Кислоты серы

В настоящее время оценка стабильности топлив производится по следующим показателям по количеству фактических смол, величине индукционного периода, показателям термической стабильности. Косвенными показателями стабильности являются количество в топливе непредельных углеводородов, органических кислот, серы и сернистых соединений. Эти примеси значительно ускоряют окислительные, полимеризацион-ные и уплотнительные процессы в топливе. [c.27]

При пользовании указанным материалом всегда следует иметь в виду, что при расчете теплот сгорания органических соединений принято считать, что содержащиеся в молекуле вещества атомы элементов сгорают водород — в жидкую воду, углерод — в газообразную углекислоту, азот — в газообразный азот, галоиды превращаются соответственна в кислоты. Сера превращается в 302. [c.51]

Сернистые соединения азота при гидролизе выделяют аммиак и образуют кислородные кислоты серы. Напротив, при гидролизе сульфидов фосфора наряду с кислородными кислотами фосфора образуется сероводород. О чем это говорит Какие можно сделать выводы о распределении электронных плотностей у N и Р [c.28]

В слое катализатора создаются условия, близкие к теоретически оптимальным. Это позволяет увеличить производительность и избирательность процесса, и, кроме того, значительно упростить конструкцию реакторов. Поэтому процесс становится надежнее. Так, реакторы для производства метанола, аммиака, серной кислоты, серы и др. состоят из нескольких последовательно расположенных слоев катализатора с промежуточными теплообменниками и смесителями. Реактор, работающий в нестационарном режиме, состоит из одного слоя адиабатически работающего слоя катализатора. [c.316]

Угольная кислота + серо- [c.20]

Большая часть всей производимой серы, составляющей только в Соединенных Штатах 1,1 10 ° кг в год, расходуется на получение серной кислоты. Сера используется также для вулканизации резины-процесса упрочнения резины в результате поперечного сшивания ее полимерных цепных молекул (см. разд. 11.7, ч. 1). [c.308]

По этим же схемам идет окисление некоторых неметаллических элементов иода — в йодноватую кислоту, серы — в серную кислоту, фосфора — в фосфорную кислоту. [c.187]

По сравнению с кислотами серы кислоты селена и теллура менее устойчивы и для них окислительные свойства выражены в еще большей степени. [c.197]

После окончания разделения хроматограмму высушивают на воздухе и проявляют раствором нингидрина путем опрыскивания из пульверизатора. З-атем нагревают 15—20 мин при 60° С в термостате или сушильном шкафу. Расположение аминокислот сверху вниз по направлению движения растворителя следующее цистин, лизин, аргинин, гистидин, аспарагиновая кислота, серии (три последние аминокислоты располагаются в виде тесно сближенных пятен) глутаминовая кислота, треонин, аланин, пролин, тирозин, валин, метионин, триптофан, фенилаланин, лейцин, изолейцин (последние три аминокислоты также часто располагаются в виде тесно сближенных пятен). [c.301]

Вторая кислота — серии формула дипептида [c.9]

Азотная кислота — сильный окислитель. Электродный потенциал ННОз изменяется в широких пределах от =1,24 В до = = 0,80 В. Азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты, серу —до серной [c.444]

Серная кислота Азотная кислота Соляная кислота Уксусная кислота Сера [c.104]

В разбавленных серной и соляной кислотах халькогены не растворяются азотная кислота окисляет при нагревании серу до серной кислоты, а селен и теллур до селенистой и теллуристой кислот. Смесь хромовой и азотной кислот окисляет их до селеновой и теллуровой кислот. Сера и селен растворяются в концентрированных растворах сульфита натрия [c.310]

Результаты анализа (в %) можно рассчитать на сульфат-ион, сер ную кислоту, серу и серный ангидрид [c.319]

Энтальпии образования кислот серы, селена и теллура [c.233]

Рис. 128. Энергетика образования кислот серы, селена, теллура (и полония)

Коррозионная активность характеризует способность топлива вызывать коррозию деталей двигателя, топливной аппаратуры, топ — ливопроводов, резервуаров и т.д. Она зависит, как и у бензинов, от содезжания в топливе коррозионно-агрессивных кислородных и серо эрганических соединений нафтеновых кислот, серы, серово — [c.117]

Коррозия деталей двигателя и тары может быть вызвана содержанием Б топливе трех групп веществ водорастворимых кислот и щелочей, органических кислот, серы и сернистых соединений. Коррозию деталей могут вызвать и различные добавки, которые вводятся в топливо с целью улучшения каких-лийо показателей его качества. [c.47]

I сорта и 2% для III сорта), влаги (—0,2%). Кроме того, имеются некоторые механические примеси. П<йтому при производстве серной кислоты сера должна быть достаточно чистой, так как при сжиганип неотфильтрованной серы минеральные примеси отлягаются на поверхности змеевиков плавильника, ухудшая условия теплопередачи. Механические примеси засоряют форсунки. [c.58]

Свободная кислота образует гигроскопичные кристаллы. водном растворе она сильно ионизирована [123]. При окислении перекисью водорода [52] происходит отщепление сульфогруппы и образование бензальдегида. Сплавление с едким кали дает сложную смесь соединений [124], из которой выделены бензол, толуол, бензойнокислый калий, сернистокислый калий и твердое вещество неизвестного состава, плавящееся при 110°. В результате пиролиза [119в] натриевой сопи толуол-ш-сульфокислоты получаются тетрафенилтиофен, стильбен, бензальдегид, бензойная кислота, сера и двуокись серы. При нагревании с цианистым калием [121] происходит замещение сульфогруппы [c.127]

Предлагается новое объяснение взаимодействия железа и углерода в жслезо-углеродистьгх сплавах. Приведешь результаты масс-и ПК-спектроскопии осадков проб, полученных при растворении кислотами серого чугуна. Показано, что в его составе присутствуют углеродные скопления в виде фуллеренов, что подтверждает предложенную модель фуллеренного строения железо-углеродистых сплавов. [c.2]

Превалирующими катодной и анодной реакциями при рафинировании серебра являются Ag е Ag+. Из-за малого перенапряжения при не слишком высоких плотностях тока эти реакции протекают при потенциалах, близких к равновесному. В соответствии с этим возможные примеси — золото, платиноиды, медь, сурьма, висмут, олово, селен, теллур, а также незначительные количества цинка, кадмия, никеля, железа — ведут себя в растворах рафинирования серебра в соответствии с их потенциалами и химическими свойствами. В шламе концентрируются золото и платиноиды, сурьма, висмут и олово в виде гидроокисей и метаоловян-ной кислоты, сера, селен и теллур в виде сульфидов, селенидов и теллуридов металлов. В растворе накапливается медь, которой в рафинируемом металле может быть довольно много (в сплаве д оре до 2—3%), а также все более электроотрицательные металлы. Контролирующей примесью является медь, допустимое содержание которой 30—40 г/л. При превышении этого количества часть электролита отбирают и заменяют свежим серебро из отработанного раствора извлекают методом цементации медьЕо. [c.316]

Растворы HaS, HaSe и НаТе в воде обладают свойствами слабых кислот, причем сила их в приведенном ряду растет слева направо, т. е. аналогично ряду галогеноводородных кислот. Так как полярность связи Н—Э среди элементов одного периода достигает своего максимума у галогенов, все двухосновные бескислородные кислоты серы, селена и теллура слабее соответствующих галогеноводородных кислот. [c.71]

Помимо сернистой и серной кислот, сера образует еще ряд других, например тиосерную НаЗ Оз, пиросерную На520, и надсерную НгЗаОд. Структурные формулы этих кислот [c.73]

Специфической особенностью концентрированной серной кислоты являются ее окислительные свойства. Входящая в состав молекулы-серной кислоты сера в стенетш окнсления +6 может присоединять к себе электроны, т. е. восстанавливаться до более низких (и даже отрицательной) степеней окисления. [c.194]

Теплотой сгорания называется убыль энтальпии в реакции сгорания 1 моль простого вещества или соединения до соответствующих окисленных форм элементов. Последние определяются условиями сжигания вещества в калориметрической бомбе. Так, водород и углерод окисляются в большинстве случаев до НоО и СОа, галогенсодержащие вещества — до свободного галогена или галогенводородной кислоты, сера — до SOa, азот — до Na или HNO3 и т. д. Состояние конечных продуктов оговаривается, если теплоты сгорания представлены в таб- [c.81]

При гидролитическом расщеплении сернистого азота образуются не соединения положительновалентного азота и отрицательной серы, а наоборот получается аммиак NH3 и различные кислоты серы с положительновалентной серой. Этот факт, как и явление, наблюдающееся при действии сухого газообразного хлористого водорода на сернистый азот и сопровождающееся образованием аммиака и соединений серы с хлором, говорит о том, что азот в сернистом азоте является более электроотрицательным элементом, чем сера. Поэтому данное соединение по своему электрохимическому характеру скорее нитрид серы, чем сульфид азота. [c.551]

Степень окнсления +3, как в дитионистой кислоте, сера имеет в полуторном оксиде 5оОз. Получается он взаимодействием сухого триоксида 50п с мелкоизмельченной серой. Полуторный оксид не отличается стабильностью и диспропорционирует [c.320]

Наряду со средними сульфатами рубидий и цезий образуют кислые соли — гидросульфаты MeHS04, а также многочисленные соли с другими кислородсодержащими кислотами серы. [c.90]

Обнаружение сульфат-иона. Если к испытуемому раствору добавить 2 капли растворов HNO3 и Ba Ia, то выделяется белый мелкокристаллический осадок, не растворимый в минеральных кислотах. Сера, которая в этих условиях может выделиться из тиосульфата, имеет желтоватый цвет и по внешнему виду отличается от сульфата бария. [c.268]

Переходя к ряду кислот, содержащих кислород, прежде всего необходимо отметить крайнюю неустойчивость молекул Нг80, НгЗОг и НаЗОз только насыщенные и симметрично построенные молекулы Н2ЗО4 являются действительно устойчивыми и легко получаются на практике. Основанием для этого служат, видимо, своеобразные соотношения теплот образования окислов и кислот серы (рис. 123). [c.223]

Рассмотрим кислородсодержащие кислоты серы, начиная с Н25О3 — очень нестойкого вещества, способного не только к дегидратации и дисмутации, но и к окислению и восстановлению (см. схему на стр. 220, где указаны—восстановительный переход к И 2 204 и окислительные к Н г5 2О 5 и Н г5 2О е). [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология