Хлорная кислота Хлорноватистая кислота

При взаимодействии с гидроксидом кальция образуется хлорная известь — смешанная соль соляной и хлорноватистой кислот [c.105]

Что называется хлорной водой Как доказать, что в хлорной воде одновременно находятся соляная кислота, хлорноватистая кислота, растворенный хлор и вода Как объяснить исчезновение окраски и запаха хлорной воды при добавлении к ней раствора едкого натра При подкислении нейтрализованного раствора хлорной воды чувствуется запах хлора. Чем можно объяснить это явление Напишите уравнение реакций. Чем объясняется ничтожная растворимость хлора в насыщенном растворе поваренной соли, где используется это свойство [c.35]

Для метода с использованием хлорной воды скорость реакции пропилена, бутена-1 и изобутилена с хлорноватистой кислотой примерно одного порядка с таковой для этилена, но для бутена-2 она в 5 раз меньше, что объясняет более высокий выход дихлорида в этом и других прдобных случаях [59]. Бутен-2 дает выход в 80% хлоргидрина при при-метении метода с хлормочевиной [52]. [c.372]

Хлор растворим в воде. Раствор хлора в воде (хлорная вода) имеет сильнокислую реакцию, поскольку при растворении хлор реагирует с водой по реакции диспропорционирования с образованием соляной и хлорноватистой кислот [c.105]

Все кислородные кислоты хлора обладают окислительными свойствами. Особенно сильным окислителем является хлорноватистая кислота, поскольку она очень склонна к распаду с образованием свободного кислорода. Самой прочной из кислородных кислот хлора является хлорная кислота, но и она обладает сильными окислительными свойствами в концентрированных растворах. [c.65]

Кислородные соединения хлора. Известен ряд соединений хлора с кислородом. Из этих соединений наибольшее значение имеют кислородные кислоты хлорноватистая кислота НСЮ, хлористая кислота H IO2, хлорноватая кислота НСЮз и хлорная кислота НСЮ4. [c.126]

Полярность связи Н—О в молекулах кислородных кислот хлора растет с накоплением электроотрицательных (электронофильных) атомов кислорода и достигает своего максимума у хлорной кислоты Н—О—СЮд. В силу этого в водных растворах хлорноватистая и хлористая кислоты диссоциированы очень незначительно и являются слабыми, а хлорноватая и хлорная диссоциированы почти нацело и являются сильными кислотами. Таким образом, свойства кислородных кислот хлора [c.65]

Хлористоводородной кислоты. Хлорноватистой кислоты Хлористой кислоты Хлорноватой кислоты Хлорной кисло ы [c.25]

Влажный хлор, а также водный раствор хлора — хлорная вода — обесцвечивают большинство красящих органических веществ. Объясняется это тем, что хлор частично реагирует с водой, образуя наряду с соляной кислотой хлорноватистую кислоту l2 + H20 H l-f нею, которая окисляет красящие вещества и тем самым их разрушает. [c.148]

Все они малостойки и являются окислителями. С увеличением положительной валентности хлора устойчивость кислот растет, а окислительная активность их ослабевает. Так, первые три кислоты существуют только в водных растворах, а хлорная кислота известна в свободном виде. В то же время самые сильные окислители — это хлорноватистая и хлористая кислоты. У наиболее стойкой хлорной кислоты окислительное действие выражено слабее. Соли кислородсодержащих кислот хлора более устойчивы, чем сами кислоты, поэтому они не столь сильные окислители. [c.161]

Хлорноватистая Хлористая Хлорноватая Хлорная кислота кислота кислота кислота [c.362]

Кроме того, аноды,. используемые в хлорных электролизерах, должны обладать высокой химической стойкостью не разрушаться под действием влажного хлора, кислорода в момент выделения, соляной и хлорноватистой кислот. Этй м требованиям в определенной степени удовлетворяют магнетит, двуокись марганца, уголь, графит и платина. В последнее время разработан новый анодный материал титан, покрытый окислами рутения. Основные характеристики Некоторых указанных электродных материалов даны в табл. V- . [c.134]

Бромистоводородная и йодистоводородная кислоты по агрес- ивности воздействия на алюминий близки соляной. Алюминий не применим в растворах хлорноватой, хлорной и хлорноватистой кислот [75]. [c.49]

Влажный хлор, а также водный раствор хлора — хлорная вода, обесцвечивают большинство красящих органических веществ. Объясняется это тем, что хлор частично реагирует с водой, образуя наряду с соляной кислотой хлорноватистую кислоту [c.132]

Во-вторых, имеется тенденция к увеличению пирами-дальности связей атома Ы, к уменьшению среднего валентного угла атома N с увеличением валентности атома элемента третьего периода. Особенно это заметно а производных серы. Такая закономерность позволяет предсказать существенно пирамидальную конфигурацию связей атома N в аминопроизводных хлорной и хлорноватистой кислот. [c.416]

Хлористый водород Хлорбензол Хлорная кислота Хлорноватистая [c.164]

Сернистая кислота более сильный окислитель по сравнению с серной. Это явление схоже с тем, что хлорноватистая кислота также более сильный окислитель по сравнению с хлорной. Насколько корректно это утверждение Укажите условия, когда оно соблюдается. Объясните причину. Напишите это утверждение, сделав его более правильным. [c.150]

По внешнему виду хлорная известь представляет собой белый зернистый порошок с характерным запахом хлора, в зависимости от состава более или менее гироскопичный. Состав хлорной извести зависит от условий получения и до сих пор точно не установлен. Как и все соединения хлорноватистой кислоты, хлорная известь легко отдает кислород и является поэтому весьма сильным окислительным агентом она переводит закиси металлов и их соли в соответствующие окисные соединения. При действии на хлорную известь соляной или серной кислот выделяется газообразный хлор [c.190]

Наирскгив, сила кислородных кислот хлора возрастает с увеличением его степени огсисленности. Из всех гидроксидов хлора самая слабая кислота — хлорноватистая, самая сильная— dH . 108. Ионная схема моле- хлорная. Такая закономерность — уси-кулы гидроксида Э(ОН) . ление КИСЛОТНЫХ свойств гидроксида [c.370]

Хлорная известь. Кроме соляной кислоты, известны кислородные кислоты хлора, например хлорноватистая НС10 и хлорная НСЮ4 кислоты. Хлорноватистая кислота нестойкая (см. стр. 20) и легко разлагается с выделением атомного кислорода. Это свойство присуще и хлорноватистокислым солям (гипохлоритам) НаСЮ, Са(С10)а и др. Гипохлорит кальция Сг(С10)2 входит в состав хлорной извести. Это рыхлый порощок с запахом хлора. [c.26]

Окисление неметаллов. Кислородные кислоты можно получить окислением неметаллов в водных растворах. Например, галогенокислородные кислоты—хлорноватистая, бромноватистая и иодноватистая—образуются в небольших количествах наряду с галогеноводородными кислотами при растворении галогена в воде. При этом часть неметалла окисляется за счет восстановления другой его части. Такие реакции самоокисления-самовосстановления резко усиливаются в щелочной среде при нагревании. В свободном состоянии, вне раствора, эти галогенокислородные кислоты не существуют. Из растворов галогенов в воде (т. е. из хлорной, бромной или йодной воды) получают соли указанных кислот, а в соответствующих условиях также галогенокислородные кислоты с большим содержанием кислорода (хлорноватую, бромноватую и др.). [c.214]

Реакция эта идет со столь большой скоростью, что можно получить хорошие выходы этиленхлоргидрина, применяя хлорную воду, поэтому ранее применявшиеся методы смещения равновесия хлор — вода нейтрализацией для удаления соляной кислоты оказались излишними [29].-Методика Кариуса приготовления разбавленных растворов хлорноватистой кислоты состояла в обработке холодной хлорной воды окисью ртути. Хотя метод пропускания хлора в охлажденный раствор карбоната или бикарбоната был описан еще в 1845 г. в Gmelin s Handbu h [89], этот метод больше известен как метод Воля и Швейтцера, так как эти [c.370]

Метод Гомберга с применением хлорной воды дает хорошие выходы этилен- и пропиленхлоргидринов до концентрации около 5,5% хлоргидрина. Температуры до 50° не оказывают заметного влияния преимущество повышенной температуры состоит в том, что с отходящим избыточным газом удаляете образующийся как побочный нродукт дихлорэтилен. Для этилена выходы были примерно такие этиленхлоргидрина 86—88%, дихлорэтана 8—9% и дихлордиэтилового эфира 1 % [61]. С более высокомолекулярными гомологами этилена хлорная вода дает большие выходы дихлоридов и других хлорированных продуктов. Бутен-2, как сообщалось, дает 40—50% дихлорида [2]. Однако хорошие выходы хлоргидринов из пентена-2, гексена-2, циклогексена, а-пинена, бутадиена и циклопентадиена были получены нри постепенном прибавлении концентрированной хлорноватистой кислоты в охлажденную и энергично перемешиваемую реакционную смесь, состоящую из жидкого олефина, воды и избытка двуокиси углерода [9]. [c.371]

Получающиеся при гидролизе хлора НС1 и Н0С1 могут взаимодействовать друг с другом, снова образуя хлор и воду, поэтому реакпия не идет до конца равновесие устанавливается, когда прореагирует приблизительно /з растворенного хлора. Таким образом, хлорная вода всегда содержит наряду с молекулами СЬ значительное количество соляной и хлорноватистой кислот. [c.366]

Названия кислот, образованные одним и тем же элементом, различаются окончаниями -ная, -овая (-евая) — в кислотах с большим содержанием кислорода (для высшей степени окисления элемента, образующего кислоту) и -истая, -оватая, -ова-тистая — в кислотах с меньшим содержанием кислорода (для низших степеней окисления элемента в убывающем порядке) H IO4 — хлорная кислота, НСЮз — хлорноватая кислота, H IO2 — хлористая кислота, НСЮ — хлорноватистая кислота. [c.32]

Хлорная известь представляет собой белый порошок с резкм запахом и обладает сильным окислительными свойствами. Вс влажном воздухе под действием диоксида углерода она посте пенно разлагается, выделяя хлорноватистую кислоту [c.368]

С увеличением степени окисленности хлора устойчивость его кислородных кислот растет, а их окислительная способность уменьшается. Гаиболее сильный окислитель — хлорноватистая кислота, наименее сильный — хлорная кислота. [c.370]

Рядом авторов описан также хлорный механизм распада НСЮ. катализаторами которого считаются хлориды металлов [44]. Еще в 1845 г. Williamson [45] описал реакцию взаимодействия хлорноватистой кислоты с хлоридом щелочного металла [c.13]

Прн действии хлора иа Са(ОН)2 образуется продукт сложного строения, называемый хлорной известью, упрощенно его можно считать смещанной солью хлористоводородной и хлорноватистой кислот a I (O I) или СаОСЬ. Хлорная известь является сильным окислителем, ее широко используют как дезинфицирующее вещество, применяют также в ряде синтезов. Она немного растворима в воде. При действии на хлорную известь раствора ЫааСОз происходит обменная реакция [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология