Вязкость суспензоидов

Рис. 12, Характеристика вязкости суспензоидов [127].

Из уравнения следует, что вязкость дисперсной системы должна быть линейной функцией концентрации дисперсной фазы, что было подтверждено для суспензоидов многочисленными экспериментальными данными. [c.252]

Физические свойства золой суспензоидов вообще мало отличаются от свойств чистой дисперсионной среды. Основная причина этого заключается в невозможности получения их в достаточно высокой концентрации золь золота с содержанием 5 г золота в литре, является исключением. Большинство физических свойств суспензоида более или менее аддитивно, т. е. является суммой свойств компонентов. Примером этого является вязкость. Эйнштейн показал, что вязкость суспензии сферических частичек определяется соотношением [c.141]

Основным свойством как глинистых, так и родственных им минералов служит их кристаллохимический характер типичных сетчатых или слоистых структур (см. А. I, 70 и ниже ). Их суспензоиды в воде (или, реже, в других жидких средах) характеризуются взаимодействием больших активных поверхностей частиц с водой вследствие их коллоидных размеров (см. А. III, 180 и ниже). Если содержится небольшое количество воды, то результирующая механически однородная система будет обладать пластичностью, способностью деформироваться и легкой обрабатываемостью, на чем основано использование глин при керамической формовке. С другой стороны, если смесь содержит избыток жидкой воды, то образующаяся в результате жидкая текучая смесь будет характеризоваться удельной текучестью и кажущейся вязкостью, что и определяет методы керамического литья. Электролиты, добавляемые к таким системам, сильно влияют на все эти различные свойства поэтому изучение катионных адсорбций, реакций обмена основаниями и т. д. развивается все шире. Те же реакции определяют также характер почвы и образование глинистых осадков в геологических образованиях. Имея в виду все эти основные факты, в данной работе желательно рассмотреть физико-химический характер систем глина — вода с более обшей точки зрения, независимо от свойств силикагелей и других силикатов коллоидного типа. [c.312]

Из числа литиевых минералов, имеющих промышленное значение, обогащаться в тяжелых суспензиях могут сподумен, амблигонит и петалит, причем последний будет выделяться в виде легкой фракции (удельный вес петалита 2,4). В промышленных масштабах в настоящее время в тяжелых суспензиях обогащаются только сподуменовые руды. Суспензоидом служит обычно ферросилиций или магнетит. Процесс сепарации дает положительные показатели для руд крупностью не менее 3 мм. Верхний предел крупности обычно составляет 25—35 мм. Успех разделения минералов в тяжелой суспензии зависит главным образом от возможности поддерживать удельный вес суспензии постоянным, а вязкость — минимальной. [c.94]

Эмульсоиды. Эта группа включает золи таких веществ, как желатина, крахмал, альбумин и другие органические вещества. Золи этих веществ имеют вязкость, значительно больше вязкости воды. Из-за сходства с эмульсиями их называют эмульсоидами. Они являются обратимыми в том смысле, что, будучи выпарены досуха, при обработке водой снова переходят в коллоидное состояние. Так как они поглощают воду, их иногда называют гидрофильными золями. Эмульсоиды обыкновенно получают, обрабатывая горячей водой одно из вышеупомянутых веществ. При охлаждении образуется гель (отличие от суспензоидов). [c.129]

Наших знаний о структуре высокомолекулярных органических коллоидов в настоящее время достаточно для того, чтобы многие их свойства вывести из строения. Например, растворы некоторых молекулярных коллоидов (желатины, целлюлозы и ее производных) обладают очень большой вязкостью. Их макромолекулы имеют удлиненную нитевидную форму (нитевидные макромолекулы) одно из измерений в несколько сотен и даже тысяч раз больше двух остальных. Растворы коллоидов со сферическими макромолекулами обладают вязкостью, незначительно превышающей вязкость чистого растюрителя. (Суспензоиды тоже имеют небольшую вязкость.) Менее подробно известна структура частиц молекулярных неорганических коллоидов, например гидратированной окиси кремния(1У). Некоторые замеченные у этого коллоида явления — старение и гисте- [c.548]

В предыдущей главе рассмотрен один из классов коллоидных растворов — суспензоиды. Однако имеется больщое число коллоидных растворов иного типа, технически еще более важных и отличающихся совершенно другими свойствами. Они получаются обычно непосредственным растворением в соответствующих растворителях аморфных твердых веществ. Чтобы иметь полную характеристику этих растворов, необходимо прежде всего получить возможно более ясное представление о химической структуре тех аморфных веществ, из которых они получаются. Применение классических методов определения структуры химических соединений к таким аморфным веществам, как каучук, целлюлоза, белки и т. п., прежде считалось невозможным. Эти вещества трудно поддаются очистке от обычных осмотических методов определения их молек лярного веса пришлось отказаться, так как дпя этих веществ получались величины слишком высокие, что не допускало точности измерения наконец, никаких методов химического их синтеза не существовало. Прогресс последних лет в разрешении этих проблем был изумительный электродиализ, центрифугирование и др. улучшили методы очистки ультрацентрифугирование и изучение вязкости дали надежные методы определения молекулярного веса наконец, были разработаны непосредственные и относительно простые синтезы, если не подлинных природных продуктов, то весьма сходных с ними по свойствам. В рез5 льтате открылась новая многообещающая глава в изучении аморфных веществ. [c.150]

При попытке объяснения стабильности эмульсий мы встречаемся с проблемой того же рода, как и в случае суспензоидов (гл. VI). Броуновское движение вызывает столкновения частичек, которые благодаря их поверхностному натяжению стремятся слиться. Поэтому высокая вязкость (затрудняющая броуновское движение) и низкое межповерхностное натяжение на границе двух фаз (неблагоприятствующее слиянию) являются двумя факторами, способствующими эмульгированию. Две фазы с межповерхностным натяжением в 10 дин1см обычно легко эмульгируются, а при меж-поверхностном натяжении ниже 1 дины1см эмульгирование часто происходит самопроизвольно. Установлено, что все стабилизаторы эмульсий являются веществами, адсорбируемыми у поверхности раздела двух жидкостей, что сопровождается понижением межповерхностного натяжения. Доннан расположил мыла в ряд по сте- [c.266]

Вязкость коллоидных суспензоидов, измеренная Тредуэллом и Кёнигом как индикатор реакций полимеризации, не может быть объяснена с точки зрения элементарной гидродинамической теории течением обычной жидкости, для которой применимо уравнение Ньютона (см. А. III, ЗЗв). Когда происходит коагуляция и концентрация суспендированного вещества увеличивается, то характер течения от нормального переходит к аномальному неньютоновскому , для которого применимо видоизмененное уравнение в формулировке Бингема (см. А. III, 338). Форма и размер частиц и их различный эффективный объем в результате связ1ывания растворителя (сольватация) играет в этих условиях особую роль. Филиппов рассматривал эти реакции главным образом с целью их использования при исследовании высокомолекулярных органических веществ. В данной книге мы будем рассматривать эти вопросы в отдельной главе (см. А. III, 3 и 336—1351), посвященной системам глина — вода. [c.252]

Вообще аналогичное различие можно установить и в коллоидных суспензоидах, если их сравнивать с грубо зернистыми суспензиями, особенно в отношении их вязкости. Бузаг и Эреньи ясно показали влияние добавок сильных электролитов на кварцевые суспензии. В суспензиях бентонита Хаузер и Лебо также показали зависимость вязкости от размера зерен с более общей точки зрения эта зависимость рассматривалась Оствальдом . Для грубозернистых суспензий кварца вязкость выражается как функция взвешенного количества вещества (в объемных частях) с помощью уравнения т) = = т)о(1 -1- 1<Р -Ь Аат). которое при наличии в суспензии сильных электролитов принимает более упрощенное выражение, ранее предложенное Эйнштейном Т1 =11о(1Ч-+ к ), где к >2,5. Это соотношение строго применимо лишь к шарообразным частицам, но не к бентонитам или остроугольным обломкам кварца. Мы еще раз вернемся к этим условиям в отдельной главе, в которой рассмотрим вязкость систем глина — вода (см. А. III, (336 и ниже). [c.252]

Нейтрализация золя ири разряжении от прибавления электролитов происходит в изоэлектрической точке , а концентрация электролита, которая достаточна для начала коагуляции, называется пороговым значением . В изоэлектрической точке Бузаг нашел линей ное соотношение между количеством суспендированного вещества (например, кварцевым порошком) и относительной вязкостью суспензии г 1цо, где т]о — вязкость только жидкой среды. Однако строго лиофильные суспензоиды, например бентониты, отклоняются от этого правила (см. А,1П, 57 и ЗЭ7, уравнение Эйнштейна). Это правило также распространяется и на структурную вязкость суспензии (см. А.1П, 340). У гидрофобной кварцевой суспензии максимальное значение вязкости и слипания наблюдается в изоэлектрической точке. [c.257]

Согласно Бутарику и Тевене , вязкость монтмориллонитовых суспензоидов представляет собой характерную зависимость от способности набухания этого глинистого минерала. Коэффициент набухания е определяется величиной =ес/р, где р — плотность частиц, V — их собственный объем, ас — их концентрация в смеси. Коэффициент е — величина переменная, согласно природе среды суопензии (о диэлектрических свойствах жидкостей см. 316 настоящей главы А. П1) для воды, в которой монтмориллонит набухает наиболее сильно, e=il, для этилового спирта е=3,1, для пропилового спирта е=1,9 и т. д. [c.352]

I тип — суспензоиды (или необратимые коллоиды, лиофобные коллоиды). Так называют коллоидные растворы металлов, нх оксидов, гидроксидов, сульфидов и других солей. Первичные частицы дисперсной фазы коллоидных растворов этнх веществ по своей внутренней структуре не отличаются от структуры соответствующего компактного вещества и имеют молекулярную или ионную кристаллическую решетку. Суспензоиды — типичные гетерогенные высокодисперсные системы, свойства которых определяются очень сильно развитой межфазовой поверхностью. От суспензий они отличаются более высокой дисперсностью. Суспензоидами их назвали потому, что, как и суспензии, они не могут длительно существовать в отсутствие стабилизатора дисперсности. Необратимыми их называют потому, что осадки, остающиеся при выпаривании таких коллоидных растворов, не образуют вновь золя при контакте с дисперсионной средой. Лиофобнымн (греч. лиос — жидкость, фобио — ненавижу) их назвали, предполагая, что особые свойства коллоидных растворов этого типа обусловлены очень слабым взаимодействием дисперсной фазы и дисперсионной среды. Концентрация лиофобных золей невелика, обычно меньше 0,1%. Вязкость таких золей незначительно отличается от вязкости дисперсионной среды. [c.312]

Коагуляция аэрозолей, как и коагуляция коллоидов, является процессом, состоящим пз двух последовательных этапов столкновение частиц и их слипание плп слияние. Первый этап определяется тем же фактором, что и для суспензоидов — броуновским движением частиц. Для аэрозолей последнее выражено особенно резко, так как вязкость дисперсионной среды (газа) в этом случае мала. Следствием этой особенности яв.ляется более высокая скорость быстрой коагуляцпп для аэрозо.лей такпм образом, возможность получения устойчивых аэрозолей с более высокой концентрацией меньше, чем для суспензоидов. Неустойчивость аэрозолей увеличивается и в результате более сильной конвекции в них. Одпако этп особенности пмеют лишь количественный характер. [c.291]

Суспензоиды. К этому классу относятся золи таких веществ, как сульфид мышьяка, берлинская лазурь, гидроокись железа, галогениды серебра и металлы. Золи этих веществ очень мало отличаются от воды по своей вязкости и поверхностному натяжению. Если золь выпарить досуха, остаток при обработке его водой не переходит снова в коллоидное состояние. По этой причине такие золи называют иногда необрати-мьши золями. Иногда же их называют гидрофобными золями,-так как они не обладают свойством поглощать воду. [c.129]