Период для реакций п порядка

Типичные кинетические кривые восстановления АФ представлены на рис. 3.20. В начальный период реакция имеет нулевой порядок, а затем с ростом конверсии АФ — первый. При гидрировании бинарных смесей АФ — МФК и АФ — этилбензол кинетические кривые практически совпадают с кинетическими кривыми гидрирования чистого АФ. Это дает основание считать, что-получаемые продукты не тормозят реакции и при составлении кинетической модели можно использовать уравнение скорости реакции в идеальном адсорбированном слое. [c.233]

В общем случае, если реакцию проводят в аппарате периодического действия и лимитирующим является массоперенос из газовых пузырей к жидкости, то кажущийся порядок реакции будет нулевым. Это условие характерно для начального периода реакции и будет соблюдаться до тех пор, пока концентрация реагента не уменьшится до некоторого критического значения. Интенсивность перемешивания больше влияет на обмен между газом и жидкостью, чем на обмен между жидкостью и твердой фазой. Это обусловлено тем, что изменение интенсивности перемешивания приводит к увеличению поверхности обмена между газом и жидкостью. Поэтому продолжительность периода протекания реакции по нулевому порядку будет тем меньше, чем интенсивнее перемешивание. [c.121]

Изучение инфракрасных спектров полимеров подтвердило порядок вступления в реакцию бутиленов и позволило установить наличие определенных структур полибутиленов. Идентифицированы следующие структуры полиизобутилена, образующегося в первом периоде реакции, и полимеров нормальных бутиленов [c.109]

В начальный период реакция имеет первый порядок относительно концентрации циклогексана и пятиокиси азота. Двуокись азота тормозит реакцию. Скорость образования [c.270]

Характерной чертой такой полимеризации является то, что скорость исчезновения мономера в течение всего периода реакции пропорциональна скорости расхода инициатора, т. е. порядок скорости полимеризации по инициатору близок к единице. [c.331]

При недостаточно интенсивном подводе водорода к суспензированным катализаторам или в начальных периодах реакции жидкофазных процессов, когда большую роль играют диффузионные осложнения, порядок реакции может быть дробным и даже нулевым. [c.183]

Случай 1. В первом случае все вторичные процессы имеют первый порядок по активному промежуточному продукту. Тогда скорость реакции не зависит от скорости вращения сектора, так как скорость всех процессов в одинаковой мере (линейно) зависит от концентрации промежуточного продукта. В результате средняя скорость реакции за периоды освещения и темноты (когда концентрация радикалов уменьшается) будет той же самой, что и при использовании источника света с интенсивностью ala- В этом случае [c.103]

Реакция изомеризации А В проходит до конца при 65°. При двух начальных концентрациях А — и aj = 2oi был измерен период полупревращения для реакции и найдено, что реакция имеет порядок /3 по компоненту А. Точность определения кои-центрации А составляет 2%, ошибка в определении времени пренебрежимо мала, температура поддерживается с точностью 0,1°, энергия активации 20 ккал/моль. а) Какова точность определения времени полупревращения б) Достаточна ли точность измерений для того, чтобы отличить реакцию, имеющую порядок З/2, от реакции, имеющей порядок /з Дать объяснение. [c.583]

Анализ кинетики окисления после индукционного периода показывает, что в прямогонных топливах кроме сильных ингибиторов присутствуют более слабые, медленно расходующиеся. На это указывают малые (по сравнению со значениями для гидрогенизационных топлив) значения у и V после индукционного периода, независимость V от Ц и, наконец, порядок реакции окисления по [c.186]

Вычислите порядок этой реакции, среднее значение константы скорости реакции и период полураспада. [c.346]

Ирвин и Уильямс [64] на основании анализа данных по константам нестойкости комплексов двухзарядных катионов переходных металлов четвертого периода нашли, что порядок Мп2+< Zn2+ остается неизменным для устойчивости почти всех комплексов, независимо от природы лиганда. Сопоставляя этот ряд с результатами гидрогеиолиза в присутствии этих катионов (см. табл. 3.2) по времени реакции, содержанию высших полиолов и глицерина в катализате, можно расположить катионы в порядке возрастания их каталитической активности [c.92]

Эта реакция в начальном периоде имеет по брому порядок 0,5. Кроме того, скорость этой реакции зависит от соотношения концентраций бромистого водорода и брома с течением времени это соотношение увеличивается и порядок по брому меняется от 0,5 до 1,5. Уравнение (VIH, 85) можно получить теоретическим путем, если исходить из следующей вероятной последовательности стадий сложной реакции [c.328]

Определите порядок, период полураспада и константу скорости втой реакции. [c.122]

Определите порядок, период полураспада и константу скорости этой реакции, если исходная концентрация монохлоруксусной кислоты была равна 0,1 М. [c.122]

В некоторой реакции при изменении начальной концентрации от 1 до 3 моль/л период полупревращения уменьщается с 3 ч до 20 мин. Каков порядок этой реакции и чему равна константа скорости [c.70]

Как при помощи графика йх = (т), используя период полураспада, можно определить в данных условиях порядок реакции [c.367]

Порядок реакции Скорость реакции СШ Константа скорости к Период полупревращения 1/2 [c.46]

Реакция этинилирования имеет первый порядок по ацетону и зависит от концентрации ацетилена. При работе с избытком ацетилена реакция в зависимости от условий ее проведения может быть завершена за период от нескольких минут до нескольких часов. В промышленных условиях эта реакция протекает необратимо и почти количественно. Для ее прекращения нейтрализуют катализатор, после чего растворитель и избыток ацетилена разделяют путем мгновенного испарения. [c.215]

Реакция изомеризации Ач В проходит до конца при 338 К-Для двух начальных концентраций вещества А с° и с2°=2с° был измерен период полупревращения для реакции и найдено, что реакция имеет порядок по компоненту А. Точность определения концентрации А составляет 2%, ошибка в определении времени пренебрежимо мала, температура поддерживается с точностью 0,1°, энергия активации 840 кдж/моль (20 ккал/моль). Какова точность определения времени полупревращения Достаточна ли точность измерений, чтобы отличить реакцию порядка от реакции порядка /з [c.350]

Порядок реакций может быть установлен различными способами, Можно опытным путем найти период полупревращения и затем путем подстановки в уравнения кинетики установить соответствие реакции тому или иному порядку. [c.111]

Порядок реакции, равный единице для ряда обменных реакций, был установлен уже раньше . Для обмена между кислородом газовой фазы и УгОз в начальные интервалы времени порядок реакции равен единице". В случае предварительного прогрева УгОз наблюдается замедление скорости во времени, которая лимитируется диффузией кислорода из глубины микросфе-рических частиц к поверхности. В течение начального периода обмена порядок реакции равен единице. [c.71]

В среднем за единицу времени выделится С/т или дОр тепла. Эта интенсивность тепловыделения для реакции нулевого порядка является величиной постоянной и принимается для расчета поверхности теплообмена. Для реакций, порядок которых отличен от нулевого, наибольшее количество тепла выделяется в первые моменты времени в соответствии с количеством прореагировавшего сырья. Тепловая нагрузка апоарата определяется по начальному периоду Дт [c.34]

Для определения порядка реакции надо эксперименталь-не-определить"Язменение концентрацни одного из реагирующих или полученных веществ через известные промежутки времени и подставить значения в одно из кинетических уравнений. Постоянство величин константы указывает на применимость того или иного уравнения, а следовательно, и на порядок реакции. О порядке реакции можно судить и по расчету полупериода реакции. Обратная пропорциональность между начальной концентрацией и величиной полу-периода реакции указывает на протекание реакции по второму порядку, а независимость полупериода реакции от начальной концентрации признак реакции первого порядка. [c.197]

Эту реакцию с учетом замечаний по поводу реакции 19- также можно отнести к реакциям разветвления. Она имеет очень низкий коэффициент скорости и так же, как и реакция 20, не относится к числу важных (52j < 0,02). Тепловой эффект отрыва атома И из молекулы H Oj атомарным кислородом значительно меньше, чел1 в случае отрыва его атомом водорода, а предэкспопенты для обоих вариантов должны отличаться примерно пропорционально числу двойных столкновений (иначе говоря, массам), поэтому значение A.ti должно быть примерно на порядок ниже А а. Немногочисленные имеющиеся экспериментальные данные [И, 52, 96, 97] основаны на измерении скорости убыли радикала О. Поскольку, однако, при этом полностью не учитываются другие возможные каналы убыли О, в том числе и более вероятные реакции 4—6, приведенные рекомендации можно рассматривать как верхнюю оценку kti с неопределенным доверительным интервалом. В численных экспериментах наибольшая чувствительность процесса к вариациям kgi наблюдалась в области четвертого предела воспламенения, в котором уже 5-кратное уменьшение кц приводило к 5%-ным отклонениям от экспериментально измеренных периодов индукции. Учитывая, однако, возможное влияние других плохо определенных коэффициентов — в первую очередь kie—kjg, а также то обстоятельство, что реакция 21 является линейной комбинацией более быстрого маршрута [c.287]

Растворы Rh ia активируют изомеризацию бутена-1, но при этом наблюдается длительный (30—60 мин) индукционный период, в то время как при использовании комплексов Rh(I) реакция начинается сразу. Кроме того, сравнение каталитической активности комплексов Rh(I) и Rh(ni) показывает, что константа скорости изомеризации в первом случае почти на порядок выше. Известно также, что комплексы НЬ(П1) требуется предварительно восстанавливать водородом можно еще отметить, что каталитические свойства Pd(ll) связывают с его переходом в состояние с мeпЬiUeй степенью окисления [27]. Это предположение косвенно подтверждается тем, что соединения, окисляющие палладий (бензохинон, хлорная медь, бихромат калия, перекись водорода, перекиси олефинов), деза ктивируют катализатор.- [c.114]

Этот период, называемый перехолдши фазой, определяет параболический закон роста концентрации микроорганизмов. В мо.меит времени Т1 параметр а прии1[мает значение 1, и реакция имеет первый порядок [c.104]

Уравнения параллельных или последовательно-параллельных реакций 1-го порядка (схемы 3, 5, табл. VI-3) позволяют описывать экспериментальные данные в более широком диапазоне времени, чем уравнение простой реакции 1-го порядка. При этом интерпретация динамической картины трансформации РОВ основывается на представлении о совместном разложении легкоокис-ляемых и стойких органических веществ, для которых константы скорости различаются соответственно на порядок и более. Начальный период задержки или замедленного разложения органи- [c.151]

Обе реакции имеют порядок выше первого по управляющей концентрации. Характерное время динамики маршрута, идущего с образованием целевого продукта, меньше, чем характерное время ди амикп сопутствующего маршрута. Этому случаю соответствует известный пример [32], в котором, кроме того, еще сделаны некоторые упрощения. В обоих случаях скорости реакции в искусственных нестацпонарпых условиях ведут себя монотонно с изменением периода, как и отмечалось, например, в работе [33]. [c.46]

В некоторой реакции при изменении начальной концентрации с 0,502 до 1,007 кмоль (моль1л) период полураспада уменьшается от 51 до 26 сек. Вычислить порядок этой реакции и константу скорости. [c.336]