Электрод хингидронный и след

В этом случае проводят измерение pH хингидронным электродом какого-нибудь буферного раствора с известным и близким значением pH испытуемого раствора и после расчета найденное отклонение от истинного значения pH буферного раствора используют в качестве поправки для величины pH испытуемого раствора. Если этот прием не исключает расхождения между показаниями pH хингидронного и стеклянного электродов, то следует считать, что в данном случае неправильно работает стеклянный электрод (повреждение и другие причины). [c.164]

Рядом преимуществ по сравнению с другими индикаторными электродами обладает стеклянный электрод. Так, в случае его использования нет необходимости вводить в исследуемый раствор дополнительно какие-либо вещества (как, например, водород в случае водородного электрода, хингидрон — в случае хингидронного электрода) не опасны окислители, восстановители и поверхностно-активные вещества потенциал устанавливается сравнительно быстро. Этим следует объяснять наиболее широкое распространение стеклянного электрода при определении pH. [c.131]

Можно определять pH при помощи специальных компараторов, содержащих набор буферных растворов с разными pH. В пробирки о буферными растворами добавляют хингидрон и в одну из них, отвечающую наименьшему значению pH, опускают платиновый электрод. В пробирку с исследуемым раствором тоже добавляют хингидрон и опускают второй электрод, который через гальванометр соединяют с первым платиновым электродом. Соединяют растворы агар-агаровым мостиком и наблюдают отклонение стрелки гальванометра. Если стрелка не отклонится, то величины pH исследуемого и буферного растворов равны. Если стрелка гальванометра отклонится, то переносят первый электрод в следующую пробирку, содержащую буферный раствор с большим значением pH, и соединяют ее с исследуемым раствором агар-агаровым мости- [c.423]

При измерении pH с хингидронным электродом составляют следующую гальваническую цепь [c.126]

Хингидронный электрод представляет собою окислитель-но-восстановительный электрод. Хингидрон состоит из эквимолекулярных частей гидрохинона и бензохинона. На стр. 89 мы видели, что окислительный потенциал такой системы дается следующим выражением [c.125]

Хингидронный электрод можно рассматривать как водородный при очень малом давлении водорода (приблизительно 10" атм). Предполагают, что в этом случае вблизи электрода протекает следующая реакция [c.289]

Хингидронный электрод является примером такого электрода. Хингидрон состоит из эквимолекулярной смеси хинона (окислитель) и гидрохинона (восстановитель). Эта смесь растворяется в исследуемом растворе, после чего инертный металлический электрод типа платины погружается в раствор, который соединяется посредством соляного мостика с каломельным полуэлементом. Возникает окислительно-восстановительный потенциал, который пропорционален pH. В следующей главе мы увидим, почему такой окислительно-восстановительный потенциал реагирует на ионы водорода. Хингидронный электрод не может применяться при pH выше 8. Он также неприменим в присутствии окислителей и восстановителей. [c.142]

Хингидронный электрод. Хингидронный электрод изготовляется следующим образом. Раствор, pH которого определяют, насыщают хингидроном после этого в раствор погружают гладкую платиновую пластинку. [c.212]

Из изложенного следует, что константу гидролиза можно вычислить, если известен водородный показатель раствора. Последний находят посредством измерения э.д.с. гальванического элемента, состоящего из хингидронного, водородного или стеклянного электрода, в котором электролитом служит исследуемый раствор, и каломелевого электрода. Платиновый электрод должен быть тщательно очищен или — при применении водородного электрода — платинирован. Вода должна быть нейтральной. [c.165]

Рассмотрим теорию хингидронного электрода. При растворении в воде происходят следующие процессы хингидрон распадается на хинон и гидрохинон [c.241]

Из этого уравнения видно, что хингидронный электрод является водородным электродом, у которого фо4 0. При 25° С величина фо— = 4-0,6990 в. Зависимость фо от температуры выражается следующим уравнением [c.15]

В растворе органической кислоты при 35 0 для электродной системы хингидронный электрод — насыщенный каломельный электрод в процессе тит-рования едким натром получены следующие данные э д. с. до титрования — 0,2872 в, при оттитровывании 50% кислоты — 0,1771 в, при оттитровывании 99% кислоты — 0,0519 в, при оттитровывании 99,9% кислоты— (—0,0061) в, в точке эквивалентности — (—0,0795)3. [c.169]

В реакциях нейтрализации применяют следующие индикаторные электроды водородный (рис. 81), стеклянный (рис. 82), хингидронный, сурьмяный в реакциях окисления-восстановления платиновый и реже золотой. Потенциал платинового электрода пропорционален логарифму отношения концентрации окисленной формы к концентрации восстановленной формы. В реакциях осаждения и комплексообразования применяют серебряный и ртутный электроды. [c.494]

При пользовании водородным электродом следует применять только чистый водород, следить за постоянством его давления, учитывать давление водяного пара над раствором серной кислоты и соблюдать ряд других предосторожностей. Поэтому его часто заменяют другими электродами, потенциалы которых точно измерены по сравнению с водородным. В качестве таких электродов применяют каломельный и хингидронный электроды,отличающиеся простотой устройства и устойчивостью потенциала. [c.67]

Следует отметить, что, кроме водородного электрода, для определения pH служат и другие электроды, потенциалы которых так или иначе зависят от концентрации водородных ионов. К такого рода электродам относятся сурьмяный, стеклянный, нечувствительный к ядам и позволяющий работать с растворами, в которых водородный электрод неприменим по указанным выше причинам, а также хингидронный электрод. [c.146]

Получают у дежурного преподавателя раствор кислоты и указания, с каким электродом следует работать (водородным или хингидронным). [c.150]

К недостаткам хингидронного электрода следует отнести то, что он применим только в кислой и слабощелочной среде. Хингидронный электрод, как и водородный, дает ошибки в присутствии окислителей и восстановителей. [c.311]

Рассмотрим механизм возникновения водородной функции окислительно-восстановительных электродов на примере хингидронного электрода. В растворе происходят следующие [c.807]

Как следует из схемы, на которой отложены значения потенциалов каломельного, исследуемого и нормального хингидронного электродов против нормального водородного электрода [c.809]

При применении хингидронного электрода в неводных растворах следует иметь в виду, что нормальный потенциал его изменяется как за счет изменения константы окислительно-восстановительной реакции, так и за счет изменения констант кислотности- [c.813]

В связи с большой растворимостью хингидрона в неводных растворителях часто при измерении pH в неводных растворах к исследуемому и стандартному полуэлементам добавляют одинаковое количество хингидрона и не добиваются насыщения. При определении pH в неводных растворах следует иметь в виду, что нормальный потенциал хингидронного электрода изменяется при переходе от одного растворителя к другому. [c.494]

В связи с отсутствием данных о величинах нормального потенциала хингидронного электрода во многих растворителях, а также в связи с возникновением на границе неводный раствор—водный раствор фазового потенциала следует рекомендовать для определения рНр производить измерения в цепи с хингидронным электродом, опущенным в раствор с известным рНр в том же растворителе, т. е. вся измеряемая цепь должна находиться в одном растворителе. Для стандартных буферных растворов рНр рассчитывается иа основании данных о коэффициентах активности 7 или констант диссоциации или же измеряется в цепи без фазовой границы с помощью водородного или стеклянного электродов. [c.494]

При определении pH хингидронным электродом в исследуемый раствор погружают платиновую пластинку, отводную трубку каломельного полуэлемента и всыпают в исследуемый раствор немного хингидрона. После 3—5 мин перемешивания измеряют установившуюся разность потенциалов. Вычисляют pH по одной из следующих формул в зависимости от концентрации раствора хлорида калия применяемого каломельного полуэлемента [c.422]

Потенциал каломелевого электрода в значительной степени зависит от чистоты реактивов, применявшихся для его приготовления, способа приготовления, а также от обращения с ним (его нельзя встряхивать или наклонять во избежание попадания каломели на поверхность платины). Кроме того, при длительном стоянии вследствие испарения воды из растворов концентрация КС1, а тем самым и потенциал каломелевого электрода изменяются. Поэтому перед измерениями следует проверять потенциал каломелевого электрода. Проверку производят с помощью измерения э.д.с. гальванического элемента, одним из электродов которого служит испытуемый каломелевый, а другим—водородный или хингидронный в буферном растворе (например, ацетатном), имеющем известное значение pH (стр. 198). [c.208]

Потенциометрически измерить рНа очень просто. Если в раствор, рНа которого следует определить, ввести небольшое количество хингидрона и погрузить в раствор платиновую проволоку, то получится хингидронный электрод, э.д.с. оп цепи которого с нормальным каломельным электродом и следует измерять. [c.587]

Бильман [2] впервые применил для измерения pH окислительновосстановительный полуэлемент, который содержит эквимолекулярный раствор хинона и гидрохинона, получаемый растворением хингидрона. Стабильность измерения окислительного потенциала, и, следовательно, определение pH были повышены введением избытка хингидрона [91]. Изучение других факторов, влияющих на воспроизводимость потенциала хингидронпого электрода, позволили сделать следующие рекомендации [92]. Продажный хингидрон следует перекристаллизовать в воде при 70 °С и высушить при комнатной температуре. Желателен электрод из платины или золота, который необходимо предварительно очистить в горячей хромовой смеси и промыть водой и спиртом. Во время измерения металл должен находиться в контакте с хингидроном на дне сосуда для измерений pH. [c.125]

Двойная хингидронная цепь. Для измереиия pH в практике часто применяется двойная хингидронная цепь, т. е. цепь, составленная из двух хпнгидронных электродов. Эта цепь составляется следующим образом. В один стакан наливают раствор, pH которого известен. Обычно в качестве стандартного раствора берут буферную смесь, состоящую из одного объема 0,1 н. НС1 и 9 объемов 0,1 н. КС1. Такой раствор, именуемый раствором Вейбеля, имеет pH 2,04. В другой стакан наливают исследуемый раствор, pH которого необходимо определить. В оба стакана добавляют в избытке хингидрон и вставляют платиновые электроды. В целях устранения диффузионного потенциала цепь соединяется через агаровый сифон с насыщенным раствором КС1. Схематически двойную хингпдронную цепь можно записать так [c.252]

Определяют условную стандартную ЭДС элемента , состоящего из хингидронного и хлорсеребряного электродов. Для этого получают или готовят методом последовательного разбавления 5—6 растворов НС1 в интервале концентраций 0,1—0,005 моль/л из исходного раствора H I ко[щентрации 0,1 моль/л. Например, в сухую колбу вносят сухой пипеткой 25 мл раствора НС с h i = = 0,1 моль/л и добавляют пипеткой 25 мл дистиллированной воды. Раствор перемешивают и считают его исходным для приготовления таким же способом следующего раствора. Измеряют ЭДС каждого раствора, как указано в работе 21, используя потенциометр ППТВ-1 или Р-307. Измерения производят после установления равновесия, о котором судят по воспроизводимости значения ЭДС. Окончательное значение ЭДС находят для каждого раствора как среднее арифметическое из трех измеренных значений. [c.102]

Пользуясь табличными значениями стандартных электродных потенциале по водородной шкале для одного из следующих гальванических элементов, составленных из электродов 1) 2п и Ag , 2) Аи и Ад 3) каломельного и хлор-сереб-ряного 4) каломельного и (—) Ре +, Ре + (-Ь) 5) 2п и Аи 6) С1г и 2п 7) хлор-серебряного и ТР+, Т1+ 8) Со и Сё 9) А1 и Хп 10) Сс1 и Ag И) Со и Аи 12) Ае и N1 13) Т1 и 2п 14) 5п н 2п 15) Аи и А1 16) Ag и Си 17) С<1 и N1 18) водородного и хлорного 19) водородн( ГО и медного 20) водородного и цинкового 21) кислородного и водородного 22) хингидронного и хлор-серебряного 23) хингидронного и водородного 24) водородного и хлор-серебряного 25) каломельного и серебряного, вычислить %. . Написать уравнения электродных реакций. Установить, знаки электродов. Написать уравнение реакции, протекающей п гальг.аническом элементе при его работе. Вычислить константу равновесия реакции при 25° С. Вычислить стандартную максимально полезную работу и изменение изобарно-изотермического потенциала в процессе реакции, протекающей в гальваническом элементе. [c.156]

Существуют специальные микрополярографы, на которых можно определить 10 ° г вещества в 0,01 мл раствора. Полярографический анализ широко применяется в анализе лекарственных веществ, в биохимии, фармации и клинических анализах. Полярографически определяют следы примесей в химико-фармацевтических препаратах и химических реактивах, например, присутствие меди в растворах лимонной кислоты, чистоту хирургического эфира, содержание формальдегида в таблетках. Кроме металлов, многие органические соединения способны восстанавливаться на ртутном капельном электроде, например, хингидрон, оксигемоглобин, никотиновая кислота, пиридин, ацеталь-дегид, ацетон. [c.512]

Проверка косвенных методов потенциометрического определения сульфатов с хингидронным и ферро-феррицианидным электродами показала, что они позволяют определять концентрацию сульфат-ионов с точностью 2,5 мг1л, в пересчете на технический сернокислый глинозем это соответствует примерно 10 мг/л. К недостаткам данных методов следует отнести [c.114]

Характеристика сурьмяного электрода. Преимущества и недостатки сурьмяного электрода при его применении для определения pH, электрометрического титрования, промышленного контроля и )егулирования pH обсуждались неоднократно [12, глава 7, 59, 64]. Быстрота, с которой устанавливается потенциал электрода, и простота устройства способствовали его применению для непрерывного регистрирующего контроля в промышленности в тех случаях, когда не требуется высокая точность. Его можно использовать в условиях меняющейся температуры и в щелочных растворах. Низкое сопротивление сурьмяного электрода позволяет применять его при высокой влажности, когда из-за большой утечки тока нарушается работа электронных усилителей, необходимых для измерения потенциалов стеклянных электродов. Сурьмяный электрод полезен в качестве индикатора конечной точки титрования и может заменить водородный и хингидронный электроды в растворах цианидов и сульфитов, в которых эти электроды не пригодны. Сурьмяный электрод применяется для измерений в присутствии сахаров [71], алкалоидов [72], желатины и 3% агара [73]. Он успешно используется при титровании в водно-спиртовых растворах [74]. Поскольку вода участвует в электродной реакции [уравнение (IX. 15)], то, по-видимому, кривая титрования будет несколько смещаться при изменении активности воды. Поэтому в процессе титрования со- став растворителя следует поддерживать постоянным. [c.227]