Определение pH хингидронным электродом

Определение pH растворов хингидронным электродом выполняют измерением компенсационным методом э.д.с. цепи, состоящей из индикаторного гладкого платинового электрода, погруженного в насыщенный хингидроном испытуемый раствор, и электрода сравнения (например, нас.к.э.), находящегося в отдельном сосуде, содержащем насыщенный раствор хлорида калия и кон-тактируемого с испытуемым раствором электрическим ключом, наполненным этим же электролитом. [c.161]

Метод определения pH с хингидронным электродом предполагает также точное измерение э.д.с. цепи, причем лишь после достижения ее постоянства. [c.162]

В практике иногда используют упрощенные варианты схем, в которых вместо съемки полных кривых ограничиваются титрованием до какого-либо наперед заданного значения pH. В качестве индикаторных электродов при потенциометрическом титровании наиболее часто применяются стеклянные электроды с водородной и натриевой функциями, хингидронный электрод, хлорсеребряный электрод — при определении хлорид-иона, платиновый электрод — при титровании окислительно-восстановительных систем и др. [c.264]

Рядом преимуществ по сравнению с другими индикаторными электродами обладает стеклянный электрод. Так, в случае его использования нет необходимости вводить в исследуемый раствор дополнительно какие-либо вещества (как, например, водород в случае водородного электрода, хингидрон — в случае хингидронного электрода) не опасны окислители, восстановители и поверхностно-активные вещества потенциал устанавливается сравнительно быстро. Этим следует объяснять наиболее широкое распространение стеклянного электрода при определении pH. [c.131]

Хингидронный электрод относится к числу окислительновосстановительных электродов. В раствор, pH которого подлежит определению, вводят платиновый электрод и хингидрон до насыщения. Хингидрон СвН Оа СвН (0Н)2 распадается на эквимолярные количества хинона СцН Оа и гидрохинона [c.340]

Определение термодинамических характеристик реакций, протекающих в обратимых гальванических элементах, можно проводить как на системах, состоящих из органических соединений хи-нон-гидрохинон, так и на ряде окислительно-восстановительных систем, содержащих неорганические ионы в различных степенях окисления. В качестве примера обратимой реакции, используемой для определения термодинамических функций и протекающей в гальваническом элементе, состоящем из водородного и хингидронного электродов, рассмотрим восстановление хинона в гидрохинон. Реакция протекает в две стадии с образованием в качестве промежуточного продукта хингидрона [c.310]

Хингидронный электрод легко может быть изготовлен, удобен в работе, потенциал его в растворе устанавливается быстро. Все это дало возможность широко использовать такой электрод для определения pH. Хингидронный электрод не может быть использован в щелочных растворах (pH > 8,5) и в растворах с повышенным содержанием солей электролитов, а также в растворах, содержащих сильные окислители или восстановители. [c.265]

Для определения pH растьоров часто используют хингидронный электрод. Этот электрод представляет собой платиновую проволочку, опущенную в стаканчик с исследуемым раствором (рис. 25). В рас- [c.70]

Хингидронный электрод может служить как электродом сравнения (нормальный хингидронный электрод), так и электродом определения. Этот электрод очень прост в работе. [c.71]

Хингидронный электрод весьма чувствителен к веществам, способным принимать участие в окислительно-восстановительном равновесии. Поэтому им нельзя пользоваться для определения pH растворов, содержащих бихромат, сульфит, тиосульфат, перманганат, двухвалентное олово и т. д. Некоторые вещества, например борная кислота, образуют комплексные соединения с хингидроном, что также вызывает погрешности при измерении pH. [c.126]

Экспериментальная часть. Цель работы состоит в определении pH контрольного раствора при помощи двойной хингидронной цепи. В этом случае сосуд для хингидронного электрода состоит из двух частей, соединенных шлифом для электролитического контакта (рис. 69). В верхнюю часть сосуда вставляется на шлифе стеклянная трубочка со впаянной гладкой платиной. Перед опытом платиновый электрод и сам сосуд тщательно обрабатывают хромовой смесью и промывают дистиллированной водой. Затем сосуд ополаскивают исследуемым раствором, смачивают нижний стеклянный шлиф и только после этого заполняют его так, чтобы исследуемый раствор полностью закрывал нижний шлиф. На кончике стеклянной лопаточки берут хингидрон и вносят раствор. Вставляют платиновый электрод и несколько раз взбалтывают раствор. [c.126]

Следовательно, хингидронный электрод можно использовать в качестве индикаторного для определения pH растворов. [c.265]

Вследствие того что потенциал хингидронного электрода зависит от концентрации ионов водорода в растворе, этот электрод может применяться для определения pH. Правильные результаты он дает в кислых и нейтральных растворах небольшой концентрации (0,1 н.). Так как гидрохинон представляет собой слабую кислоту, то в щелочных растворах (рН>7) он неприменим. [c.95]

Тщательно очистив все контакты, собирают установку для определения э. д. с. по схеме, изображенной на рисунке 41. В стакан 1 наливают пипеткой 20—25 мл раствора НС1 неизвестной концентрации, затем всыпают столько хингидрона, чтобы после размешивания избыток его оставался в виде осадка 2. Слегка прокаливают платиновую пластинку электрода 3 и опускают ее в раствор так, чтобы платина соприкасалась с осадком хингидрона. Туда же погружают сифон каломельного электрода предварительно неплотно заткнув конец сифона фильтровальной бумагой. Собранный каломельно-хингидронный элемент включают в цепь установки для измерения э. д. с. Хингидронный электрод в кислой среде будет положительным по отношению к каломельному. [c.104]

Рассмотрим сущность потенциометрических определений pH с водородным и хингидронный электродами. При работе с водородным электродом собирают гальваническую цепь из каломельного и водородного электродов [c.307]

В тех случаях, когда удается подобрать такой индикаторный электрод, потенциал которого изменяется в ходе титрования, целесообразно использовать метод потенциометрического определения эквивалентной точки титрования. В настоящее время этот метод широко применяется в титрованиях кислотно-основных (стеклянный, сурьмяный, хингидронный электрод), окислительно-восста-новительных (платиновый электрод), по методу осаждения (определение галогенов с серебряным электродом), с использованием реакции диазотирования (определение аминов титрованием нитритом натрия на платиновом электроде) и т. п. [c.285]

Главное преимущество хингидронного электрода — простота устройства. Однако этот электрод нельзя брать для измерения pH в щелочных растворах. При pH более 9 гидрохинон очень легко окисляется кислородом воздуха и раствор сразу же становится бурым.В этих условиях показания электрода неправильны. Кроме того, хингидронный электрод так же, как и водородный, нельзя применять для определения pH в средах, содержащих сильные окислители или восстановители. [c.292]

Стандартные электроды. Стандартные электроды называются также электродами сравнения. По характеру действия они не отличаются от индикаторных электродов, однако их назначение при потенциометрическом титровании иное. Они служат эталонами, по отношению к которым измеряют потенциал индикаторного электрода. Поэтому любой индикаторный электрод в принципе может служить также электродом сравнения, если создать условия, при которых потенциал такого электрода остается неизменным в процессе титрования. Для этого можно, например, поместить индикаторный электрод в раствор, одинаковый по составу с титруемым раствором, но отделенный от последнего пористой перегородкой или электролитическим ключом. Так, в методах кислотноосновного титрования можно взять в качестве стандартного электрода хингидронный электрод в буферном растворе с определенной величиной pH. [c.295]

Стеклянный электрод имеет ряд преимуществ перед водородным и хингидронным электродами. На точность измерения pH стеклянным электродом не влияет присутствие окислителей и восстановителей, на него не действуют яды, коллоиды и другие вещества, влияющие на точность определения pH другими.электродами. Стеклянный электрод позволяет работать с кислыми и щелочными растворами в области от О до 12—13 pH. [c.109]

Наибольшее практическое применение для определения концентрации водородных ионов нашли такие индикаторные электроды, как хингидронный электрод, стеклянный электрод и сурьмяный электрод. [c.202]

Для определения концентрации водородных ионов или при потенциометрическом титровании кислот достаточно внести небольшое количество хингИдрона в испытуемый раствор и погрузить в этот раствор платиновый электрод. Потенциал хингидронного электрода устанавливается быстро и концентрационно правильно. В присутствии сильных окисляющих и восстанавливающих веществ, как, например, окисных солей железа и закис-ных солей титана, а также концентрированных растворов азотной и хромовой кислот, хингидронный электрод применять нельзя. Серьезным недостатком хингидронного электрода является то, что им нельзя пользоваться 3 щелочных растворах. Применяется хингидронный электрод при значениях pH от О до 8. [c.203]

Для определения концентрации ионов водорода или при потенциометрическом титровании кислот достаточно внести небольшое количество хингидрона в испытуемый раствор и погрузить в этот раствор платиновый электрод. Потенциал хингидронного электрода устанавливается быстро и концентрационно правильно. В присутствии сильных окисляющих и восстанавливающих веществ, как, например, солей железа [c.183]

Стеклянный электрод имеет целый ряд преимуществ перед водородным и хингидронным электродами. На точность определений величин pH стеклянным электродом не оказывает влияния присутствие окислителей и восстановителей, на него не действуют яды, коллоиды [c.185]

Определение pH с хингидронным электродом в буферных растворах. При определении pH с хингидронным электродом собирают электродную пару, где электродом сравнения служит каломельный электрод, а индикаторным — хингидрон в сочетании с платиновым электродом э. д. с. такой электродной. пары равна разности потенциалов взятых электродов [c.217]

Меняющийся диффузионный потенциал в сильнокислых средах препятствует точному определению pH концентрированных растворов сильных кислот с помощью обычного элемента с водородным (стеклянным) и каломельным электродами. Кларк [16] предложил метод, с помощью которого можно расширить шкалу pH для концентрированных растворов кислот и смешанных сред. Предложенная им шкала основывается на измерении э.д.с. элемента без переноса, составленного из окислительно-восстановительного и водородного электродов . Первый из них должен быть обратим к ионам водорода (как в обычном хингидронном электроде), но зависимость его потенциала от pH должна отличаться от таковой у водородного электрода. Последнему требованию хингидронный электрод не отвечает. [c.190]

Водородный электрод служит первичным стандартом для определения величины pH. Однако вследствие экспериментальных трудностей, возникающих при его применении, для обычных определений пользуются другими обратимыми к ионам водорода электродами. Показания этих вторичных электродов, среди которых наибольшее распространение получили стеклянный, хингидронный и сурьмяный электроды, всегда пересчитывают на водородную шкалу нуль соответствует потенциалу стандартного водородного электрода. Недостатки вторичных электродов — солевая ошибка хингидронного электрода, натриевая ошибка стеклянного и нелинейность сурьмяного электродов — обнаруживаются при непосредственном сравнении показаний вторичных и водородного электродов. Водородный электрод образуется продуванием газообразного водорода через раствор с погруженной в него проволокой или небольшой пластинкой, поверхность которых может катализировать реакцию [c.210]

Универсальным методом, применяемым при исследовании кислотно-основных систем, является определение концентрации водородных ионов колориметрически, кинетически или электрометрически при помощи стеклянного, водородного или хингидронного электродов, В случае окислительно-восстановительных равновесий активность электронов определяют измерением потенциала платинового электрода или при помощи окислительно-восстановительного индикатора. [c.24]

Из расчетного уравнения видно, что потенциал окислительновосстановительного электрода зависит от активности ионов Н+ в растворе. При условиях, обеспечивающих постоянство активностей других компонентов потенци (лопределяющей реакции, такие окислительно-восстановительные электроды могут быть использованы как индикаторные при потенциометрическом определении pH растворов (например, хингидронный электрод). [c.484]

Определение рИ растворов хингидронным методом тшдикаторный электрод - хингидронный электрод фавнения - каломельный. [c.119]

Последовательнссть выполнения работы. В стакан для титрования налить 10 мл сильной или слабой кислоты определенной концентрации, добавить 10—15 мл дистиллированной воды и тщательно перемешать раствор, затем внести такое количество кристаллического хингидрона, чтобы часть его не растворилась. Опустить в стакан гладкий платиновый электрод и выдержать раствор 5—8 мин. При помощи солевого мостика хингидронный электрод соединить с каломельным электродом. Собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему и провести потенциометрическое титрование. Сначала реагент добавить по 0,5 мл, тщательно перемешивая раствор мешалкой. После каждой порции прилитого реагента измерять э. д. с. гальванической цепи компенсационным методом. Когда изменение э. д. с. от каждой порции добавленного реагента становится значительным, то количество прибавленного реагента уменьшить до 0,1 мл. После точки эквивалентности добавление реагента вести по 0,5 мл до постоянного значения потенциала. По полученным данным вычертить потенциометрическую кривую. По количеству израсходованного реагента на титрование (точка эквивалентности на кривой) вычислить концентрацию исследуемого раствора и определить графически буферную емкость. [c.314]

Более сложным электродом третьего рода является хингидронный электрод, применяемый для определения кислотности растворов. Для получения такого электрода необходимо пластинку инертного металла погрузить в раствор хингидрона, который представляет собой эквимолекулярное соединение хинона С6Н4О2 и гидрохинона СбН4(ОН)2- [c.241]

Пкатенциометрический метод определения pH раствора с использованием хингидронного электрода отличается большой простотой. Он применим для растворов с pH от 1 до 8. В щелочных средах, а также в присутствии окислителей или восстановителей хингидронный электрод непригоден. [c.247]

Среди редокс-электродов широкое применение получил хингидрон-ный электрод, использующийся для определения концентрации водородных ионов в растворе. Хингидронный электрод представляет собой платиновую пластинку, опущенную в раствор, насыщенный хйнгид-роном. Хингидрон — эквимолекулярная смесь двух органических веществ — хинона СвН40. и гидрохинона СеН4(ОН)о. Гидрохинон — слабая кислота, в незначительной степени диссоциирует на ионы [c.290]

От изменения pH зависят нормальные электродные потенциалы ф органических окислительно-восстановительных систем. Поэтому некоторые из них широко применяются при потенциометрическом 01пределении pH. В качестве примера рассмотрим поведение хингидронной окислительно- восстаноБИтельной системы или хингидронного электрода, который нашел большое распространение при определении pH. [c.163]

П. Определение pH с помощью хингидронного электрода. Собирают хингидронно-каломельный элемент (рис. X. 31,6). Хингидронный электрод представляет собой платиновую пластинку, погруженную в раствор, насыщенный хингидроном. Платиновый электрод должен быть тщательно промыт хромовой смесью и затем дистиллированной водой. [c.659]

Для определения pH растворов часто используют хингидронный электрод. Этот электрод представляет собой платиновую проволочку, опущенную в стаканчик с исследуемым раствором (рис. 23). В раствор бросают небольшое количество хиигидрона . [c.68]

При определении pH раствора с применением хингидронного электрода методом комленсации точно измеряют э. д. с. хингидронно-каломельной цепи [c.309]

Аликвотную часть раствора, свободного от мешающих элементов и содержащего соответствующие количества хлорида и ацетата натрия, и 0,001— 0,005 мг Оа, переносят в пробирку Несслера В другие такие же пробирки вводят соответствующие количества типового раствора галлия и тех же солей, какие содержатся в анализируемом растворе Растворы, находящиеся в пробирках, нейтрализуют до pH 5 (с ггомощью хингидронного электрода), в каждый из них вводят по 1 мл 0,01%-ного спиртового раствора хинализарина и затем разбавляют до определенного объема. Интенсивность окраски сравнивают спустя 2 мин. При использовании фотометрического метода определение проводят при Я=630 нм молярный коэффициент погашения е= = 1,1 10 (38]. Соответствующие величины для свободного реагента имеют значения Я=470 нм е=3 10 . [c.108]

В стакан с анализируемым раствором погружают водородный электрод и одно плечо электролитического мостика, а другое его плечо соединяют с каломельным (или хингидронным) электродом. Определив потенциал, приступают к титрованию, приливают из бюретки каждый раз определенный объем титранта (0,5—2,0 мл), перемешивают и делают отсчет разности потенциалов. Полученные результаты изображают графически на оси абсцисс откладывают объем титранта в миллилитрах, а на оси ординат — значения pH или потенцигша. Точка перегиба на кривой совпадает с точкой эквивалентности титрования кривые потенциометрического титрования похожи на кривые кислотно-основного титрования (рис. 64). [c.399]

Стеклянный электрод имеет целый ряд преимуществ перед водородным и хингидронным электродами. На точность определений величин pH стеклянным электродом не оказывает влияние присутствие окислителей и восстановителей, ка него не гтрйгтруют яды, коллоиды и другие вещества, искажающие точность определения pH при работе с другими электродами. Стеклянный электрод позволяет работать с кислыми и щелочными растворами, область его применения от О до 12 pH. [c.205]

Характеристика сурьмяного электрода. Преимущества и недостатки сурьмяного электрода при его применении для определения pH, электрометрического титрования, промышленного контроля и )егулирования pH обсуждались неоднократно [12, глава 7, 59, 64]. Быстрота, с которой устанавливается потенциал электрода, и простота устройства способствовали его применению для непрерывного регистрирующего контроля в промышленности в тех случаях, когда не требуется высокая точность. Его можно использовать в условиях меняющейся температуры и в щелочных растворах. Низкое сопротивление сурьмяного электрода позволяет применять его при высокой влажности, когда из-за большой утечки тока нарушается работа электронных усилителей, необходимых для измерения потенциалов стеклянных электродов. Сурьмяный электрод полезен в качестве индикатора конечной точки титрования и может заменить водородный и хингидронный электроды в растворах цианидов и сульфитов, в которых эти электроды не пригодны. Сурьмяный электрод применяется для измерений в присутствии сахаров [71], алкалоидов [72], желатины и 3% агара [73]. Он успешно используется при титровании в водно-спиртовых растворах [74]. Поскольку вода участвует в электродной реакции [уравнение (IX. 15)], то, по-видимому, кривая титрования будет несколько смещаться при изменении активности воды. Поэтому в процессе титрования со- став растворителя следует поддерживать постоянным. [c.227]

Старые методы определения концентрации ионов водорода с использованием водородного и хингидронного электродов непригодны для изучения амминов, так как эти электроды обычно отравляются в аммиачном растворе солей металлов. Колориметрический метод, если он вообще применим, недостаточно точен. Стеклянный электрод в этих случаях имеет преимущество он позволяет измерять pH с большой точностью в любом растворе. Единственное ограничение при использовании стеклянного электрода заключается в том, что раствор не должен быть сильно щелочным (pH >10), иначе он будет разъедать стекло. [c.16]