Измерения с хингидронным электродом

Вычислить водородный показатель и активность ионов Н+ раствора, в котором потенциал хингидронного электрода, измеренный относительно нормального водородного электрода при 18° С, равен 0,400 В. [c.157]

Измерения с хингидронным электродом. Хингидронный электрод получают, помещая гладкий платиновый электрод в исследуемый раствор, в который насыпают небольшое количество порошка хингидрона. Хингидронный электрод нельзя применять в щелочных растворах, так как в них соотношение хинона и гидрохинона отличается от единицы из-за образования щелочной соли гидрохинона. Соотношение хинона и гидрохинона изменяется также в присух- [c.158]

Для измерения pH раствора составляют электрохимический элемент из хингидронного электрода и вспомогательного электрода сравнения с постоянным потенциалом, например, каломельного электрода [c.295]

Рис. 68. Схема для расчета pH при измерении э. д. с. цепи, составленной хингидронным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения

В результате практических измерений было установлено, что нормальный потенциал хингидронного электрода (ан+=1) равен 0,7044 В при 291 К. Поэтому, подставляя в уравнение (VII, 37) вместо ео и Ж их численные значения, получим окончательное уравнение потенциала хингидронного электрода [c.242]

Нормальный потенциал хингидронного электрода Е° измерен по отношению к водородному электроду и при 25° С равен 0,6994 в (см. табл. 19). [c.309]

Температура испытуемого раствора при измерении хингидронным электродом должна быть в пределах от +10 до - -40° С, а при измерении стеклянным электродом — от +20 до +40° С. [c.239]

Метод определения pH с хингидронным электродом предполагает также точное измерение э.д.с. цепи, причем лишь после достижения ее постоянства. [c.162]

Техника измерения хингидронным электродом. Прежде всего реостат температурной компенсации устанавливают на 20°, а реохорд на значение pH 7,8. Вставив переходную муфту в гнездо панели, закорачивают гнезда электродов перемычкой, приложенной к прибору. Затем настраивают прибор, включают его в сеть и через 5—10 минут с помощью реостата устанавливают стрелки гальванометра на нуль, поставив ключ в положение Р. Затем ключ И у ставят на индекс pH, а ключ переключают и держат в положении НЭ одновременно с помощью реостата устанавливают стрелку гальванометра на нуль. [c.77]

Хингидронный электрод может быть использован для измерения pH кислых и слабощелочных растворов (до pH 8), не содержащих окислителей и восстановителей. В щелочной среде гидрохинон как слабая кислота реагирует с ионами ОН", а также окисляется кислородом воздуха, вследствие чего При этом величина pH, рассчитанная по уравнению (180.9), будет ошибочна. Достоинством электрода является простота устройства и быстрое установление потенциала. [c.497]

Определение pH растворов хингидронным электродом выполняют измерением компенсационным методом э.д.с. цепи, состоящей из индикаторного гладкого платинового электрода, погруженного в насыщенный хингидроном испытуемый раствор, и электрода сравнения (например, нас.к.э.), находящегося в отдельном сосуде, содержащем насыщенный раствор хлорида калия и кон-тактируемого с испытуемым раствором электрическим ключом, наполненным этим же электролитом. [c.161]

Результаты измерения pH хингидронным и стеклянным электродами представляют преподавателю. Если они отличаются между собой > 0,2 pH, то более вероятно, что измерение pH хингидронным электродом проведено ошибочно, главным образом из-за неправильного значения потенциала электрода сравнения. [c.164]

В этом случае проводят измерение pH хингидронным электродом какого-нибудь буферного раствора с известным и близким значением pH испытуемого раствора и после расчета найденное отклонение от истинного значения pH буферного раствора используют в качестве поправки для величины pH испытуемого раствора. Если этот прием не исключает расхождения между показаниями pH хингидронного и стеклянного электродов, то следует считать, что в данном случае неправильно работает стеклянный электрод (повреждение и другие причины). [c.164]

Схематическое изображение стеклянного электрода приведено на рис. 95. Его преимущество перед хингидронным электродом —возможность измерения pH в щелочных растворах и устойчивость к действию окислителей. В контроле производства часто применяется не метод потенциометрического титрования, а непосредственное измерение потенциала электрода (без титрования). Электрод помещают в тот или другой аппарат где ведется технологический процесс, и по измерению потенциала находят значение pH исследуемого раствора. Эти методы используются для непрерывного автоматического кон троля в сахарной, текстильной и других отраслях" промышленности. [c.437]

Измеряют pH приготовленного раствора, как указано в работе 22, с применением гальванического элемента, состоящего из индикаторного электрода, обратимого относительно ионов водорода, и электрода сравнения (см. рис. 10.2 и 10.3). Необходимо при этом помнить, что для измерения рН>8 хингидронный электрод не применяют. Измеренная и расчетная величины pH не должны расходиться более чем на 0,2 ед. Повторяют измерение pH 4—5 раз. К испытуемому раствору прибавляют 10 мл дистиллированной воды и после перемешивания раствора снова измеряют pH. Делают вывод относительно влияния разбавления на pH буферного раствора. [c.99]

Задание. Напишите схему элемента для измерении pH исследуемого раствора, применяя в качестве индикаторного хингидронный электрод. Получите формулу для вычисления pH. Учтите, что потенциал хингидронного электрода больше каломельного. [c.246]

Хингидронный электрод просто изготовить, он дает хорошо воспроизводимые результаты и широко используется для измерения pH растворов. [c.235]

Насыпав в исследуемый раствор немного хингидрона, опустив в него платиновую пластинку и сопоставив полученный полу- элемент с электродом сравнения, можно в результате измерения ЭДС быстро определить pH. о определяется при использовании в хингидронном электроде раствора с известным pH. [c.196]

Весьма большое распространение получил описанный выше хингидронный электрод, потенциал которого также зависит от pH раствора. Однако, как уже указывалось, хингидронный электрод неприменим при pH > 7 вследствие кислотной диссоциации гидрохинона, а также окисления его кислородом воздуха. Хингидронный электрод можно использовать для измерения pH в неводных растворах — в спиртах, бензоле, ацетоне, муравьиной кислоте и др. [c.190]

Линейная зависимость между и pH позволяет рассчитывать pH раствора по измеренному потенциалу хингидронного электрода. [c.121]

При измерениях с водородным и хингидронным электродом ЭДС элементов [c.297]

При измерениях в испытуемый раствор вносят такое количество хингидрона, чтобы часть его оставалась в осадке (практически одну щепотку). В таком случае вследствие образования эквимолекулярной смеси хинона и гидрохинона потенциал хингидронного электрода зависит только от pH раствора и поэтому его можно выразить так [c.164]

Хингидронный электрод очень часто используется при измерениях pH. Простота в работе и хорошая воспроизводимость результатов — основные преимущества этого электрода. Но он может быть использован при измерениях только в кислых растворах. При pH > 7 хингидрон медленно окисляется воздухом и разлагается. [c.164]

Хингидронный электрод применяется для измерения pH кислых или слабощелочных растворов. [c.220]

Хингидронный электрод весьма чувствителен к веществам, способным принимать участие в окислительно-восстановительном равновесии. Поэтому им нельзя пользоваться для определения pH растворов, содержащих бихромат, сульфит, тиосульфат, перманганат, двухвалентное олово и т. д. Некоторые вещества, например борная кислота, образуют комплексные соединения с хингидроном, что также вызывает погрешности при измерении pH. [c.126]

Опыт 2. Измерение pH с применением хингидронного электрода. Ввиду сложности применения водородного электрода при измерении концентрации ионов водорода часто используют хингидронный электрод, устройство и изготовление которого описано в предыдущей работе. [c.95]

Тщательно очистив все контакты, собирают установку для определения э. д. с. по схеме, изображенной на рисунке 41. В стакан 1 наливают пипеткой 20—25 мл раствора НС1 неизвестной концентрации, затем всыпают столько хингидрона, чтобы после размешивания избыток его оставался в виде осадка 2. Слегка прокаливают платиновую пластинку электрода 3 и опускают ее в раствор так, чтобы платина соприкасалась с осадком хингидрона. Туда же погружают сифон каломельного электрода предварительно неплотно заткнув конец сифона фильтровальной бумагой. Собранный каломельно-хингидронный элемент включают в цепь установки для измерения э. д. с. Хингидронный электрод в кислой среде будет положительным по отношению к каломельному. [c.104]

Целью работы является электрометрическое измерение pH щелочных растворов с помощью водородного электрода и ознакомление с применением и свойствами хингидронного электрода. [c.161]

Для измерения электродных потенциалов применяют электроды сравнения, наиболее часто - каломельные или хлор-серебряные (в средах, близких к нейтральным). В щелочных растворах чаще всего используют оксидно-ртутный электрод, обратимый по ионам ОН в кислых средах применяют водородный и хингидронный электроды. [c.136]

В качестве индикаторных электродов для измерения pH на практике применяют стеклянный и хингидронный электроды. В отдельных случаях в качестве индикаторного электрода можно использовать водородный электрод. [c.114]

Окислительно-восстановительные системы могут быть составлены и с участием органических соединений. К ним относится, в частности, хингидронный электрод, широко применяемый в настоящее время наряду с водородным электродом для измерения pH. Хингидрон представляет собой кристаллический продукт — соединение гидрохинона с хиноном. Гидрохинон — это двухатомный фенол СбН4(ОН2), а хинон — отвечающий ему дикетон СбИ. 02. Формулу хин-гидрона можно представить в виде СбН<02 СбН СОН),. Он слабо растворим в воде и в растворе частично распадается на хинон и гидрохинон. Если в раствор внести такое количество хингидрона, чтобы образовался насыщенный раствор, то в растворе создаются постоянные и эквивалентные концентрации хинона и гидрохинона. Последний, являясь слабой двухосновной кислотой, диссоциирует в некоторой степени по уравнению [c.440]

Потенциал водородного электрода связан простыми соотношениями с активностью водородных ионов (XIII, 20) и с водородным показателем среды pH (XIII, 22), что дает возможность определять ан и pH путем измерения э.д.с. соответствующих цепей, содержащих водородный электрод. Наряду с водородным электродом для той же цели может служить и хингидронный электрод ( 180) и некоторые другие электроды, в частности стеклянный и сурьмяный, не рассматривавшиеся в нашем курсе. [c.442]

Преимущества хингидронного электрода простота аппаратуры и отсутствие необходимости калибровки прибора. По сравнению с водородным электродом продолжительность измерения pH раствора с хингидронным электродом меньше, так как равновесие на хин-гидронном электроде устанавливается быстрее. К недостатку хингидронного электрода относится ограниченная область измерения pH растворов в интервале pH от 1 до 8. Кроме того, хингидронным электродом нельзя определять pH в растворах, в которых присутствуют окислители или восстановители, так как гидрохинон окисляется в хинон или, наоборот, хинон восстанавливается до гидрохинона. При этом условие ajaj.= не выполняется. [c.295]

Хингидронный электрод. Хингидрон-органическое соединение сравнительно мало растворимое в воде. В насыщенном водном его растворе оно распадается на эквимолярные количества хинона СдН402(Х) и гидрохинона С0Н4(ОН)2, (Н2Х), образующие окислительно-восстановительную пару, потенциал которой зависит от концентрации ионов водорода и может быть измерен с помощью гладкого платинового электрода. [c.37]

Титрование выполняют по классическому компенсационному методу измерения э.д. с. цепи с примененпем индикаторного хингидронного электрода. Испытуемый раствор титруют стандартным раствором щелочи. Стандартный потенциал хингидронного электрода н /с,н.(он), = 0,72 В. Поэтому при титровании кислот хингидронный электрод в цепи является положительным полюсом ( к,э.с.—0,25 В). В процессе титрования с ростом pH раствора потенциал хингидронного электрода уменьшается, а при достижении pH—8 становится меньше к.э.с.. Вследствие этого приходится переключать полюса хингидронного электрода и электрода сравнения. [c.125]

Хингидронный электрод используется для измерения ])Н в кислых растворах, не содержаидих окислительно-восстановительных сред или коллоидных частиц. [c.79]

Цель работы. Ознакомление с электрометрическим методом измерения концентрации водородных ионов при помощи водородного ил и хингидронного электродов. Принадлежности для работы. Аккумулятор реохорд однополюсный переключатель для аккумулятора двойной переключатель выключатель нормальный кадмиевый элемент водородно-каломельный элемент гальванометр медные провода аппарат для получения чистого водорода кристаллический хингидрон растворы Н8С1а С Нз(ОН)з КМпО,. [c.92]

Электроды сравнения. Использовался электрод Hg/Hg в виде системы Hg/Hg2 l2 (нас.), КС1 (нас.), НСООН. Указывалось, что такой электрод медленно выходит из строя [2]. Более подходящим электродом сравнения оказался хингидронный электрод, состоящий из 0,05 М хингидрона и 0,25 М NaOO H. Было показано, что потенциал этого электрода не зависит от изменении концентрации хингидрона или соли. Поляризация током 40 мкА в течение 1 ч не оказывает существенного влияния на потенциал. Перенапряжение электрода изменяется линейно с током в интервале от О до 1,4 В. Электрод является обратимым, стабильным и неполяризуемым независимо от того, проводятся ли полярографические измерения в условиях перемешивания азотом или нет. При 25°С потенциал хингидронного электрода составляет 0,5384 В по НКЭ в муравьиной кислоте. [c.36]

Хивгндроияый электрод представляет собой платиновую проволоку или пластинку, погруженную в испытуемый раствор, в который добавлена щепотка хингидрона. Хингидронный электрод используют для измерения pH и кислой и нейтральной областях (при pH < 8). Ои иепримеиим в растворах сильных окислителей или восстановителей и в сильно концентрированных растворах. Для этого электрода [c.85]

Работая со стеклянным электродом, необходимо пользоваться потендиометром с ламповым усилителем. Если нет лампового потенциометра или стеклянных электродов, для измерения pH можно использовать сурьмяный или хингидронный электрод (рабочий интервал рН<8) с обычным или ламповым потенциометром. Если применяемый потенциометр не имеет шкалы, проградуированной непосредственно в единицах pH, надо предварительно построить калибровочную кривую для данного электрода. Для этого измеряют [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология