Железо бинарные соединения

Взаимодействие с неметаллами. В результате реакций металлов с неметаллами образуются бинарные соединения, т. е. вещества, состоящие из двух элементов. Так, при взаимодействии металлов с кислородом получаются оксиды (СаО — оксид кальция), с галогенами — галогениды (КС1—хлорид калия, АИз — иодид алюминия), с серой — сульфиды (FeS — сульфид железа (И). Наиболее типичные бинарные соединения металлов с неметаллами приведены в табл. 10.2, [c.197]

В бинарных соединениях Ре, Со и N1 проявляют лишь две степени окисления-- -2, + 3, причем у железа более устойчивы соединения Ре" а у никеля, наоборот,— Ы " ". У кобальта устойчивы соединения этого металла в обеих степенях окисления, но для бинарных более характерны соединения Со+ [c.494]

При это.м условии таким образом можно рассмотреть и взаимодействие бинарных соединений с простыми веществами, приводящее к образованию ковалентных комплексов, например карбонилов. Так, металлическое железо при определенных условиях присоединяет СО [c.82]

При нагревании железо реагирует с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием. Часто состав бинарных соединений, образующихся в результате этих реакций, меняется в зависимости от условий их протекания. При взаимодействии с разбавленными кислотами-неокислителями образуются растворы солей Ге + [c.550]

Нами была разработана новая технология синтеза полимерных фталоцианиновых комплексов кобальта, ванадия, железа, меди, никеля и марганца, а также бинарных соединений типа (СО - Fe), (Fe- Mn) сетчатого и линейного строения с непрерывным сопряжением по макромолекуле. [c.86]

В-пятых, данный справочник содержит весь фактологический материал школьного курса химии (раздел 10). Охарактеризованы химические свойства и получение неорганических веществ для металлов (натрий, калий, кальций, алюминий, железо) и неметаллов (водород, хлор, кислород, сера, азот, фосфор, углерод, кремний). Приведены необходимые и достаточные наборы уравнений реакций с участием простых веществ, оксидов, гидроксидов, солей и бинарных соединений указанных металлов и неметаллов. Отдельно выделены способы синтеза этих веществ в лаборатории и в промышленности, качественные реакции их обнаружения. [c.6]

Некоторыми авторами [зо] показана возможность замены 50-60% марганца в катализаторе соединениями железа. Сложный ускоритель стеаратов железа (0,Щ, марганца (1,03 ) и натрия (0,0ед, в расчете на металл, что соответствует атомарному соотношению Ре На = I I, обеспечивает окисление за 20 ч и хорошее качество окисленного продукта. Следует отметить, что примерно такие-же результаты получены и на ранее рассмотренном бинарном катализаторе в виде смеси 0,03 Мгг и 0,042 N8 [40] (см. рис. 7). [c.59]

Двухатомные газообразные гидриды обнаружены спектроскопическими методами для пяти переходных металлов первого ряда хрома [4], марганца [5], железа [6, 7], кобальта [8, 9] и никеля [10, 11]. Идентификация гидридов всех этих металлов, за исключением никеля, проводилась при испарении металла в атмосфере водорода. Молекула NiH обнаружена в пламени соединений никеля. Для МпН [5] и NiH [10, И] определены энергии диссоциации. В табл. 2-1 приведены энергии диссоциации [4—12] и равновесные расстояния для газообразных гидридов переходных металлов. Эти величины сопоставимы с данными, полученными для других двухатомных гидридов. Существование малого числа простых бинарных гидридов переходных металлов должно отражать, по крайней мере отчасти, существенное ослабление сильных взаимодействий металл — металл при переходе от металла к более объемистому гидриду. [c.18]

Устойчивость дисилицида молибдена к расплавленным металлам характеризуется следующими данными [518]. Свинец и олово не реагируют с ним при температуре 1000°, натрий и висмут — также [649]. Цинк не разрушает этот дисилицид, но при температуре 800° наблюдается незначительная растворимость кремния (около 1%) в металле. Серебро, золото и ртуть не реагируют с этим соединением. Алюминий разрушает его с образованием алюминида молибдена. Медь, железо, хром и платина реагируют в расплавленном состоянии с дисилицидом молибдена с образованием силицидов этих металлов (частично бинарных). [c.166]

К настоящему времени исследованы диаграммы состояния бинарных систем германия с цинком, кадмием, алюминием, галлием, индием, таллием, сурьмой, висмутом, оловом, серебром, золотом, свинцом. Эти диаграммы имеют эвтектический характер в некоторых случаях эвтектика вырождена. Образо вание химических соединений установлено при взаимодействии германия с серой, селеном, теллуром, мышьяком, фосфором, магнием, марганцем, железом, кобальтом, никелем, сурьмой, литием, серебром. Диаграммы состояния систем германия с медью изучены также и в области очень малых концентраций примесей — порядка 10 смг [40]. [c.72]

Яep i/ЛЬфu(36г (полисульфиды) — бинарные соединения, в которых связаны друг с другом два или большее число атомов серы. Состав персульфидов водорода и металлов выражается общими формулами И 28 nMe S , где. =2—23. Персульфид железа(И) FeS2 — одно из важнейших природных соединений железа, образующее минерал пирит. Персульфиды — сильные восстановители и легко окисляются до свободной серы. [c.66]

Подобный подход продуктивен тогда, когда при образовании с.пожного соединения из бинарных не происходит изменения степени окисления элементов. При этом условии таким образом можно рассмотреть и взаимодействие бинарных соединений с простыми веществами, приводящее к образованию ковалентных комплексов, например карбонилов. Так, металлическое железо при определенных условиях присоединяет СО Fe + 5С0 = [Fe( 0)5], причем в карбониле степень окисления железа остается равной нулю. Во всех остальных случаях взаимодействие бинарного соединения с простым веществом происходит с изменением степени окисления и полученные таким образом продукты не могут рассматриваться как комбинации бинарных соединений. Например, с этих позиций нельзя рассматривать SO2 I2, СаООЬ, H2S2O3 и т.п., поскольку при взаимодействии меняется степень окисления [c.282]

Для отражения в названиях двухэлементных (бинарных) соединений отрицательной степени окисления элементов к их латинским названиям добавляется суффикс -ид, например Na l — хлорид натрия, HF — фторид водорода, H3N — нитрид водорода, NF3 — фторид азота. Положительная степень окисления элемента указывается в скобках римской цифрой Fe ls — хлорид железа (П1), Fe — хлорид железа (П). [c.96]

Случай а иллюстрируется структурой NiAs, в которой Ni окружен щестью соседними атомами As, но, кроме того, связан еще с двумя атомами Ni. Случай б представляет нормальное бинарное соединение со связями только типа А—X, тогда как в случае в, примером которого служит борид FeB, атом X (бор) окружен щестью атомами А (железо), но дополнительно связан еще с двумя атомами X (бор). [c.364]

В системе кремнезем — окись железа Боуэн, Шерер и Виллеме наблюдали широкий перерыв в смесимости жидких фаз. Грейг еще до них предполагал такой тип ликвации в этом расплаве. Неизвестно ни одно бинарное соединение кремнезема с окисным железом, что подтвердили также Стерсель и Линден . [c.522]

Для отражения в названных бинарных соединений отрицательного характера поляризации атомов к латинским названиям элементов добавляется окончание ид, например Na l — хлорид натрия, HF — фторый водорода, Fe l2 — хлорид железа (И), Fe la — хлорид железа (III). [c.101]

Очень часто ртуть является не только дисперсной средой для этих сплавов, но и сама входит в состав комплексного многокомпонентного соединения, содержащего металл (например, 8пСизНд4, 5пСиз2пНдб), с которым ртуть, по-видимому, не дает таких бинарных соединений, как, например, с железом в соединении 2п2реюНд2 [171]. [c.19]

Часто ртуть является не только дисперсионной средой для этих сплавов, но и сама входит в состав комплексного соединения, например, Sп uзHg4, Sп uзZnHg6 и др. В такие многокомпонентные системы ртуть может входить в составе комплексов, содержащих металлы, с которыми она, по-видимому, не дает бинарных соединений (например, с железом в соединении гпРеюН г). [c.19]

Переменный состав могут иметь не только бинарные, но и сложные соединения, состоящие из трех и более элементов. Например, соединения окиси железа с окислами других металлов, называемые ферритами и выражаемые формулой Ме Рез 04-ьг, имеют характерную однофазную структуру в илироком интервале значений х а [c.330]

Название средней соли но. международной номенклатуре составляется из латинского названия кислотного остатка (см. табл. 1) и названия металла в родительном падеже. Если металл проявляет переменную степень окисления, то после названия металла в скобках указывают его степень окислеки.ч (обычно римской цифрой). Например РеС1з — хлорид железа (HI), PeS04 — сульфат железа (И). Для солей бескислородных кислот часто употребляют назй ния, строящиеся по тому же принципу, что для оксидов и вообще для бинарных (состоящих из двух элементов) соединений, указывая с помощью [c.67]

При дегидрировании алкилароматических соединений в алкенилароматиче-ские высокую активность проявляют, как уже указывалось, медно-хромовые контакты работы, посвященные исследованию их влияния на данный процесс, описаны ранее. Из других бинарных катализаторов, включающих соединения меди, изучались контакты состава СиО — РезОд и СиО — А 20д. На смешанном окисном железо-медном катализаторе исследовали дегидрирование 2-этилтиофена [c.172]

Углерод может переходить из одного сплава в другой через газовую фазу в результате реакции + С сплаве) 2со. Парциальные давления железа и ванадия очень малы, и, поскотку они не образуют летучих соединений в атмосфере СО - СОг, перенос железа или ванадия из одного сплава в другой практически не происходит. После нескольких часов вьвдержки при 1000°С установится равновесие по углероду, и химические потенциалы углерода в бинарном и тройном сплавах уравняются (хотя концентрации углерода в сплавах будут разными, из-за взаимодействия углерода с ванадием). Однако химические потенциалы железа или ванадия в сплавах не достигнут одинаковых значений. [c.74]

Хорошо экстрагируется железо многими смесями органических растворителей, причем в ряде случаев наблюдается синергетический эффект. Нанример, смесь метилизобутилкетона и амилацетата экстрагирует железо лучше каждого из растворителей [242]. Синергетический эффект наблюдается при экстракции следующими смесями ДБЭ и ДХДЭЭ, ДЭЭ и АФН из 4 М НС1, однако смеси других соединений не дают отклонения от аддитивности [243]. Ряд фактов неаддитивной экстракции бинарными смесями простых эфиров из 8—10 М НС1 обнаружили Фомин н Моргунов [247] синергетический эффект, по их мнению, связан здесь с образованием смешанных сольватов. Смеси растворителей иногда используют для уменьшения смешиваемости одного из растворителей с водными растворами кислот или для улучшения расслаивания фаз [250]. [c.133]

Определение никеля по инфракрасному спектру его соединения с антраниловой кислотой производят при 9,35 мк 19961. Этот метод удобен для анализа бинарных смесей никеля с медью, цинком, кобальтом, кадмием, железом, марганцем или ртутью, так как антра-нилату каждого элемента присуща своя полоса поглощения в инфракрасной области спектра. [c.131]

Совсем недавно Камбара и Хатано [114] сообщили о том, что бинарная смесь триалкилалюминия и хелатного соединения переходного металла полимеризует окись пропилена до высокомолекулярного полимера. В качестве сокатализаторов были использованы ацетилацетонаты или оксиацетилацетонаты титана, ванадия, хрома, железа и кобальта. Полимер наибольшего молекулярного веса получен при использовании ацетилацетоната кобальта. Эта каталитическая система, по-видимому, родственна системам, состоящим из алюминийорганических соединений и хелатирующих агентов. [c.250]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.494 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.494 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.494 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.494 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.469 , c.470 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология