Определение ионов с хингидронным электродом

Тот факт, что потенциал хингидронного электрода зависит только от концентрации водородных ионов в растворе, дает возможность применять указанный электрод для определения pH. Хингидронный электрод имеет в этом отношении сушественные достоинства он легко приготовляется (простым прибавлением хингидрона к испытуемому раствору), равновесие достигается очень быстро, потенциал электрода стойко сохраняется и т. д. Поэтому хингидронные электроды находят широкое применение для определения pH в производственных лабораториях. [c.203]

В практике иногда используют упрощенные варианты схем, в которых вместо съемки полных кривых ограничиваются титрованием до какого-либо наперед заданного значения pH. В качестве индикаторных электродов при потенциометрическом титровании наиболее часто применяются стеклянные электроды с водородной и натриевой функциями, хингидронный электрод, хлорсеребряный электрод — при определении хлорид-иона, платиновый электрод — при титровании окислительно-восстановительных систем и др. [c.264]

Определение термодинамических характеристик реакций, протекающих в обратимых гальванических элементах, можно проводить как на системах, состоящих из органических соединений хи-нон-гидрохинон, так и на ряде окислительно-восстановительных систем, содержащих неорганические ионы в различных степенях окисления. В качестве примера обратимой реакции, используемой для определения термодинамических функций и протекающей в гальваническом элементе, состоящем из водородного и хингидронного электродов, рассмотрим восстановление хинона в гидрохинон. Реакция протекает в две стадии с образованием в качестве промежуточного продукта хингидрона [c.310]

Определение pH растворов водородным и хингидронным методами. Потенциометрическое определение концентраций (ионометрия) заключается в измерении ЭДС элементов, состоящих из индикаторного электрода, обратимого по отношению к определяемому иону, и электрода сравнения. [c.297]

Вследствие того что потенциал хингидронного электрода зависит от концентрации ионов водорода в растворе, этот электрод может применяться для определения pH. Правильные результаты он дает в кислых и нейтральных растворах небольшой концентрации (0,1 н.). Так как гидрохинон представляет собой слабую кислоту, то в щелочных растворах (рН>7) он неприменим. [c.95]

Наибольшее практическое применение для определения концентрации водородных ионов нашли такие индикаторные электроды, как хингидронный электрод, стеклянный электрод и сурьмяный электрод. [c.202]

Для определения концентрации водородных ионов или при потенциометрическом титровании кислот достаточно внести небольшое количество хингИдрона в испытуемый раствор и погрузить в этот раствор платиновый электрод. Потенциал хингидронного электрода устанавливается быстро и концентрационно правильно. В присутствии сильных окисляющих и восстанавливающих веществ, как, например, окисных солей железа и закис-ных солей титана, а также концентрированных растворов азотной и хромовой кислот, хингидронный электрод применять нельзя. Серьезным недостатком хингидронного электрода является то, что им нельзя пользоваться 3 щелочных растворах. Применяется хингидронный электрод при значениях pH от О до 8. [c.203]

Для определения концентрации ионов водорода или при потенциометрическом титровании кислот достаточно внести небольшое количество хингидрона в испытуемый раствор и погрузить в этот раствор платиновый электрод. Потенциал хингидронного электрода устанавливается быстро и концентрационно правильно. В присутствии сильных окисляющих и восстанавливающих веществ, как, например, солей железа [c.183]

Меняющийся диффузионный потенциал в сильнокислых средах препятствует точному определению pH концентрированных растворов сильных кислот с помощью обычного элемента с водородным (стеклянным) и каломельным электродами. Кларк [16] предложил метод, с помощью которого можно расширить шкалу pH для концентрированных растворов кислот и смешанных сред. Предложенная им шкала основывается на измерении э.д.с. элемента без переноса, составленного из окислительно-восстановительного и водородного электродов . Первый из них должен быть обратим к ионам водорода (как в обычном хингидронном электроде), но зависимость его потенциала от pH должна отличаться от таковой у водородного электрода. Последнему требованию хингидронный электрод не отвечает. [c.190]

Водородный электрод служит первичным стандартом для определения величины pH. Однако вследствие экспериментальных трудностей, возникающих при его применении, для обычных определений пользуются другими обратимыми к ионам водорода электродами. Показания этих вторичных электродов, среди которых наибольшее распространение получили стеклянный, хингидронный и сурьмяный электроды, всегда пересчитывают на водородную шкалу нуль соответствует потенциалу стандартного водородного электрода. Недостатки вторичных электродов — солевая ошибка хингидронного электрода, натриевая ошибка стеклянного и нелинейность сурьмяного электродов — обнаруживаются при непосредственном сравнении показаний вторичных и водородного электродов. Водородный электрод образуется продуванием газообразного водорода через раствор с погруженной в него проволокой или небольшой пластинкой, поверхность которых может катализировать реакцию [c.210]

Универсальным методом, применяемым при исследовании кислотно-основных систем, является определение концентрации водородных ионов колориметрически, кинетически или электрометрически при помощи стеклянного, водородного или хингидронного электродов, В случае окислительно-восстановительных равновесий активность электронов определяют измерением потенциала платинового электрода или при помощи окислительно-восстановительного индикатора. [c.24]

Следует отметить, что, кроме водородного электрода, для определения pH служат и другие электроды, потенциалы которых так или иначе зависят от концентрации водородных ионов. К такого рода электродам относятся сурьмяный, стеклянный, нечувствительный к ядам и позволяющий работать с растворами, в которых водородный электрод неприменим по указанным выше причинам, а также хингидронный электрод. [c.146]

В последние годы для определения pH в нейтральных и кислых средах в исследовательских лабораториях и в промышленности для автоматического контроля широко применяется хингидронный электрод. Он представляет собою платиновый или золотой электрод, опущенный в испытуемый раствор, к которому прибавлено небольшое количество хингидрона эквимолекулярного соединения хинона и гидрохинона. Кш уже говорилось выше (см. стр. 131), потенциал такого электрода определяется отношением эффективных концентраций хинона и гидрохинона (окисленной формы к восстановленной), а это отношение, в свою очередь, является мерой концентрации вр дородных ионов. [c.147]

Для определения pH обычно измеряют потенциал хингидронного электрода против насыщенного каломельного электрода. Его потенциал при 25 °С по отношению к водородному электроду равен 0,244 в. Однако для расчетов pH нужно измерить разность потенциалов между двумя хингидронными электродами, для одного из которых известна активность водородных ионов (обычно равна единице), с тем, чтобы можно было произвести расчет по уравнению [c.491]

Хингидрон интенсивно окрашен, почти не имеет запаха и малорастворим в воде. Он часто применяется при потенциометрическом определении концентрации ионов водорода, т. е. кислотности растворов ( хингидронный электрод ). Температура плавления хингидрона 171 °С, т. е, выше, чем каждого из его компонентов в отдельности ср. опыт 8). [c.291]

Это уравнение может быть проверено потенциометрическими измерениями. Оно применяется, как известно, для определения pH (равного —lg [Н" ]) при помощи хингидронного электрода. Из приведенного выше видно, что при постоянной температуре потенциал хингидронного электрода изменяется линейно с изменением концентрации водородных ионов. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал хинона равен Е° — 0,7044 в при 18°. [c.485]

Определение pH с помощью стеклянного или сурьмяного электрода. Для определения концентрации водородных ионов стеклянным или сурьмяным электродом необходимо предварительно их откалибровать по буферным растворам с точно известным значением pH. Приготовляют буферные растворы, pH которых точно устанавливают при помощи водородного или хингидронного электрода. Затем измеряют потенциал стеклянного или сурьмяного электрода в этих растворах и строят график зависимости потен- [c.28]

Хингидрон применяется в физической химии для потенциометрического определения концентрации ионов водорода (pH) с помощью хингидронного электрода. [c.307]

Потенциометрические измерения при помощи водородного или хингидронного электродов дают нам значение активности водородных ионов — величину ан+, и поэтому при колориметрическом определении желательно найти то же самое значение. Величины pH разных буферных растворов (см. стр. 50) определены с помощью водородного электрода, н, следовательно, они в действительности являются значениями раН. При определенной активности водородных нонов равновесие в растворе какого-нибудь индикатора типа Н1 определяется следующим выражением [см. уравн. (3)] [c.68]

Для измерения pH посредством хингидронного электрода можно построить цепь из двух хингидронных электродов, один из которых будет электродом сравнения и, следовательно, будет иметь известную концентрацию Н -ионов Обычно же строится цепь из каломельного электрода и электрода хингидронного с неизвестной концентрацией Н -ионов, которая и подлежит определению. [c.186]

Тот факт, что потенциал хингидронного электрода зависит только от концентрации водородных ионов в растворе, позволяет применять указанный электрод для определения pH. В этом случае уравнение (16) можно переписать в таком виде [c.231]

Для цеховых лабораторий хингидронный электрод предпочтительнее водородного электрода, так как работа с ним не требует применения установки для получения и очистки водорода. Хингидронный электрод применим для определения концентрации водородных ионов в растворах, содержащих соли электроположительных металлов, а также в некоторых окислительных средах. [c.356]

Для определения pH растворов применяют колориметрический и потенциометрический методы. При колориметрическом определении используют цветные индикаторы. Метод недостаточно точен. Более точными являются потенциометрические измерения pH. Сущность таких измерений сводится к нахождению э. д. с. гальванической цепи, состоящей из так называемого индикаторного электрода и электрода сравнения. В качестве индикаторных электродов при определении pH используют водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный, т. е. электроды, являющиеся обратимыми по отношению к ионам водорода. Потенциалы этих электродов зависят от концентрации водородных ионов в растворе. Потенциал электрода сравнения не зависит от концентрации определяемых ионов. Обычно электродами сравнения служат каломельный или хлорсеребряный электроды. Их назначение сводится только к определению потенциала индикаторного электрода (по э. д. с.), величина которого, в свою очередь, зависит от концентрации водородных ионов в данном растворе. [c.271]

Тот факт, что потенциал хингидронного электрода зависит только от концентрации водородных ионов в растворе, дает воз- можность применять указанный электрод для определения pH. [c.275]

В этой схеме А — хингидронный электрод сравнения [Н],,— известная концентрация водородных ионов. Следовательно, и pH, жидкости в стаканчике А известен. Величины [Н] и рН -неизвестны и подлежат определению. Знаки электродов на схеме указаны для случая, когда [Н],,>[Н]х. В противном случае расположение плюса н минуса в цепи будет обратным [c.280]

При определении pH почвы хингидронный электрод нередко дает неправильные результаты. Из причин, вызывающих эти ошибки, можно отметить следующие. В почве часто содержатся окислительно-восстановительные системы, например ионы закисного и окисного железа, которые изменяют потенциал электрода. В тех случаях, когда определяют pH почвенной суспензии, ошибка может быть вызвана тем, что почвенные частицы могут адсорбировать либо хинон, либо гидрохинон, либо тот и другой, но в неодинаковой степени. В результате такой адсорбции изменится соотношение концентраций хинона и гидрохинона, что дает неправильную величину потенциала. [c.110]

Из расчетного уравнения видно, что потенциал окислительновосстановительного электрода зависит от активности ионов Н+ в растворе. При условиях, обеспечивающих постоянство активностей других компонентов потенци (лопределяющей реакции, такие окислительно-восстановительные электроды могут быть использованы как индикаторные при потенциометрическом определении pH растворов (например, хингидронный электрод). [c.484]

Среди редокс-электродов широкое применение получил хингидрон-ный электрод, использующийся для определения концентрации водородных ионов в растворе. Хингидронный электрод представляет собой платиновую пластинку, опущенную в раствор, насыщенный хйнгид-роном. Хингидрон — эквимолекулярная смесь двух органических веществ — хинона СвН40. и гидрохинона СеН4(ОН)о. Гидрохинон — слабая кислота, в незначительной степени диссоциирует на ионы [c.290]

Старые методы определения концентрации ионов водорода с использованием водородного и хингидронного электродов непригодны для изучения амминов, так как эти электроды обычно отравляются в аммиачном растворе солей металлов. Колориметрический метод, если он вообще применим, недостаточно точен. Стеклянный электрод в этих случаях имеет преимущество он позволяет измерять pH с большой точностью в любом растворе. Единственное ограничение при использовании стеклянного электрода заключается в том, что раствор не должен быть сильно щелочным (pH >10), иначе он будет разъедать стекло. [c.16]

При Схин. == Сгидрох. И При IH- = 1 Е = Eq, Т.. е. равна стандартному или нормальному потенциалу хингидронного электрода (о хингидронном электроде см. ниже стр. 147). В главе, посвященной потенциометрическому определению концентрации водородных ионов, эти соображения будут нам необходимы. [c.131]

В предыдуш,ей работе, проведенной в нашей лаборатории и посвяш,ен-ной процессу коагуляции АзаЗз-золя, авторы на основании изменений электропроводности при кондуктометрическом титровании солями пришли к заключению, что золь при нриливании солей подкисляется. Примененный ими метод кондуктометрического титрования дает сумму измерений концентраций всех ионов, поэтому лишь косвенным путем и со сравнительно значительной ошибкой можно высчитать количественно эффект подкисления, что и было ими сделано. Прямое определение до сих пор не представлялось возможным вследствие отравления АзоЗз-золем платиновой черни РЬ/На-электрода. Хингидронный электрод также оказался неприменимым вследствие (см. ниже) взаимодействия хингидрона и АзаЗз-золя. Стеклянный электрод впервые дал возможность непосредственно измерить концентрацию Н+-ионов в Аз Зз-золе и эффект подкисления при коагуляции его электролитами. [c.38]

Электроды, которые быстро реагируют на изменение концентрации определяемого иона в растворе и не взаимодействуют с испытуемым раствором, носят название индикаторных. К ним относятся платиновый, серебряный, стеклянный, хингидронный, ртутный, сурьмяный, вольфрамовый, нихромовый, алюминиевый, графитовый, металлические электроды, покрытые трудно растворимой солью того же металла, например, хлорсеребряные Ag/Ag l — для определения ионов С1 или бромсеребря- [c.14]

Среди редокс-электродов широкое применение получил хингид-ронный электрод, использующийся для определения концентрации водородных ионов в растворе. Хингидронный электрод представляет собой платиновую пластинку, опущенную в раствор, насыщенный спиртовым раствором хингидрона или порошкообразным хингид-роном. Хингидрон является эквимолекулярным соединением двух органических веществ — хинона С6Н4О2 и гидрохинона СвН4(ОН)2. Это вещество малорастворимо в воде и при растворении частично распадается на хинон и гидрохинон. Гидрохинон — слабая кислота, в незначительной степени диссоциирует на ионы [c.217]

Часто применяемым для определения pH растворов окислительно-восстановительным электродом является хингидронный электрод. Он представляет собой окислительно-восстановительную систему, образованную хиноном С6Н4О2 и гидрохиноном СбН4(ОН)г, взятых в смеси 1 1. Хингидрон представляет собой кристаллическое вещество мало растворимое в воде. При растворении хингидрона обеспечивается постоянство отношения концентраций гидрохинона и хинона в растворе. Гидрохинон является двухосновной слабой кислотой, диссоциирует с отщеплением водородных ионов образующийся при диссоциации двузарядный анион хинона способен обмениваться электронами с хиноном [c.264]

Точность измерений pH с помощью хингидронного электрода зависит от того, насколько строго сохраняется постоянство коэффициентов активности хинона и гидрохцнона. Выполнению этого условия благоприятствует то, что обе формы окислительно-восстановительной системы в кислых и нейтральных растворах находятся в виде незаряженных частиц, для которых обычно наблюдаются линейная зависимость логарифма коэффициента активности от концентрации электролита или ионной силы раствора [93]. Солевая ошибка рН хингидронного электрода, т. е. ошибка в определении pH в присутствии электролита, пропорциональна нормальной концентрации электролита [c.125]

Занимаясь длительное время потенциометрическим анализом и разрабатывая новые методы онределения концентрации водородных ионов, И. И. с сотрудниками (В. М. Гортиков, Г. П. Авсеевич, Ю. А. Болтунов) создал сурьмяный электрод (1929—1932), позволяюш ий определять pH с точностью, не уступаюп ей хингидронному электроду и в более широком диапазоне значений pH. Такой сурьмяный электрод получается нанесением сурьмы на платину электролизом ацетонового раствора хлористой сурьмы. И. И. применил сурьмяный электрод для дифференциального потенциометрического титрования и показал его преимущества перед другими электродами. Работая в области электродных потенциалов, И. И. исследовал электрохимические и каталитические свойства гладких слоев платиновых мета.ллов (1933), полученных электролизом, и нашел, что свойства таких гладких слоев весьма близки к свойствам платиновой черни, что привело к ряду выводов в отношении методов определения концентрации водородных ионов. Дальнейшие работы И. И. проводились в области электрохимии коллоидов или, более точно, в об,т[асти электрокинетических явлений в гидрофобных коллоидах. Началом этих работ (1928) явились исс,ледования влияния электролитов на суспензии каолина, разработка оптимальных условий коагуляции при очистке невской воды и другие. Основную ро,ль в этих процессах И. И. отводи,л электрокинетическому потенциалу. [c.7]