Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Акцептор электронных пар

    Мы видим, что электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аммиака с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с водой как сходные процессы. Действительно, с точки зрения теории химической связи во всех этих процессах взаимодействие между частицами имеет одинаковую природу — образуется донорно-акцепторная ковалентная связь. Вещества, являющиеся донорами электронных пар, часто называют основаниями по Льюису, акцепторы электронных пар — кислотами по Льюису. [c.252]


    Б этом состоянии атом бора может, следовательно, быть акцептором электронной пары. Действительно, BF3 соединяется по донорно-акцепторному способу с водой, аммиаком и другими веществами известен также комплексный анион BF4. Во всех подобных соединениях ковалентность и координационное число бора равны четырем, а атом бора находится в состоянии гибридизации sp и образует тетраэдрические структуры. [c.631]

    Атом алюминия в такой структуре является акцептором электронной пары, т. е. кислотой по Льюису. [c.210]

    Основные и кислотные свойства веществ представляют собой лишь две стороны единого процесса основно-кислотного взаимодействия. Кислотные свойства веществ проявляются лишь при взаимодействии с веществами, проявляющими основные свойства, и наоборот. Вещества, проявляющие и основные и кислотные свойства (т. е. способность быть и донорами и акцепторами электронных пар), называются амфотерными. Как видно из приведенных примеров, жидкие НаО, НзЫ и НЫОз как раз и являются амфотерными соединениями. [c.122]

    Электронная теория. Согласно электронной теории, разработанной Льюисом, основание — это соединение, поставляющее электронные пары для образования химической связи,— донор электронных пар кислота — вещество, принимающее электронные пары,— акцептор электронных пар. Кислотно-основное взаимодействие, согласно электронной теории, заключается в образовании донорно-акцепторной связи. В результате взаимодействия кислоты с основанием образуются солеподобные вещества, называемые ад-дуктами. Часто (но не всегда) их удается выделить как индивидуальные соединения. [c.283]

    Подобным образом ведут себя слабые акцепторы электронных пар — катионы щелочных и щелочноземельных металлов. Иными словами, катионы, образующие сильные основания — щелочи. [c.209]

    Вследствие усиления способности к п-дативному взаимодействию в ряду — d —Hg"" устойчивость комплексов с лигандами, способными быть акцепторами электронных пар, увеличивается, например  [c.636]

    Согласно электронной теории, основание — это донор электронных пар кислота — акцептор электронных пар. [c.251]

    Потому что 1) в невозбужденном атоме углерода имеются два неспаренных электрона 2) атом углерода может быть акцептором электронной пары  [c.61]

    Простейший акцептор электронной пары — протон Н + его присоединение к молекуле НзЫ тоже приводит к образованию комплексного иона ЫН , но уже с положительным зарядом  [c.64]

    Таким образом, электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аминов с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с лодой как сходные процессы. Вещества, являющиеся донорами электронных пар, называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных пар — кислотами Льюиса. [c.284]


    Подобно ВНа1з тригалиды алюминия (кроме AIFg) — сильные акцепторы электронных пар — присоединяют молекулы-доноры, например  [c.458]

    Ион 5 за счет электронов р -гибридных орбиталей является донором, а ион Zn + за счет свободных зр -гибридных орбиталей является акцептором электронных пар. Поэтому в кристалле 2п5 [c.98]

    Известны и другие соединения нулевой степени окисления -элементов, например Сг(РРз)в, Мо(РРз)в, Сг(РРз)з(СО)з, Ре(М0)4, Ре(N0),(С0) К1[Р(С,Н5)з14. В этих соединениях молекулы-лиганды выступают в качестве а-доноров и я-акцепторов электронных пар. Координационные числа -элементов здесь также обусловливаются числом свободных орбиталей, возникающих при спаривании валентных электронов комплексообразователя. [c.463]

    Тригалиды бора — сильные акцепторы электронной пары ВРз, например, присоединяет молекулу воды, аммиака, эфиров, спирта и пр. [c.512]

    Льюисова кислота (разд. 15.10)-соглас-но определению, является акцептором электронной пары. [c.104]

    Как видно из этих примеров, молекулы НС и HNO3 отдают протоны и поэтому выступают в качестве акцепторов электронных пар, т. е. являются кислотными соединениями. Молекулы же растворителя (воды и аммиака) присоединяют протоны и тем самым выступают в качестве доноров электронных пар, т. е. ведут себя как основные соединения. В результате донорно-акцепторного взаимодействия увеличивается концентрация положительных ионов (ОН — в воде, NH — в жидком аммиаке) по сравнению с чистым растворителем. Сказанное позволяет сформулировать следующее частное определение кислот кислота — это соединение, при растворении которого увеличивается концентрация положительных ионов растворителя. [c.133]

    Мы видим, что у атома азота сохранилась пеподеленпая пара электронов, Тск что здесь азот, выступая в качестве донора элект )0нн0й пары, способен образовать енте одну ковалентную связь по донорно-акце[по и1ому способу. В молекуле НГ 10з акцептором электронной пары атома азота является т )стни атом кислорода, переходящий в возбужденное состояние, в котором он обладает одной свободной 2р-орбиталью  [c.140]

    Льюисова кислота представляет собой акцептор электронной пары (например, BF3) льюисово основание - это донор электронной пары (нанри-.мер, iNHj). [c.502]

    В последнем случае само образование ионов является гетеро-литическим процессом перехода протона от одной молекулы к другой. Протон, имеющий незаполненную ls-оболочку, является исключительно сильным акцептором электронных пар н поэтому в растворе не способен к самостоятельному существованию. Благодаря малым размерам протон легко переходит от одного донора к друюму, что приводит к перераспределению зарядов и, в частном случае, к ионизации молекул. Процессы перехода протона, так называемые проталитические процессы, играют исключительно важную роль во многих классах химических реакций. [c.31]

    В молекуле ВН дефицит электронов — атом бора имеет свободную орбиталь. В молекуле же НзК при атоме азота имеется неподеленная или, как говорят, несвязывающая электронная пара. Таким образом, молекула ВНз может выступать как акцептор электронной пары, а молекула НзМ, наоборот, как донор электронной пары. Иными словами, центральные атомы той и другой молекулы способны к образованию четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. [c.61]

    Соединения с кратными связями также могут вести себя подобно льюисовым кислотам. Например, реакцию диоксида углерода с водой, в результате которой образуется угольная кислота Н2СО3, можно изобразить как взаимодействие донора электронной пары, каким является молекула воды, с акцептором электронной пары, в роли которого выступает СО2  [c.100]

    При этом электронная пара, обобшествляемая в одной из я-связей С—О, смещается к концевому атому кислорода, в то время как на атоме углерода появляется вакантная орбиталь, придающая ему свойства акцептора электронной пары. Смещения электронов отмечены на рисунке стрелками. Вначале молекулы образуют друг с другом аддукт , после чего протон переходит от одного атома кислорода к другому, и в результате образуется молекула угольной кислоты  [c.100]

    В теории кислот и оснований Льюиса внимание сосредоточено не на способности к отщеплению (донированию) или присоединению (акцептированию) протона, а на способности к обобществлению электронной пары. По Льюнсу, кислотой называется акцептор электронной пары, а основанием -донор электронной пары. Теория Льюиса является более общей, чем теория Бренстеда-Лаури, поскольку она применима не только к случаям, когда в роли кислоты выступает протон. [c.103]

    Характерным свойством ионов металлов является их способность вести себя как льюисовы кислоты, или акцепторы электронных пар, по отношению к молекулам воды, которые выступают в роли льюисовых оснований, или доноров электронных пар (см. разд. 15.10). С ионами металлов кроме воды могут взаимодействовать и другие льюисовы основания, особенно ионы переходных металлов. Такие взаимодействия весьма существенным образом сказываются на растворимости солей металлов. Например, соль Ag l, для которой ПР = l,82 10 °, растворяется в водном растворе аммиака благодаря взаимодействию между ионом Ag и льюисовым основанием NHj. Этот процесс можно рассматривать как совокупность двух последовательных реакций равновесия растворения Ag l и взаимодействия льюисовой кислоты Ag"  [c.130]



Смотреть страницы где упоминается термин Акцептор электронных пар: [c.68]    [c.69]    [c.91]    [c.133]    [c.283]    [c.370]    [c.573]    [c.610]    [c.635]    [c.626]    [c.27]    [c.154]    [c.166]    [c.298]    [c.413]    [c.434]    [c.585]    [c.99]    [c.100]    [c.371]    [c.33]   
Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.55 , c.135 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.55 , c.65 , c.135 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.55 , c.65 , c.135 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.135 , c.140 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Азотнокислое серебро акцептор электронов

Акцептор

Акцептор пары электронов

Акцептор электронной пары

Акцептор электронов водорода

Акцептор электронов, неорганический

Акцепторы протонов электронов

Акцепторы электрона вторичные

Акцепторы электронов

Акцепторы электронов Аланин

Акцепторы электронов катионы

Акцепторы электронов кислорода атом, состояние

Акцепторы электронов протоны кислот

Акцепторы электронов, выделение

Акцепторы электронов, выделение смеси

Акцепторы электронов, искусственные

Алюминий акцептор электронов

Атом кислорода в роли акцептора электронов

Ахунов Т. Ф., Салова JI. Е., Рахманкулов Д. Л. Колебательные спектры ацетонитрила в комплексах с акцепторами электрона

Бензохинон как акцептор электронов

Бериллий акцептор электронов

Воздействие акцепторов электронов на межмолекулярные взаимодействия в углях

Гексацианоферрат как акцептор электронов

Доноры, переносчики и акцепторы электронов

Катионы в роли акцептора электроно

Кислород как акцептор электронов

Молекулярный кислород как физиологический акцептор электронов

Нафталин акцептор электронов

Нитрат как акцептор электрона

Нитраты как конечные акцепторы электронов

Нитроароматические соединения акцепторы электронов

Окислители акцепторы электронов

Перенос электрона с участием первичных и вторичных акцепторов электрона

Перенос электронов осуществляется в ходе случайных столкновений между донорами и акцепторами электронов, свободно перемещающимися в липидном бислое

Проблема акцептора электронов

Растворители — доноры и акцепторы пары электронов

Реакционные центры и первичные акцепторы электрона

Свойства трифторида бора как акцептора электронов

Стабилизированные электроны зависимость выхода от присутствия акцепторов

Сульфат как конечный акцептор электронов

Тетрахлорфталаты акцепторы электронов

Тринитробензол, акцептор электронов

Углекислота акцептор электронов

Ферредоксин как акцептор электронов

Фотолиз ароматических аминов в присутствии акцепторов электронов

Фотосинтез вторичные акцепторы электронов

Фотосинтез первичные акцепторы электронов

Фотосистема акцептор электронов

Хиноидное промежуточное соединение как акцептор электрона

Электронные акцепторы и доноры

Электронов акцептор, определение

Электронов акцептор, определение понятия

Электроны также Акцепторы водорода электронов Доноры водорода электронов Транспорт электронов

Эфиры акцепторы электронов

также Акцепторы электронов, Перенос электронов



© 2022 chem21.info Реклама на сайте