Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Градиент концентрации

    Обычно / <1 И миграция не может компенсировать убыли концентрации ионов серебра в результате их разряда. Связанное с этим уменьшение концентрации в прикатодном слое до Ск по сравнению с ее значением со в глубине раствора создает градиент концентрации и приводит к появлению диффузии, протекающей в направлении раствор — электрод со скоростью [c.304]

    Существуют следующие мембранные методы микрофильтра-цня — процесс разделения коллоидных растворов и взвесей под действием давления ультрафильтрация — разделение жидких смесей под действием давления обратный осмос — разделение жидких растворов путем проникновения через полупроницаемую мембрану растворителя под действием приложенного к раствору давления, превышающего его осмотическое давление диализ — разделение в результате различия скоростей диффузии веществ через мембрану, проходящее при наличии градиента концентрации электродиализ — процесс прохождения ионов растворенного вещества через мембрану под действием электрического ноля. [c.106]


    Скорость массопереноса (процесса диффузии пропорциональна градиенту концентрации С —С , где — концентрация реактанта в объеме, то есть [c.96]

    Первое условие остается таким же, как и в предыдущем случае, т. е. t = 0, JoO, с = Со. Второе условие формулируется, однако, иначе, а именно, как постоянство во времени градиента коцентрации, или, для данного электролита, как постоянство произведения коэффициента диффузии на градиент концентрации  [c.148]

    Молекулярная диффузия представляет собой перемещение частиц под действием градиента химического потенциала (1ц/с1х, или приближенно — градиента концентрации с1с/с1х,. возникающего в растворе в результате его качественной или количественной неоднородности. Молекулярная диффузия -была рассмотрена в гл. 6, где были выведены законы Фика, описывающие этот процесс. [c.302]

    Здесь е — доля свободного объема внутри пористой частицы, которая вводится таким образом, что мы можем рассчитывать поток на полную поверхность, зная, что доля е от нее приходится на свободное норовое пространство. Величина т — коэффициент извилистости — учитывает то обстоятельство, что направление пор, вдоль которого диффундирует вещество, может составлять некоторый угол с направлением нормали к поверхности поэтому градиент концентрации [c.131]

    В очень узких порах молекулы сталкиваются со стенками чаще, чем между собой. При столкновении молекула мгновенно адсорбируется на стенке и тут же десорбируется, отлетая под углом, не зависящим от угла, под которым она подлетела к стенке. В этом случае, как и раньше, суммарный поток вещества можно представить в виде произведения коэффициента диффузии на градиент концентрации. [c.131]

    Диффузия реагентов, первоначально присутствующих в фазе 2, и (или) продуктов реакции в пределах собственно фазы 2, обусловленная градиентом концентраций за счет протекания химической реакции. [c.13]

    Градиент концентрации на поверхности раздела находится непосредственно по уравнению (17) в форме [c.18]

    Действительная глубина проникновения почти равна (О/р) / . В самом деле, химическая реакция всегда вызывает более крутое увеличение градиента концентраций на единице расстояния вблизи поверхности раздела фаз. [c.23]

    Градиент концентрации ф, по существу, является отрицательной величиной, отсюда  [c.28]

    Для пенетрационной модели это означает, что при намного большем среднем возрасте поверхностных элементов по сравнению со временем, необходимым дЛя реакции, неважно, каковы будут отдельные значения среднего времени жизни этих элементов. В пленочной теории тот же вывод свидетельствует о том, что, если толщина пленки намного больше, чем глубина, необходимая для уменьшения градиента концентраций на незначительную величину за счет реакции, действительная толщина пленки не имеет значения. [c.29]


    Градиент концентраций у границы раздела определяется из уравнения (3.5) [c.42]

    Скорость абсорбции V находим непосредственно из градиента концентраций на границе раздела фаз [c.44]

    Кратко рассмотрим системы газ — твердое тело с наличием реакции в пределах твердой фазы. Такие системы представляют интерес в каталитических реакциях, когда катализатор выступает в виде микропористого твердого тела, через которое могут мигрировать реагенты и реакционные продукты под влиянием градиента концентрации, следуя закону диффузии Фика. Эффективный коэффициент диффузии зависит от механизма диффузии через поры (которая может быть обычной газовой диффузией или кнудсенов-ской диффузней, сопровождающейся мобильностью адсорбированных слоев), а также от геометрии пор. Проблемы оценки корректной величины эквивалентного коэффициента диффузии по известным значениям диаметров пор и их геометрии обсуждались в некоторых аспектах Франк-Каменецким [11], а также в работах [12-15]. [c.46]

    Первый член в квадратных скобках уравнения (6.13) представляет собой отношение действительного поверхностного градиента концентраций абсорбируемого компонента к градиенту концентраций, который мог бы установиться при физической абсорбции. Отсюда  [c.70]

    При этих условиях градиент концентраций с/Й2 при 2 = 2 должен быть конечным, как это непосредственно следует из уравнения (10.30). Действительно, при 0 =0  [c.121]

    Однако при исчезающе малом, но конечном значении величины Ог, граничное условие (10.32) означает, что градиент концентрации в сечении на выходе равен нулю. Это несколько неожиданный вывод, потому что явно превалирующее условие, когда = О, не может рассматриваться как предел общего решения задачи при Ог, стремящемся к нулю. Рассмотренная ситуация имеет аналогию в классической механике жидкости, решенную Прандтлем путем введения концепции пограничного слоя. В последнем случае решения задачи невязкого течения или уравнений Эйлера не являются пределом, к которому стремится решение общих уравнений Навье — Стокса, когда вязкость приближается к нулю. [c.121]

    При выводе первого закона Фика предполагалось, что градиент концентрации не меняется е течением времени и не зависит от величины х. Первый закон Фика относится, таким образом, к процессу стационарной диффузии. Однако диффузия далеко не всегда протекает в условиях стационарности. Так, например, если в трубке, изображенной на рис. 6.1, слева на-.ходнтея твердое вещество, способное растворяться в жидкости, наполняюще трубку, то концентрация раствора будет изменяться и в пространстве и во времени. Прн этом концентрация, повыщаясь, достигает предельного значения, соответствующего растворимости вещества, а фронт насыщенного раствора передвигается слева направо. [c.146]

    Ион Н5- не может десорбироваться в газовую фазу, так что его поток к поверхности раздела равен нулю. Если подразумевается, что градиент концентраций Н5- на поверхности равен нулю (что является упрощением в случае иона), то имеем [c.158]

    В качестве второго граничного условия ддя диффузионной модели является очевидное равенство нулю градиента концентрации на выходе реактора [c.62]

    При наличии заметных градиентов концентрации компонента с сильно отличной от газовой среды молекулярной массой возникает естественная конвекция за счет разности плотностей и конвекционные токи усиливают перемешивание [8]. Подробнее к этому вопросу мы вернемся в гл. IV при учете свободной конвекции, вызываемой температурными градиентами. [c.89]

    Слой адсорбента длиной о, в котором концентрация целевого компонента изменяется от некоторого начального значения до практически нулевого, называется работающим слоем, или областью градиента концентраций, или адсорбционной зоной. [c.91]

    Граничные условия на выходе из слоя катализатора выбираются, исходя из условия отсутствия градиента концентраций на границе при I = L, так как покинувшие слой веш,ества обратно вернуться не могут. Поэтому получаем [c.126]

    Фактор пропорциональности D называют коэффициентом диффузии. Минус перед правой частью уравнения (6-14) указывает на то, что поток идет в направлении от места с высшей концентрацией к месту с низшей концентрацией (рис. 6-3). Если рассмотреть диффузию в направлении всех трех координатных осей, то в векторной форме этот закон можно сформулировать так плотность диффузионного потока пропорциональна градиенту концентрации  [c.63]

    При градиенте концентрации, равном единице, первое слагаемое в правой части уравнения совпадает с коэффициентом диффузии Di, т. е. равно числу / = л ионов, диффундирующих за единицу вре-мснп через единичное сечение размерность коэффициента диффузии [м- -с >] [c.140]

    Си, так как рассматривается катод гый -процесс). Таким образом, градиент концентрации, определяющий скорость диффузии, равен (с о—Ск)/б. Наконец, в этой теории принимается, что концентрации и активности совпадают (хотя это предположение и не делалось ее авторами, поскольку в те годы еще не существовало понятия активности) и что числа нерепоса не зависят от состава раствора. Последнее допущение оправдывается лищь в случае растворов, содержащих бинарный электролит, подвижности ионов которого почти одинаковы. Основные положения теории диффузионного перенапряжения Нернста—Бруннера целесообразно рассмотреть поэтому на примере системы [c.304]


    Д. я больншпства растворов v имеет порядок 10 м -с . Передача растворенного вещества от слоя к слою, т. е. его диффузия, определяется коэффициентом диффузии D порядок которого составляет обычно 10 м -с-. Таким образом, передача движения является более эффективной, чем передача растворенного вещества диффузней, и поэтому при сопоставимых значениях DuwD градиент скорости может быть меньше, чем градиент концентрации, т. е. толщина слоя Прандтля должна быть больше, чем толщина диффузионного слоя брг>б. Существует следующее соотношение между этими величинами  [c.311]

    Некоторые практически важные случаи конвективной диффузии. Для толщины диффузионного слоя в условиях естественной конвекции (наличие градиента концентрации, а следовательно, и градиента плотности раствора) при вертикально расположенном ттластинчатом электроде — случай, весьма часто встречающийся в электрохимической практике (стационарные ванны, аккумуляторы), было выведено уравнение [c.312]

    Уравнения (15.68) и (15.69) внешне не отличаются от уравнения (15.6), выведенного ранее в предположении замедленности диффузии. В обоих случаях раствор вблизи электрода может оказаться полностью освобожденным от восстанавливаемых частиц, что резко увеличивает поляризацию (т1- -с ) и устанавливает предел росту плотности тока (/->/г)- В условиях диффузионных ограничений компенсация разрядившихся частиц происходит за счет их постушления из толщи раствора под действием градиента концентрации, возникающего внутри диффузионного слоя б. Предельная диффузионная плотность тока отвечает в зтом случае максимально возможному градиенту концентрации и является функцией коэффициентов диффузии реагирующих частиц. В условиях замедленности чисто химического превращения восполнение разряжающихся частиц совершается за счет химической реакции, протекающей в непосредственной близости от электрода или на его поверхности. Предельная реакционная плотность тока /г должна быть функцией констант скорости соотнетствующих химических превращений. Определение величин /г н установление закономерностей химического перенапряжения дает основу для изучения кинетики быстрых химических )еакций электрохимическими методами. [c.324]

    До сих пор еще пе ясно, какой из вариантов является наиболее вероятным все же предпочтение, по-видимому, следует отдать двум иоследним. Существование адатомов (или адионов) было доказано рядом независимых методов, которые позволили также определить их концентрацию. Поверхностная диффузия частиц должна играть наибольшую роль в тех случаях, когда участки роста (дислокации, двухмерные зародыши) занимают лишь незначительную долю поверхности. Тогда, вследствие большого расстояния Ха, на которое должны переместиться адсорбированные частицы до места их включения в решетку, градиент концентрации Асив.с1х,1, а следовательно, и скорость поверхностной диффузии будут малы. Поверхностная диффузия может оказаться замедленной стадией при электроосаж-деыии металлов. Эти условия реализуются на бездефектных гранях (или гранях с малым числом дефектов) и в области низких поляризаций (малые илотности тока), когда число зародышей невелико. [c.342]

    При поаы1иении поляризации доля активной поверхности увеличивается в результате возрастания числа двухмерных зародышей и перехода ранее неактивных участков роста в активные (депассивация). Кроме того, при смещеини потегщиала в отрицательную сторону повышается концентрация частиц. Все это приводит к увеличению градиента концентрации, в результате чего поверхностная диффузия перестает быть замедленной стадией. Скорость процесса осаждения начнет лимитироваться иной стадией, наиболее вероятно — стадией переноса заряда. При еще больших поля- [c.342]

    Следует отметить, что в некоторых случаях, например в пленочных колоннах, условие (13) должно быть заменено условием нулевого градиента концентраций при некотором конечном расстоянии от поверхности. Интегрирование уравнения (10) легко выполнить, пр енив преобразование Лапласа  [c.17]

    Шервуд и Вей [4] установили, что для ионных компонентов движущая сила массопередачн не адекватна просто градиенту концентраций. В этом случае условия отсутствия массопереноса. могут создаться при конечном градиенте концентраций на поверхности раздела. [c.24]

    Из рис. 12 видно, что в окрестности границы раздела наблюдается некоторое истощение жидкого реагента, но значение Ь в жидкой фазе повсюду конечно. На поверхности раздела градиент концентраций с1Ь1с1х = О, так как жидкий реагент тредпола-гается нелетучим. [c.68]

    Для сравнения необходимо оценить величины и >2. Коэффициент диффузии СОг в воде хорошо известен и составляет при 20° С , 7- 0- см /сек. Возникают некоторые осложнения при нахождении >2, потому что диффузия ионов не просто определяется законом Фика, так как поток каждого иона зависит от градиента концентраций всех присутствующих ионов [13]. Учет этого эффекта в химической абсорбции рассматривался Шервудом и Вэйем [14], которые рассчитали градиенты концентраций всех составляющих ионов по графикам профилей концентраций, полученным на основе модели пленочной теории. Найсинг использовал ту же самую методику, но вводил полученные таким образом значения />2 в уравнения пенетрационной теории. При 20° С и конечном разбавлении величина Лг составляет 2,84 0 см /сек, для растворов ЫаОН и 2,76 0 см /сек для растворов КОН. Обе величины почти одинаковы, таким образом можно сказать, что как для раствора ЫаОН, так и для раствора КОН (01/02) = 0,77, а Ог/Д = 0,64. Хотя обе величины были рассчитаны и при бесконечном разбавлении, однако влияние ионной силы на отношение г//)] предполагается небольшим. При сравнении этих величин с рассчитанными по уравнениям (12.5) и (12.6) отмечается полное согласование экспериментальных и теоретических данных. [c.140]

    В рассматриваемой модели системы только ее граница на участке 1тп работает по разделению реакционной смеси. В самой же системе профиль концентраций произвольный для определенности можно ограничиться наиболее простым случаем — реактором идеального смешения. Тогда реакционная среда во всей системе однородна, градиент концентраций отсутствует. Для большинства еальных совмещенных процессов такой профиль концентраций не наблюдается. [c.189]

    Воздействие на скорость процессов может восприниматься различными морфологическими элементами обрабатываемого материала. С формально-кинетических представлений можно выделить создание градиентов концентраций, непосредственное воздействие на кинетические коэффициенты, управление распределением источников и стоков субстанции. Чаще всего воздействия на эти процессы осуществляются через упорядочение поля скоростей и напряжений в соответствующих хро-нопространственных масштабах. [c.153]


Смотреть страницы где упоминается термин Градиент концентрации: [c.141]    [c.147]    [c.310]    [c.127]    [c.131]    [c.11]    [c.15]    [c.45]    [c.70]    [c.71]    [c.114]    [c.174]    [c.296]   
Теория рециркуляции и повышение оптимальности химических процессов (1970) -- [ c.10 , c.14 , c.48 , c.167 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Изд.7 (1961) -- [ c.458 , c.591 ]

Растровая электронная микроскопия и рентгеновский микроанализ том 2 (1984) -- [ c.2 , c.149 ]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.419 ]

Физико-химические основы производства радиоэлектронной аппаратуры (1979) -- [ c.14 ]

Растворение твёрдых веществ (1977) -- [ c.14 , c.15 ]

Основы процессов химической технологии (1967) -- [ c.503 , c.543 ]

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.108 ]

Физическая химия силикатов (1962) -- [ c.85 ]

Молекулярная биология клетки Том5 (1987) -- [ c.101 , c.159 ]

Явления переноса в водных растворах (1976) -- [ c.175 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 4 (низкое качество) (1948) -- [ c.572 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 6 (1955) -- [ c.620 ]

Курс коллоидной химии (1964) -- [ c.21 , c.23 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Часть 2 Издание 2 (1938) -- [ c.370 ]

Лабораторное руководство по хроматографическим и смежным методам Часть 2 (1982) -- [ c.280 ]

Процессы и аппараты химической технологии Издание 3 (1966) -- [ c.578 , c.579 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.368 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.59 , c.498 , c.499 , c.503 ]

Термодинамика необратимых процессов (1956) -- [ c.171 , c.172 ]

Физическая Биохимия (1980) -- [ c.180 , c.181 , c.240 , c.283 ]

Теплопередача Издание 3 (1975) -- [ c.329 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Бактерии различают временной градиент концентраций

Био-гель градиент концентрации

Гель-электрофорез при градиенте концентрации полиакриламида (ПГЭ)

Градиент концентрации ПААГ

Градиент концентрации активности

Градиент концентрации антител

Градиент концентрации в диффузионном слое

Градиент концентрации в определении

Градиент концентрации в определении молекулярного веса

Градиент концентрации ионов

Градиент концентрации напряжений

Градиент концентрации при диффузии

Градиент концентрации сахарозы

Градиент концентрации скорости

Градиент концентрации температуры

Градиент концентрации тяжелой воды

Градиент концентрации электролита на границе раздела раствор электролита—полимер

Градиент концентрации энтальпии

Градиент концентраций в толщине пленк

Градиент концентраций вдоль мембраны

Градиент концентраций обнаружение бактериями

Градиент концентраций хлористого цезия Грамин

Градиенты концентраций антиоксиданта

Градиенты концентраций в химических

Градиенты концентраций в химических Графт полимеризация

Градиенты концентраций в химических влияние давления

Градиенты концентраций в химических реакциях

Градиенты концентраций ингредиентов

Градиенты концентраций кислорода

Двуокись углерода С ассимиляция и градиент концентрации

Диффузия против градиента концентраци

Диффузия электролита под действием градиента концентраций

Изотопное взаимодействие в отсутствие градиента концентрации

Испарение через мембрану градиент концентрации

Катализаторы градиенты концентрации и тем пературы в слое

Катализаторы градиенты концентрации и температуры в слое

Концентрации градиент и диффузи

Концентрации градиент при ультрацентрифугировании

Концентрации компонентов градиент

Концентрации реагентов градиент

Коэффициент градиента концентрации

Линейный градиент концентрацию

Метод крюков в условиях поперечного градиента концентрации атомов

Немодифицированная сефароза. Элюция снижающимся градиентом концентрации соли

Нестационарная диффузия и градиенты концентрации

Определение молекулярной массы белков с помощью электрофореза в полиакриламидном геле в линейном градиенте концентрации

Оптические методы определения градиента концентрации

Осаждение под действием градиента концентрации пара

Осаждение частиц в поле градиента концентрации пара

Осаждение частиц в поле градиента концентрации пара поле температурного градиента

Оценка полидисперсности по временной зависимости градиента концентрации с помощью системы скрещенных диафрагм

Очистка фракции 30—50 т. п. н. частичного гидролизата в градиенте концентрации сахарозы

Поверхность раздела фаз и градиенты концентраций

Псевдоожижение градиент концентрации реагентов

Псевдоожижение градиент концентраций реагенто

Сахара градиент концентрации

Создание градиента концентрации растворителя

Способы увеличения поверхности раздела фаз и градиента концентрации

Ступенчатый градиент концентрации

Ступенчатый градиент концентрации геля

Хроматография градиент концентрации растворител

осциллирующих каплях и градиенты концентрации,



© 2025 chem21.info Реклама на сайте