Ионная атмосфера контактная

Отсюда следует, что для эффективной защиты металла от коррозии нужен постоянный подвод ингибитора к металлической поверхности. Защита, очевидно, обеспечивается благодаря динамическому равновесию между адсорбированными ионами п теми, которые имеются в электролите. Поэтому нельзя себе мыслить такую защиту, при которой металл, будучи однажды запассивирован летучим ингибитором, мог длительно храниться в агрессивной атмосфере без ингибитора. Заметим, кстати, что такое же положение имеет место и при использовании контактных ингибиторов. [c.198]

Это явление связано с уменьшением привеса контактно вытесненного олова, а также со снижением в расплаве содержания одновалентных ионов 5п при увеличении плотности тока. Некоторое снижение выхода по току, наблюдающееся (табл. 36) при переходе от воздушной атмосферы к защитной, объясняется уменьшением привеса стального электрода в результате меньшего окисления участков поверхности железного образца, находящихся над расплавом и не подвергающихся лужению. [c.121]

Рассмотренные выше электростатические модели взаимодействия ионов являются, несомненно, упрощенными. Каждый ион окружен сольватной оболочкой, характер и размеры которой определяются ионом, его зарядом и радиусом, а также размерами молекул растворителя и такими их характеристиками, как дипольный момент их полярных групп, структура и размеры молекулы. Растворитель, его сольватирующая способность, влияние на взаимодействие ионов не сводятся только к среде с диэлектрической проницаемостью е. Точно так же взаимодействие ионов не ограничивается образованием только ионной атмосферы в растворе возникают ионные пары, тройники и ассоциаты из нескольких ионов. Различаются по своей структуре и ионные пары, которые могут быть разделены сольватной оболочкой или соприкасаться, образуя контактные пары. В целом картина более сложная и разнообразная, чем ее рисует классическая теория взаимодействия сферических зарядов в жидкой среде диэлектрика. Сольватирующая способность растворителя лишь отчасти определяется его диэлектрической проницаемостью. Для апротонных растворителей очень важна способность их гетероатомов быть донорами свободной пары электронов для катионов. Донорная способность растворителя характеризуется его донорным числом DN, которое для растворителя равно энтальпии его взаимодействия с Sb ls в растворе 1,2-дихлорэтана [c.227]

В кондуктометрии также выделяют переменно-токовые и постояннотоковые методы. Последние редко используются в точной кондуктометрии из-за значительных поляризационных эффектов. Точность их можно повысить, используя в ячейке неполяризуемые электроды (как правило, электроды второго рода, находящиеся в равновесии с исследуемым раствором [123, 124]). Однако подобрать такие электроды для многих водных и особенно неводных растворов электролитов - трудноразрешимая задача. Поэтому подавляющая часть измерений электропроводности растворов электролитов осуществляется с помощью контактных переменно-токовых кондуктометрических ячеек. В свою очередь, измерения на переменном токе могут осуществляться как на низкой, так и высокой частоте (условная граница между ними 40-50 кГц). Высокочастотную кондуктометрию можно выделить как отдельную область кондуктометрии, поскольку при высоких частотах возникает так назьшаемая дисперсия электропроводности, или эффект Дебая-Фалькенгагена, обусловленный конечным времеием релаксации ионной атмосферы. [c.127]

Скорость полимеризации и свойства получаемого ПЭНД зависит от температуры, давления и активности катализатора, которая определяется мольным соотношением диалкилалюми-ния и тетрахлорида титана. При повышении содержания последнего в контактной массе возрастает скорость процесса и выход ПЭ, но снижается его молекулярная масса. Для регулирования молекулярной массы полимера в этилен вводится водород, который играет роль передатчика цепи. Катализаторный комплекс легко разрушается под воздействием кислорода воздуха и влаги. Поэтому процесс полимеризации проводится в атмосфере азота и в среде обезвоженного бензина. Метод приготовления катализаторного комплекса и механизм его действия рассматривается в главе XX. К недостаткам метода ионной полимеризации относятся огнеопасность, невозможность регенерации катализатора и сложность процессов его отмывки и очистки бензина. [c.391]

Контактные соединения инсектициды 2/468, 470-473 иониые napu 2/511, 698, 1203, 1236 3/349 5/857 серная кислота 4/644-647 Континуальные модели растворов 4/408, 409 Контролируемая атмосфера 1/798 [c.630]

В большинстве случаев молекулярный кислород оказывает значительное влияние па процесс полимеризации, начиная или прекращая рост цепи, дезактивируя или активируя ионные инициаторы либо вызывая окислительную деструкцию уже полученных полимеров (особенно при поликонденсации). Так как это влияние становится заметным уже при очень малой концентрации кислорода, то при синтезе высокомолекулярных соединений рекомендуется работать в атмосфере азота или благородного газа. В лаборатории азот высокой степени чистоты можно получить, пропуская обычный азот из баллона над контактным катализатором, который реагирует с имеющимся в азоте кислородом. Для этой цели применяется катализатор ВТ5-Коп1ак1 , который благодаря своей эффективности позволяет уменьшать содержание кислорода при комнатной температуре до Ю —10 %. Этот катализатор лучше применявшегося ранее медного катализатора Мейера — Ронже [3]. Очистка азота может осуществляться с помощью растворов [4] некоторых препаратов, таких, как пирогаллол, гидросульфит натрия, кетилы металлов или алюминийорганические соединения. Однако такая очистка не имеет преимуществ по сравнению с очисткой с помощью контактных катализаторов. [c.44]

Кампетти [80] наблюдал излучение положительньш ионов при соединении меди с кислородом или хлором и, определяя их подвижность, пришел к выводу, что эти ионы были образованы вероятно окисью меди. Клеменсивиц [243] указывает, что он наблюдал подобное явление при восстановлении окисленной меди в атмосфере водорода, Ребуль[332] предполагает, что аналогичные результаты получаются при окислении амальгамированного алюминия, натрия и кальция влажным воздухом, при действии сероводорода на серебро и щелочные металлы, и при действии двуокиси углерода на щелочь. Томсон [451, 452] наблюдал излучение электронов при введении водорода в сплав натрия и кальция. Хотя количество электронов было весьма значительным по сравнению с происходившим химическим действием, Томсон утверждает, что натрий, помещенный в атмосферу водорода, реагирует подобно платине и палладию, т. е. с увеличением излучения электронов. Считается, что водород вызывает изменение энергии, сопровождающееся выделением электрона, а также изменением контактного потенциала. [c.249]

В Советском Союзе наибольшее распростраиение получили нитрит-уротропиновые смеси, разработанные Голяницким в содружестве с работниками Челябинского тракторного завода [4]. В США, ФРГ, ЧССР, Швеции, Канад-е применяются тройные смеси, содержащие нитрит натрия, мочевину, бензоат моноэтаноламина или бензоат натрия [44—47]. Бензоат-ион, как видно из представленной схемы гидролиза, не попадает с продуктами гидролиза в атмосферу (если только бензоат аммония не улетучивается) и он, очевидно, действует в основном как контактный ингибитор. Связь бензоата с железом осуществляется через карбоксильные группы. Это- очень прочная связь, которая способна уменьщить реакционную способность железа. Диссоциация бензоата натрия происходит при рН> 4 и поэтому имеется много свободных карбоксильных групп, которые взаимодействуют с железом. При pH<4 взаимодействия железа с карбоксильными группами уже не наблюдается. В связи с этим более эффективными оказываются смеси, содержащие бензоат аммония, а не бензоат натрия. Как видно, в этих смесях используются пассивирующие свойства нитрит- и бензоат-ионов, а также аммиака. Они действуют по смешанному механизму, как летучие и контактные ингибиторы. [c.181]

Производство ХЧПТ с каналом и-типа начинается с изготовления кремниевой пластины, легированной бором, который превращает ее в полупроводник /5-типа. Затем путем фотолитографического маскирования и введения атомов фосфора в поверхность кремния посредством имплантации ионов или химической диффузии формируют сток и исток и-типа соответствующего рисунка. Диэлектрический затвор из диоксида кремния (обычно толщиной 50-100 нм) создают термическим окислением поверхности кремния при 1000 1200 °С в атмосфере кислорода. Слой нитрида кремния (также толщиной 50-100 нм), который выполняет роль второго диэлектрика, покрывающего слой диоксида кремния и, кроме того, придает устойчивость к гидратации, обычно формируют химическим осаждением из газовой фазы (смеси азота, силана 81Н4 и аммиака ННз) при 600-800 °С. Электрические контакты с истоком, стоком и подложкой создают путем протравливания отверстий в диэлектрике и напыления металлических (обычно алюминиевых) полосок, соединяющих эти элементы с контактными площадками на периферии кристалла. По окончании всех указанных операций пластину скрайбируют алмазным резцом и затем разрезают на отдельные микросхемы. [c.397]