Работа 21. Хингидронный электрод

Наоборот, вывод электронов из хингидронного электрода будет сопровождаться окислением аниона хинона в хинон и смещением равновесия (III) влево. Следовательно, работа хингидронного электрода вызывается изменением валентности растворенных в нем веществ (аниона и молекулы хинона). Твердая поверхность металла в нем не участвует и роль платины сводится только к роли проводника электронов, образующихся Б этом окислительно-восстановительном процессе. [c.182]

В этом случае проводят измерение pH хингидронным электродом какого-нибудь буферного раствора с известным и близким значением pH испытуемого раствора и после расчета найденное отклонение от истинного значения pH буферного раствора используют в качестве поправки для величины pH испытуемого раствора. Если этот прием не исключает расхождения между показаниями pH хингидронного и стеклянного электродов, то следует считать, что в данном случае неправильно работает стеклянный электрод (повреждение и другие причины). [c.164]

Хингидронный электрод. Одним из широко распространенных в практике электродов, потенциал которых зависит от активности водородных ионов в растворе, является так называемый хингидронный электрод (рис. 62). Этот электрод весьма выгодно отличается от водородного электрода своей простотой и удобством в работе. Он предоставляет собой платиновую проволоку /, опущенную в сосуд с исследуемым раствором 2, в котором предварительно растворяют избыточное количество порошка хингидрона 3. [c.240]

Измеряют pH приготовленного раствора, как указано в работе 22, с применением гальванического элемента, состоящего из индикаторного электрода, обратимого относительно ионов водорода, и электрода сравнения (см. рис. 10.2 и 10.3). Необходимо при этом помнить, что для измерения рН>8 хингидронный электрод не применяют. Измеренная и расчетная величины pH не должны расходиться более чем на 0,2 ед. Повторяют измерение pH 4—5 раз. К испытуемому раствору прибавляют 10 мл дистиллированной воды и после перемешивания раствора снова измеряют pH. Делают вывод относительно влияния разбавления на pH буферного раствора. [c.99]

Задание. Определить концентрацию раствора уксусной кислоты. Выполнение работы. 1. Составить концентрационный гальванический элемент из двух хингидронных электродов с равными объемами испытуемого и 0,1 н. растворов уксусной кислоты по схеме [c.185]

При работе с элементом (2) стандартный потенциал хингидронного электрода = 0,6992 В. [c.298]

Хингидронный электрод легко может быть изготовлен, удобен в работе, потенциал его в растворе устанавливается быстро. Все это дало возможность широко использовать такой электрод для определения pH. Хингидронный электрод не может быть использован в щелочных растворах (pH > 8,5) и в растворах с повышенным содержанием солей электролитов, а также в растворах, содержащих сильные окислители или восстановители. [c.265]

Хингидронный электрод очень часто используется при измерениях pH. Простота в работе и хорошая воспроизводимость результатов — основные преимущества этого электрода. Но он может быть использован при измерениях только в кислых растворах. При pH > 7 хингидрон медленно окисляется воздухом и разлагается. [c.164]

Хингидронный электрод может служить как электродом сравнения (нормальный хингидронный электрод), так и электродом определения. Этот электрод очень прост в работе. [c.71]

Его недостатки заключаются в том, что он дает точные показания только при pH растворов меньше 8 присутствие в растворах окислителей, восстановителей и некоторых солей также мешает его правильной работе. Из-за этого хингидронный электрод неприменим для изучения многих биологических жидкостей, где предпочтение приходится отдавать более совершенному и универсальному стеклянному электроду. [c.71]

Работа 21. Хингидронный электрод [c.122]

Экспериментальная часть. Цель работы состоит в определении pH контрольного раствора при помощи двойной хингидронной цепи. В этом случае сосуд для хингидронного электрода состоит из двух частей, соединенных шлифом для электролитического контакта (рис. 69). В верхнюю часть сосуда вставляется на шлифе стеклянная трубочка со впаянной гладкой платиной. Перед опытом платиновый электрод и сам сосуд тщательно обрабатывают хромовой смесью и промывают дистиллированной водой. Затем сосуд ополаскивают исследуемым раствором, смачивают нижний стеклянный шлиф и только после этого заполняют его так, чтобы исследуемый раствор полностью закрывал нижний шлиф. На кончике стеклянной лопаточки берут хингидрон и вносят раствор. Вставляют платиновый электрод и несколько раз взбалтывают раствор. [c.126]

Хингидронный электрод применяется как индикаторный вместо водородного при pH не больше 8—9,5 иначе начинается взаимодействие слабой кислоты — гидрохинона со щелочью. Не применим в растворах, содержащих сильные окислители, сильные восстановители. Менее чувствителен, чем стеклянный электрод, но удобнее в работе, так как быстро достигается химическое равновесие и не мешает присутствие воздуха. [c.501]

Опыт 2. Измерение pH с применением хингидронного электрода. Ввиду сложности применения водородного электрода при измерении концентрации ионов водорода часто используют хингидронный электрод, устройство и изготовление которого описано в предыдущей работе. [c.95]

Отчет о работе. 1. Зарисовать полную схему установки для потенциометрического титрования. 2. Объяснить, почему потенциометрическое титрование удобнее проводить с хингидронным электродом. 3. Вычертить кривую потенциометрического титрования и определить точку нейтрализации. [c.106]

Рассмотрим сущность потенциометрических определений pH с водородным и хингидронный электродами. При работе с водородным электродом собирают гальваническую цепь из каломельного и водородного электродов [c.307]

Целью работы является электрометрическое измерение pH щелочных растворов с помощью водородного электрода и ознакомление с применением и свойствами хингидронного электрода. [c.161]

Вместо стеклянного электрода можно брать для измерения pH и хингидронный электрод. Если реохорд калибруют при помощи буферных растворов, то последовательность работы такая же, как описано выше. Однако можно обойтись и без буферных растворов, пользуясь теоретической зависимостью потенциала хингидронного электрода от pH раствора [c.309]

Стеклянный электрод имеет ряд преимуществ перед водородным и хингидронным электродами. На точность измерения pH стеклянным электродом не влияет присутствие окислителей и восстановителей, на него не действуют яды, коллоиды и другие вещества, влияющие на точность определения pH другими.электродами. Стеклянный электрод позволяет работать с кислыми и щелочными растворами в области от О до 12—13 pH. [c.109]

Таким образом, металлический электрод в присутствии своего малорастворимого оксида играет роль водородного электрода. Однако сурьмяный электрод является не вполне обратимым электродом, и измеряемые этим электродом потенциалы не вполне подчиняются уравнению Нернста. Несмотря на это, в лабораторной практике часто пользуются сурьмяным (рис. 105) электродом, так как он имеет ряд существенных преимуществ. Он отличается большой простотой и удобством в обращении, применяется при анализе как кислых, так и щелочных растворов а также при анализе растворов, содержащих электролитные яды (сульфиды, цианиды), которые нарушают правильную работу водородного и хингидронного электродов. [c.184]

Следует отметить, что, кроме водородного электрода, для определения pH служат и другие электроды, потенциалы которых так или иначе зависят от концентрации водородных ионов. К такого рода электродам относятся сурьмяный, стеклянный, нечувствительный к ядам и позволяющий работать с растворами, в которых водородный электрод неприменим по указанным выше причинам, а также хингидронный электрод. [c.146]

Кроме того, В. А. Каргин широко пропагандировал хингидронный электрод [8], работы с которым в то время были мало известны в нашей стране, и дал ценные практические указания по его использованию. [c.19]

Стеклянный электрод имеет ряд преимуществ перед водородным и хингидронным электродами он может работать в присутствии окислителей и восстановителей, поверхностно-активных веществ, растворенных газов, сероводорода его потенциал не изменяют у. Р и а-излучения. Удобство стеклянного электрода заключается также в простоте обращения с ним и достаточно быстром установлении потенциала ф. [c.61]

Источники ошибок при работе с хингидронным электродом [c.66]

На точность определения величины pH стеклянным электродом не оказывает влияния присутствие окислителей и восстановителей, на него не действуют яды, коллоиды и прочие вещества, искажающие точность определений pH при работе с водородным и хингидронным электродами. [c.72]

Для хингидронного электрода берут платиновую пластинку, впаянную в стеклянную трубочку и для контакта спаянную с медной проволочкой. Поверхность электрода должна быть, по возможности, большой, около 1 так как чем она больше, тем больший ток можно брать от элемента без заметного нарушения равновесия. Для очистки электродов их опускают в холодную хромовую смесь и нагревают в ней до 125°, затем медленно охлаждают до комнатной температуры и тщательно промывают дистиллированной водой, вытирают фильтроваль-иой бумагой и прокаливают в пламени спиртовой горелки. Во избежание образования вредных примесей на электроде, прокаливать электрод следует только на спиртовой, а не на газовой горелке. При прокаливании нужно следить, чтобы стекло не треснуло- на месте впая, потому что через трещины в стекле раствор проникает внутрь трубки, и правильная работа электрода нарушается. Хранить очищенный электрод следует в дистиллированной воде, время от времени меняя ее. [c.125]

Хингидронный электрод легко приготовляется и удобен в работе. Если добавить в тот или иной раствор немного хингидрона и опустить в раствор платиновую проволоку, то быстро устанавливается постоянный и воспроизводимый потеицнал, измерив который, можно определить активность иорюв водорода (гидроксония) в растворе. [c.557]

Последовательнссть выполнения работы. В стакан для титрования налить 10 мл сильной или слабой кислоты определенной концентрации, добавить 10—15 мл дистиллированной воды и тщательно перемешать раствор, затем внести такое количество кристаллического хингидрона, чтобы часть его не растворилась. Опустить в стакан гладкий платиновый электрод и выдержать раствор 5—8 мин. При помощи солевого мостика хингидронный электрод соединить с каломельным электродом. Собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему и провести потенциометрическое титрование. Сначала реагент добавить по 0,5 мл, тщательно перемешивая раствор мешалкой. После каждой порции прилитого реагента измерять э. д. с. гальванической цепи компенсационным методом. Когда изменение э. д. с. от каждой порции добавленного реагента становится значительным, то количество прибавленного реагента уменьшить до 0,1 мл. После точки эквивалентности добавление реагента вести по 0,5 мл до постоянного значения потенциала. По полученным данным вычертить потенциометрическую кривую. По количеству израсходованного реагента на титрование (точка эквивалентности на кривой) вычислить концентрацию исследуемого раствора и определить графически буферную емкость. [c.314]

Цель работы. Ознакомление с электрометрическим методом измерения концентрации водородных ионов при помощи водородного ил и хингидронного электродов. Принадлежности для работы. Аккумулятор реохорд однополюсный переключатель для аккумулятора двойной переключатель выключатель нормальный кадмиевый элемент водородно-каломельный элемент гальванометр медные провода аппарат для получения чистого водорода кристаллический хингидрон растворы Н8С1а С Нз(ОН)з КМпО,. [c.92]

Работая со стеклянным электродом, необходимо пользоваться потендиометром с ламповым усилителем. Если нет лампового потенциометра или стеклянных электродов, для измерения pH можно использовать сурьмяный или хингидронный электрод (рабочий интервал рН<8) с обычным или ламповым потенциометром. Если применяемый потенциометр не имеет шкалы, проградуированной непосредственно в единицах pH, надо предварительно построить калибровочную кривую для данного электрода. Для этого измеряют [c.285]

Стеклянный электрод имеет целый ряд преимуществ перед водородным и хингидронным электродами. На точность определений величин pH стеклянным электродом не оказывает влияние присутствие окислителей и восстановителей, ка него не гтрйгтруют яды, коллоиды и другие вещества, искажающие точность определения pH при работе с другими электродами. Стеклянный электрод позволяет работать с кислыми и щелочными растворами, область его применения от О до 12 pH. [c.205]

Хингидронный электрод является ценным вторичным водородным электродом. Он был впервые применен для измерения pH Бильманом [36]. Широкое использование этого электрода обязано в значительной степени работам этого автора и его сотрудников [37, 38]. [c.221]

Характеристика сурьмяного электрода. Преимущества и недостатки сурьмяного электрода при его применении для определения pH, электрометрического титрования, промышленного контроля и )егулирования pH обсуждались неоднократно [12, глава 7, 59, 64]. Быстрота, с которой устанавливается потенциал электрода, и простота устройства способствовали его применению для непрерывного регистрирующего контроля в промышленности в тех случаях, когда не требуется высокая точность. Его можно использовать в условиях меняющейся температуры и в щелочных растворах. Низкое сопротивление сурьмяного электрода позволяет применять его при высокой влажности, когда из-за большой утечки тока нарушается работа электронных усилителей, необходимых для измерения потенциалов стеклянных электродов. Сурьмяный электрод полезен в качестве индикатора конечной точки титрования и может заменить водородный и хингидронный электроды в растворах цианидов и сульфитов, в которых эти электроды не пригодны. Сурьмяный электрод применяется для измерений в присутствии сахаров [71], алкалоидов [72], желатины и 3% агара [73]. Он успешно используется при титровании в водно-спиртовых растворах [74]. Поскольку вода участвует в электродной реакции [уравнение (IX. 15)], то, по-видимому, кривая титрования будет несколько смещаться при изменении активности воды. Поэтому в процессе титрования со- став растворителя следует поддерживать постоянным. [c.227]

В предыдуш,ей работе, проведенной в нашей лаборатории и посвяш,ен-ной процессу коагуляции АзаЗз-золя, авторы на основании изменений электропроводности при кондуктометрическом титровании солями пришли к заключению, что золь при нриливании солей подкисляется. Примененный ими метод кондуктометрического титрования дает сумму измерений концентраций всех ионов, поэтому лишь косвенным путем и со сравнительно значительной ошибкой можно высчитать количественно эффект подкисления, что и было ими сделано. Прямое определение до сих пор не представлялось возможным вследствие отравления АзоЗз-золем платиновой черни РЬ/На-электрода. Хингидронный электрод также оказался неприменимым вследствие (см. ниже) взаимодействия хингидрона и АзаЗз-золя. Стеклянный электрод впервые дал возможность непосредственно измерить концентрацию Н+-ионов в Аз Зз-золе и эффект подкисления при коагуляции его электролитами. [c.38]

Как видно из рис. 5, прибавление к золю хингидрона значительно уменьшает выделение Н -иона. К сожалению, нельзя было привести параллельно показания хингидронного электрода, так как в золе, унотреблявшемся в настоящей работе, он вообще не давал постоянных и воспроизводимых значений (возможно, вследствие раннего возраста золя и значительного содержания АзаЗз)- [c.41]

Ввиду непригодности РЬ/На-электрода и хингидронного электрода для измерения pH в растворах, содержащих пятиокись ванадия (ввиду окисляющих свойств последней), измерения были произведены при помощи стеклянного электрода, примененного в том виде, как он описан в одпой и< работ нашей лаборатории [7]. Кривая титрования иОз-УгОа-золя представляет собой обычную кривую титрования одной кислоты, но не смегн [c.135]

Хингидронный электрод имеет низкое электрическое сопротивление. В сочетании с электродом сравнения его можно использовать в простой потенциометрической схеме. Электрод быстро достигает равновесия и пригоден для микроопределений, но с ним можно работать лишь в растворах с pH <8 при pH > 8 постоянство отношения [Q]/[QH2l не сохраняется. Окисление атмосферным кислородом также препятствует определению кислотности раствора выше этого значения pH. После проведения определения исследуемый раствор загрязняется. Электрод имеет значительную солевую ошибку, и его нельзя использовать в присутствии окислителей или восстановителей, аминосоединений, аммиака и солей аммония. [c.209]

Измерением pH в растворах щавелевой кислоты и сульфата уранила с хингидронным электродом установлено наличие комплексов [и02Н2С204] +, [и0гС204] и [002(0204)2] - и найдены константы их образования 3,7-102 6,7-10 5-10 соответственно [332]. Близкие значения получены в работах [333,334]. [c.300]

Надо помнить, что когда каломельный электрод пере>-носят из среды с высокой температурой в среду с более низкой температурой, то он очень медленно приобретает свой постоянный потенциал. Следовательно, при работах, требующих исключительной точности, рекомендуется держать каломельный электрод в термостате, а не подвергать его влиянию температурных изменений. Это одна из причин, объясняющая, почему авторы предпочитают при точных работах пользоваться хингидронным электродом в качестве стандартного полуэлемента. По предложению Стиг Вай-беля [ ], такой электрод легко приготовить следующим образом пробирку из стекла пирекс наполняют смесью [c.118]