Скандий физические свойства

Физические и химические свойства сильно зависят от чистоты скандия. Этим объясняется большое расхождение основных физических констант (температура кипения, плавления, плотность и др.) в опубликованных работах. Многие физические свойства его до сих пор недостаточно изучены в связи с большой трудностью получения чистого металла. [c.3]

К. А. Шнейдер. Физические свойства редкоземельных металлов, скандия и иттрия. Проблемы современной металлургии, № 2, 50, 53 (1960). [c.83]

В предшествующем разделе было отмечено, что физические свойства калия, кальция, скандия, титана, ванадия и хрома свидетельствуют об использовании всех электронов, находящихся вне оболочки аргона, для образования связей и что металлические валентности для этих элементов равны соответственно 1, 2, 3, 4, 5 и 6. [c.496]

Все нитриды рзэ кристаллизуются в правильной системе (см. приложение 16), причем аномалия в изменении параметра решетки наблюдается только у церия. К сожалению, физические свойства этих соединений, которые могли бы характеризовать тип связи, почти совершенно не изучены. В термическом отношении нитриды довольно устойчивы и обладают высокими температурами плавления (для скандия и иттрия они находятся в пределах 2600—2700° С [681, 1213]). Из всех соединений летучесть проявляет, видимо, только иттербий его нитрид уже при 1400°С полностью перегоняется [889]. Остальные имеют незначительные упругости пара даже при более высоких температурах нитрид лантана при 900°С в высоком вакууме и нитрид самария при 1600° С не проявляют летучести, а нитрид иттрия имеет упругость пара 10 и > 10 жж рт. ст. соответственно при 1230 и 1730°С [889, 1670, 2076]. [c.39]

Разделение редкоземельных элементов. Метод ионного обмена имеет огромное значение для анализа смесей аналогичных веществ, что наиболее ярко иллюстрируется на примере разделения ионов редкоземельных элементов [I, 3]. Ряд редкоземельных элементов включает элементы с атомными номерами 57—71 и близкие им по свойствам элементы с номерами 39 (иттрий) и 21 (скандий). Все они образуют трехвалентные положительно заряженные катионы, и их химические и физические свойства настолько схожи, что выделение из них отдельных элементов давно считается наиболее трудной проблемой. Почти полное разделение достигалось при помощи классических методов, главным образом посредством чрезвычайно трудоемкой многократной фракционной кристаллизации. [c.272]

Гидрирование циклогексена и других простых олефинов, катализируемое карбоксилатами элементов первого переходного периода от скандия(III) до цинка(И), было подробно изучено Тулуповым [5, 146]. Реакции проводились в этаноле при 20— —60 °С и давлениях вплоть до 100 атм. Скорость гидрирования очень мала и зависит только от давления водорода. Вода отравляет катализаторы. Наблюдаемый порядок активности металлов таков железо(III) > кобальт(II) > никель(П). Общий механизм, предложенный для всех катализаторов (от d°- до -конфигураций), приведен на схеме 5 [146]. Этот предполагаемый механизм, основанный на широком изучении физических свойств, резко отличается от обычных механизмов гидрирования, представляющих собой различные комбинации реакций (1)—(13) (разд. 2). В растворе карбоксилаты образуют димеры, имеющие квазиароматическую структуру. Получающаяся циклическая система реагирует с олефинами, давая соединение, в котором молекула олефина связана с двумя атомами металла. Этот тип связи сходен с одним из способов присоединения олефинов и ацетиленов к металлическим центрам на поверхностях гетерогенных катализаторов. [c.62]

Благодаря экранированию 4/-электронов наблюдается большое сходство химических свойств РЗЭ. Определенные различия имеются в некоторых физических свойствах, например магнитных, при переходе от элементов подгруппы скандия к лантаноидам элементы подгруппы скандия диамагнитны или слабо парамагнитны, тогда как все лантаноиды обладают ясно выраженными парамагнитными свойствами [98, 99, 105]. [c.162]

Из данных таблиц видно большое сходство химических свойств этих элементов. Более существенное различие наблюдается в некоторых физических свойствах, например магнитных, при переходе от элементов подгруппы скандия к лантанидам, в атомах которых появляются недостроенные 4/-оболочки. [c.301]

Основные физические свойства гексаборидов РЗЭ, иттрия и тория и диборида скандия приведены в табл. 46, составленной по данным монографий [324, 743] с учетом сведений, опубликованных в отдельных статьях [744—746]. [c.282]

Фосфиды. Фосфиды РЗЭ состава МеР кристаллизуются в кубической гранецентрированной системе и должны иметь> по предположению Г. В. Самсонова [741], физические свойства, типичные для металлов. Однако пока еще фосфиды изучены крайне мало. Г. В. Самсонов с сотрудниками [741] получил фосфид лантана, нагревая смесь окиси лантана и сажи при 1250° С в специальной аппаратуре в присутствии фосфина (РНз). Фосфид лантана представляет собой серую или темносерую массу, разлагающуюся во влажном воздухе. Фосфид лантана растворяется в кислотах в присутствии брома, но не реагирует с перекисью водорода и с растворами едкой щелочи. Фосфид скандия Г. В. Самсонову получить не удалось [741]. [c.286]

Для получения силицидов пользуются различными методами непосредственным взаимодействием металлов с кремнием путем спекания или сплавления при температуре около 1400° С восстановлением окислов РЗЭ металлическим кремнием в вакууме при 1500° С с непрерывным удалением образующейся при реакции летучей моноокиси кремния ЗЮг электролизом расплавленных сред. В работе Г. В. Самсонова [753] подробно описаны отдельные опыты по получению силицидов скандия, иттрия и РЗЭ и приведены все имеющиеся в литературе данные по их физическим свойствам. [c.287]

Сходные металлургические проблемы возникают при получении по указанной технологии скандия, применяемого для легирования сплавов, используемых в военной и аэрокосмической промышленности. Можно привести аналогичные примеры применительно к производству гадолиния, самария, неодима и различных прецизионных сплавов. Для решения подобных проблем сделаны удачные попытки использовать принципы прямого индукционного нагрева исходных шихтовых материалов для получения слитков редких металлов, обладающих комплексом нужных химических и физических свойств. [c.688]

Некоторые физические свойства скандия приведены в табл. 33 (стр. 136). Они сильно изменяются в зависимости от чистоты металла, Этим объясняются большие расхождения в величинах даже основных физических констант, таких, как плотность, температуры плавления, кипения, полиморфного превращения [63—65, 119]. [c.121]

Авторы настоящей статьи разрабатывали методы получения иттрия и редкоземельных металлов и исследовали их физические свойства. Вследствие сходства скандия с этими металлами его также включили в исследование. [c.8]

По своим физическим свойствам металлический скандий проявляет сходство с иттрием и редкоземельными элементами, такими, как лютеций. [c.29]

Д. И. Менделеев показал, что место в периодической системе определяет свойства данного элемента. На основании этого закона Менделеев перечислил все химические и некоторые физические свойства еще не открытых элементов. Он показал, что атомный вес данного элемента равен полусумме атомных весов соседних элементов. Так, атомный вес скандия, предсказанного Менделеевым, был им рассчитан как полусумма атомных весов кальция и титана. [c.84]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Скандий, иттрий, лантан и актиний — серебристо-белые металлы. Некоторые константы, характеризующие физические и химические свойства этих металлов [c.282]

Физические и химические свойства. Скандий, иттрий и лантан — серебристо-белые металлы, существующие в двух кристаллических видоизменениях с различными типами и параметрами решеток. [c.406]

Помимо сходства с лантаном лантаноиды чрезвычайно близки между собой по физическим и химическим свойствам. Иногда лантаноиды вместе со скандием, иттрием и лантаном объединяют обш,им названием редкоземельные элементы. [c.446]

Некоторые химики считают десять элементов от скандия до цинка переходными элементами первого длинного периода. Однако скандий и родственный ему иттрий по физическим и химический свойствам сильно напоминают алюминий, а галлий и индий совершенно не сходны с алюминием учитывая эти обстоятельства, представляется разумным рассматривать скандий и иттрий вместе с алюминием, а галлий я индий отнести к переходным элементам. [c.472]

Гшнейдер. Физические свойства редкоземельных металлов, скандия и иттрия. Сб. Свойства и применение редкоземельных металлов , Материалы конференции по редкоземельным металлам в ноябре 1959 г. в г. Чикаго, перев. с англ. под ред. Е. М. Савицкого, ИЛ, 1960. [c.910]

Одним из важнейших законов естествознания, отражающих единство и многообразие мира, является периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым. Основываясь на отображающей его периодической системе элементов, легче вскрыть закономерности строения атомов, установить изменения различных функциональных зависимостей от заряда ядра атома, понять причины подобия в свойствах элементов-аналогов. С самого создания системы элементов она сыграла реш ающл ю роль в открытии 1ЮВЫХ элементов, начиная с галлия, скандия и германия, предсказанных в свое время Менделеевым, и до полученного советскими учеными в 1964 г. элемента с порядковым номером I04, названного курчатовие.м. Созданная в наше.м веке на ос юве квантовомеханических иредставлений теория строения атомов показала, что взаимосвязь элементов в периодической системе обусловлена закономерным изменением структуры их атолюв, и объяснила периодическое из.менение химических и некоторых физических свойств атомов. [c.12]

КО этого не происходит. Оказывается, что теперь 4/-оболочка несколько более устойчива, чем 5с -оболочка, так что у следующих четырнадцати элементов электроны заполняют 4/-оболочку, пока она целиком не застроится у атома лютеция. Таким образом, лютеций имеет конфигурацию внешних электронов 4/ 5i бs . Поскольку у Ьа и у Ьи -оболочка заполнена лишь частично, а все остальные оболочки полностью, оба эти элемента люжно было бы отнести к -группе. Однако судя по химическим и физическим свойствам, все 15 элементов от Ьа (Z=57) до Ьи (Z=71) ведут себя аналогично лаи-тан можно считать ро.тоиачальником этой группы, которую называют группой лантанидов. Химические свойства этих элементов будут рассмотрены в гл. 31. Следует отметить, что иттрий и скандий по своим свойствам заметно отличаются от обычных переходных элементов -группы. Иттрий в значительной мере, а скандий во многом напоминает лантаниды. Поэтому оба элемента будут рассмотрены также в гл. 31. [c.11]

Некоторые химические и физические свойства S N исследовали на порошках и компактных образцах нитрида скандия состава S No,970. Компактные образцы были приготовлены спеканием горячим прессованием в среде аргона. Содержание азота в процессе спекания практически не изменялось, а остаточная пористость образцов составляла от 14 до 30%. [c.66]

K. A. Гш ней дер. Физические свойства редкоземельных металлов, скандия и иттрия. Проблемы современной металлургии, № 2 (50), 53 (I960) С. Р. С и м м о н с. Там же, стр. 69. [c.159]

ТаЯ.чица 2. Физические свойства лантанидов, лантана, нттрия и скандия [c.459]

При сравнении физических свойств мёталличе-ского скандия и расположенных рядом с ним в периодической таблице кальция и титана видно, что увеличение энергии связи вследствие отделения 3 й-электронов от атомов металла оказывает сильное влияние на теплоту испарения (табл. 3). Данные этой таблицы свидетельствуют также о влиянии энергии [c.15]

По физическим свойствам скандий и иттрий близки к тяжелым редкоземельным элементам, а лантан и актиний — к легким редкоземельным элементам —металлам цериевой группы. [c.22]

Таким образом, все /-переходные металлы выделяются в самостоятельные подгруппы с, отличающиеся от подгрупп а и Ь, что приводит к периодической системе с тремя подгруппами. При этом поскольку 14 лантаноидов и 14 актиноидов должны быть размещены в восьми группах, то в каждой группе, кроме первой, оказывается по паре лантаноидов и по паре актиноидов, что отвечает заполнению первой и второй половины 4/ - и 5/ -оболочекЧ Это приводит к разделению лантаноидов на легкие — церие-вые (верхний ряд от церия до самария) и тяжелые — иттриевые (нижний ряд от европия до тулия, а также иттербий и лютеций), чему соответствуют различия их химических и физических свойств. Аналогично на легкие и тяжелые подразделяются и актиноиды. Различие свойств элементов одной группы привело Менделеева к необходимости смещения более электроположительных элементов, например подгрупп щелочных, щелочноземельных металлов, скандия и титана — влево, а подгрупп меди, цинка, бора и углерода — вправо. Это привело к разделению элементов по химическим свойствам на главную и побочную подгруппы, составляющему главное достоинство короткой формы периодической системы. Распространение принципа смещения на лантаноиды и актиноиды приводит к необходимости введения третьей подгруппы с для /-переходных металлов. [c.22]

Рассматривая физические и химические свойства лантапидов, необходимо учитывать особенности изменения атомных и ионных радиусов этих элементов. Из табл, 1.7 видно, что атомные, а также ионные радиусы от Ьа к Ьи уменьшаются У по величине радиуса близок к ТЬ н Оу, а 5с — к Ьи. Уменьшение радиуса лаитанидов с ростом их атомного номера носит название лантанидное сжатие . Причиной лантанидного сжатия является возрастающее притяжение внешних электронных оболочек (характеризующихся главным квантовым числом /г=5 и л=6), увеличивающимся от Ьа к Ьи зарядом ядра. В одной клетке периодической системы вместе с Ьа располагается еще 14 элементов, тогда как в клетках более легких элементов-аналогов подгруппы скандия (8с, У) в I и П большом периодах находится только по одному элементу. Поэтому явление, аналогичное лантанид1гому сжатию, в этих периодах не наблюдается. В то же время величины атомных и ионных радиусов переходных элементов, стоящих в П1 большом периоде за Ьа—Ьи, из-за лантанидного сжатия очень мало отличаются от таких же величин для их легких аналогов. Так, практически одинаковы радиусы 2г и Н1, мало различаются радиусы МЬ и Та, и дальше по периоду влияние лантанидного сжатия продолжает еще долго сказываться. [c.67]

Физические и химические свойства. Металлический скандий получают электролизом расплава хлоридов, металлотермическим восстановлением 5сРз или 5сС1з. У чистого скандия серебристый блеск, на воздухе он тускнеет, сравнительно мягок (твердость по Бринеллю 143 кг/мм ), хорошо обрабатывается. Содержание 1—2% примесей делает металл твердым и хрупким. Имеет гексагональную плотноупако-ванную решетку с параметрами а = 3,3090, с =5,2733А плотность 2,90 г/см . При 1450° претерпевает полиморфное превращение. В вакууме (10" мм рт. ст.) при 1400—1450° возгоняется [4]. Это свойство используется при получении металла высокой чистоты.Т. пл. 1539°, т. кип. 2630°. Сечение захвата тепловых нейтронов 13 барн. Атомная магнитная восприимчивость у= 236-10" (20°), что свидетельствует [c.3]

Физические и химические свойства. Скандий и все РЗЭ в виде простых веществ — серебристо-белые металлы, тускнеют во влажном воздухе. Скандий обладает диморфизмом ниже 1334°С устойчива ГПУ-структура, а выше этой Ч емпературы — ОЦК-решетка. Все РЗЭ в основном имеют структуру ГПУ, за исключением европия (ОЦК), иттербия (ГЦК) и самария, который кристаллизуется в ромбоэдрической структуре. Однако последнюю можно рассматривать как слегка искаженную ГПУ. Металлы цериевой группы пластичны, сравнительно мягки, причем их твердость возрастает с увеличением атомного номера. Скандий и металлы иттриевой группы несколько тверже исключением является довольно ковкий иттербий. Он же имеет аномально высокую электрическую проводимость она в три раза больше, чем у других РЗЭ, которые по этому пара- [c.347]

Электронные конфигурации. Почти все физические и химические свойства редкоземельных элементов находят логическое объяснение в строении их электронных конфигураций. Скандий, иттрий, лантан и актиний первые члены соответственно первого, второго, третьего и четвертого переходных рядов элементов. Другими словами, для каждого из этих элементов характерно начало внутренней надстройки, при которой устойчивая восьмиэлек- [c.32]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.424 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.424 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.424 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.424 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.20 , c.22 , c.26 , c.29 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.228 , c.230 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология