Глутаровая кислота растворимость

Способы разделения смеси дикарбоновых кислот основаны на различной растворимости кислот в воде, водных растворах азотной кислоты и органических растворителях, различии давления паров эфиров кислот, способности янтарной и глутаровой кислот легко образовывать ангидриды и других отличиях в их физико-химических свойствах. На рис. 12 дана схема разделения смеси дикарбоновых кислот, содержащей 12—24% адипиновой, 50—74% глутаровой и 13—25% янтарной кислот [189]. Такая смесь получена после упаривания маточного раствора в процессе производства адипиновой кислоты двухстадийным окислением циклогексана кислородом и азотной кислотой. [c.105]

Поскольку для синтеза найлона требуется очень чистая адипиновая кислота, ее подвергают перекристаллизации из водного конденсата. При этом примеси янтарной и глутаровой кислот, лучше растворимых в воде, остаются в маточном растворе и получается достаточно чистая адипиновая кислота. Ее выход по циклогексану составляет 85—90%. [c.545]

Физические свойства. Двухосновные кислоты — бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде. В изменениях их темпе-, ратур плавления в гомологическом ряду, как и в случае одноосновных, наблюдается своеобразная периодическая закономерность. Температуры плавления кислот с четным числом углеродных атомов выше температур плавления соседних кислот с нечетным числом атомов углерода. Например, адипиновая кислота (СН2)4(СООН)г имеет т. пл. 153° С, а глутаровая ((ЬН2)з(СООН)2и пимелиновая (СН2)5(СООН)2— соответственно 97,5 и 105,5° С. [c.203]

Двухосновные кислоты — бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде. Как и у одноосновных кислот, температура плавления кислот с четным числом углеродных атомов выше температуры плавления соседних кислот с нечетным числом атомов углерода. Например, адипиновая кислота (СН2)4(СООН)-2 имеет т. пл. 153 °С, а глутаровая (СН2)з(СООН)г и пимелиновая (СНз)5(СООН)2 — соответственно 97,5 и 105,5 С. [c.196]

Разделением смеси адипиновой, янтарной и глутаровой кислот фракционной кристаллизацией занимался Цкборовский [345], Предложенный ИИ метод основан на различной растворимости этих кислот в азотной кислоте, воде и ацетоне. При охлаждении азотнокислого раствора этих кислот выделяются кристаллы адипиновой и янтарной кислот. Глутаровая кислота и другие загрязнения удаляются с маточником, Полученные -кристаллы прошвают водой, при этом янтарная кислота переходит в раствор, который концентрируется и охлаада-ется. После перекристаллизации из ацетона янтарная кислота содержит 98% основного вещества. Чистота ее может быть доведена до [c.141]

Состав предельных двухосновных кислот отвечает общей формуле H2 ( 00H)j. К ним относят следующие кислоты, начинающие гомологический ряд НООС—СООН—щавелевая кислота, НООС—СН —СООН — малоновая кислота, НООС— Hj— Hg—СООН — янтарная кислота, НООС—СЩ— H.J—СН2—СООН — глутаровая кислота. Это твердые кристаллические вещества, более или менее растворимые в воде. Наличие двух карбоксильных групп в молекуле повышает их степень диссоциации. При нейтрали.эации щелочамц образуют два ряда солей — кислые и средние КООС—СООН — кислый щавелевокислый калий, КООС— OOK — щавелевокислый калий. Щавелевая кислота НООС—СООН в виде калиевой и кальциевой солей содержится в некоторых растениях (щавеле. [c.334]

По окончании окисления и удаления окислов азота продувкой воздухом смесь выгружается в кристаллизатор 5, где при охлаигденин выпадает сырая адипиновая кислота. Освобождение адипиновой кислоты от примеси низших кислот, главным образом глутаровой (НООС—(СН2)з— СООН), а также янтарной (НООС—(СН2)г—СООН) и щавелевой (НООС— СООН), сопутствующих ей в количестве до 10%, и от других примесей, особенно необходимое в связи с высокими требованиями к чистоте кислоты при дальнейшей переработке ее в анид, достигается перекристаллизацией. Сырая адипиновая кислота на нутч-фильтре 6 отделяется от кислого маточного раствора, промывается нодой и вновь возвращается в тот же или параллельно действующий кристаллизатор. Перекристаллизацией из воды (паровой коп-денсат) адипиновая кислота отделяется от более растворимых низших кислот и после фильтрования и промывки на нутч-фильтре 6 поступает на окончательную сушку воздухом (80—90°) б камерную сушилку 7. Выделяющиеся при окислении низшие окислы азота через обратный холодильник 4 поступают на установку регенерации, где окисляются воздухом до NO2 и абсорбируются водой в скрубберах с насадкой. Получается 45%-ная HNOa, вновь возвращаемая в цикл после доведения до нужной концентрации смешением с 95%-НОЙ HN0.4. [c.683]

Для выделения азотистой кислоты из нитрита натрия обычно применяют соляную кислоту, хотя серная и азотные кислоты тоже пригодны для этой цели. Количество кислоты может изменяться от сте-хиометрического до большого избытка концентрированной кислоты, в зависимости от растворимости гидразида и легкости образования вторичного гидразида. Часто применялась уксусная кислота [214—217], особенно в случае соединений, чувствительных к действию минеральных кислот, но при этом увеличивается вероятность образования вторичных гидразидов. Гидразиды изоксазол-5-карбоновой [218] и цитр-аконовой [218, 219] кислот в уксуснокислой среде превращаются во вторичные гидразиды, но в минеральной кислоте образуются Азиды. При действии нитрита натрия и уксусной кислоты на гидразиды беп-зоилглициласпаргиновой [97], глутаровой [220] и К-нитрозоиминоди-уксусной [221] кислот не происходит никакой заметной реакции, но при добавлении минеральной кислоты азиды выпадают в осадок. [c.352]

Очистка 1,4- и 1,5-дикарбоновых кислот. — Двухосновные кислоты типа янтарной и глутаровой, получающиеся прн окислении природных продуктов, часто трудно бывает выделить и очистить. Помехой являются или неблагоприятное соотношение растворимостей, или присутствие небольших количеств загрязнений, которые препятствуют кристаллизации даже в том случае, если чистая кислота плавится при высокой температуре. Часто для устранения этих препятствий кислоту превращают действием уксусного ангидрида или хлористого ацетила в ангидрид или взаимодействием с л-аминоазобензо-лом в хлороформе в анил, который циклизуют действием ацетилхлори-да (Хенбест, 1955). При хроматографировании на окиси алюминия ани-лы образуют яркую желтую полосу и легко отделяются, характерное поглощение в УФ- и ИК-областях облегчает идентификацию. [c.458]

Особенно многообразно действие перекисных катализаторов типа перекиси бензоила (СбИг. С0)20г, применение которых очень распространено. Пригодны и другие органические перекиси, например перекись ацетилбензоила, перекиси алифатических кислот не менее чем с 4 атомами С (кислот от масляной до 1ауриновой, кротоновой кислоты, хлор- нли оксиизомасляной кислоты, моноэфира адипиновой кислоты), а также смешанные перекиси стеариновой и бензойной кислот, олеиновой и бензойной кис.чот, стеариновой и янтарной кислот, перекиси алифатических двухосновных кислот (янтарная, глутаровая и др.). Большой выбор катализаторов дает возможность регулировать процесс полимеризации. Например, перекись бензоила или ацетилбензоила легко приводит у органических виниловых эфиров к веществам с ограниченной набухае-мостью, а при перекисях более высокомолекулярных соединений характерно образование полимеров с прекрасной растворимостью. Упомянем, что полимеризация стирола с перекисью бензоила по существу и течению является термическим процессом . [c.170]

Новейшие предложения значительно расширили ассортимент применяемых диаминов и дикарбоновых кислот, причем не только за счет веществ с меньшим числом звеньев между функциональными группами. Можно указать на фумаровую, малеиновую. муконовую, ацетилендикарбоновую, дигидронафталин-дикарбоновую, ш,авелевую, малоновую, дигликолевую, глутаровую, адипиновую, себациновую кислоты, а из диаминов — на этилендиамин, тетра-, гекса-, декаме-тилендиамин, 2,2 -дпаминодиэтиловый эфир, п-ксилилендиамин и т, д. Взаимодействие между подобными компонентами илп пх смесями проходит также в среде фенолов. Получаемые продукты слегка окрашены, имеют низкую температуру плавления (45—50°) и растворимы в спирто-углеводородных смесях, гликолевых эфирах п т. д. [c.552]

Получена действием моноперянтарной кислоты на глутаровый ангидрид. Спекается при 155°, плавится при 167°. Растворима в спирте и ацетоне, умеренно — в эфире. [c.67]

Тютюнников [ 0]] синтезировал кислоты, окисляя битуминозный уголь Кимовского месторождения. Окисление проводилось в щелочной среде в присутствии 1% перекиси марганца. Было изучено влияние на окисление температуры, давления кислорода и времени нагрева смеси. Наибольший выход растворимых кислот (36,3%) был получен при 200°. Высокое давление кислорода вызывало переокисление. В результате реакции окисления образуются моноосновные кислоты (капроновая, валерьяновая, уксусная, пропионовая, пеларгоновая, каприловая и двухосновные - себациновая, глутаровая и др.). Выход щавелевой кислоты при оптимальных условиях эксперимента достигал 18-25%. [c.30]

КИСЛОТ, как глутаровая, пимелиновая и другие, иногда минимум приходится на 40 мол.% одного и 60 мол.% другого компонента, причем другим компонентом будет кислота с нечетным чис-том атомов углерода в молекуле [289]. Для соиолимеров а-аминокислот ноло кение минимума телг-пературы плавлеиия, как показали Коршак, Порошин и Козаренко [65], приходится па продукт, содержащий по 50 мол.% того и другого компонента, как показано на рис. 177, кривая 2 (см стр. 315). В этом случае так же, как и в других, продукт с минимальной температурой илавления отличается наибольшей растворимостью. [c.343]

Исследование кинетики растворения оксидов железа. Трило Б II щавелевая кислота образуют с двух- и трехвалентным железом растворимые в воде комплексные соединения . Устойчивость три-лонатов железа зависит от pH среды. Согласно Шварценбаху [38 наиболее устойчивый комплекс трилона Б с железом II (рК=14,3, где рК=—К — константа нестойкости комплекса) получается при рН=4-т-5, а с железом III (рК=25,1)—при рН=2н-4. В теплоэнергетике трилон Б является одним из основных компонентов в композициях, применяющихся для очистки котлов. Кроме трилона Б, в композицию входит какая-либо органическая кислота (лимонная, щавелевая, глутаровая, янтарная, адиииновая) или смесь органических кислот, содержащихся, например, в отходах каиро-лактамового производства, илп малеииовый и фталевый ангидриды и другие вещества [39]. Все они в отдельпост] образуют с ионами металлов меиее устойчивые комплексы, чем трилон Б. Поэтому при использовании монорастворов берут заведомо избыточное количество этих веществ, чем требуется по уравнениям реакций. [c.23]