Бензойная этилбензоат

На основе всех приведенных данных можно в итоге прийти к выводу, что исследуемое соединение — этилбензоат или этиловый эфир бензойной кислоты, а его структура такова [c.29]

Этилбензоат см. Этиловый эфир бензойной кислоты [c.554]

Бензойноэтиловый эфнр (этиловый эфир бензойной кислоты, этилбензоат) — бесцветная жидкость, растворяется в этиловом спирте, диэтиловом эфире, хлороформе, мало растворим, в воде (0,08 г в 100 мл). Т. кип. 212,6 С, р20= 1,0470, 1,5068. [c.169]

Этиловый эфир бензойной кислоты, этилбензоат [c.13]

Этиловый эфир бензойной кислоты (этилбензоат) — бесцветная жидкость с фруктовым запахом нерастворим в воде смешивается со спиртом, эфиром, хлороформом. Мол. вес 150,17 т. кип 212,4°С т. пл. —34,7 С dj = 1,0511 Яц = = 1,5029. [c.164]

Бензойная кислота Этилбензоат [c.260]

Бензойная кислота, этиловый спирт Этилбензоат, Н гО MgO на АЬОз или на Si лучший катализатор MgO на 3i , оптим. 450° С [10] [c.87]

Бензойная кислота, этиловый спирт Этилбензоат, Н2О ВаО на АЬОз или на Si оптим. 450° С [10] [c.105]

Некоторое представление о физическом смысле постоянных р и о можно получить при обычном электростатическом подходе к рассмотрению относительных скоростей щелочного омыления пара-заме-щенных этилбензоатов и относительных констант диссоциации соответствующих пара-замещенных бензойных кислот. В электростатическом приближении имеем [см. уравнение (9.23а)] [c.443]

Для высщих эфиров бензойной кислоты характерно наличие также некото >ых других типов разрыва связей-[43т 44]. С увеличением молекулярного веса спирта, из которого получен эфир бензойной кислоты, интенсивность молекулярного иона эфира заметно уменьщается. Так, в масс-спектре амилового эфира бензойной кислоты пик молекулярного иона практически отсутствует (см. рис. 9-11). Наиболее интенсивный пик в масс-спектрах всех изученных высших эфиров бензойной кислоты образуется за счет элиминирования алкоксильного радикала из молекулярного иона, т. е. пик иона (М—0R)+. Высокую интенсивность имеет также пик фенил-катиона, образующегося при элиминировании карбалкоксильной группы из молекулярного иона. Наиболее характерные для высших эфиров бензойной кислоты фрагменты возникают при элиминировании алкильного остатка, сопровождающемся миграцией одного или двух атомов водорода. Миграция одного атома водорода особенно ярко представлена в масс-спектре этилбензоата X (К=Н). В резуль- [c.240]

Получение этилового эфира бензойной кислоты [137]. Раствор бромистого фенилмагния, полученный из 53 г бромбензола и 7,7 е магния в 400 мл эфира, постепенно прибавлен к 40 г хлоругольного эфира в равном объеме эфира. Во время реакции можно обойтись без охлаждения. После того как образовавшийся белый осадок полностью осел, реакционная смесь разложена льдом и разбавленной серной кислотой продукты реакции трижды экстрагированы эфиром. После сушки сульфатом натрия и отгонки эфира осталась смесь бурого, пахнущего бензойноэтиловым эфиром масла и твердого вещества. Масло было отфильтровано и перегнано при обычном давлении. Выход этилбензоата 36 г, т. кип, 209—212° С. Твердое вешество(Зг) представляло собой трифенилкарбинол. Выход этилбензоата 75%, трифенилкарбинола 8,6%. [c.202]

Зависимость для щелочного гидролиза замещенных этилбензоатов в 60%-ном водном ацетоне от рКа соответствующих бензойных кислот в воде ( ) и в 50%-ном водном этаноле (О). [c.151]

Основность этилбензоата [10, 183] почти точно такая же, как и основность самой бензойной кислоты. Он экстрагируется из лигроина серной и фосфорной кислотами [22]. Неожиданно выяснилось также, что метиловый эфир 2,4,6-триметоксибензойной кислоты почти в 1000 раз более слабое основание, чем сама кислота [303]. Если предположить, что значение р/Са кислоты не было искажено влиянием среды [303], то этот факт говорит об исключительно сильном влиянии метоксигрупп посредством стерического ингибирования резонанса, стерических препятствий сольватации или стабилизации водородной связи. [c.254]

Рис. 26-2. Зависимость (Ю /Сд) диссоциации замещенных бензойных кислот в воде при 25°С от lg(10 A) скоростей щелочного гидролиза замещенных этилбензоатов в 85% -ном этаноле при 30 °С.

Решение, а) Данный сложный эфир образован этанолом и бензойной кислотой и поэтому называется этилбензоатом. б) Данный сложный эфир образован фенолом и масляной кислотой (по женевской номенклатуре эта кислота называется бутановой). Остаток фенола С Нз называется фенильной группой. Поэтому сложный эфир называется фенилбутиратом. [c.432]

Эфиры бензойной кислоты. Получаюся так же, как эфиры жирных кислот (стр. 171). Этиловый эфир (этилбензоат) eHg—СО—ОС0Н5—жидкость с характерным запахом температура кипения 212,9° С. [c.381]

Объясните, как можно различить с помощью а) ИК-спектроскопии амид п-толуиловой кислоты и К-метиламид бензойной кислоты б) УФ-спектроскопии фенилуксусную кислоту и п-толуиловую в) ПМР-спектроскопии метиловый эфир п-толуи-ловой кислоты и этилбензоат [c.185]

Из этих соотношений наиболее широко применяется ураенение Гаи мета, относящееся К скоростям и равновесиям многих реакции органических соединений, содержащих фенильную и замещенные фенильные группы. В 1930 годах обратили внимание на то, что существует связь между кислотностью замешенных бензойных кислот и рядом химических реакций, например скоростью гвдролиза замещенных этилбёвзоа-тов. Эту корреляцию нллйстрирует рис. 4.2, где графически показана зависимость цк/ко от Ig К/Кс, где ко — константа, скорости гидролиза этилбензоата, к — константы скоростей гидролиза замещенных этилбен-зоатов /(о и /( соответствующие константы кислотной диссоциации. Аналогичные диаграммы для многих других реакций ароматических соединений обнаруживают такую же линейную зависимость от констант кислотной диссоциации замещенных бензойной кислоты. Ни принципы термодинамики, ни кинетические теории не требуют существования таких линейных соотношений, Фактйческн, существуют многочисленные реакции, для которых не удалось обнаружить подобных корреляций. Некоторого понимания природы корреляции можно достичь путем рассмотрения зависимости между линейной корреляцией н изменениями свободной энергии, происходящими в двух процессах. Прямая линия на рис. 4.2 выражается уравнением (т —наклон прямой [c.130]

Синтез ал1Килбензоатов осуществляют азеотропной этерификацией бензойной кислоты как без катализаторов [5], что требует жестких условий, так и в присутствии катализаторов п-толуолсульфокислоты [6], серной и борной кислот [7, 8]. Из других методов применяют ацидолиз диалкилфосфитов [9, 10J, тетраметоксисилана [И], эфиров борной кислоты бензойной кислотой [12] переэтерификации этилбензоата (13, 14] каталитическое разложение эфиров фталевой кислоты [15] взаимодействие галоидных алкилов с бензойной кислотой в присутствии третичных аминов [16]. [c.7]

Так, например, при взаимодействии бензоилиодида с этилбензоатом образовывались этилиодид и бензойный ангидрид. Взаимодействие ацетилиодида с дибутиловым эфиром фталевой кислоты привело к получению бутилиодида, уксусного и фталевого ангидрида. [c.36]

В образующемся спирте у атома углерода, несущего гидроксил, имеется три группы, причем две из них должны быть идентичны, ибо они вошли в молекулу из реактива Гриньяра. Это накладывает ограничение на структуру продукта, который может быть получен этим методом. В тех случаях, когда этот метод применим, предпочтительно использование в реакции сложного эфира, а не кетона, поскольку, как правило, кетоны менее доступны, чем сложные эфиры. Так, например, трифенилкарбинол можно получить по реакции фенилмагнийбромида либо со сложным эфиром, этилбензоатом, либо с кетоном, бензофеноном. Проще — меньше стадий и лучше выходы — этерифицировать бензойную кислоту, чем превращать ее в хлорангидрид и [c.649]

Этиловый эфир ацетоуксусной кислоты СбНюОз. См. Этилацетоацетат Этиловый эфир бензойной кислоты С )Ню02- См. Этилбензоат [c.846]

Из этих таблиц, в частности, видно, что значения а, соответствующие группам И-ОСН3 га-кОз, равны — 0,27 и +0,78 с другой стороны, параметры р, характеризующие реакции гидролиза этилбензоатов в щелочных средах, гидролиза хлористых бензилов в водной среде и этерификации замещенных бензойных кислот [c.553]

Маргаритова и др. [221] показали, что системы бензойная кислота — диметиланилин и этилбензоат — диметиланилин инициируют полимеризацию в эмульсии. Эмульсионная полимеризация метилметакрилата может быть вызвана действием одного диметиланилина. Система перекись бензоила — К-цетилпиридинийхлорид в щелочной среде (pH 10) вызывает полимеризацию метилметакрилата при 10—20° С с образованием [c.82]

Бензойная кислота, этилбензоат, бензальдегид, лг-нитробенз-альдегид Соответствующие ароматические спирты ReOs [398] [c.910]

Конденсация уксусной или бензойной кислоты с этиленом, температура 500°, давление 50 ат-, получается этилацетат или этилбензоат Конденсация уксусной кислоты с этиленом, пропиленом, б)ггиленом, безводным амиленом в сложные эфиры при температуре ниже 300° (около 150°) Хлористое золото, диспергированное на активном угле 1219 3205 [c.424]

Бензойная кислота, этиловый спирт Этилбензоат ВеО на А1а0з или Si паровая фаза, 410—450° С [10] [c.78]

Бензойная кислота, этиловый спирт Этилбензоат СаО на AlsOj или на Si 410—450° С [10 [c.96]

Этерификация легче протекает в водных щелочных растворах например, при действии триэтилоксонийборфторида на свободную уксусную кислоту образуется этилацетате выходом 46 , а с водным раствором натриевой соли бензойной кислоты получается этилбензоат с выходом 71 % - Диметилэтилоксонийборфторид [c.33]

Итак, на основании проведенных реакций можно утверждать, что в продукте Б только две этильные группы непосредственно связаны с оловом. Третья этильная группа связана с оловом через кислород, чем и объясняется образование этанола в реакциях 5 и 7 и этилбензоата в реакции 8. Наконец, отрицательная реакция на перекисный кислород, а также присутствие в продуктах гидролиза бензойной кислоты (реакция 5) или окиси бензоата диэтилолова (реакция 6) указывает на наличие в молекуле Б бензоатной группы. [c.302]

Разложение перекисей всех ацилов в растворе идет гораздо более сложным путем, так как при этом происходят реакции с молекулами растворителя. Так, при разложении перекиси бензоила, в бензольном растворе образуются углекислота, дифенил и бензойная кислота наряду с небольшими количествами фенилбензоата, терфенила и тетрафенила 3. При разложении в толуоль-ном растворе получается смесь 2- и 4-метилдифенилов в хлорбензоле образуется 4-хлордифенил, в нитробензоле — смесь 2- и 4-нитродифенилов, а в этилбензоате — смесь эфиров 2-, 3- и 4-карбоновых кислот дифенила При разложении перекиси бензоила в пиридиновом растворе получается смесь а-,р-и -(-фенил-пиридинов Аналогично ведут себя замещенные производные перекиси бензоила. Формальное сходство между этими реакциями и реакциями бензолдиазоацетата (стр. 164—169) или бензолдиазогидроокиси (стр. 169—72) настолько велико, что пер- [c.183]

На рис. 12 значения gklko для щелочного гидролиза замещенных этилбензоатов в 60%-ном водном ацетоне отложены относительно ДрКа бензойных кислот в воде и в 50%-ном этаноле. Ясно видно, что зависимость от ДрКа в воде не является [c.151]

Использование параметра Гаммета р показывает, что щелочной гидролиз ароматических м- и л-замещенных этилбензоа-тов более чувствителен к электронным эффектам (р = 2,5), чем диссоциация бензойной кислоты. Наоборот, при щелочном гидролизе бензамидов обнаруживается примерно такая же чувствительность к полярным эффектам (р=1,06), как и при диссоциации бензойной кислоты. Кислотный гидролиз как бензамидов (р = 0,12), так и этилбензоатов (р = 0,03) практически не чувствителен к полярным эффектам. [c.25]

Бензамид- -ОН Этилбензоат-ЬОН Бензойный ангидрид-1-Н2О Бензоилхлорид Н2О ЭтилбензоатЧ- Н3О+ Бензамид-1-НзО+ [c.31]

Сравнивая силу ряда замещенных бензойных кислот с силой самой бензойной кислоты (табл. 26-4), мы видим, что это отношение сильно варьирует в зависимости от природы заместителя и его положения в ядре орто, жт/г или пара). Так, все три нитробензой-ные кислоты значительно сильнее, чем бензойная, и их сила убывает в ряду орто пара > мета. В отличие от нитрогруппы влияние метоксила невелико в пара-положении он приводит к понижению силы кислоты по сравнению с бензойной. Аналогичное влияние заместителей можно видеть при сравнении скоростей реакций серии соединений с заместителями в боковой цепи — эти данные приведены в табл. 26-5, где суммированы константы скорости щелочного гидролиза ряда замещенных этилбензоатов в идентичных условиях. Нитрогруппа увеличивает скорость, тогда как метил и метоксил понижают ее по сравнению со скоростью реакции незамещенного эфира. [c.355]