Электронов акцептор, определение

Также успешно, как анализ кислот или оснований в водной среде, удается осуществлять термометрическое титрование в неводной среде веществ, являющихся кислотами или основаниями, по Льюису (кислоты определяются как акцепторы электронной пары, основания как доноры электронной пары). Определение кислот и оснований, по Льюису, методом термометрического титрования представляет практический и теоретический интерес. [c.96]

Во всяком случае, определение при дальнейшем развитии этого метода значений энергий отрыва электрона с поверхностных образований и соединений представляет значительный интерес, так как позволит расположить электроно акцептор ные и электронодонорные уровни молекул, адсорбированных на поверхности полупроводников, на правильной высоте по отношению к зонам и уровню Ферми. До сих пор их расположение по высоте производится произвольно. [c.223]

Поскольку даже полное определение микробной биомассы не всегда отражает биохимическую активность отдельной популяции, целесообразной становится прямая оценка этой активности. В аэробном метаболизме окисление органического вещества определяется прямым потреблением кислорода в закрытой системе. Оценка кислорода как конечного акцептора электронов имеет определенные преимущества перед аналитическими методами определения промежуточных продуктов. [c.242]

Метод разрушения ионитного комплекса. Сущ,ность метода состоит в разрушении ионитного комплекса более сильным, чем лигандные группы полимера, донором электронов или более сильным, чем ионы закомплексованного металла, акцептором электронов и определении равновесных концентраций всех участвуюш,их в реакции компонентов. На основании полученных данных рассчитывают константу равновесия н соответственно состав и устойчивость ионитного комплекса. [c.137]

Определение кислотно-основных свойств с точки зрения переноса электронов было использовано рядом английских авторов [2] для классификации реагентов на нуклеофильные (доноры электронов) и электрофильные (акцепторы электронов). Существует также классификация реакций на такие категории. [c.499]

Как теория Бренстеда, так и теория Льюиса применимы к неводным растворителям, тогда как теория Аррениуса неприменима к ним. В дальнейшем мы еще убедимся в возможностях теорий Бренстеда и Льюиса. Достоинство обобщенного определения кислот и оснований, предложенного Льюисом, заключается в том, что оно охватывает соединения, которые не включают водород п поэтому не могут быть распознаны как кислоты при помощи теории Аррениуса. Например, зная, что BF-акцептор электронов, можно предсказать, что он должен катализировать те же органические реакции, которые катализируются протонами. [c.474]

Являясь донорами или акцепторами электронов, одни лиганды могут существенно влиять на распределение электронной плотности в других реагирующих молекулах, вошедших вместе с ними в состав комплекса, и изменять энергию отдельных связей. Эти свойства лигандов и ионов металла катализаторов дают возможность регулирования каталитической активности ионов введением в координационную сферу лигандов определенного строения. Лиганды, повышающие каталитическую активность иона металла в данной реакции, называют активаторами каталитической реакции. Лиганды, понижающие каталитическую активность иона металла, называют ингибиторами каталитической реакции. [c.627]

Перенос энергии, происходящий между молекулами на расстоянии, значительно превышающем их диаметры столкновения. Скорость переноса по этому механизму не должна лимитироваться диффузией и поэтому не должна зависеть от вязкости даже при переходе от жидких растворов к твердым. Для этого механизма тушение возбужденной молекулы D молекулой А не связано с диффузией или непосредственной встречей молекул за время жизни возбужденного состояния.. Электронные системы молекул D и А можно рассматривать как механические осцилляторы, которые способны колебаться с общей частотой v. Колеблющиеся электрические заряды молекул D и А будут взаимодействовать друг с другом как два диполя. Когда молекула А оказывается вблизи молекулы D, имеется определенная вероятность того, что прежде чем испустить фотон, молекула D передаст свою энергию возбуждения акцептору А. Константа скорости переноса энергии описывается уравнением [c.86]

Обычный бактериологический тест—определение способности некоторых бактерий образовывать индол-из триптофана. Индольное кольцо — прекрасный донор я-электронов. В присутствии акцепторов электронов оно способно образовывать комплекс с переносом, зарядов, или электронное перекрывание (очень слабый вид связи с акцептором электронов). [c.30]

Льюисова кислота (разд. 15.10)-соглас-но определению, является акцептором электронной пары. [c.104]

Природу связи в таких комплексах объяснить гораздо труднее, чем в предыдущем случае, и сколько-нибудь удовлетворительного представления до сих пор не выработано [42]. Трудность состоит в том, что в таких комплексах донор (а им может быть и п- и я-донор) может отдавать свою электронную пару, но акцептор не имеет вакантной орбитали. В некоторых случаях связь между донором и акцептором в комплексе можно объяснить простым притяжением типа диполь — индуцированный диполь [43], но такое взаимодействие слишком слабое и во многих случаях не может быть ответственным за связь в комплексе [44] например, нитрометан образует намного менее прочные комплексы, чем нитробензол, хотя дипольные моменты этих молекул почти одинаковы. Очевидно, что во многих донорно-акцепторных комплексах имеется связь несколько другого типа, называемая связью с переносом заряда природа ее точно не известна, но, по-видимому, определенную роль здесь играет до-норно-акцепторное взаимодействие. [c.119]

Нейтронографические изучения показали, что атомы водорода имеют определенную свободу перемещения и расположены в двух положениях с вероятностью /г (рис. VII.6,6). Атом водорода оказывается обобществленным между двумя атомами кислорода и осуществляет водородную связь между соседними молекулами воды. Центральная молекула выступает по отношению к двум молекулам воды, находящимся в вершинах тетраэдра, в качестве акцептора электронов, когда эти молекулы-поставляют ей атомы водорода, а по отношению к двум другим она действует как донор электронов. [c.411]

Протолитическая теория кислот и оснований — не единственная. Другие теории исходят из более общих определений кислот и оснований. Электронная теория Льюиса рассматривает кислоту как акцептор, а основание — как донор пары электронов [c.592]

Здесь донором электронной пары, т. е. основанием по Льюису, является аммиак, а в качестве льюисовской кислоты выступает акцептор электронной пары ВРз. Протонная теория кислот и оснований Бренстеда и электронная теория Льюиса дополняют друг друга и имеют глубокую внутреннюю связь. В определенном смысле кислоты по Бренстеду представляют собой частный случай льюисовских, поскольку протон характеризуется большим сродством к электронной паре и по Льюису может рассматриваться как сильная кислота. [c.266]

Когда два одинаковых атома дают молекулу путем перекрывания орбиталей, связь называют просто ковалентной. Если атомы неодинаковы, и в связевой области имеется сдвиг зарядовой плотности в сторону ядра, более сильно притягивающего электроны, говорят о полярной ковалентной связи, а также о донорно-акцепторной, поскольку один атом является донором, а другой соответственно акцептором в отношении некой определенной доли электронного заряда. [c.50]

Введем несколько определений. Проводимость химически чистых полупроводников называется собственной проводимостью, а сами полупроводники — собственными полупроводниками. Как мы видели, для них п = р = п,-. Проводимость полупроводников, содержащих примесь, называется несобственной. Если в полупроводнике концентрация свободных электронов, создаваемая донорными примесями, преобладает над концентрацией дырок, т. е. п > р, то его называют электронным полупроводником, или полупроводником я-типа если р п (преимущество акцептора), то полупроводник будет р-типа. В полупроводнике л-типа свободные электроны называются основными носителями тока, а дырки — неосновными носителями в полупроводнике р-типа — наоборот. [c.245]

Вернемся к величинам 6v, определенным из электронных спектров (табл. 2). В ряду алкилкетонов для фиксированного активного растворителя 6v уменьшается от I к VIH, так же как и I (табл. 1), т. е. величины ov и / изменяются симбатно. В то же время для основного электронного состояния определенная спектроскопически относительная протоноакцепторная способность монотонно возрастает от I ко VHI, т. е. она антибатна величине I [28]. С увеличением / для арил-, как и для алкилкетонов, OV растет, а для диазинов — уменьшается. Таким образом, в отличие от ИК-спектров изменение полученных нами величин OV по гомологическому ряду акцепторов протона для фиксированного активного растворителя не обнаруживает непосредственной связи со способностью образования гомологами МВС в основном электронном состоянии. Отсутствие такой связи неудивительно, поскольку определенные нами величины ev характеризуют разность Wg—We энергий МВС в основном и возбужденном электронных состояниях с точностью до франк-кондонов-ского члена We. [c.63]

По способу образования среди кристаллических соединений внедрения естественно различать соединения, полученные электрохимическими методами, в которых углерод ведет себя, по-видимому, как макрокатион, и соединения, полученные в результате простого присоединения добавок. Продукты прямого присоединения удобно в свою очередь разделить на две группы в соединениях первой группы добавки (например, атомы щелочных металлов) играют роль электронных доноров, в соединениях второй группы — роль электронных акцепторов (AI I3). Поскольку это различие основано на определенном истолковании структуры, которое не всегда является окончательным, то ниже для удобства предлагается следующая классификация соединений [c.138]

Типичным примером комплексов с переносом заряда с участием растворителя являются комплексы галогенов [31, 52, 189, 190, 253]. На рис. 5.1. .представлена кривая поглощения иода в различных растворителях в области 280—600 нм. В тетрахлориде углерода, обладающем очень низкой сольватирующей способностью, единичная полоса поглощения иода появляется при 520 нм. Если СС14 заменять растворителями, способными образовывать комплекс с переносом заряда (бензол, мезитилек, диэтиловый эфир и т. д.), эта полоса немного сдвигается в сторону УФ-области и, кроме того, появляется новая полоса большей интенсивности при 300 нм, отвечающая комплексу с переносом заряда иод — молекула растворителя. Его энергия зависит от потенциала ионизации донора растворителя), сродства к электрону акцептора (иода) и, возможно, от силы взаимодействия между ними. Такие полосы переноса заряда характеризуются большой шириной линий. Существуют определенные предположения, что ширина увеличивается с уменьшением устойчивости комплекса [232 — 234]. [c.98]

По более общей теории кислот, предложенной Г. Н. Льюисом, вещества, подобные SO3, СО2, Sn l4, ведут себя как кислоты, хотя они и не содержат водорода. Согласно этой точке зрения кислотой является молекула, радикал или ион, который может присоединить пару электронов от некоторого другого атома, чтобы заполнить свою стабильную электронную оболочку до октета (стр. 514). Основание — вещество, которое может разделить эту электронную пару с кислотой. Другими словами, кислота — это акцептор электронов, а основание — донор электронов. Такое определение охватывает все кислоты, которые можно интерпретировать с точки зрения протолитической теории. [c.456]

Как и в случае митохондрий, при определении стехиометрии Н+/2е для хлоропластов возникают значительные трудности. В литературе нет согласия относительно этой величины. Так называемая Z-схема (рис. 6.1 и 6.10) предсказывает, что при переносе каждых 2е внутри тилакоидов образуется 2Н+ благодаря фотолизу воды и 2Н+ поглощаются из внешней среды при образовании PQH2. Стехиометрия протонов и электронов при работе фотосистемы I зависит от природы конечного акцептора электронов. В том случае, если акцептируются 2Н-атома, из среды поглощаются 2Н+ (рис. 6.10), а при стехиометрическом восстановлении природного акцептораNADP+ (который присоединяет 1Н+Н-2е ) поглощается лишь один Н+. Если же использовать чисто электронный акцептор, например феррицианид, то протоны вообще не поглощаются. Во всех этих случаях внутри тилакоида выделяется 2Н+ благодаря реокислению PQH2 (рис. 6.10). [c.144]

Как видно из этих примеров, молекулы НС и HNO3 отдают протоны и поэтому выступают в качестве акцепторов электронных пар, т. е. являются кислотными соединениями. Молекулы же растворителя (воды и аммиака) присоединяют протоны и тем самым выступают в качестве доноров электронных пар, т. е. ведут себя как основные соединения. В результате донорно-акцепторного взаимодействия увеличивается концентрация положительных ионов (ОН — в воде, NH — в жидком аммиаке) по сравнению с чистым растворителем. Сказанное позволяет сформулировать следующее частное определение кислот кислота — это соединение, при растворении которого увеличивается концентрация положительных ионов растворителя. [c.133]

Следует отметить, что приведенные крайние типы механизма хемосорбции не абсолютны. Возможны другие переходные формы. Пои определенных условиях одни и те же молекулы могут быть донорами или акцепторами электронов. Или же на поверхности Катализатора может иметь место одновременно оба типа механизма хе мосорбции на одних участках поверхность является донором, а на других — акцептором элктронов. В качестве примера можно привести упрощенную схему реакции окисления СО при избытке кислорода на платине (модель Ридиля) [c.94]

Льюисовское определение кислот и оснований как акцепторов и доноров неподеленной пары электронов (или как электрофильных и нуклеофильных реагентов) существенно для большого класса катализаторов, известных под названием катализаторов Фриделя — Краф-тса. [c.46]

Кислоты и сила кислот. По Льюису, кислота — акцептор, а основание-донор электронной пары. Кислотами, по Льюису, являются AI I3, ВРз, Н+ и т. д. Согласно определению Бренстеда, кислота является донором, а основание — акцептором протона. Каждая кислота Бренстеда сопряжена с основанием [c.158]

Асфальтены - уникальные доноры и акцепторы электронов, не тлеющие аналогов в природе, ПИ = 4,9-5,7 эВ, СЭ = 1,8-2,5 эВ. Все процессы в растворах и концентратах асфальтенов протекают через образование комплексов с переносом заряда. Это подтверждает установленный в 1985 г. эффект сверхакцепторной способности асфальтенов, который выражается в зависимости их растворимости от ПИ растворителя линейной структуры [49]. Подтверждены выводы квантовых и термодинамических расчетов [51,52]. СЭ асфальтенов в два раза выше расчетного значения. По-видимому, это связано с существованием стабильных свободных моно- и полшлакрорадикалов. Пока эффект имеет ограниченное приложение для определения ПИ неароматических молекул и прогнозирования растворителей и осадите-лей асфальтенов 53]. [c.12]

Другая схема классификации оксидов основана на проявляемых ими кислотно-основных свойствах при реакциях с водой. Чтобы и здесь как критерий можно было использовать величину отрицательного заряда на атоме кислорода, будем придерживаться определения кислот и оснований по Усановичу (разд. 33.4.3.5) кислота или кислотный оксид — это акцепторы электронов. [c.473]

На эту особеяность кислотно-основных реакций впервые обратил внимание Г. Н. Льюис. Он предложил определение кислоты и основания, в котором подчеркивается роль неподеленной пары электронов кислота есть акцептор неподеленной пары электронов, а основание-донор неподеленной пары. [c.99]

Каждое основание, которое мы обсуждали до сих пор, будь то ОН , Н О, какой-нибудь амин и ш анион, является донором электронной пары. Любое вещество, обладающее свойствами основания в рамках представлений Бренстеда - Лаури (т.е. акцептор протона), с точки зрения Льюиса, также является основанием (до1юром электронной пары). Однако в теории Льюиса допускается, что основание донируег электронную пару не только ее акцептору Н . Поэтому определение Льюиса значительно расширяет круг веществ, которые могут рассматриваться как кислоты Н представляет собой отнюдь не единственно возможную, с точки зрения Льюиса, кислоту. Рассмотрим, например, реакцию между КН, и ВРз. Эта реакция возможна по той причине, что в валентной оболочке ВРз имеется вакантная орбиталь (см. разд. 7.7, [c.99]

Примеры образования комплексов 1Вр41 , [ЫН41 +, [2п и других по донорно-акцепторному механизму служат иллюстра-нией для определения понятий кислота и основание по Льюису (1923). Согласно этой электронной теории кислотой является акцептор электронов, основанием — донор электронов. Кислотно-основная реакция выражается уравнением [c.108]

В случае ковалентно-координационной связи в правило определения формального заряда вносится соответствующая поправка оба электрона принадлежат донору, а не акцептору. Таким образом, атомы азота и кислорода в триметиламиноксиде не несут формального заряда. Однако совершенно очевидно, что вид электронной структуры будет таким же, как указывалось выше, и мы можем выбирать, изобразить ли стрелку или разделенные заряды. Некоторые соединения, например амин-оксиды, можно изображать или тем, или иным способом. Проще использовать разделение зарядов, так как это избавляет нас от необходимости рассматривать как некий другой метод связывания тот путь, который на самом деле ничем не отличается от обычного ковалентного связывания, как только связь уже образовалась. [c.28]

Сокращение длины связей 81—О и 81—С1 можно объяснить исходя из валентных возможностей атомов кремния, хлора и кислорода. Известно, что атом кремния, валентное состояние которого описывается Ззр -гибридизацией, обладает акцепторными свойствами. У него все Зй-орбитали вакантны. Атомы кислорода и хлора обладают донорными свойствами. Они имеют неподеленные пары электронов.В процессе образования ЗЮЦ, 81(ОСгН5)4 и других подобных молекул неподеленная пара электронов донора переходит на Зй-орбиталь акцептора, которая становится общей как для донора, так и для акцептора. В результате этого возникает дополнительная связь между ними. Логично считать, что в подобных молекулах ковалентные связи атома 81 с атомами О или С1 усилены донорно-акцепторным взаимодействием. При такой двоесвязности сумма атомных радиусов близка к экспериментальному значению. Таким образом, наблюдаемое укорочение связей 81—0, 51—С1 и 81—С теоретически обосновано. Эти примеры показывают, что предсказать заранее значение той или иной длины связи не всегда возможно. Следовательно, экспериментальное определение геометрических параметров молекул является задачей весьма актуальной. С другой стороны, при интерпретации опытных значений длин связей необходим учет всех валентных возможностей взаимодействующих атомов. [c.212]

В подтверждение этого определения на с. 80 рассмотрен пример образования комплексного соединения — неэлектролита Ni( 0)4. Теперь рассмотрим образование комплексных соединений — электролитов на примере КЛРе(СМ)б1 и Кз[Ре(СМ)б1, образующих комплексные ионы соответственно [Fe( N),il и [Ре(С1М)б] . В этих ионах донор — цианид-ион N" (его структура — =N ), акцепторы — ионы Ре и Ре , у которых ири взаимодействии с N"-noHaMH сначала спариваются Зй-электроны. Вот соответствующие схемы [c.194]