 2р ) — наиболее электроотрицательный элемент. Его электроотрицательность равна 4,1, энергия ионизации — 401,5 ккал1молъ, сродство к электрону — 83,5 ккал1молъ. Его атомный радиус (0,68 А) — самый малый среди радиусов галогенов. Присоединяя один электрон, фтор образует фтор-анион, обладающий по сравнению с другими галоген-анионами рядом необычных свойств [2] высокой плотностью заряда, малым ионным радиусом (1,36 А), способностью к образованию сильных водородных связей, высокой теплотой гидратации (123 ккалЫоль), малой поляризуемостью и другими. В безводной среде фтор-анион представляет собой очень сильное основание. [c.9]

Роль, которую играет та или иная частаца в радиолизе, в основном определяется соотношением между потенциалами ионизации, сродством к электрону и теплотами гидратации. Так, радикал -НОо может выполнять функцию как восстановителя, так н окислителя. [c.267]

Для нейтральных аддендов мы приводим теплоты образования при стандартных условиях—Д//°и теплоты их растворения Ь. Для ацидоиопов кроме теплоты образования —ДЯ° приводятся теплота гидратации Ь, электронное сродство атомов или групп при образовании данных анионов и радиусы ионов для молекул галогенов, кроме того, приводится энергия диссоциации. [c.166]

Для гомологического ряда кислот R OOH теплота диссоциации будет поэтому зависеть от энергии диссоциации связи кислород — водород (процесс 2), от сродства к электрону радикала СН3СОО (процесс 3) и от энергии гидратации иона R OO" (процесс 4). Изучение изменений теплоты диссоциации в гомологическом ряду поможет установить, какие из этих факторов являются более важными. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология