Активности растворов электролитов

Средние активности растворов электролитов [c.28]

Измерение электродвижущих сил гальванических цепей применяется как метод точного определения pH, активности растворов электролитов, произведения растворимости труднорастворимых солей, для расчета констант и степени диссоциации слабых кислот и оснований, при изучении реакций нейтрализации и гидролиза. На практике наибольшее распространение приобрел электрометрический метод определения концентрации водородных ионов. Как известно, такая задача встречается очень часто не только в химии и химической технологии, но и в целом ряде других научных дисциплин биохимии, физиологии, геологии, почвоведении и т. д. [c.114]

Определение средних ионных коэффициентов активности растворов электролитов. Для этого необходимо измерить э. д. с. электрохимической цепи с одним электролитом (отсутствует диффузионный потенциал), электроды которой обратимы относительно катиона и аниона исследуемого электролита. Так, при определении среднего ионного коэффициента активности соляной кислоты составляется цепь [c.495]

Для определения активности растворов электролитов можно использовать те же методы, что и для растворов неэлектролитов (давление пара над раствором, осмотическое давление раствора, его температура замерзания или кипения). При таком определении вначале полностью игнорируют образование ионов в растворе и для каждой кон- [c.76]

Работа любого гальванического элемента будет определяться разностью потенциалов (ЭДС) и величиной прошедшего электрического заряда. Определим работу медно-цинкового элемента, полагая, что в раствор перешел 1 моль цинка или выделился на медном электроде 1 моль меди, что эквивалентно. Считаем, что активности растворов электролитов равны единице и что элемент работает обратимо (/=0). [c.235]

Коэффициенты активности растворов электролитов [c.755]

Коэффициенты активности растворов электролитов можно определять методами, которые применимы к растворам неэлектролитов. В частности, мы имеем в виду измерения точки замерзания и давления паров, а также изопиестические методы. Остальные методы основаны на измерениях потенциалов гальванических ячеек и свойственны исключительно растворам электролитов. Эти и другие методы рассматриваются в книгах [13, 14]. [c.114]

Измерения дают точки замерзания растворов моляльности т. В таком случае из приведенного выше расчета получается осмотический коэффициент для раствора моляльности т в точке замерзания Tf чистого растворителя. Наконец, осмотические коэффициенты можно перевести в коэффициенты активности с помощью соотношения Гиббса—Дюгема (14-24). Измерения понижения точки замерзания — важный источник точных значений коэффициентов активности растворов электролитов, в особенности разбавленных. Соответствующие вычисления выполнены Льюисом и Рендаллом [19] и подробно описаны Питцером и Брюером [13], включая термические свойства раствора. [c.115]

Прологарифмировав закон Ома с учетом (7.106), получим простую зависимость величины удельной (экспериментально измеряемой) электропроводности от концентрации (активности) раствора электролита в виде [c.192]

Поскольку в выражение для э. д. с. входят активности электролитов, постольку возможно определение этих величин при помощи измерения э. д. с. Этот метод очень заманчив, ибо измерение э. д. с. может быть осуществлено с больщой точностью, что обеспечивает точность вычисленной активности. Действительно, электрохимический способ определения активностей растворов электролитов или амальгам является наиболее распространенным. Однако на пути осуществления этого способа встречаются все же значительные затруднения принципиального и экспериментального характера. Выражение для э. д. с. всегда (кроме некоторых случаев) содержит величину стандартной э. д. с. о- Определение этой величины уже требует знания активности, ибо Е—Ео при П= 1, т. е. когда отнощение активностей, стоящее под знаком логарифма, равно единице. Если для водородного электрода было условно принято, что при определенной концентрации кислоты и давлении водорода 1 атм стандартный потенциал фо = 0, то для других электродов величины фо (а для гальванических элементов величины о) должны быть определены при помощи измерений. [c.316]

Численное значение гидратного числа в разбавленных растворах должно приближаться к координационному числу иона и равно, по А. Ф. Капустинскому [18], четырем почти для всех ионов. По К. П. Мищенко [14, 19], это число колеблется для различных ионов от 4 до 8. Для концентрированных растворов гидратное число должно быть близким к числу, соответствующему таковому в формуле кристаллогидрата. Анализ опытных данных о коэффициентах активности растворов электролитов приводит к выводу, что не только [c.14]

Как растворитель серная кислота во многих отношениях напоминает воду, несмотря на разницу в их кислотности. Сравнение электропроводности, вязкости, плотности и активности растворов электролитов в серной кислоте и в воде помогает понять общие свойства электролитов. [c.111]

О степени выполнения той или иной функции у мембранных электродов обычно судят, сравнивая экспериментально полученную зависимость ЭДС гальванического элемента от логарифма средней активности раствора электролита с зависимостью, описываемой термодинамическим уравнением. Результаты многочисленных исследований, приведенных в табл. 1, свидетельствуют о том, что [c.109]

Очевидно, что наибольшей химической активностью обладает раствор нитрата ртути, так как он со всеми реактивами давал осадок. Раствор хлорида ртути обладает меньшей активностью, так как он не реагировал с раствором роданида калия. Значительно меньшей активностью обладает раствор цианида ртути, так как только в первом случае образовался осадок. Из этого опыта следует сделать вывод, что химическая активность раствора электролита тем больше, чем больше его степень диссоциации, т. е. что химически активными частицами являются ионы, а не молекулы. [c.209]

Межкристаллитная коррозия возникает в результате электрохимического избирательного растворения под воздействием коррозионно-активного раствора (электролита) межзеренных прослоек или граничных или приграничных участков металла, отличающихся по свойствам от матрицы зерна. [c.137]

При определении коэффициентов активности растворов электролитов, например по давлению пара или из криоскопических измерений, не удается рассчитать в отдельности коэффициенты активности, относящиеся к ионам и к недиссоциированному электролиту для такого расчета необходимы данные по электропроводности или по э. д. с. Величины же активностей отдельно катионов и анионов экспериментально вообще не могут быть раздельно определены. Поэтому для оценки активности ионов в растворе вводят понятие о средней ионной акгивности [c.101]

Величину ионной силы обычно выражают через молярные коние гграиии. Аналогичным образом выражают и активность раствора электролита. В практических работах очень часто в качестве единиц концентрации используется моляльность. Это связано с тем, что взвешивание можно производить более точно, чем измерение объема, с одной стороны, а с другой — моляльность не зависит от температуры [c.233]

Лит см. при статьях Активность, Растворы электролитов. Растворы hoi k-тролитов В А Михайлов [c.545]

Приготовление рабочих растворов производилось следующим образом. Прежде всего готовили исходный, например 0,1 н., раствор соответствующего электролита, точную концентрацию которого устанавливали обычными аналитическими методами (например, ацидиметрически или по способу Фольгарда). Разбавляя этот раствор в необходимое число раз, мы получали рабочие растворы электролита с точно известной концентрацией. Если опыты проводились с радиоактивными препаратами, то, помимо аналитической концентрации исследуемого раствора, измерялась также и его удельная активность. Определение радиоактивности производилось общепринятым методом с помощью счетчика Гейгера — Мюллера (см., например, [И, 12]). При измерении активности растворов электролитов, меченных радиоактивными изотопами и мы пользовались обычной тонкостеитюй алюминиевой р-трубкой активность растворов, содержавших изотопы 5 , Са 5 и Ag °, определялась посредством торцового счетчика со слюдяным окошком. Плотность измеряемых радиоактивных осадков AgS, Ва304 и др. была во всех случаях очень незначительной, что делало излишним внесение поправок на самопоглощение. Ошибки, обусловленные распадом радиоактивных препаратов, элиминировались тем, что активность исследуемого раствора до и после адсорбции (или, соответственно, десорбции) измерялась практически одновременно. Расхождения между параллельными определениями радиоактивности не превышали 2—3%. [c.109]

П. Набухший ионит как аналог водных растворов электролитов. Логическое следствие модели Баумана и Эйхгорна — представление об ионите как об аналоге водного раствора электролитов. В этом случае возможный путь прогнозирования значения коэффициента равновесия — использование эмпирических соотношений известных для коэффициентов активности растворов электролитов. Именно такой путь предложил Глюкауф [108]. Позднее делались попытки рассматривать экспериментально полученные зависимости коэффициент равновесия — состав как следствие подчи- [c.124]

Аномальное поведение электролитов Вант-Гоффу объяснить не удалось, и он предложил практическую поправку на осмотическую активность электролитов. Эта поправка носит название фактора, или коэффициента Ван т-Г о ф ф а, обозначается буквой I и показывает, во сколько раз осмотическая активность раствора электролита больше осмотического давления эквимолекулярного раствора неэлектролита. Следовательно, обозначая осмотическое Д свление через Р, можно написать [c.121]

Коррозия в условиях трения, в зависимости от причин ее возникновения, имеет две разновидности. Первый вид, вызывающий коррозионно-абразивный износ деталей аппаратуры, объясняется действием агрессивной среды при трении и характеризуется главным образом повышенным износом трущейся поверхности металла. Коррозионный процесс при этом начинается с повреждения поверхностного слоя металла коррозионно-активными растворами электролитов, усиливаемого в дальнейшем трением. В тех случаях, когда образующиеся продукты коррозии обладают повышенной твердостью, последние еще больше усиливают абразивный износ. Поверхность металла, подвергнувшаяся коррозионно-абразивному износу, иногда остается без видимых изменений, поскольку продукты коррозии сопшифовы-ваются и удаляются. [c.104]

В данной работе предложена теория растворов электролитов, где рассмотрено раздельно физически независимые межионные взаимодействия и взаимодействие между ионами и молекулами растворителя. Сделана предварительная экспериментальная проверка теорий на базе концентрационных зависимостей коэффициентов активности растворов электролитов. Ггскже обсуждены пределы применимости теории. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология