Электрод водородный хингидронный

При потенциометрическом определении pH раствора используются главным образом три электрода водородный, хингидронный и стеклянный. Соответственно различают три способа определения pH раствора потенциометрическим методом. [c.293]

Для экспериментального определения pH используются различные индикаторные электроды — водородный, хингидронный, сурьмяный, стеклянный и др. В последнее время наибольшее практическое применение нашел стеклянный электрод, который можно использовать в широком интервале pH и в присутствии окислителей. [c.179]

Применение других электродов — водородного, хингидронного и сурьмяного — не может быть рекомендовано из-за наличия в сточных водах окислителей (хроматы, нитраты), восстановителей (сульфиды), тяжелых металлов (ртуть, кадмий, медь и др.) и поверхностно-активных соединений. [c.72]

Собирают компенсационную схему (в случае стеклянного электрода задачу проводят по схеме, описанной в работе 2, стр. 30), составляют гальваническую. ячейку, состоящую из индикаторного электрода (водородного, хингидронного. или стеклянного), опущенного в раствор исследуемой кислоты, электролитического соединительного ключа и насыщенного каломельного электрода. Над сосудом, в который наливается исследуемая кислота, помещают бюретку, в которую наливают титрованный раствор щелочи. [c.199]

Так же, как и окислительно-восстановительные процессы реакции нейтрализации можно проследить потенциометрическим методом. В разделе IIБ 2е, стр. 493 описаны электроды (водородный, хингидронный и т. д.), потенциал которых зависит от p J раствора и которые поэтому применяются для потенциометрических нейтрализаций в качестве индикаторных электродов. [c.506]

Для определения точки эквивалентности титрования кислоты или щелочи можно применять в качестве индикаторного электрода любой из описанных выше электродов водородный, хингидронный и стеклянный. Хингидронный электрод можно применять при pH не более 8,5, но нельзя применять при титровании сильных и слабых оснований. Схемы включения приборов такие же, как н при измерении pH. [c.433]

Потенциометрическое определение pH водных растворов является надежным методом, дает истинное значение растворе. При этом можно пользоваться различными индикаторными электродами водородным, металл-оксидными, хингидрон-ным, стеклянным и некоторыми другими. [c.36]

Индикаторными электродами могут быть, например, водородный, хингидронный, стеклянный. Вторым электродом часто служит нормальный каломелевый с потенциалом Е (н. к. э.). [c.157]

Концентрацию водородных ионов в растворах наиболее точно можно определять электрометрическим методом. Для этой цели нужно составить гальваническую цепь так, чтобы потенциал одного из электродов находился в зависимости от концентрации ионов Н+. Такими электродами являются рассмотренные ранее водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный электроды. [c.248]

Все электроды делятся на три типа электроды первого рода, обратимые по отношению к катиону электроды второго рода, обратимые по отношению к аниону и окислительно-восстановительные электроды. Примером электрода первого рода может служить любая металлическая пластинка, погруженная в раствор, содержащий катионы, одноименные с материалом электрода, или платиновая пластинка, насыщенная водородом и опущенная в раствор кислоты. К электродам первого рода относятся водородный, хингидронный и стеклянный электроды. [c.293]

Э. д. с. элемента, состоящего из нормального водородного электрода и хингидронного в исследуемом растворе, при 18° С компенсируется при положении ползунка на делении 34,2 см. Вычислить водородный показатель раствора, если AK-w = T ,2 см. [c.157]

Конечную точку титрования в реакции нейтрализации определяют при помощи электрода, потенциал которого зависит от концентрации ионов водорода водородного, хингидронного, стеклянного, сурьмяного и т. п. В конечной точке титрования происходит резкое изменение потенциала электрода, характер которого зависит от константы диссоциации кислоты и основания и от концентрации раствора. Разработаны методы дифференциального потенциометрического титрования, когда фиксируется не потенциал электрода Е в функции от количества титранта V, а зависимость AE/AV от V. В точке эквивалентности AE/AV максимально. [c.277]

Охарактеризуйте электроды стеклянный, водородный, хингидронный, хлорсеребряный и каломельный. Какие у них преимущества и недостатки [c.200]

Тип индикаторного электрода выбирается в зависимости от метода титрования. Например, при. кислотно-основных титрованиях в качестве индикаторного электрода используются водородный, хингидронный или стеклянный электроды, которые чувствительны к изменениям концентрации ионов водорода. При титровании по методу осаждения с использованием солей серебра применяется серебряный электрод, при окислительно-восстановительном титровании — гладкий платиновый электрод. [c.47]

Электроды / — водородный 2 — каломельный 3 — хингидронный. [c.660]

Широкое применение находит метод ЭДС при измерении pH растворов. Для этого можно воспользоваться водородным электродом. Однако на практике чаще используют другие более удобные электроды, например, хингидронный. [c.380]

В реакциях нейтрализации применяют следующие индикаторные электроды водородный (рис. 81), стеклянный (рис. 82), хингидронный, сурьмяный в реакциях окисления-восстановления платиновый и реже золотой. Потенциал платинового электрода пропорционален логарифму отношения концентрации окисленной формы к концентрации восстановленной формы. В реакциях осаждения и комплексообразования применяют серебряный и ртутный электроды. [c.494]

Принадлежности для работы. Аккумулятор реохорд гальванометр нормальный кадмиевый элемент однополюсный переключатель двухполюсный переключатель два выключателя каломельный электрод цинковый электрод медный электрод водородный электрод медные провода кристаллический хингидрон. [c.69]

По сравнению с другими электродами, применяемыми для измерения pH растворов (водородный, хингидронный, сурьмяный и т.д.), стеклянный электрод имеет целый ряд преимуществ. Он пригоден для определения pH в области от О до 12. Электрод не чувствителен к окислителям и восстановителям, не отравляется, может работать в средах, содержащих катионы различных металлов. Равновесие между раствором и электродом устанавливается достаточно быстро. Кроме того, стеклянный электрод отличается высокой селективностью, поскольку радиус гидратированного протона существенно отличается от радиуса всех других ионов. Для фазового перехода протону необходима относительно малая энергия активации и, наконец, он может переходить через энергетический барьер по туннельному механизму. [c.188]

В качестве измерительных электродов находят применение водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный электроды. Для сравнительных электродов применяют каломельный и хлорсеребряный электроды. [c.321]

Для кислотно-основного тшрования в качестве индикаторного применим любой электрод с водородной функцией водородный, хингидрон-ный, стеклянный. Наиболее часто применяемый стеклянный электрод подробно описан в предыдущем разделе. [c.149]

Индикаторные электроды методов кислотно-основного титрования. В методах кислотно-основного титрования необходимо измерить концентрацию водородных ионов раствора. Для этого применяют водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный электроды. [c.290]

Наибольшее практическое применение для определения концентрации водородных ионов нашли такие индикаторные электроды, как хингидронный электрод, стеклянный электрод и сурьмяный электрод. [c.202]

Для определения концентрации водородных ионов или при потенциометрическом титровании кислот достаточно внести небольшое количество хингИдрона в испытуемый раствор и погрузить в этот раствор платиновый электрод. Потенциал хингидронного электрода устанавливается быстро и концентрационно правильно. В присутствии сильных окисляющих и восстанавливающих веществ, как, например, окисных солей железа и закис-ных солей титана, а также концентрированных растворов азотной и хромовой кислот, хингидронный электрод применять нельзя. Серьезным недостатком хингидронного электрода является то, что им нельзя пользоваться 3 щелочных растворах. Применяется хингидронный электрод при значениях pH от О до 8. [c.203]

Водородный электрод служит первичным стандартом для определения величины pH. Однако вследствие экспериментальных трудностей, возникающих при его применении, для обычных определений пользуются другими обратимыми к ионам водорода электродами. Показания этих вторичных электродов, среди которых наибольшее распространение получили стеклянный, хингидронный и сурьмяный электроды, всегда пересчитывают на водородную шкалу нуль соответствует потенциалу стандартного водородного электрода. Недостатки вторичных электродов — солевая ошибка хингидронного электрода, натриевая ошибка стеклянного и нелинейность сурьмяного электродов — обнаруживаются при непосредственном сравнении показаний вторичных и водородного электродов. Водородный электрод образуется продуванием газообразного водорода через раствор с погруженной в него проволокой или небольшой пластинкой, поверхность которых может катализировать реакцию [c.210]

Свойства водородного, хингидронного, сурьмяного и стеклянного электродов сравниваются в табл. IX. 5 [79. [c.230]

Цель работы. Определение водородного показателя раствора при помощи водородного, хингидронного и стеклянного электродов. [c.304]

Стеклянный электрод не имеет недостатков водородного, хингидронного и сурьмяного электродов. Он может работать в присутствии поверхностно-активных веществ, окислителей и восстановителей, растворенных газов, сероводорода и т- д. Недавно были произведены подробные исследования поведения стеклянного электрода при наличии сильной радиации и в присутствии радиоактивных веществ. Оказалось, что даже при содержании в растворе радиоактивных веществ с активностью 100 кюри на литр или при облучении стеклянного электрода мощностью в 300 тыс. рентгенов в час стеклянный электрод не дает больших ошибок. Исследования показали, что гамма-, бета- и альфа- излучения не изменяют потенциал стеклянного электрода. Таким образом, во всех радиохимических процессах pH можно измерять и регулировать с помощью стеклянного электрода. [c.825]

В книге рассмотрены прикладные вопросы. Подробно разобран смысл величины кислотности (pH) в водных и неводных растворах и методы ее определения, преимущественно в неводных растворах. В связи с этим рассматривается поведение индикаторных электродов водородного, сурьмяного, хингидрон-ного и стеклянного в водных и неводных растворах. Большое внимание уделено тем возможностям, которые открывает применение неводных растворов при кислотно-основном титровании и при других приемах анализа. [c.9]

Стеклянный электрод не имеет недостатков водородного, хингидронного и сурьмяного электродов. Он может работать в присутствии поверхностно-активных веществ, окислителей и восстановителей, растворенных газов, сероводорода и т. д. Исследования показали, что 7-, - и а-излуче-ния не изменяют потенциала стеклянного электрода. Таким образом, во всех радиохимических процессах pH можно измерять и регулировать с помощью стеклянного электрода. [c.499]

При потенциометрическом титровании в качестве индикаторного-электрода, потенциал которого изменяется в строгом соответствии с изменением концентрации водородных ионов, применяют водородный, хингидронный или стеклянный электрод. Но поскольку потенциал [c.33]

Принцип электрометрического метода заключается в точном измерении разности напряжений в измеритель-йой цепи, состоящей из нормального и измерительного электрода. В качестве нормального электрода в большинстве случаев применяется каломельный электрод с известным неизменным потенциалом, а в качестве измерительного электрода — водородный, хингидронный, сульфитный, висмутовый или стеклянный электрод. Очень удобен портативный дрибор-иономер ИМ-2М, предназначенный для определения значения pH в водных растворах. [c.19]

Потенциометрический метод. В потенциометрическом титровании определение точки эквивалентности основано на измерении потенциала индикаторного электрода относительно электрода сравнения в ходе титрования исследуемого раствора. Для определения конечной точки илн точки эквивалентности в кислотно-основном титровании достаточно следить только за концентрацией Н+-И0Н0В. Для этой цели могут быть использованы различные электроды водородный, хингидронный, сурьмяный, стеклянный. Такой индикаторный электрод заменяет индикатор при обычном титровании. Потенциал этих электродов в данном методе является, функцией концентрации Н+-ионов. Он устанавливается быстро и не зависит от присутствия других ионов в растворе, которые не принимают участие в осуществляемой химической реакции. [c.288]

При потенциометрическом титровании кислот в качестве индикаторного электрода можно взять любой электрод (водородный, хингидронный, стеклянный и др ), потенциал которого изменяется с изменением Сн- раствора. При потенциометрическом титровании хлоридов (галогенидов) азотнокислым серебром индикаторным электродом будет серебряный электрод Ag/Ag, так как прибавление азотнокислого серебра к растворимому галогениду (например, Na I) будет уводить прибавляемые ионы серебра в осадок Ag l до точки эквивалентности. Концентрация ионов серебра в растворе серебряного электрода начнет увеличиваться лищь после достижения точки эквивалентности, что отразится на изменении хода кривой свойства (например, величины потенциала) системы в зависимости от ее состава (миллилитров прибавленного раствора азотнокислого серебра). [c.199]

При компенсационном методе потенциометрического титрования составляют гальванический элемент так, чтобы один полуэлемент являлся титрационной ячейкой и был индикаторным электродом, соответствующим составу титруемого раствора, а другой — электродом сравнения. Для реакции нейтрализации-алкалиметрии и ацилиметрии — применяют водородный, хингидронный, сурьмяный или стек.пянный злектроды, а в экспресс-методах — вольфрамовый, графитовый, карборундовый или др. Для [c.167]

К числу наиболее распространенных приложений потенциометрии относятся задачи по определению pH растворов. В качестве индикаторных используют водородный, хингидронный и стеклянный электроды. Электродами сравнения служат хлорсеребряпый, каломельный, потенциалы которых хорошо воспроизводимы и устойчивы во времени. [c.297]

Титрование в неводных растворах также осуществляют, используя и другие системы электродов. Например, в качестве индикаторных электродов применяют хингидронный, водородный, сурьмяный, графитовый, платиновый, ок-сиплатиновый и некоторые другие, а в качестве электродов сравнения — хлорсеребряный и стеклянный. [c.433]

В качестве примера рассмотрим потенциометрическое титрование раствора сильной кислоты (НС1) раствором щелочи (NaOH). Индикаторными электродами ири определении кислотности растворов являются те же электроды, что и при измерении pH (водородный, хингидронный и др.). [c.311]

Если Е — э. д. с. указанного элемента, то, зная потенциал электрода сравнения, нетрудно подсчитать величину ф, а следовательно, и pH исследуемого раствора. На практике для измерения pH применяют водородный, хингидронный, сурьмяноокисный и стеклянный индикаторные электроды. [c.155]

Индикаторным может служить водородный электрод, к-рый представляет собой покрытую платиновой чернью платиновую пластинку, погруженную в р-р к-ты, насыщенный газообразным водородом. При парциальном давлении водорода р = 1 атм (101,3 кПа) и активности ионов НзО Hj o+ = 1 потенциал этого электрода принят за нуль при любой т-ре (стандартный водородный электрод). В соответствии с ур-нием Н 4-е VjHj потенциал водородного электрода Е= —0,0591 pH (В) при 25 °С. Водородный электрод пригоден для определения pH в интервале от О до 14. Для практич. работы он не удобен из-за относительно сложной конструкции, довольно быстрого отравления платины, необходимости получения электролитически чистого Hj и невозможности измерения pH в присут. окислителей, восстановителей и ионов тяжелых металлов. Поэтому обычно применяют др. электроды, обратимые относительно ионов Н ,-сурьмяный, хингидрон-ный и стеклянный, потенциалы к-рых отсчитывают от потенциала стандартного водородного электрода (водородная шкала потенциалов). [c.71]

Применяются потенциометры двух основных типов. В приборах первого типа ток измеряют обычными стрелочными или зеркальными гальванометрами без предварительного усиления. Такие потенциометры пригодны в тех случаях, когда сопротивление измеряемой цепи невелико, т. е. в большинстве практически важных определений методами окисления-восстановления и осаждения и комплексообразования, а также методом кислотно-основного титрования с использованием водородного, хингидронного или сурьмяного электродов. К приборам этого типа относятся высокоомные потенциометры постоянного тока ППТВ, Р-307 и др. [c.299]

КН2РО4 + 0,025 М Na2HP04). Значения pHs, т. е. ран этого раствора для ряда температур, даны в табл. IV. 5. Солевой мостик содержал раствор хлорида калия, концентрация которого отвечала концентрации раствора в полуэлементе. Стандартные потенциалы элементов, включающих хингидронный электрод, были получены при сочетании значений э. д. с. соответствующих водородных элементов с данными для водородно-хингидронного элемента [48, 44]. При расчетах использовался температурный коэффициент, найденный Харнедом и Райтом [48]. [c.247]

При Схин. == Сгидрох. И При IH- = 1 Е = Eq, Т.. е. равна стандартному или нормальному потенциалу хингидронного электрода (о хингидронном электроде см. ниже стр. 147). В главе, посвященной потенциометрическому определению концентрации водородных ионов, эти соображения будут нам необходимы. [c.131]