Концентрация с хингидронным электродо

Электроны, образующиеся согласно реакции (г), переходят на платину, в силу чего возникает разность потенциалов между платиной и прилегающим раствором. Таким образом, потенциал данной системы зависит от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и от концентрации ионов водорода в растворе. С учетом этого уравнение электродного потенциала хингидронного электрода имеет вид [c.241]

Из формулы (VII,37) видно, что потенциал хингидронного электрода находится в прямой зависимости от концентрации (точнее, от активности) водородных ионов в растворе. [c.242]

Таким образом, потенциал хингидронного электрода, так же как и водородного, зависит при данной температуре только от концентрации (активности) водородных ионов в растворе. [c.242]

Т. е. потенциал хингидронного электрода определяется концентрацией ионов водорода или pH раствора. Величина pH раствора определяется по э. д. с. элемента, состоящего из хингидронного и каломельного электродов. Э. д. с. такого элемента [c.295]

Вычислить 3. д. с. гальванического элемента, состоящего из насыщенного каломельного и хингидронного электрода, погруженного в 0,001 т НС при 25° С. Коэффициент активности y раствора НС1 заданной концентрации найти в Кратком справочнике физико-химических величин . [c.157]

Задание. Определить концентрацию раствора уксусной кислоты. Выполнение работы. 1. Составить концентрационный гальванический элемент из двух хингидронных электродов с равными объемами испытуемого и 0,1 н. растворов уксусной кислоты по схеме [c.185]

Таким образом, получается уже известный водородный электрод, потенциал которого меняется в зависимости от концентрации водородных ионов в растворе (от pH среды). Потенциал хингидронного электрода равен [c.68]

Опыт 2. Измерение pH с применением хингидронного электрода. Ввиду сложности применения водородного электрода при измерении концентрации ионов водорода часто используют хингидронный электрод, устройство и изготовление которого описано в предыдущей работе. [c.95]

Величина потенциала хингидронного электрода Е зависит от концентрации ионов водорода в растворе и может быть вычислена по формуле [c.95]

Вследствие того что потенциал хингидронного электрода зависит от концентрации ионов водорода в растворе, этот электрод может применяться для определения pH. Правильные результаты он дает в кислых и нейтральных растворах небольшой концентрации (0,1 н.). Так как гидрохинон представляет собой слабую кислоту, то в щелочных растворах (рН>7) он неприменим. [c.95]

Тщательно очистив все контакты, собирают установку для определения э. д. с. по схеме, изображенной на рисунке 41. В стакан 1 наливают пипеткой 20—25 мл раствора НС1 неизвестной концентрации, затем всыпают столько хингидрона, чтобы после размешивания избыток его оставался в виде осадка 2. Слегка прокаливают платиновую пластинку электрода 3 и опускают ее в раствор так, чтобы платина соприкасалась с осадком хингидрона. Туда же погружают сифон каломельного электрода предварительно неплотно заткнув конец сифона фильтровальной бумагой. Собранный каломельно-хингидронный элемент включают в цепь установки для измерения э. д. с. Хингидронный электрод в кислой среде будет положительным по отношению к каломельному. [c.104]

Поскольку в насыщенном растворе концентрации хинона и гидрохинона постоянны, то и концентрация водорода в таком растворе также будет постоянной величиной. Этот водород частично расходуется на насыщение платинового электрода, а частично находится в растворе. Следовательно, хингидронный электрод является модификацией водородного. В нем так л<се, как и в случае водородного электрода, имеется равновесие на границе Р1 Н2 Н+. Однако в данном случае чистый водород е систему специально не вводится, а возникает благодаря химическому превращению в растворе гидрохинона в хинон. [c.308]

Это выражение совпадает с выражением для потенциала водородного электрода. Другими словами, хингидронный электрод является своеобразным водородным электродом. Для него F° равен 0,6990 В при 25 °С и зависит от температуры. Кроме того, хингидронный электрод применим лишь до pH < 8-9. При pH > 9 гидрохинон начинает диссоциировать с образованием моно- и дианиона. Кроме того, он окисляется кислородом воздуха и раствор быстро буреет, что нарушает в итоге равновесную концентрацию компонентов хингидрона. Неприменим этот электрод и в средах, содержащих сильные окислители и восстановители, а также в растворах с высоким содержанием солей. [c.125]

Таким образом, измеряя потенциал хингидронного электрода, можно затем легко вычислить pH или концентрацию водородных ионов раствора. Нормальный потенциал (, равен 0,704 в. [c.292]

Реостат — переменное сопротивление — служит для температурной регулировки сопротивления реохорда. Таким образом, после настройки цепи по нормальному элементу реохорд ki калиброван в делениях pH, падение напряжения на каждом из 13 делений реохорда соответствует 58,1 мв, т. е. изменению потенциала стеклянного или хингидронного электродов при изменении концентрации водородных ионов в десять раз. [c.306]

Наибольшее практическое применение для определения концентрации водородных ионов нашли такие индикаторные электроды, как хингидронный электрод, стеклянный электрод и сурьмяный электрод. [c.202]

Как видно из формулы, зависимость потенциала хингидронного электрода от концентрации водородных ионов такая же, как и водородного электрода. Хингидронный электрод применяется очень широко, так как не требует насыщения поверхности пластины водородом, необходимого при применении водородного электрода. [c.203]

Для определения концентрации водородных ионов или при потенциометрическом титровании кислот достаточно внести небольшое количество хингИдрона в испытуемый раствор и погрузить в этот раствор платиновый электрод. Потенциал хингидронного электрода устанавливается быстро и концентрационно правильно. В присутствии сильных окисляющих и восстанавливающих веществ, как, например, окисных солей железа и закис-ных солей титана, а также концентрированных растворов азотной и хромовой кислот, хингидронный электрод применять нельзя. Серьезным недостатком хингидронного электрода является то, что им нельзя пользоваться 3 щелочных растворах. Применяется хингидронный электрод при значениях pH от О до 8. [c.203]

Как видно из этой ( юрмулы, зависимость потенциала хингидрон-ного электрода от концентрации ионов водорода такая же, как и для водородного электрода. Хингидронный электрод применяется очень широко, так как не требует таких дополнительных операций, как насыщение поверхности платинового электрода водородом, как это имеет место при применении водородного электрода (см. Приложения, табл. 4 и 5). [c.183]

Для определения концентрации ионов водорода или при потенциометрическом титровании кислот достаточно внести небольшое количество хингидрона в испытуемый раствор и погрузить в этот раствор платиновый электрод. Потенциал хингидронного электрода устанавливается быстро и концентрационно правильно. В присутствии сильных окисляющих и восстанавливающих веществ, как, например, солей железа [c.183]

Рассмотрим характер изменения потенциала хингидронного электрода при титровании 100 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н, раствором едкого натра. Потенциал хингидронного электрода изменяется в зависимости от концентрации ионов водорода и вычисляется по уравнению [c.195]

В кислых растворах концентрации гидрохинона и хинона практически равны. Пока коэффициенты активности этих двух веществ остаются равными, что, вероятно, справедливо при малых ионных силах, последний член в уравнении (IX. 8) равен нулю, и хингидронный электрод ведет себя как настоящий водородный электрод [ср. с (1Х.30] [c.222]

Ошибки хингидронного электрода. Любой фактор, который вызывает отклонение от нулевого значения последнего члена в уравнении (IX. 8 ), явится причиной ошибки в показаниях хингидронного электрода. Щелочная и солевая ошибки могут быть объяснены изменениями в отношениях концентраций или коэффициентов активности, которые входят в этот член. Отклонения в щелочных растворах, которые проявляются при pH, больших 7—8, можно отнести к окислению гидрохинона и кислотной его диссоциации. Обе эти реакции приводят к увеличению отношения в резуль- [c.223]

Универсальным методом, применяемым при исследовании кислотно-основных систем, является определение концентрации водородных ионов колориметрически, кинетически или электрометрически при помощи стеклянного, водородного или хингидронного электродов, В случае окислительно-восстановительных равновесий активность электронов определяют измерением потенциала платинового электрода или при помощи окислительно-восстановительного индикатора. [c.24]

Следует отметить, что, кроме водородного электрода, для определения pH служат и другие электроды, потенциалы которых так или иначе зависят от концентрации водородных ионов. К такого рода электродам относятся сурьмяный, стеклянный, нечувствительный к ядам и позволяющий работать с растворами, в которых водородный электрод неприменим по указанным выше причинам, а также хингидронный электрод. [c.146]

В последние годы для определения pH в нейтральных и кислых средах в исследовательских лабораториях и в промышленности для автоматического контроля широко применяется хингидронный электрод. Он представляет собою платиновый или золотой электрод, опущенный в испытуемый раствор, к которому прибавлено небольшое количество хингидрона эквимолекулярного соединения хинона и гидрохинона. Кш уже говорилось выше (см. стр. 131), потенциал такого электрода определяется отношением эффективных концентраций хинона и гидрохинона (окисленной формы к восстановленной), а это отношение, в свою очередь, является мерой концентрации вр дородных ионов. [c.147]

Применение хингидронного электрода чрезвычайно просто. Обычно поступают так к исследуемому раствору добавляют небольшое количество хингидрона так как он мало растворим в воде, получается насыщенный раствор. Для измерения потенциала хингидронного электрода в раствор опускают гладкую платиновую проволоку. Нормальным потенциалом окислительно-восстановительных систем, зависящих от pH, будет потенциал платиновой проволоки, опущенной в раствор с равной концентрацией окисленной и восстановленной форм вещества и с pH, равным нулю. Для хингидрона этот потенциал при i=25° равен 0,6992 в. [c.491]

Хингидронным электродом нельзя пользоваться в ще.иочных растворах. Это объясняется тем, что гидрохинон яв.чяется слабой кислотой в щелочной среде ои сильно диссоциирует, и концентрация его в насыщенном растворе не является постоянной. Хингидронный электрод нельзя использовать также в присутствии сильных окислителей или восстановителен. [c.557]

Окислительно-восстановительные системы могут быть составлены и с участием органических соединений. К ним относится, в частности, хингидронный электрод, широко применяемый в настоящее время наряду с водородным электродом для измерения pH. Хингидрон представляет собой кристаллический продукт — соединение гидрохинона с хиноном. Гидрохинон — это двухатомный фенол СбН4(ОН2), а хинон — отвечающий ему дикетон СбИ. 02. Формулу хин-гидрона можно представить в виде СбН<02 СбН СОН),. Он слабо растворим в воде и в растворе частично распадается на хинон и гидрохинон. Если в раствор внести такое количество хингидрона, чтобы образовался насыщенный раствор, то в растворе создаются постоянные и эквивалентные концентрации хинона и гидрохинона. Последний, являясь слабой двухосновной кислотой, диссоциирует в некоторой степени по уравнению [c.440]

Хингидронный электрод. Хингидрон-органическое соединение сравнительно мало растворимое в воде. В насыщенном водном его растворе оно распадается на эквимолярные количества хинона СдН402(Х) и гидрохинона С0Н4(ОН)2, (Н2Х), образующие окислительно-восстановительную пару, потенциал которой зависит от концентрации ионов водорода и может быть измерен с помощью гладкого платинового электрода. [c.37]

Последовательнссть выполнения работы. В стакан для титрования налить 10 мл сильной или слабой кислоты определенной концентрации, добавить 10—15 мл дистиллированной воды и тщательно перемешать раствор, затем внести такое количество кристаллического хингидрона, чтобы часть его не растворилась. Опустить в стакан гладкий платиновый электрод и выдержать раствор 5—8 мин. При помощи солевого мостика хингидронный электрод соединить с каломельным электродом. Собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему и провести потенциометрическое титрование. Сначала реагент добавить по 0,5 мл, тщательно перемешивая раствор мешалкой. После каждой порции прилитого реагента измерять э. д. с. гальванической цепи компенсационным методом. Когда изменение э. д. с. от каждой порции добавленного реагента становится значительным, то количество прибавленного реагента уменьшить до 0,1 мл. После точки эквивалентности добавление реагента вести по 0,5 мл до постоянного значения потенциала. По полученным данным вычертить потенциометрическую кривую. По количеству израсходованного реагента на титрование (точка эквивалентности на кривой) вычислить концентрацию исследуемого раствора и определить графически буферную емкость. [c.314]

Среди редокс-электродов широкое применение получил хингидрон-ный электрод, использующийся для определения концентрации водородных ионов в растворе. Хингидронный электрод представляет собой платиновую пластинку, опущенную в раствор, насыщенный хйнгид-роном. Хингидрон — эквимолекулярная смесь двух органических веществ — хинона СвН40. и гидрохинона СеН4(ОН)о. Гидрохинон — слабая кислота, в незначительной степени диссоциирует на ионы [c.290]

Потенциал хингидронного электрода зависит от концентрации водородных ионов ц выражается уравцением [c.164]

Цель работы. Ознакомление с электрометрическим методом измерения концентрации водородных ионов при помощи водородного ил и хингидронного электродов. Принадлежности для работы. Аккумулятор реохорд однополюсный переключатель для аккумулятора двойной переключатель выключатель нормальный кадмиевый элемент водородно-каломельный элемент гальванометр медные провода аппарат для получения чистого водорода кристаллический хингидрон растворы Н8С1а С Нз(ОН)з КМпО,. [c.92]

Электроды сравнения. Использовался электрод Hg/Hg в виде системы Hg/Hg2 l2 (нас.), КС1 (нас.), НСООН. Указывалось, что такой электрод медленно выходит из строя [2]. Более подходящим электродом сравнения оказался хингидронный электрод, состоящий из 0,05 М хингидрона и 0,25 М NaOO H. Было показано, что потенциал этого электрода не зависит от изменении концентрации хингидрона или соли. Поляризация током 40 мкА в течение 1 ч не оказывает существенного влияния на потенциал. Перенапряжение электрода изменяется линейно с током в интервале от О до 1,4 В. Электрод является обратимым, стабильным и неполяризуемым независимо от того, проводятся ли полярографические измерения в условиях перемешивания азотом или нет. При 25°С потенциал хингидронного электрода составляет 0,5384 В по НКЭ в муравьиной кислоте. [c.36]

В реак1щях кислотно-основного взаимодействия индикаторным электродом может служить стеклянный,сурьмяной, хингидронный электрод,потенциал которого реагирует на изменение концентрации Е " -ионов в ходе титрования [c.43]

Уравнение (8), определяющее зависимость потенциала полуволны от концентрации ионов водорода, идентично известному уравнению для зависимости потенциала окислительно-восстановительной системы от концентрации ионов водорода, измеряемой потенциометрически (например, для потенциала хингидронного электрода). Это уравнение показывает, что кривая зависимости 1/2 ог pH состоит из трех практически прямолинейных участков (если aJ > А а ). Пока выполняется условие [Н + 1 > К а [Н + ] + + Ка К а , т. е. для достаточно кислой среды, первую часть кривой можно описать (при 20°) уравнением [c.148]

Хингидронный электрод. Другой системой, чувствительной к концентрации ионов водорода, является инертный электрод (платина или золото), находящийся в равновесии с эквимолярной смесью хинона и ги- [c.150]

Хингидронный электрод прост по устройству, приходит к равновесию быстрее, чем водородный электрод, более устойчив к ядам и окислительным агентам и может быть применен в присутствии веществ, восстанавливаемых водородом. С помощью хингидронного электрода возможно измерение pH растворов, содержащих растворенные газы. Его можно применять на воздухе, хотя лучшие результаты получаются в условиях, исключающих присутствие кислорода. Он применим во многих неводных и смешанных средах, включая водно-этанольные растворители, ацетон, фенолы и муравьиную кислоту. Основной недостаток хингидронного электрода заключается в том, что измерения с ним ограничены растворами с pH, меньшими 8. Он дает неверные значения при наличии белков, некоторых окислителей и при высоких концентрациях солей. Показания электрода с течением времени становятся неустойчивыми, особенно при температуре выше 30° С. Полезное обобщение свойств и теории хингидронных электродов даны Джанцем и Айвесом [12, глава 6]. [c.223]

КН2РО4 + 0,025 М Na2HP04). Значения pHs, т. е. ран этого раствора для ряда температур, даны в табл. IV. 5. Солевой мостик содержал раствор хлорида калия, концентрация которого отвечала концентрации раствора в полуэлементе. Стандартные потенциалы элементов, включающих хингидронный электрод, были получены при сочетании значений э. д. с. соответствующих водородных элементов с данными для водородно-хингидронного элемента [48, 44]. При расчетах использовался температурный коэффициент, найденный Харнедом и Райтом [48]. [c.247]

Старые методы определения концентрации ионов водорода с использованием водородного и хингидронного электродов непригодны для изучения амминов, так как эти электроды обычно отравляются в аммиачном растворе солей металлов. Колориметрический метод, если он вообще применим, недостаточно точен. Стеклянный электрод в этих случаях имеет преимущество он позволяет измерять pH с большой точностью в любом растворе. Единственное ограничение при использовании стеклянного электрода заключается в том, что раствор не должен быть сильно щелочным (pH >10), иначе он будет разъедать стекло. [c.16]

При Схин. == Сгидрох. И При IH- = 1 Е = Eq, Т.. е. равна стандартному или нормальному потенциалу хингидронного электрода (о хингидронном электроде см. ниже стр. 147). В главе, посвященной потенциометрическому определению концентрации водородных ионов, эти соображения будут нам необходимы. [c.131]

Одной из особенностей стеклянного электрода является то обстоятельство, что потенциал его определяется не только количеством Н+-ионов в растворе, но зависит также и от источника этих Н -ионов. Если измерить потенциал стеклянного электрода в растворах различных кислот с одинаковой концентрацией Н -иопов в каждом растворе, то окажется, что потенциалы его будут отличаться друг от друга (На-электрод и хингидронный электрод дают в подобном случае одинаковые значения). Расхождение это тем больше, чем сильнее различаются константы электролитической диссоциации взятых кислот. Очевидно, электрод, Е которого установлено по какому-либо буферному раствору, может давать точные значения или в растворах, содерн аш,их ту же кислоту, или в растворе кислоты, близкой по силе к той, по которой установлено Е данного электрода. Мы произвели ряд параллельных титрований — с Нг-электродом и стеклянным электродом. При титровании со стеклянным электродом через жидкость пропускалась струя азота для того, чтобы углекислота воздуха не искажала результатов титрования. Результаты приведены на рис. 2. Еп электрода С1, с которым получены приведенные данные, установлено по НС1-буферу (0,001 N НС1 в 0,009 N КС1), у которого pH 3,06. [c.34]

В предыдуш,ей работе, проведенной в нашей лаборатории и посвяш,ен-ной процессу коагуляции АзаЗз-золя, авторы на основании изменений электропроводности при кондуктометрическом титровании солями пришли к заключению, что золь при нриливании солей подкисляется. Примененный ими метод кондуктометрического титрования дает сумму измерений концентраций всех ионов, поэтому лишь косвенным путем и со сравнительно значительной ошибкой можно высчитать количественно эффект подкисления, что и было ими сделано. Прямое определение до сих пор не представлялось возможным вследствие отравления АзоЗз-золем платиновой черни РЬ/На-электрода. Хингидронный электрод также оказался неприменимым вследствие (см. ниже) взаимодействия хингидрона и АзаЗз-золя. Стеклянный электрод впервые дал возможность непосредственно измерить концентрацию Н+-ионов в Аз Зз-золе и эффект подкисления при коагуляции его электролитами. [c.38]