Калии физические свойства

Щелочные металлы образуют главную подгруппу первой группы периодической системы. Первый элемент в ряду щелочных металлов литий в соответствии с упомянутым правилом по своим химическим и некоторым физическим свойствам больше напоминает щелочноземельные металлы. Натрий тоже считается не вполне характерным представителем щелочных металлов. Свойства, вполне типичные для этой подгруппы, проявляются только начиная с калия. [c.177]

Физические свойства. Поскольку в атомах щелочных металлов один внешний электрон приходится на 4 и более свободные орбитали, а энергия ионизации атомов низкая, то между атомами металлов возникает металлическая связь (с. 150). Поэтому они обладают металлическим блеском, весьма пластичны, мягки, хорошо проводят электрический ток и теплоту. Такими свойствами обладают натрий и калий. [c.170]

Физико-химические основы процесса. Нитроаммофоска представляет тройное (М-ЬР-ЬК) сложное комплексное удобрение и содержит в своей основе моноаммонийфосфат, нитрат аммония, нитрат калия и хлорид аммония. Присутствие двух последних солей снижает гигроскопичность продукта и улучшает его физические свойства. В зависимости от соотношения питательных веществ нитроаммофоску выпускают двух марок марки А формулы 1 1 1 и марки Б формулы 1 1,5 1,5. [c.300]

Элементы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий и цезий— мягкие серебристо-белые металлы, отличающиеся высокой химической активностью. Эти металлы — прекрасные проводники электричества. Некоторые их физические свойства приведены в табл. 18.1. Данные таблицы показывают легкоплавкость перечисленных металлов четыре металла из пяти плавятся ниже температуры кипения воды. Литий, натрий и калий легче во/ды. Пары щелочных металлов состоят пре- [c.518]

Х.4. БОРГИДРИД КАЛИЯ Физические свойства [c.427]

Получается электролизом водного раствора хлористого калия. Физические свойства. Белое кристаллическое вещество. Т. плавл. 380,4° т. кип. 1320°. Уд. вес 2,044 (20°). Образует гидраты с 1, 2 и [c.296]

Хотя еще не для всех элементов были известны атомные веса, все же для некоторых небольших групп элементов уже в XIX веке было замечено большое сходство химических и физических свойств. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер сделал первую существенную попытку показать связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами. Он заметил, что некото рые сходные элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Интересной особенностью этих триад было то, что атомный вес среднего члена триады был очень близок к среднему арифметическому из атомных весов двух остальных членов триады. Такую триаду составляли, например, хлор, бром и иод. Для нее среднее арифметическое из атомных весов хлора и иода 81 очень близко к атомному весу брома. Другие триады сера, селен, теллур литий, натрий, калий. В каждом случае можно видеть, что указанное соотношение между атомными весами хорошо соблюдается. [c.80]

В 1913 г. существовали три пары элементов, которые по своим химическим и физическим свойствам не могли быть помещены в ряд в порядке увеличения атомных весов. Это были аргон и калий, кобальт и никель, теллур и иод. С помош,ью рентгеновских спектров было установлено, что хотя они и нарушают общий но-рядок расположения элементов по возрастанию атомных весов, [c.94]

Получение металлов в свободном виде и их физические свойства. Натрий и калий выделяют электролизом из хлоридов в расплавленном состоянии. [c.291]

Рубидий в виде простого вещества представляет собой металл, по физическим свойствам близкий к металлам калию и цезию. Кристаллическая решетка его должна быть ионной и простой. Плотность его равна 1,52. Металл мягкий его можно резать ножом. Температура его плавления должна быть приблизительно средним арифметическим между 63,2° С (температурой плавления калия) и 28,6° С (температурой плавления цезия), т. е. около 45,9 С. Наблюдаемая т. пл. 39° С. В ряду напряжений рубидий должен занимать второе место после цезия, т. е. рубидий должен быть очень сильным восстановителем. Это точно соответствует действительности. [c.102]

Физические свойства. Простые вещества этой подгруппы представляют собой мягкие, легко сжимаемые и режущиеся ножом металлы. Наиболее твердый из них литий (твердость по шкале Мооса 0,6). Все они в свежем разрезе белого цвета с сильным серебристым блеском, кроме цезия, который имеет золотисто-желтый цвет. Кристаллизуются в форме центрированных в пространстве кубов. По плотности относятся к легким металлам литий, натрий и калий плавают на воде, а литий — даже и на керосине. Все вещества этого ряда имеют сравнительно невысокие температуры плавления и кипения, постепенно уменьшающиеся от лития к цезию. Нужно отметить некоторую особенность для лития он стоит несколько особняком по отношению к своим аналогам, отличаясь более высокими температурами плавления и кипения, чем следовало бы ожидать. [c.232]

Имеются вещества бензол, формальдегид, уксусная кислота. Как определить кал<дое из этих ве-шеств а) по физическим свойствам б) при помощи характерных реакций [c.95]

Физические свойства. Натрий и калий — серебристо-белые металлы,, плотность первого — 0,97 г см , второго — [c.294]

Как все соли, соли аммония построены из ионов и кристаллизуются в ионной решетке, например нитрат аммония — из ионов NH4+ и NO3". По внешнему виду аммонийные соли представляют кристаллические вещества, очень похожие на соответствующие соли щелочных металлов, но особенно на соли калия, так как радиус иона аммония близок к радиусу иона калия. Численные значения всех физических свойств растворов аммонийных солей при одинаковой концентрации (в молях соли на литр раствора) близки к соответствующим солям калия. [c.50]

Физические свойства щелочных металлов в целом изменяются линейно при переходе от лития к цезию (см. табл. 22), т. е. с увеличением массы и радиуса атома. Но имеются и отступления от этой закономерности плотность натрия больше, чем лития и калия, больше и стандартный электродный потенциал. [c.287]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства солей кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы Периодической системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каждого из соединений первая цифра означает температуру плавления (°С), а вторая — энтальпию образования (кДж/моль) [c.309]

Среди других металлоорганических соединений высокими антидетонационными свойствами обладают некоторые соединения, содержащие железо, медь, кобальт, хром, калий, теллур, таллий и др. Наиболее исследованы в качестве антидетонаторов соединения железа и меди пентакарбонил железа (ПКЖ), дициклонентадиенил железа (ферроцен) и внутрикомплексные солн меди. Физические свойства железоорганических антидетонаторов приведены в табл. 5. 36. [c.306]

В табл. 18 приведены алкилсульфонаты, их важнейшие физические свойства и методы получения. В графе Метод получения цифра I означает взаимодействие сульфохлорида со спиртом, II — реакцию серебряной соли сульфокислоты с иодистым алкилом, III — реакцию натриевой соли сульфокислоты с диалкилсульфа-том, IV — окисление эфира сульфиновой кислоты перманганатом калия и V — прочие методы. [c.345]

Принимаем следующие физические свойства стали X = = 0,09 кал см-сек °С с = 0,16 кал г °С V = 7,8 г см Тт = 600° С Гп = 20° С. [c.298]

В предшествующем разделе было отмечено, что физические свойства калия, кальция, скандия, титана, ванадия и хрома свидетельствуют об использовании всех электронов, находящихся вне оболочки аргона, для образования связей и что металлические валентности для этих элементов равны соответственно 1, 2, 3, 4, 5 и 6. [c.496]

Рис. 1-17. Физические свойства жидкого калия.

В результате проведения экскурсий в природу, на местные карьеры, а также и на предприятия строительной промышленности накапливается материал для организации самостоятельной работы на уроках по изучению образцов природных силикатов, природных соединений кальция, важнейших солей натрия и калия в IX классе. В процессе работы с этими образцами обращается внимание как на их физические свойства, так 11 на то, в каких отраслях промышленности они используются. Учащиеся, изучая внешний вид соединений кремния, натрия, кальция, вспоминают и химические реакции, в которые могут вступать данные вещества. Эти вопросы обсуждают в процессе беседы и подводят к выводу о том, какие соединения (из числа местных или из образцов, взятых из готовых коллекций) служат сырьем для получения тех или иных химических продуктов. [c.24]

Физические свойства калия, рубидия и цезия [c.76]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства соле/ кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каж- [c.117]

При смешении диаммонийфосфата и хлористого калия с сульфатом аммония, суперфосфатом или с моноаммонийфосфатом получаются смеси с хорошими физическими свойствами. При смешении, с нитратом аммония или карбамидом полученная смесь при хранении во влажном воздухе плохо рассевается 247-249. [c.516]

После окончания дегидрогенизации вышеуказанной фракции, активность катализатора проверялась и она оставалась почти прежней, Катализаты не реагировали ни с бромной водой, ни со слабым щелочным раствором перманганата калия, что указывало на отсутствие непредельных углеводородов в катализатах, Катализат сушился и перегонялся над металлическим натрием, затем определялись константы и производилось его деароматнзация, как это показано выше, Деароматизированный катализат после соответствующей промывки и сушки перегонялся над металлическим иатрнем и определялись е1о физические свойства. Вычисление содержания циклопентановых углеводородов производилось по максимальной анилиновой точке деароматизированного катализата и перечислялось на исходную фракцию. Данные, полученные иами, ио содержанию химического состава фракции 60—150° мирзаанской нефти, приведены в табл. 6. [c.227]

Иногда неправильно называют (но по существу не используют) в качестве основного признака классификации агрегатное состояние вещества, или способ измерения количества вещества для анализа, или, наконец, физические свойства, используемые для измерения (вес, цвет, электрические свойства и т. п.). Действительно, в зависимости от агрегатного состояния вещества выбирают тот или другой способ измерения количества вещества твердые вещества обычно взвешивают, при анализе растворов и газов чаще всего измеряют их объем. Однако если в измеренном объеме раствора, например хлорного железа, осаждают железо в виде гидроокиси, а затем прокаливают осадок и взвешивают окись железа, говорят о весовом методе определения железа. Если же определяют объем раствора марганцовокислого калия, необходимого для окисления двухвалентного железа в подготовленном растворе, то говорят об объемном методе анализа, независимо от того, бралн для анализа навеску материала, содержащего железо, или определенный объем раствора. [c.22]

По внешнему виду и физическим свойствам соли аммония похожи на соответствующие соли щелочных металлов, особенно на соли калия, так как радиусы ионов аммония и калня близки. Вместе с тем соли аммония обладают рядом свойств, которые обусловлены тем, что катион аммония ЫН+ в от.ти-чие от катионов щелочных металлов имеет сложную структуру и при определенных условиях способен разрушаться. Например, при нагренанин хлористого аммония происходит его возгонка, по не вследствие летучести молекул КН С , а в результате обратимого разложения солн [c.205]

Физические свойства. В форме кристаллов цирконий, так же как и сплавленный, серебристо-белый металл, плотность 6,52 т. пл. 1852° С, удельная теплоемкость 0,0660 кал/град г. Твердость 7—8 по шкале Мооса. Аморфный цирконий — черный порошок, легко образующий коллоидный раствор. Поглощает значительное количество водорода, образуя, как и титан, твердый раствор водорода в цирконии состава 2гН2 — черный бархатистый порошок. Цирконий с большинством металлов сплавляется, а с альэминием образует сплав определенного химического состава 2г4А15. [c.299]

Физические свойства. Металлический ванадий — блестящий металл серо-стального цвета. Ванадий — один из наиболее твердых металлов, тверже стали и кварца. Он хорошо шлифуется и полируется, причем его отполированная поверхность долгое время сохраняет блеск. Наиболее чистые образцы V достаточно ковки, тягучи, но после нагревания с водородом становятся хрупкими. Металлический ванадий поддается намагничиванию, Удельное сопротивление холодного металла 26 10 ом1смР см удельная теплоемкость 0,120 кал град- г (в интервале 20—100° С). Ванадий в расплавленном состоянии не обладает заметной летучестью даже в высоком вакууме. [c.305]

Крупнокристаллический хлорид калия обладает значительно лучшими физическими свойствами — он почти не слеживается, его легче транспортировать и применять. В связи с этим крупновкрапленные снльвинитовые руды подвергают так называемой крупнозернистой флотации. На флотацию направляют измельченную обесшламленную руду, содержащую более 70% частиц класса —3-f8 мм. В получаемом концентрате более 90% частиц этого же класса. Руду класса —0,8 мм флотируют отдельно, [c.337]

Способность металлов а расплавленном состоян1=и не только механически смешиваться, но и образовьвать между собой (и атомами неметаллов) различные соединения — одна нз главных причин, объясняющая, почему сплавы по физическим свойствам сильно отличаются от свойств составляющих их металлов. Например температуры плавления натрия и калия соответственно равны 97,5 °С и 62,3 °С. Сплав, состоящий из 56% (масс.) Ма и 44% (масс.) К, плавится при 19 °С. [c.282]

Получение металлов в свободном виде и их физические свойства. Натрий и калий выделяют электролизом из хлоридов в расплавленном состоянии. Раньше Na получали из расплавленного гидроксида NaOH, но экономически это нецелесообразно. [c.303]

Физические свойства. Бесцветная жидкость с запахом, напоминающим запах хлороформа, Тал. —86,4°С Гкип 87,19°С давление паров 58 мм рт. ст. (20°С) теплота парообразования 7,52 ккал1моль (Гкип) теплоемкость при постоянном давлении Ср = 29,3 кал моль (20°С) вязкость т) = 0,566 с-пуаз (25°С) дипольный момент д = 0,9. [c.9]

Однако на всех известных авторам промышленных установках дегидрирования алканов применяются катализаторы типа алюмохромового. Катализаторы этого типа используются в процессах Гудри и Филлипс . В процессе И. Г. Фарбениндустри катализатор также состоит из окиси алюминия с 8% окиси хрома и 1—2% окиси калия. По литературным данным добавление таких компонентов, как окись калия, окись магния, окись бериллия, повышает стабильность в отношении сохранения большой удельной поверхности. Однако они могут изменять степень окисления, а следовательно, и активность окиси хрома [18]. При процессе дегидрирования фирмы Гудри для увеличения общей теплоемкости слоя в реакторе и, таким образом, уменьшения колебаний температуры катализатор можно использовать в сочетании с такими зернистыми материалами, как плавленый корунд (окись алюминия). Выбор твердых теплоносителей требует тщательного предварительного анализа они должны быть каталитически инертными и обладать необходимыми физическими свойствами. [c.282]

В зависимости от состава смешиваемых удобрений общее содержание питательных веществ в тукосмеси изменяется от 30 до 60%, Помимо азота, фосфора и калия, смегпанные удобрения могут содержать микроэлементы, гербициды, пестициды, стимуляторы роста и др. Для нейтрализации избыточной кис- i лотности и улучшения физических свойств в тукосмеси часто 1 вводят нейтрализующие добавки извсстляк, доломит, фосфо- j рнтпую или костяную муку и др. [c.340]

Полевые шпаты — группа самых распространенных породообразующих минералов ("-50 % массы земной коры). В состав П. ш. входятоксиды кремния, алюминия, калия, натрия, кальция. Цвет белый, розовый, серый.Применяют в керамической, фарфоровой, стекольной, цементной промышленности, как поделочные камни. Полезные ископаемые — природные образования неорганического и органического происхоледения, которые добывают, а затем используют в естественном или переработанном виде в различных производствах. По физическим свойствам, П, и, разделяют на твердые, жидкие и газообразные. В зависимости от использования различают горючие П. и. (уголь, нефть, горючие газы и горючие сланцы), неметаллические полезные ископаемые, металлические руды. [c.102]

Кристаллы других ионных соединений аналогичны кристаллам хлористого натрия, поскольку они имеют ионную кристаллическую решетку, хотя точное геометрическое расположение может быть иным. Эти ионные соединения также плавятся при очень высокой температуре. Многие соединения содержат как ионные, так и ковалентные связи. Например, нитрат калия KNO3 состоит из ионов К" и NO3 в ионе NOJ азот и кислород связаны ковалентными связями. Физические свойства таких соединений в основном определяются ионными связями физические свойства нитрата калия аналогичны свойствам хлористого натрия. [c.29]

Циклоалкены, подобно алкенам, также подвергаются гидроксилиро-ванию. Циклопентен при обработке перманганатом калия превращается в вещество с т. пл. 30 °С, т. кип. 118 °С/22 мм рт. ст. и молекулярной формулой С5Н10О2. При действии надмуравьиной кислоты на циклопентен образуется вещество с т. пл. 55 °С, т. кип. 136 С/22 мм рт. ст. и молекулярной формулой С5Н10О2. Свойства этих двух веществ, как и сами методы их получения, показывают, что каждое из них представляет собой гликоль и имеет строение циклопентандиола-1,2. Однако различия в их физических свойствах (и некоторые отличия в химических свойствах) показывают также, что гликоли являются не одним и тем же веществом, а изомерами. Чем же могут отличаться структуры этих двух гликолей [c.282]

Один из путей, и, вероятно, самый лучший, заключается в использовании метода каталитического дегидрирования над раскаленной медью. Другой путь основан на использовании характерной особенности физических свойств альдегидов они всегда кипят ниже, чем спирты, из которых они образуются (почему ). Например, ацетальдегид кипит при 20 °С, а этиловый спирт — при 78 С. Если раствор бихромата калия в серной кислоте прибавлять по каплям в кипящий этиловый спирт, то ацетальдегид, образующийся в среде, температура которой на 60° выше его температуры кипения, удаляется из реакционной среды, преяеде чем он успевает подвергнуться окислению в ощутимой степени. Реакцию проводят в колбе, снабженной колонкой, что позволяет удалять альдегид и возвращать спирт в реакционную среду. [c.596]

Английская фирма Propane — Spenser Ltd ввела в описанную выше схему некоторые усовершенствования с целью улучшения физических свойств готового продукта и технологических показателей. Исходным сырьем являются термическая фосфорная кислота (54% Р2О5), аммиак, плав нитрата аммония (35% N) и хлористый калий (60% К2О). В фосфорную кислоту перед нейтрализацией вводится фосфоритная мука из расчета —17 кг на 1 г продукта для улучшения грануляции. Для этой же цели грануляция в аммонизаторе-грануляторе производится в присутствии водяного пара. Сушка проводится в две ступени последовательно в двух сушильных барабанах. В первом гранулы высушиваются с 4 до [c.604]

Удобрительные смеси с хорошими физическими свойствами, с небольшой гигроскопичностью и не слелашающиеся при хранении получаются, например, при смешении фосфатов аммония и хлорида калия с суперфосфатом и сульфатом аммония при смешении их с нитратом аммония или карба-, МИДОМ получается удобрение, рассеваемость которого при хранении во влажном воздухе ухудшается. [c.617]