Составление уравнений простейших реакций

Метод электронного баланса достаточно прост, и составление уравнений окислительно-восстановительных реакций не вызывает затруднений, когда в качестве исходных веществ и продуктов реакции выступают вещества, не диссоциирующие на ионы. Однако составление уравнений окислительно-восстановительных реакций значительно осложняется, если в реакции принимают участие соединения с ионной связью. В этом случае одни элементы, входящие в состав ионов, участвуют в окислительно-восстановительных процессах, а другие — в реакциях обмена. Поэтому метод электронного баланса, рассматривающий лишь переход электронов от восстановителя к окислителю, не позволяет непосредственно определить коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении без дополнительного использования приема проб и ошибок. Это достигается при использовании электронно-ионного метода, или метода полуреакций. [c.87]

Составление уравнения простейших реакций [c.143]

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ПРОСТЕЙШИХ РЕАКЦИЙ [c.115]

Окислительно-восстановительные реакции. Все процессы неорганической химии можно разбить на два типа а) идущие без изменения валентности реагирующих элементов и б) идущие с изменением валентности. К первому из них относятся различные случаи обмена атомами или ионами, уравнения которых обычно весьма просты. Ко второму типу относятся реакции вытеснения (V 8) и ряд иных, часто очень сложных химических процессов. Для быстрого и правильного составления уравнений таких реакций необходимо овладеть специально разработанной методикой. [c.285]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций простейшего типа. Эти реакции характеризуются взаимодействием только двух веществ восстановителя (А) и окислителя (В), переходящих в окисленную (Aj) и восстановленную (Bi) ( рмы. Уравнение будет иметь вид [c.144]

Многие химические реакции осуществляются путем переноса электронов от одного реагента к другому. Такие реакции называются окислительно-восстановительными. Хотя уравнения многих подобных реакций могут быть составлены путем подбора коэффициентов, в большинстве случаев довольно неудобно пользоваться методом проб и ошибок . Необходимо разработать специальные способы составления уравнений таких реакций, основанные на соотношениях, которым подчиняются окислительновосстановительные процессы. Здесь мы рассмотрим простейшие соотношения указанного типа и покажем, как их применять для составления стехиометрических уравнений реакций. В гл. 16 [c.257]

Таким образом, для каждой реакции с индексом к имеется линейная однородная система уравнений (1.37) относительно ам-Эта система отвечает хорошо известному правилу составления уравнений химических реакций число атомов каждого вида и зарядов слева в обычной записи химической реакции должно равняться числу этих же атомов и зарядов справа. Казалось бы, что при такой процедуре для составления уравнений химических реакций, достаточно простых самих по себе, привлекается слишком серьезный математический аппарат. Однако это не совсем так. Во-первых, данная процедура дает весьма простой и стандартный алгоритм для определения стехиометрических коэффициентов даже для систем, где протекает одна реакция. А во-вторых, что наиболее существенно, она позволяет столь же просто и единообразно определять стехиометрические коэффициенты для систем независимых реакций в любой сложной смеси. По своей сути данный алгоритм отражает обычные законы сохранения числа атомов каждого вида в реагирующей системе и сохранения заряда. В известной степени он отражает также и правила валентности. [c.170]

При составлении уравнения учитываем количество молей реагентов (стехиометрические коэффициенты реакции). В данной реакции участвует 2 моль СигО, медь — простое вещество (теплота образования простого вещества равна нулю). [c.71]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (см. ч. И) необходимо знать их сущность, стехиометрические законы, строение вещества, периодический закон Д. И. Менделеева, окислительно-восстановительные свойства простых и сложных веществ (восстановители и окислители), правила и методы их составления, стандартные электродные потенциалы, законы химической термодинамики. [c.27]

Рассмотренная методика составления уравнения окислительно-восстановительных реакций применима к большинству простых и сложных процессов. [c.160]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих с участием органических веществ, в простейших случаях можно применить степень окисления. Так, приведем уравнение реакций, в которых коэффициенты могут быть определены по тому же правилу, что и для окислительно-восстановительных реакций в неорганической химии [c.169]

В одну пробирку помешают кусочек меди, в другую - кусочек олова. Прибавляют в обе пробирки по 1-1,5 мл концентрированной азотной кислоты. Содержимое пробирок осторожно нагревают. Опыт проводят под тягой Написать уравнения проделанных реакций, считая, что азотная кислота восстанавливается до N0 , а олово окисляется до I Зи О -у Н 0. При составлении уравнения использовать простейшую формулу метаоловянной кислоты [c.135]

Рассмотрим аппарат идеального смешения периодического действия, в котором при постепенном вводе вещества С1 исследуется простая химическая реакция (описанная ниже методика составления уравнений легко распространяется и на случай сложной реакции). Скорость изменения количества вещества С1 в аппарате в момент времени I определяется следующим соотнощением [c.271]

Следует, однако, отметить, что одного кинетического уравнения недостаточно для описания скорости сложных реакций с числом независимых реакций, равным или более 2 [158]. Так, сложная реакция углерода с кислородом, включающая последовательно-параллельные простые реакции, может быть описана двумя уравнениями скоростей, составленными по отношению к двум ключевым веществам. Следовательно, одна из констант реакций горения углерода, например реакция С- С02, должна быть предварительно экспериментально определена. Б этом случав по двум кинетическим уравнениям скоростей расходования иди образования ключевых веществ из экспериментальных данных по составу продуктов реакций легко могут быть вычислены неизвестные константы остальных двух реакций. [c.19]

Простейшие вычисления, связанные с составлением уравнений реакций [c.7]

Такое отнесение электронов к атомам в известной мере произвольно, однако подобный прием, описанный ниже, оказывается полезным, поскольку позволяет наиболее просто определить валентность элементов в том или ином соединении без детального рассмотрения их электронной структуры и поскольку он может послужить основой для простого метода составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. [c.166]

Окислительное число атома —это такое число, которое выражает величину электрического заряда данного атома, при допущении, что электроны в соединении распределены определенным образом между атомами. Такое отнесение электронов к атомам в известной мере произвольно, однако подобный прием оказывается полезным, поскольку он позволяет наиболее просто определить валентность элементов в том или ином соединении без рассмотрения их электронной структуры в деталях и поскольку он может послужить основой для простого метода составления уравнений окисли-тельно-восстановительных реакций. [c.205]

С помощью электродных потенциалов достаточно просто решается вопрос о составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, направлении и полноте их самопроизвольного протекания и т. п. [c.151]

В большинстве случаев, даже у сравнительно простых реакций, показатели степеней в кинетических уравнениях пе совпадают со значениями стехиометрических коэффициентов а,-. Такое несоответствие между стехиометрическими и кинетическими уравнениями объясняется тем, что стехиометрические уравнения формально кинетики, составленные по конечным результатам химической реакции, зачастую не отражают элементарных стадий истинного механизма протекания процесса. Поэтому вместо уравнения скорости реакции с показателями степеней в виде стехиометрических коэффициентов используется уравнение [c.11]

Согласно проведенному анализу, чтобы закон действующих масс отражал требования, на основе которых надо составить систему дифференциальных уравнений скоростей реакций многоступенчатого процесса на молекулярном уровне, вероятно, будет правильней назвать его законом молекулярных взаимодействий и изменить формулировку. По сути дела, закон действующих масс хорошо выявлял действительную картину простых химических реакций, но недостаточно точно описывал сложный многоступенчатый химический процесс. Поэтому он должен быть дополнен законом, более полно учитывающим динамику изменения химической системы, внутри которой протекают сложные многоступенчатые процессы на молекулярном уровне. В данном случае необходимо увязать это требование с составлением системы дифференциальных уравнений скоростей реакций на молекулярном уровне. Итак, в соответствии с законом молекулярных взаимодействий система дифференциальных уравнений скоростей реакций многоступенчатого процесса на молекулярном уровне должна иметь вид [39] [c.71]

При проведении любого окислительного процесса необходимо точно рассчитать количество окислителя по уравнению реакции. Довольно простой способ составления уравнений реакций окисления органических веществ заключается в следующем. Вначале составляют схему реакции и выписывают формулы всех продуктов окисления органического вещества. В нашем случае продуктом окисления является гликоль, и схема реакции выглядит следующим образом [c.42]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.. В 94 мы рассмотрели простейший пример окислительновосстановительной реакции — образование соединения из двух простых веществ. Обычно уравнения окислительно-восстановительных реакций носят более сложный характер и расстановка коэффициентов в них часта представляет довольно трудную за-дачу приведем несколько примеров. [c.266]

При рассмотрении вопроса о валентностях элементов и составлении уравнений простых химических реакций мы более или менее произвольно приписали обычным элементам и радикалам положительные и отрицательные знаки валентности. Положительная валентность, очевидно, означает потерю электронов и, возможно, образование иона. Магний, например, отдает два электрона и образует ион с двумя положительными зарядами. Поэтому говорят, что его валентность равна +2, но так как потеря электронов — это и есть окисление, то вместо термина валентность часто применяют термин степень окисления . Следовательно, можно смело сказать, что степень окисления магния равна +2 в совершенно аналогичном смысле применяют и термин окислительное состояние . Валентность или степень окисления несвязанного элемента или газообразного элемента, обра- [c.101]

Если наблюдаются отклонения от соотношения для /го и они не связаны непосредственно с предположением о коэффициентах активности, то такие отклонения можно считать указанием на то, что простой распад сопряженной кислоты субстрата не отражает истинного механизма реакцип. В связи с этим значительный интерес представляет катализированный кислотой гидролиз у-бутиролактона, тщательно изученный в растворах H IO4 и НС1 [67]. Чтобы объяснить тот факт, что скорость катализированной реакции в данном случае пропорциональна не h , а (Н ), авторы предложили механизм, очень похожий на механизм для гидролиза -прониолактона [см. уравнение (XVI.5.9)]. (Отметим, что HjO, несомненно, прочно связана с кислотой в форме LH" , хотя мы и не учитывали этого при составлении уравнения (XVI.5.9). Так как эта последняя система зависит от Лр, мы должны сделать вывод о том, что, в какой бы форме ни существовал гидрат LH, он структурно подобен гидрату L. Иными словами, мы должны встретиться с большими трудностями при объяснении зависимости kg.) [c.497]

Если уравнение скорости реакции может быть приведено к линейному виду относительно неизвестных кинетических констант, то для их отыскания может быть с успехом применен способ наименьших квадратов. Основная трудность при использовании этого способа для расчета констант заключается в линеаризации кинетических уравнений, так как довольно часто уравнения имеют такой вид, что их линеаризация не может быть проведена ни одним из известных методов. Обычно лучше всего поддаются линеаризации кинетические уравнения, составленные в виде степенной зависимости, когда для линеаризации можно применить либо разложение в ряд Тейлора, либо просто логарифмирование. В ряде случаев, в частности, для кинетических уравнений Хоугена — Ватсона, к линейному виду уравнения можно перейти с применением искусственных подстановок и приемов. Два из этих методов, используюш их для расчета констант способ наименьших квадратов, изложены ниже. [c.150]

Составление уравнений реакций окисления-восстановления, отекающих между простыми ионами, не представляет особых удностей. Оно несколько осложняется, когда реагентами яв-ются комплексные ионы, например МпО , [Fe( N)e] , Сг О -, У -, N0 S02-, N0 , [Ре(СЫ)б] и др. Комплексные ионы-ислители при взаимодействии с восстановителями образуют огда комплексные ионы — МпО , S0 -, N0 , иногда про-ью — Мп2+, СгЗ+, S2 . В некоторых случаях получаются просто зщие окислы, как N0, NO2, SO2 и др. Аналогично протекает исление комплексных ионов-восстановителей так, ион S0 -реходит в ион S0 ион МпО превращается в ион МпО н [Fe( N)6] переходит в ион [Ре(СЫ)б] и т. д. [c.137]

Неправильно выражать высокозарядные положительные ионы символами N+ , S+ , Мп+ , W+ , так как такие ионы не могут существовать в свободном состоянии вследствие того, что в водных растворах они образуют сложные ионы NO ", SO7 , МпО , WO7 и т. д. Но при составлении уравнений реакций можно символически представлять заряднссть, например марганца и хрома в Мп07 и гO , в виде Мп+7, Сг+ и т. п. Однако следует иметь в виду, что указанные ионы существуют лишь в виде сложных кислородсодержащих ионов, не диссоциирующих на более простые ионы. Ионы типа N0 , SO , MriOj , MnO реагируют как самостоятельные частицы, не распадающиеся на N+ +30"", S+ +40" , Мп+ +40 и пр. Такое поведение сложных отрицательных ионов объясняется существованием неионогенной (ковалентной) связи между атомами, образующими сложные отрицательные ионы. [c.28]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо знать, во что превращаются исходные вещества в результате процессов окисления-восстановления. Учитывая, что число наиболее распространенных окислителей и восстановителей, применяемых в качественном и количественном анализах, невелико, а также, зная среду, в которой протекает реакция (pH раствора), часто можно заранее предвидеть конечные продукты окисления и восстановления. Легче всего составить уравнение реакции окисления-восста.човления между простым ве цеством и элементарными ионами или между элементарными ионами. Например, для освобождения раствора от ионов А иногда применяют восстановление этих конов металлическим железом или цинком. Составим уравнение такой реакции. Реакция протекает по схеме [c.303]