Эрленмейера правило

ЭРЛЕНМЕЙЕРА ПРАВИЛО в-ва, содержащие две гидроксильные группы у одного углеродного атома, неустой- [c.714]

Насыщенные ациклические спирты называются алканолами. По числу групп ОН, входящих в молекулу, спирты делятся на одноатомные, двухатомные и трехатомные. Следует обратить внимание на то, что органические соединения, содержащие более одной группы ОН при одном атоме С, неустойчивы (правило Эрленмейера), они самопроизвольно отщепляют воду и переходят в соединения других классов (альдегиды или карбоновые кислоты) . По положению группы ОН в молекуле одноатомного спирта различают [c.475]

Действительно, каждый гидроксил должен один занять мес/о у углеродного атома два гидроксила у одного углеродного атома не удерживаются (правило Эрленмейера), а с отщеплением воды образуют оксогруппу. [c.440]

Обычные конические колбы (рис. 21, а) носят название колб Эрленмейера. Они имеют, как правило, плоское дно, но горло [c.64]

Р. А, К. Э. Эрленмейер сформулировал правило, запрещающее существование метиленгликоля и его аналогов. Выдвинул и обосновал идею о двойной связи между углеродными атомами. [c.647]

Когда система атомов такова, что кратные связи могут быть расположены различно, то считается, что будет устойчивой только одна форма ( правило Эрленмейера ). Если две двойные связи разделены радикалом согласно схеме [c.314]

Хлораль представляет собой бесцветную, маслянистую жидкость с резким запахом (т. кип. 7,8 °С). С водой он образует кристаллический хлоральгидрат (т. пл. 51,7°С). В нарушение правила Эрленмейера это соединение стабильно, причиной чего являются сильный -/-эффект трех атомов хлора и образование внутримолекулярных водородных связей. [c.376]

Диолы и 1,1,1-триолы неустойчивы (правило Эрленмейера) и с отщеплением воды превращаются в альдегиды или карбоновые кислоты [c.230]

В одной из своих статей начала 1864 г. Кекуле счел нужным заметить мимоходом, что взгляды, которые он в общей форме высказал о способе связи атомов, составляющих молекулу , по существу мало изменятся от того, что будут говорить о химической структуре или топографическом положении эквивалентов [1, стр. 307]. Здесь Кекуле еще по сути дела не разобрался, что между учением Бутлерова о химической структуре и учением Эрленмейера о топографическом положении эквивалентов , или составных частей (гл. III, стр. 107), существует принципиальная разница, а просто и то и другое поспешил объявить перелицовкой его собственных взглядов и, следовательно, не имеющими права претендовать на оригинальность. [c.267]

Помнить правило чтобы воду из колбы Эрленмейера не пересосало в колбу Вюрца, следует сначала отставить в сторону колбу с водой, а затем потушить горелку. [c.96]

NO2 и др., правило Эльтекова — Эрленмейера имеет полную силу. По- [c.309]

Предлагается следующая методика анализа. В мерную колбу емкостью 25 мл, содержащую 5 мл 100%-ного уксусного ангидрида, взвешивают 90—110 мг ацетилхлорида. Раствор переносят в мерную колбу на 100 мл. промытую уксусным ангидридом, и заполняют до метки. 20 мл приготовленного раствора отмеряют пипеткой в колбу Эрленмейера емкостью 200 мл. с притертой пробкой (соблюдая правила безопасности, рис. 34), добавляют 0,05—0,1 мг индикатора твердого диметиламиноазобензола и очень медленно титруют полученный красный раствор 0,1 н. раствором ацетата натрия в уксусной кислоте до появления желто-розового окрашивания ( 30 лми). (Приготовление стандартного раствора ацетата натрия см. в гл. 10, разд. 58.) Колбу с закрытой пробкой оставляют на 30 мин, затем титрование продолжают. пока желто-розовая окраска не перейдет в желтую. [c.240]

Кольбе, Эрленмейера и делает серьезный вклад в теорию химического строения по разделу взаимного влияния атомов и внутримолекулярных перегруппировок. Он формулирует правила, обогатившие учение о закономерностях поведения углеводородов и их гидроксил- и галоидсодержащих производных. [c.80]

Эритрит — см. Многоатомные спирты Эритро (приставка) 5—1019 Эритроза 5—1019, 126 Эритрозин 5—1014 Эритрокруорин — см. Гемоглобины Эритромицин 5—1019 1—236, 239 Эритроновая кислота 5—127 Эритроптерип 4—408 Эритрулоза 5—126, 1019 Эрленмейера правило — см. Эльтекова правило [c.592]

ЭЛЬТЕКОВА ПРАВИЛО соединения, в к-рых гидроксильная группа находится при углеродном атоме, образующем углерод-углеродную кратную связь (т. н. енолы), неустойчивы и изомеризуются в карбонильные соед. (альдегиды или кетоны). Распространяется только на простейшие енолы (известны енолы гораздо более устойчивые, чем кетоны, напр. СРзС(0Н)=СС(0)СРз). В иек-рых случаях изомеризация проходит не до конца, и между енольпы-ми и карбонильными формами устанавливается динамич. равновесие (см. Кето-енольная таутометрия). Правило сформулировано А. П. Эльтековым в 1877 и независимо Э. Эрленмейером в 1880. [c.708]

Здесь следует рассмотреть вопрос о том, почему виниловый спирт (63) перегруппировывается в карбонильное соединение (правило Эльтекова—Эрленмейера). [c.53]

У лаборанта получите приблизительно 100 мл раствора щелочи точной нормальности. При помощи мерной пипетки (вместимостью от 10 до 25 мл) отберите раствор щелочи и перелейте его в коническую колбу или колбу Эрленмейера вместимостью 100—200 мл. Предварительно пипетку промойте раствором щелочи, а коническую колбу несколько раз промойте дистиллированной водой. В колбу со щелочью добавьте 1—2 капли метилоранжа, подложите под нее лист белой бумаги (чтобы лучше был виден переход окраски индикатора) и добавляйте раствор кислоты левой рукой, все время перемешивая содержимое колбы вращательным движением правой руки. Титрование прекращают тогда, когда желтая окраска раствора приобретает слегка розоватый оттенсук. Отметьте показания на шкале бюретки [c.83]

У. Чье имя носит правило о направлении реакций отщепления в спиртах и галоген-алканах а. Марковникова б. Зайцева в. Эльтекова г. Эрленмейера [c.92]

Действительно, у каждого атома углерода (кроме карбонильного) должна расположиться гидроксильная группа. Два гидроксила у одного углеродного атома не удерживаются, а с отщеплением воды обра зуют карбонильную группу (правило Эрленмейера). [c.157]

Правило сформулировано А. П. Эльтековым в 1877 и независимо от него Э. Эрленмейером в 1880. Г.И. Дрозд. ЭМАЛИ, 1) Тонкие стеклообразные покрьггия (финифть, стеклоэмаль), наносимые на изделия из металлов и их сплавов и закрепляемые обжигом. Характеризуются высокой твердостью, коррозионной стойкостью, износо- и жаростойкостью. [c.476]

Правило Эрленмейера — Эльтекова (стр. 309) констатирует неустойчивость енольных систем (простейших) и их изомеризацию в оксосистемы. Действительно, для монокетонов и моноальдегидов равновесие практически нацело сдвинуто вправо и концентрация енольной формы СН2 = С—СНд [c.418]

В большинстве случаев это равновесие сильно сдвинуто влево, в сторону исходных реагентов, так что выделить геминальные диоксисое-динения невозможно (правило Эрленмейера, см. раздел 2.2.2). Тем не менее такие реакции, как олигомеризация формальдегида и ацетальдегида, протекают с участием гидратов. Соединения, у которых по соседству с карбонильной группой находится электроноакцепторный заместитель, образуют устойчивые гидраты. Примерами таких соединений служат хлораль (см. раздел 2.2.4.3), трикетоиндан (см. раздел 2.2.4.4) и аллоксан (см. раздел 2.3.4, производные пиримидина). [c.350]

Из правила Эльтекова-Эрленмейера следует, что 1,1-диолы неустойчивы сами по себе и с отщеплением молекулы воды переходят в соответствующие карбонильные соединения. Однако это не значит, что в вЬдных растворах альдегиды и кетоны не гидратированы. Установлено, что энергии молекул 1,1-диолов и исходных альдегидов и кетонов близки, поэтому они легко образуются и снова распадаются с отщеплением воды, выделить их удается очень редко [c.241]

Известно, что енольные формы альдегидов и кетонов неустойчивы (правило Эльтекова-Эрленмейера) и что их содержание в самих альдегидах и кетонах весьма незначительно (например, в ацетоне содержится всего 2,5-10 % енола). [c.471]

В последнее время все чаще пользуются термином экспертные системы, имея в виду развитые СИИ, обладающие расширенной базой знаний. Такие базы включают наряду с формализованными соотношениями фрагмент — тфизнак многочисленные эмпирические правила, касающиеся и спектроскопии, и вообще химической теории (представления о валентности, правило Эльтекова — Эрленмейера и т. п.). Предполагается, что со временем экспертные системы, оснащенные общехимическими знаниями и правилами рассуждения, принятыми в кошфетных методах анализа, существенно потеснят химика-аналнтика. [c.441]

Уже давно было замечено (правило Эльтекова — Эрленмейера), что енолы не удается выделить из реакционной смеси, так как они перегруппировываются в карбонильные соединения [c.310]

Ферментация в колбах. В настоящее время, когда экспериментальное искусство микробиологического окисления достигло высокого уровня, пробные опыты стараются провести с возможно меньшей затратой субстрата. С этой целью обычно инкубируют несколько миллиграммов вещества с культурой микроорганизма в колбах Эрленмейера. Как правило, объем жидкости в коябе не должен превышать одной пятой ее объема. В колбе Эрленмейера емкостью 500 мл, содержащей 100 мл жидкости с культурой, можно подвергать трансформации до 20 мг большинства субстратов. [c.214]

На основании наблюденных им фактов Эльтеков установил правило о неспособности к существованию соединений, содержащих ОН-группу при углеродном атоме, имеющем углерод-углерод кратную связь [7]. Это правило через три года было вновь высказано Эрленмейером [8], но приоритет в установлении этой важной закономерности—о неустойчивости енольных форм в простейших случаях— безусловно принадлежит Эльтекову. [c.501]

Эти правила имеют исключения при некоторых обстоятельствах растворитель может оказать значительное влияние на соотношение продуктов реакции по Михаэлю [152], пропилен присоединяет иодистый водород с образованием главным образом 2-иодпропана в ледяной уксусной кислоте, наоборот, преимущественно образуется 1-иодпропап. Наконец, играет роль и температура см. об этом Эрленмейер [153] и Ребул [154]. [c.77]

Правило сформулировано в 1887 А. П. Эльтековым и независимо от пего в 1890 — Э. Эрленмейером. [c.498]

Гипотеза различия единиц сродства (эквивалентов) имела у Эрленмейера довольно разработанный вид. Каждому атому, по его мнению, свойственна, как правило, лишь одна степень атомности (максимальная) [14]. В некоторых соединениях элементы не достигают ее (СО, N0, РС1з и т. д.), но это объясняется тем, что различные сродства многоаффинных (многоатомных.— Г. Б.) атомов не все обладают одинаковой склонностью связываться с известным элементом. [c.108]

В конце 1864 г. Эрленмейер [17, стр. 651] и в начале 1865 г. Марковников [26] сообщили о синтезе ими изомасляной ( изо-бутириновой ) кислоты. Оба стремились к тому, чтобы получить масляную кислоту заранее намеченного строения и сравнить ее с известной уже масляной кислотой брожения. При сравнении последней с полученной изомасляной кислотой исследователи пришли, однако, к противоположным выводам прав оказался Марковников, утверждавший различие обеих кислот. Эта работа вошла в магистерскую диссертацию Марковникова Об изомерии органических соединений [27, стр. 13—124], датированную мартом 1865 г. В ней в развернутом виде была показана связь между теорией химического строения и проблемой изомерии. [c.116]

Определение углеродного скелета непредельных и месторасположения функциональных групп не отличалось принципиально от исследования строения предельных соединений. Впрочем, здесь химики встретились с самого начала с одной трудностью. Двойственный кето-енольный характер многих соединений привел к тому, что Кекуле [16, стр. 330 относил к ненасыщенным соединениям пировиноградную кислоту, гли-оксалевую, сахара и вообще альдегиды и ацетоны . Бутлеров глиоксалевую кислоту, в отличие от Кекуле, считал альдегидным соединением, но зато пировиноградную — настоящей непредельной двухатомной одноосновной кислотой [1, стр. 212]. Лишь в 1877 г. Эльтеков [28] высказал положение, что спирты, в которых гидроксил находится при углероде с двойной связью, превращаются в момент образования в изомерные им альдегиды и кетоны. Это положение в литературе известно как правило Эрленмейера , хотя последний пришел [c.140]

Бейльштейн писал Бутлерову (письмо от 24 ноября 1866 г. Т1. Петербурга) Что Вы претерпели много пренебрежения и обид с разных сторон, к сожалению, я и сам мог наблюдать довольно часто. Но таков, почти как правило, удел тех, кто идет впереди своего века. Вспомните только участь Лорана и Жерара. Но что Вам сильно повредило, так это Ваша дружба с Эрлен-меиером. Вам, вероятно, известно, что он ие пользуется любовью своих соотечественников. На мой взгляд, он вел свой журнал совершенно ошибочно, поэтому все время и уменьшалось число его подписчиков. Под конец у него было их едва 150...Из-за его частых ссылок на Вас многие химики бросили Вас с ним в одну кучу. Вследствие этого Ваши статьи читались так же мало, как и статьи Эрленлюйера. На это и еще на очень малое распространение его журнала падает главным образом вина за го, что Ваши взг. гяды не пользуются общей известностью. Я знаю, что очень многие не читали журнала только потому, что на нем стояло имя Эрленмейера. Поэтому и происходит так, что добросовестнейшие и солиднейшие люди, вроде Л. Мейера, и пе догадываются, что Вы тот самый химик, которы в период, когда все кишело типами, настаивал на том, что кон- [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология