Нитроалканы кислот

Получение оксимов из кетонов. Стадия производства оксимов из циклоалканонов (реакция оксимирования) состоит в их обработке гидроксиламином прн катализе кислотами. Для этого применяют водный раствор сульфата гидроксиламина, содержащий 4—5% N1 201-1. Его получали двумя основными методами — восстановлением солей азотистой кислоты или из нитроалканов. По первому способу нитриты восстанавливают диоксидом серы и бисульфитом аммония [c.564]

Газофазное нитрование азотной кислотой — промышленный способ получения нитроалканов. Какие нитросоединения получают при этом из бутана Напишите уравнения реакций. [c.90]

NOa(/ ONO) +//ai (нитроалкан или эфир азотистой кислоты) [c.74]

Образование нитроалканов всегда сопровождается образованием эфиров азотистой кислоты и лишь из йодистого метила получается почти исключительно нитрометан. [c.61]

Получение кислот посредством перегруппировок включает самые разнообразные реакции, в том числе реакцию Арндта — Эйстерта, Фаворского, перегруппировку Бекмана второго рода и кислотный гидролиз нитроалканов. [c.277]

Эта внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция имеет лишь ограниченное значение для синтеза карбоновых кислот. Действительно, в литературе последних лет не оказалось-ссылок на этот метод. Среди немногочисленных имеющихся примеров проведения этой реакции самые лучшие выходы, по-видимому, были получены для простых нитроалканов [17]. [c.281]

Сильные минеральные кислоты превращают нитроалканы в соответствующие гидроксамовые кислоты, которые могут подвергаться дальнейшему гидролизу до карбоновых кислот и гидроксиламина. Альдегиды под действием сильных щелочей конденсируются с нитроалканами, образуя нитроспирты. В присутствии слабых оснований, например алкиламина, нитроалканы конденсируются, образуя у9-диоксимы. [c.413]

При подкислении сначала образуется растворимая в воде нитроновая кислота, которая затем превращается в нерастворимый в воде нитроалкан. [c.511]

При обработке первичных нитроалканов концентрированными минеральными кислотами образуются сначала гидроксамовые кислоты, которые затем гидролизуются до карбоновых кислот и гидроксиламинов [c.411]

Превращения нитроалканов в присутствии сильных кислот. [c.373]

При получении оксимов из нитроалканов обрабатывают нитро-этлн или другой нитропарафин сериой кислотой, что приводит к об1)азованию гидроксиламинсульфата и карбоновой кислоты [c.564]

Подвижность а-водородного атома из-за влияния нитрогруппы обусловливает взаимодействие нитроалканов с азотистой кислотой с образованием нитроловых кислот [c.149]

Если же обрабатьшать нитросоединение (точнее, его соль) разбавленной кислотой при обычной температуре - образуются аж.дегиды или кетоны, соответственно из первичных и вторичных нитроалканов [c.150]

Получение нитроалканов. Реакция Коновалова (механизм, условия, побочные продукты). Химические свойства нитроа 1канов. Аци-нитроформа (нитроновая кислота). [c.81]

Подвижность а-водородного агома из-за влияния нитрогрупны обус ювливает взаимодействие нитроалканов с азотистой кислотой с [c.149]

ДЛЯ окисления вторичных алкиламинов [5] надуксусная кислота, перекись водорода с серной кислотой, перекись водорода с трифторуксусной кислотой и перекись водорода с малеиновым ангидридол( — J ля окисления ароматических аминов перекись водорода с серной кислотой — для окисления аминопиридинов. Этот метод не пред- ставляет ценности для синтеза первичных нитроалканов. [c.504]

Алкилиодиды и алкилбромиды реагируют с нитритами металлов, давая смеси нитроалканов и эфиров азотистой кислоты (так называемых изо<нитроалканов) [см. схему (Г.2.14а)]. При взаимодействии первичных галогенидов образуются преимущественно нит-роалканы, так как реакция протекает по типичному 5м2-механиз-му (разд. Г,2.3). В этом случае даже при применении нитрита серебра не образуется больших количеств алкилнитрита, если работают в неполярных растворителях (эфир). Таким образом, очевидно, электрофильное действие иона серебра в этих условиях оказывается для первичных галогенидов еще недостаточным, чтобы заметно сдвинуть реакцию в Зк1 0бласть. [c.282]

В реакциях же с участим вторичных иодидав и бромидов, напротив, преобладает тенденция к образованию карбениевого пона и взаимодействие их с нитритом серебра в эфире происходит главным образом по Sn 1-механизму, в связи с чем выход нитросоедн-яения составляет лишь 15%. Третичные галогениды практически не образуют нитроалканов, а дают в результате элиминирования прежде всего олефины и эфиры азотистой кислоты. [c.283]

Нитроловые кислоты бесцветны и при встряхивании с раствором щдроксида иатрия образуют соли, окрашенные в красный цвет. В отличие от них исевдонитролы обладают в нейтральной среде голубой окраской. Эти соединения могут быть использованы для идентификации первичных и вторичных нитроалканов. Третичные нитроалканы не взаимодействуют ири 0°С с азотистой кислотой. [c.1666]

С-ацилирование дианионов нитроалканов выгодно отличается от О-ацилироваиия моноанионов нитросоединений, которое ириводит к образованию сложной смеси трудноразделимых иродуктов вторичных превращений смешанных ангидридов нитроновых кислот как первичных продуктов О-ацилировання. В отличие от этого нри взаимодействин первичных нитроалканов с метоксимагнийметилкарбонатом происходит гладкое С-карбоксилирование, что представляет собой общий метод синтеза а-нитрокарбоновых кнслот. [c.1669]

Парофазное нитрование проводят при большом избытке углеводорода, нормальном давлении и температуре около 400—450° С. Это наиболее важный технический метод получения низших нитроалканов и нитроциклоалканов В этом процессе, наряду с нитрованием, происходит окисление углеводородов, в результате которого образуются спирты, альдегиды, кетоны, кислоты и двуокись углерода. [c.79]

Бесцветные кристаллические соли щелочных и щелочно-земельных металлов устойчивы и хорошо растворимы в воде. Их иногда называют солями нитроновой кислоты. При подкислении растворов этих солей сначала образуется сама нитроновая кислота, которая быстро изомеризуется в нитроалкан. Следует отметить, что, несмотря на наличие на атомах кислорода значительного отрицательного заряда (квантово-химические оценки дают -5 = 0,25) шпрогруп-па имеет низкое сродство к протону и катионам металлов. Поэтому нитроалканы [c.538]

Химические свойства нитроалканов свидетельствуют о том, что они не МОГУТ служить в качестве растворителей для щелочей, кислот, сильных восстановителей и окислителей. Заметное изменение диэлектрической постоянной этих растворителей со вре.мени (если определять ее при 30" с использованием частот от 3 до 48 килоциклов) является дополнительным указанием на их реакционную способность. [c.414]

Риддик [1551] изучал методы очистки продажных нитроалканов Было показано, что наиболее эффективным является использование комбинации химических и физических методов. Такая очистка позволяет получать препарат, содержащий, согласно результатам масс-спектрометрического анализа, 99,5% соответствующего нитроалкана, объем которого составляет приблизительно 1/4 — Va объема исходного реактива. Методика состоит в следующем. Исходный нитроалкан трижды промывают в делительной воронке, энергично встряхивая его с раствором, содержащим по 25 г бикарбоната и бисульфита натрия в 1 л и взятом в количестве, составляющем 20% от количества нитроалкана. Таким же образом нитроалкан трижды промывают 5%-ным раствором серной кислоты и трижды водой. Зл промытого нитроалкана помещают в 5-литровую стеклянную колбу для перегонки, туда же добавляют 1 л воды и колбу присоединяют к колонке большого диаметра с не менее чем десятью теоретическими тарелками. Смесь кипятят в течение 1 часа с обратным холодильником и отбирают 10 мл дистиллата. Кипячение продолжают в течение еще 30 мин. и снова отбирают 10 мл жидкости. Эту процедуру повторяют до тех пор, пока температура головной фракции не перестанет повышаться при отборе дистиллата (10 мл), после чего весь отобранный дистиллат отбрасывают. Затем при флегмовом числе 2 1 отбирают нитроалкановую фазу. Когда температура дистиллата повысится на 1°, перегонку прекращают. От дистиллата отделяют воду и переносат его в отдельную 2-литро-вую колбу. Эффективность используемой колонки зависит от очищаемого нитроалкана и требуемой степени чистоты. Для очистки любого из четырех нитроалканов можно воспользоваться колонкой Подбельняка типа колонки Hyper- al. Если применяется [c.415]

Реакция алкилгалогенидов с нитритом натрия. Первичные или вторичные алкилгалогениды при взаимодействии с нитритом натрия в диметилсульфоксиде или Ы,Ы-диметилформамиде по механизму 8м2 образуют нитроалканы. В качестве побочных продуктов по механизму 5лг1 образуются эфиры азотистой кислоты, которые можно легко отделить, так как они, с одной стороны, имеют значительно более низкие температуры кипения, а с другой стороны, в отличие от нитроалканов [c.510]

Нитроалкан n eвдo-aцu- i o uдL) находится в таутомерном равновесии с соответствующей нитроновой кислотой (ац -форма), однако это равновесие обычно почти полностью смещено в левую сторону. Вследствие —/-эффекта нитрогруппы первичные и вторичные нитроалканы являются СН-кислотами и растворяются в щелочах с образованием солей. Образующийся анион стабилизован за счет мезомерии [c.511]

Выход соответствующих нитроалканов, полученных при окислении надуксусной кислотой, составил для грег-октиламииа — 87%, для циклогексиламина — 70%, вгор-бутиламина — 65% и для н-гексиламина — 33%. [c.244]

Смотреть страницы где упоминается термин Нитроалканы кислот: [c.308] [c.61] [c.339] [c.442] [c.29] [c.281] [c.477] [c.491] [c.386] [c.370] [c.1652] [c.1663] [c.1671] [c.1672] [c.136] [c.289] [c.290] [c.337] [c.670] [c.670] [c.373]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология