Серебро химические

Опыт 1. Получение меди и серебра химическим восстановлением из раствора. [c.164]

Получение меди и серебра химическим восстановлением из [c.29]

Магний и магниевые сплавы 20-процентный кипящий раствор хромового ангидрида + 1 % азотнокислого серебра Химическая, выдержка 1 мин при температуре кипения [c.114]

Существенную ясность в вопрос о причинах развития различных форм серебра внесла обстоятельная работа Кляйна [29]. Он установил, что в общем случае возможны два различных механизма фотографического проявления — физическое и Х11-мическое. Если после внесения экспонированных зерен в проявитель происходит быстрое растворение галогенида серебра, то зародыш, не успев вырасти, отделяется от зерна, переходит в раствор и в дальнейшем растет за счет восстановления на нем ионов серебра из раствора (физическое проявление). При этом не возникает преимущественных направлений роста и образуются компактные кристаллы. Таким образом, физическое проявление имеет место на границе зародыш — раствор ионов серебра. Химическое проявление, напротив, протекает в том случае, если быстро работающий проявитель не обладает заметным растворяющим действием по отношению к галогениду серебра. Тогда восстановление ионов серебра происходит в не-посредственно близости границы раздела зародыш — кристалл галогенида, куда ионы поставляются за счет миграции из объема кристалла. Так как серебро отлагается только в местах контакта, то осуществляется направленный рост, как показано на рис. 44. Иллюстрации обоих типов агрегатов кристаллов серебра, развившихся в результате физического и химического проявления, даны на фото 37, где для сравнения приведена также микрофотография углеродно реплики с непроявленно-го зерна. Таким образом, электронно-микроскопическое исследование, давая сведения о форме восстановленного серебра, тем самым нозволяет делать заключения о механизме процесса. [c.176]

Рассмотрим более подробно соединение электронов с избыточными ионами серебра. Применяя к этому процессу принцип Франка — Кондона, можно прийти к заключению о том, что вероятность соединения электронов с ионами серебра, адсорбированными на внешней поверхности, мала, так как в этом случае образованию атома серебра в основном состоянии должно предшествовать смещение ядер, вероятность которого близка к нулю. Для иона серебра, продиффундировавшего на границы субструктуры вдоль канала краевой дислокации, это ограничение отпадает. Такой ион находится в гораздо более симметричном поле диэлектрика, и, кроме того, в этом случае имеется пространство для образующегося атома серебра. Таким образом по внутренним границам субструктуры кристалла в непосредственной близости от поверхности образуется некоторое количество атомов серебра, химически эквивалентное количеству брома, выделившегося на поверхности. Когда ионы брома, расположенные на ступеньках вдоль линий дислокаций границ субструктуры, захватывают положительные дырки или, взаимодействуя с экситонами, образуют атомы брома, то возникающий одновременно с этим избыток ионов серебра будет иметь значительно большую вероятность соединения с электронами, чем ионы серебра на свободной поверхности. В этом случае соединение ионов серебра с электронами происходит быстрее, чем их удаление от атомов брома путем диффузии, и имеется большая вероятность для получающихся атомов серебра реагировать с атомами брома, образуя молекулы бромида серебра. [c.426]

Активация (в растворе хлористого палладия) Активация (в растворе азотнокислого серебра) Химическое меднение [c.167]

Химическая стойкость. Как сказано выше, стекло (а также и фарфор) не является вполне стойким к действию щелочных реагентов. Поэтому для щелочных п.лавов применяются сосуды из меди, серебра или никеля. Серебро химически вполне устойчиво, но дорого, и для некоторых целей слишком легкоплавко медь же применима почти всегда. [c.12]

Регенерация серебра. Химическое растворение забракованных покрытий на меди производят в подогретой до 350 К смеси серной и азотной кислот, взятых в отношении [c.178]

Технология изготовления такого цинкового электрода состоит в следующем. Приготовляют смесь, состоящую из активной массы электрода (электролитический порошок цинка с добавкой окиси цинка или одну окись цинка) и порошка хлорвиниловой смолы (15—20%). Из полученной смеси на серебряные токоотводы прессуются брикеты при давлении 500—800 кг/см . После выдерживания брикетов при температуре 180—200° С в течение 3—5 мин в результате спекания смолы получаются чрезвычайно прочные цинковые электроды, которые затем серебрят химическим способом. Если из такого электрода удалить цинк, например, растворением в соляной кислоте, то останется весьма устойчивый пористый каркас наподобие никелевой основы безламельных электродов никель-кадмиевого аккумулятора. Благодаря жесткому каркасу, препятствующему агломерации активной массы, электрические характеристики такого цинкового электрода на протяжении всего срока службы значительно более стабильны по сравнению с обычными цинковыми электродами. [c.328]

Гальваническим покрытием слоем серебра или золота толщиной —0,025 мм нанесение серебра химическими способами на неметаллические поверхности и химически стойкие металлы, например нержавеющую сталь изготовление оборудования из материалов с малой степенью черноты. [c.322]

Азотнокислое серебро, химически чистое или ч.д.а. [c.209]

Набор химикатов должен содержать 10%-ные растворы химически чистой азотной кислоты химически чистой серной кислоты химически чистого азотнокислого серебра химически чистой желтой кровяной соли и дистиллированную воду, проверенную на отсутствие железа и хлора. [c.151]

Содержится в выбросах производств электролитического покрытия серебром, химических. [c.133]

Приготовление раствора нитрата серебра и установка его титра. 1). Приготовить примерно 0,1 М раствор нитрата серебра. Химический эквивалент нитрата серебра [c.82]

Сборник составлен из переводов статей иностранных авторов, опубликованных в основном в 1952—1953 гг. В нем собраны работы, посвященные физико-химическим свойствам и механизму фотолиза монокристаллов галоидного серебра, химической и оптической сенсибилизации и десенсибилизации фотографических эмульсий и физической химии процессов проявления. [c.2]

Предложенная схема теряет силу начиная с момента, когда на центрах светочувствительности выделилось некоторое количество атомов серебра, химически эквивалентное количеству [c.43]

В несенсибилизированных кристаллах важной причиной низкого квантового выхода при образовании скрытого изображения служит захват положительных дырок атомами серебра скрытого изображения или рекомбинация атомов брома и серебра. Химическая сенсибилизация создает эффективные ловушки для дырок на поверхности кристаллов, в результате чего электроны и дырки могут захватываться в пространственно разделенных местах электроны — на центре светочувствительности, а дырки — на распределенных по поверхности кристалла группах атомов и молекул сенсибилизатора. Это увеличивает суммарную эффективность образования скрытого изображения. Частицы сенсибилизатора обладают еще другим важным свойством. Как указывалось выше, экспериментальные данные показывают, что вероятность захвата положительных дырок атомами серебра больше вероятности захвата электронов ионами серебра. Во время освещения в кристалле может образоваться избыток ионов серебра и эквивалентное число электронов в полосе проводимости. Эти ионы и электроны могут медленно рекомбинировать с образованием атомов серебра вблизи частиц сенсибилизатора, связанных с центрами светочувствительности, в результате чего эти частицы превращаются [c.67]

Для технических целей выпускается серебро трех основных сортов обычное серебро технической чистоты с минимальным содержанием 99,95% Ад, используемое в основной массе оборудования серебро химической чистоты, содержащее минимум 99,99% Ац и применяемое в каталитических и специальных изделиях, где присутствие некоторых примесей даже в очень небольших количествах может отрицательно сказаться на коррозионной стойкости бескислородное серебро. Последний сорт имеет такую же чистоту, как и техническое серебро, но его применение позволяет нагревать изделие в присутствии водорода, не опасаясь возможного охрупчивания, происходящего при соединении водорода с кислородом, растворенным в металле. [c.226]

Магний и его сплавы 20 %-ный, кипящий раствор хромового ангидрида -f 1 % азотнокислого серебра Химическая 1 мин, 4ип выдержка [c.337]

Фильтрат помещают в химический стакан, снабженный стеклянной мешалкой, а воронку Бюхнера промывают небольшим количеством дистиллированной воды, добавляя промывную воду к основному фильтрату в стакане. Приливают небольшой избыток 0,1 н. раствора нитрата серебра, непрерывно медленно перемешивая. Осадок коагулируют, нагревая суспензию при постоянном перемешивании. Нагрев продолжают до полной коагуляции и просветления всплывающего слоя жидкости. Для того чтобы удостовериться, что произошло полное осаждение, добавляют несколько капель 0,1 и. раствора нитрата серебра. Химический стакан покрывают часовым стеклом и оставляют в темноте на 2 часа. [c.385]

Кристаллы галогенидов серебра химически весьма устойчивы, ние различных реакций, но чаще всего реакции полностью ограни- [c.17]

К органическим соединениям серебра относятся а) серебряные солн органических кислот и б) соединения, представляющие белковые препарагы серебра, химическое строелне которых не выяснено. Серебряные соли органических кислот, получаемые растворением свсжеосажденной окиси серебра [c.220]

Серебро химически сравнительно неактивно. С водородом, кислородом и углеродом непосредственно не реагирует даже при высоких температурах с элементарной серой образует сульфид Ag2S. Серебро растворяется в азотной, горячей концентрированной серной и других кислотах, являющихся одновре менно окислителями. В. своих соединениях оно обычно одновалентно, известны также соединения двух- и трехвалентного серебра, которые неустойчивы. [c.263]

Перманганат серебра. Химическую реакцию разложения при 110° лучше всего представить в виде уравнения 40] 4AgMn04—> —>2Ag30+4iVvn02i-302. Следы воды катализируют разложение [41]. В присутствии их наблюдается плавный период ускорения и период затухания, лучше всего описываемый уравнением [c.320]

В первом из этих примеров электродный материал (метал-лическ( е серебро) химически участвует в электродной реакции 8 результате количество его в течение вpeмef и увеличивается ( меньшается). Такие электроды называют реагирующими ( асходуемы.ми), [c.26]

Н. А. Головкинский. Действие некоторых двухосновных галоидных соединений на щавелевокислое серебро. Химический я урп. Н. Соколова и А. Энгельгардта , 1859, 2, 182. [c.215]